Википедија

Јаглерод

(Пренасочено од Јаглеродот)

Јаглерод (од латински: carbo "јаглен") — хемиски елемент со симбол C и атомски број 6. Тој е неметал и тетравалнетен—составен од четири електрони со кои се формираат ковалентни хемиски врски. Тој припаѓа на група 14 од периодичниот систем.[14] Три негови изотопи се сретнуваат во природата, 12C и 13C кои се стабилни, додека 14C е радионуклид, кој има рок на распаѓање од околу 5,730 години.[15] Јаглерод е едно од неколкуте елементи, кои биле познати уште од античко време.[16]

Јаглерод  (6C)
Најпознати алотропи на јаглеродот:
графит (лево) и дијамант (десно)
Спектрални линии на јаглеродот
Општи својства
Име и симболјаглерод (C)
Изгледграфит: црн
дијамант: безбоен
Алотропиграфит, дијамант
Јаглеродот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технециум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рендгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
 –
↑
C
↓
Si
бор ← јаглерод → азот
Атомски број6
Стандардна атомска тежина (Ar)12,011[1] (12,0096–12,0116)[2]
Категорија  повеќеатомски неметал, понекогаш се смета за металоид
Група и блокгрупа 14 (јаглеродна), p-блок
ПериодаII периода
Електронска конфигурација[He] 2s2 2p2
по обвивка
2, 4
Физички својства
Фазацврста
Точка на сублимација3915 K ​(3642 °C)
Густина близу с.т.аморфен: 1,8–2,1 г/см3[3]
графит: 2,267 г/см3
дијамант: 3,515 г/см3
Тројна точка4600 K, ​10,800 kPa[4][5]
Топлина на топењеграфит: 117 kJ/mol
Моларен топлински капацитетграфит: 8,517 J/(mol·K)
дијамант: 6,155 J/(mol·K)
Атомски својства
Оксидациони степени+4, +3,[6] +2, +1,[7] 0, −1, −2, −3, −4[8] ​(благо кисел оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 2,55
Енергии на јонизацијаI: 1086,5 kJ/mol
II: 2352,6 kJ/mol
II: 4620,5 kJ/mol
(повеќе)
Ковалентен полупречникsp3: 77 pm
sp2: 73 pm
sp: 69 пм
Ван дер Валсов полупречник170 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на јаглерод
Разни податоци
Кристална структураграфит: ​проста шестаголна
Кристалната структура на јаглеродот

(црн)
Кристална структура ​дијамантска коцкеста
Кристалната структура на јаглеродот
Брзина на звукот тенка прачкадијамант: 18,350 м/с (при 20 °C)
Топлинско ширењедијамант: 0,8 µм/(m·K) (при 25 °C)[9]
Топлинска спроводливостграфит: 119–165 W/(m·K)
дијамант: 900–2300 W/(m·K)
Електрична отпорностграфит: 7,837 µΩ·m[10]
Магнетно подредувањедијамагнет[11]
Модул на растегливостдијамант: 1050 GPa[9]
Модул на смолкнувањедијамант: 478 GPa[9]
Модул на збивливостдијамант: 442 GPa[9]
Поасонов соодносдијамант: 0,1[9]
Мосова тврдостграфит: 1–2
дијамант: 10
CAS-број7440-44-0
Историја
Откриенстарите Египќани и Сумерци[12] (3750 г. п.н.е.)
Препознаен како елемент одАнтоан Лавоазје[13] (1789)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на јаглеродот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
11C веш 20 мин. β+ 0,96 11B
12C 98,9 % 12C е стабилен со 6 неутрони
13C 1,1 % 13C е стабилен со 7 неутрони
14C трага 5730 г β− 0,156 14N
| наводи | Википодатоци

Јаглерод е петнаесеттиот најзастапен елемент во Земјината кора, а четвртиот најзастапен елемент во универзумот со маса по водород, хелиум, и кислород. Јаглеродот е насекаде, својата застапеност кај органските соединенија, и својата необична способност да формира полимери овозможува овој елемент да служи како заеднички елемент на се она што е живо. Јаглерод е вториот најзастапен елемент во човечкото тело со маса (за 18.5%) по кислород.[17]

Атомите на јаглерод можат да се поврзат на различни начини. Супстанците кои се формираат се нарекуваат алтропи на јаглерод. Најпознати се графит, дијамант, и аморфниот јаглерод.[18] Физичките својства на јаглеродот варираат од формата на алтропот. На пример, графит е нетранспарентен и црн додека дијамантот е проѕирен. Графитот е доволно мек за да остаи трага на хартија (оттука потекнува неговото име, од грчкиот глагол "γράφειν" што значи "да напишеш"), додека дијамантот е најјакиот природен материјал кој му е познат на човекот. Графит е добар електричен спроводник додека дијамантот има ниска електрична спроводливост. Во нормални услови, дијамантот, јаглеродните наноцевки, и графенот ја имаат највисоката топлинска спроводливост. Сите јаглеродни алтропи се цврсти супстанци во нормални услови, каде што графитот е нај термодинамички стабилна форма при стандардна температура и притисок. Тие се хемиски отпорни и бараат висока температура да реагираат дури и со кислород.

Најчестите оксидациска состојба на јаглерод во неоргански соединенија е +4, додека со +2 е присутен во јаглерод моноксид и комплексите на преоден метал карбонил. Најголемите извори на неоргански јаглерод се варовникот, доломити и јаглерод диоксид, но и значителни количества се сретнуваат во органски депозити на јаглен, тресет и масло. Јаглерод формира голем број на соединенија, повеќе од било кој друг елемент, со речиси десет милиони соединенија,[19] а тој број е дел од бројот на теоретски можни соединенија под стандардни услови. Поради оваа причина, јаглерод често се нарекува "крал на елементи".[20]

Особености

уреди
 
Теоретски предвиден дијаграм на фазите на јаглерод

Алтропите на јаглерод вклучуваат графит, еден од најмеката позната супстанца, и дијамант, најјаката природна супстанција. Јаглеродот се сврзува лесно со други помали атоми, вклучувајќи и други атоми јаглерод, и е способен да формира повеќе стабилни ковалентни врски со соодветен мултивалентен атом. За јаглерод е познато дека формира скоро десет милиони различни соединенија, голем дел од сите хемиски соединенија. Јаглерод, исто така, има највисока точка на сублимација од сите елементи. Во атмосферскиот притисок тој нема точка на топење, тројна точка му е помеѓу 10.8 ± 0.2 MPa и 4,600 ± 300 K (~4,330 °C или 7,820 °F), па тоа сублимира на околу 3,900 К.[21][22] Графит е многу по реактивен отколку дијамантот во стандардни услови, и покрај тоа што е повеќе термодинамички стабилен. На пример, графит може да се оксидизира со топла концентрирана азотна киселина во стандардни услови во мелитичка киселина, В6(CO2H)6, која ги зачувува шестаголните единици на графитот додека ја растура поголемата структура.[23]

Јаглеродот сублимира во јаглеродниот лак, кој има температура од околу 5800 К (5,530 °C или 9,980 °F). На тој начин, без оглед на својата алтрописка форма, јаглеродот останува цврст на повисоки температури од највисоките точки на топење на метали, како што се волфрам или рениум. Иако термодинамички подложен на оксидација, јаглеродот е по отпорен на оксидација отколку елементи како железо и бакар, кои се послаби при намалување на агенти на собна температура.

Јаглерод е шестиот елемент, со електронска конфигурација на 1s22s22p2, од кои четрите надворешни електрони се валентните електрони. Неговите први четири јонизациски енергии, 1086.5, 2352.6, 4620.5 и 6222.7 kJ/mol, се многу повисоки од оние на потешките елементи од група-14. Електронегативноста на јаглерод е за 2,5, значително повисоки од елементите на потешката група-14 (1.8–1.9), но блиску до електронегативноста на повеќето од околните неметали, како и некои од вториот и третиот ред на преодните метали. Јаглеродниот ковалентен полупречник е околу 77.2 pm (C−C), 66.7 pm (C=C) и 60.3 pm (C≡C), иако овие може да варираат во зависност од координатниот број и оној елемент со кој е сврзан. Во принцип, ковалентниот полупречник се намалува со пониски координациски број и високиот редослед на врски.[24]

Соединенијата на јаглерод ја формираат основата на животот на Земјата, и јаглерод–азотниот циклус го обезбедува делот на енергијата произведена од Сонцето и другите ѕвезди. Иако формира голем број различни соединенија, повеќето форми на јаглерод се релативно нереактивни во нормални услови. Во стандардна температура и притисок, тоа е отпорен на сите, освем на најсилните оксидирачи. Не реагира со сулфурна киселина, хлороводородна киселина, хлор или било кои бази. При повишени температури, јаглерод реагира со кислород при што се формира јаглеродни оксиди и ќе земат кислород од металните оксиди и ќе го остави само елементарниот метал. Оваа екзотермична реакција се користи во железната и челичната индустрија при топење на железо и за да ја контролира содржината на јаглерод во челик:

Fe3O4 + 4 C(s) → 3 Fe(s) + 4 CO(g)

Јаглерод моноксидот може да се рециклира за да се стопи повеќе железо:

Fe3O4 + 4 CO(g) → 3 Fe(s) + 4 CO2(g)

со сулфур се формира јаглерод дисулфид и со пареа во јаглен-гас реакција:

C(s) + H2O(g) → СО(g) + H2(g).

Јаглерод се комбинира со некои метали на високи температури и формира метални карбиди, како што е железниот карбид цементит во челикот и волфрам карбид,што се користи како абразив и при правење цврсти врвови за алатки.

Системот на јаглеродни алтропи опфаќа голем број екстремни вредности:

Графит е еден од најмеките материјали. Синтетичкиот нанокристалински дијамант е најцврст материјал познат на човекот.[25]
Графитот е многу добрп мазиво.[26] Дијамантот е крајно абразивен.
Графитот е проводник на електрична енергија.[27] Дијамантот е одличен електричен изолатор,[28] и го има најголемиот пад на електричното поле од било кој друг познат материјал.
Некои форми на графит се користат за термоизолација, но некои други форми се добри топлински проводници. Дијамантот е најдобриот природен топлински проводник
Графитот е нетранспарентен. Дијамантот е многу транспарентен.
Графитот кристализира во шестаголен систем.[29] Дијамантот кристализира во кубен систем.
Аморфниот јаглерод е целосен изотоп. Јаглеродните наноцевки се нај анисотропски од сите други познати материјали.

Алотропи

уреди

Атомскиот јаглерод е многу краткотраен вид и, според тоа, јаглеродот се стабилизирана во различни мулти-атомски структури со различни молекуларни конфигурации наречени алотропи. Три најпознати алтропи на јаглерод се аморфниот јаглерод, графит и дијамантот. Порано познати како редки и егзотични, фулирените, во денешно време најчесто се синтетизираат и да се користат во истражувања; тие вклучуваат бакминстерфулеренот,[30] јаглеродната наноцевка,[31] јаглерод нанобуди[32] и нановлакната.[33][34] Неколку други егзотични алотропи, исто така, биле откриени, како што е стаклениот јаглерод, јаглеродната нанопена[35] и линеарниот ацетилен јаглерод (карбин).[36]

Графенот е дво-димензионална површина од јаглерод со атоми наредени во шестаголни решетки. Од 2009 година, графинот станува најсилниот материјал кој некогаш бил тестиран.[37] Неговиот процес на одделување од графитот бара некои понатамошен технолошки развој пред да стане економичен при индустриски процеси.[38] Ако е успешен, графинот би можел да се користи при изградба на вселенски лифт. Тој исто така може да се користи за безбедно чување на водородот во мотори кои користат водород.[39]

 
Примерок на стаклен јаглерод.

Аморфната форма е составена од јаглеродот атоми во не-кристалиран, нерегулирана, стаклена состојба. Присутен е како прав, и е главен составен дел на супстанциите, како што се јаглен, саѓа и активиран јаглен. При нормални притисоци, јаглеродот добива форма на графит, во кој секој атом се поставува триагонално со три други во рамнина составена од споени шестаголни прстени, исто како оние во ароматичните јаглеводороди.[40] како резултат од тоа, мрежата е 2-димензионална, а поради тоа рамнините се поврзуваат со слаби врски наречени van der Waals-ови сили. Ова му ја дава на графитот својата мекост и неговите својства за расцепување (графитните листови се лизгаат лесно еден со друг). Поради делокализација на еден од надворешните електрони од секој атом, се формира π-облак, графитот спроведува електрична енергија, но само во областа на секоја ковалентно сврзана рамнина. Ова резултира во помала електрична спроводливост на јаглерод отколку на другите метали. Делокализацијата исто така ја создва енергетската стабилност на графитот кој е поголем од оној на дијамантот на собна температура.

 
Некои алтропи на јаглерод: (а) дијамант; б) графит; в) јонски далеит; d–f) фулиренит (C60, C540, C70); г) аморфниот јаглерод; ж) јаглеродниоте наноцевки.

На многу висок притисок, јаглеродот формира на повеќе компактниот алтроп, дијамант, со речиси двапати поголема густина од графит. Тука, секој атом е да поставен тетраголно со четири други, формира 3-димензионална мрежа со прстени составени од шест атоми. Дијамантот има иста кубни структура како и силициумот и германиумот, и поради силата на јаглерод-јаглерод врските, тоа е една од најјаките природни супстанци со најголема отпорност на гребење. Спротивно на верувањето дека "дијамантите се засекогаш", тие се термодинамички нестабилни (ΔfG°(дијамант, 298 K) = 2.9 KJ/mol[41]) под нормални услови (298 K, 105 Pa) и се трансформира во графит. Поради високата енергија на активација, транзицијата во графит е толку бавен процес во нормална температура што не се забележува и е минимален. Долниот лев агол на дијаграмот за јаглерод не е прегледан експериментално. Сепак, едно неодамнешно компјутерско истражување на функционална теорија за густина, стигнало до заклучок дека T → 0 K и p → 0 Pa, дијамантот станува се постабилен од графит со околу 1.1 kJ/mol разлика.[42] Под некои услови, јаглеродот кристализира како јонски далеит, а шестаголните кристални решетки се сплотени ковалентно со другите атоми и својствата се слични со оние на дијамантот.

Фулирените се синтетички кристални формации со структури како графитот, но на местото на шестаголниците, фулирените се формираат со пентагони (или дури и хептагони) на јаглеродните атоми. Вишокот или оние атоми кои фалат ги искривуваат на ранините во сфери, елипси, или цилиндри. Својствата на фулеринот (поделен на бакитопки, бакицевки, и нанобуди) сè уште не е целосно анализирана областа на наноматеријалите. Имињата "фулирен" и "бакбалс" се дадени од страна на Бакминистер Фулер , популаризирач на геодецичките куполи, кои потсетуваат на структурата на фулерините. Бакибалс има прилично големи молекули формирани целосно од јаглероди врзани триагонално, формирајќи сфероиди (најпознат и наједноставниот е обликот C60 бакминстерфулерин). Јаглеродните наноцевки се структурно слични на бакибалс, освен дека секој атом е да е поставен триагонално во крива рамнина која формира шуплив цилиндар. Наноцевките за првпат биле пријавени во 2007 година и се хибридни баки цевки/ бакицевки (бакибалс се ковалентно сврзани на надворешниот ѕид на наноцевките) кои ги комбинираат својствата на двете во една структура.

Од други откриени алотопи, јаглерод нанопената е феромагнетички алотроп откриен во 1997 година. Тој се состои од кластер на јаглеродни атоми со ниска густина нанижани во една лабава три-димензионална мрежа, во која атомите се сврзани триагоналнно во шест и седум-делни прстени. Тој е најлесната позната супстанца, со густина од околу 2 кг/m3.[43] на Сличен начин, стаклениот јаглерод содржи висок процент на порозност, но, спротивно на нормалниот графит, графитните слоеви не се рангирани како страници во книга, но имаат по неорганизиран редослед. Линеарниот ацетилен јаглерод ја има хемиската структура −(C:::C)n−. Јаглерод во оваа модификација е линеарен со sp орбитална хибридизација, и е полимер со наизменични единечни и тројни врски. Овoј карбин е важен за нанотехниката , бидејќи нејзиниот модул на Јанг е 40 пати поголем од таа на најцврстиот материјал – дијамантот.[44]

Во 2015 година, тимот во Државниот Универзитет во Северна Каролина најави развој на друг алотроп кој го нарекле П-јаглерод, создаден со ласерски пулс со висока енергија мало времетраење врз аморфна јагленова прашина. П-јаглерод прикажувал својства на феромагнетизам, флуоресценција, и цврстина супериорна во однос на дијамантот.[45]

Настанок

уреди
 
Руда на графит.
 
Необработен дијамантен кристал.
 
"На денешен ден" (1990)  концентрација на растворениот неоргански јаглерод на површината на морето (од GLODAP климаологија)

Јаглерод е четвртиот најзастапен хемиски елемент во универзумот по водород, хелиум, и кислород. Јаглеродот е изобилство на Сонцето, ѕвездите, кометите, и во атмосфери на повеќето планети. Некои метеорити содржат микроскопски дијаманти кои биле формирани кога сончевиот Систем бил уште протопланетарен диск.[46] Микроскопски дијаманти, исто така може да се формираат со интензивен притисок и висока температура на мастата каде паѓа метеорот.[47]

Во 2014 година НАСА објавила унапредена база на податоци за следење на полициклистичките ароматични јаглеводороди (PAHs) во универзумот. Повеќе од 20% јаглерод во вселената може да биде PAH, комплексни соединенија на јаглерод и водород без кислород.[48] Овие соединенија поседуваат хипотеза дека имаат улога во абиогенезата и започнувањето на живот. PAHs се претпоставува дека да се формирале  "неколку милијарди години" по Биг Бенг, тие се широко распространети низ универзумот, и се во врска со нови ѕвезди и егсопланети.[49]

Се проценува дека земјата како целина содржи 730 ppm јаглерод, со 2000 ppm во јадрото и 120 ppm во плаштот и кората.[50] Со оглед на тоа дека масата на земјата е 5.972×1024 кг, ова значи дека има 4360 милиони гигатони јаглерод. Ова е многу повеќе од износот на јаглерод во океаните или атмосферата (подолу).

Во комбинација со кислород во јаглерод диоксид, јаглеродот се наоѓа и во Земјината атмосфера (околу 810 гигатони јаглерод) и растворен во сите водни басени (околу 36,000 гигатони на јаглерод). Околу 1,900 гигатони на јаглерод се наоѓаат во биосферата. Јаглеводороди (како што се јаглен, нафта и природен гас), содржат јаглерод, како и. Јагленските "резерви" изнесуваат околу 900 гигатони со околу 18,000 Gt ресурси.[51] Нафтените резерви се околу 150 Gt. Докажани извори на природен гас се околу 175×1012 кубни метри (содржат околу 105 Gt јаглерод), но истражувањата покажале други 900×1012 кубни метри "неконвенционални" депозити како што шкрилци гас, знесуваат околу 540 Gt јаглерод.[52]

Јаглеродот е, исто така, застапен во метан хидрати во поларните региони и под морето. Различни проценки естимираат помеѓу 500, 2500 Gt,[53] или 3,000 Gt јаглерод.[54]

Во минатото, количините на јаглеводороди биле поголеми. Според еден извор, во периодот од 1751 до 2008 година, 347 Gt јаглерод биле испуштени како јаглерод диоксид во атмосферата од согорување на фосилни горива.[55] Друг извор костатира дека износот за периодот од 1750 е 879 Gt, и вкупниот јаглерод заедно во атмосферата, морето и земјата е речиси 2,000 Gt.[56]

Јаглерод е составен дел (околу 12% од масата) на карбонат каменот (варовник, доломит, мермер). Јагленот е многу богат со јаглерод (антрацитот содржи 92-98%)[57] и е најголем комерцијален извор на минерален јаглерод, кој дава 4,000 Gt или 80% од фосилните горива.[58]

Изотопи

уреди

Изотопите на јаглерод се атомски јадра кои содржат шест протони плус голем број на неутрони (варираат од 2 до 16). Јаглеродот има две стабилни, природни изотопи. Изотопот јаглерод-12 (12C) застапува 98.93% од јаглеродот на Земјата, додека јаглерод-13 (13C) ги застапува останатите 1.07%. Концентрацијата на 12C е поголема во биолошките материјали, бидејќи биохемиските реакции го дискриминираат 13C.[59] Во 1961 година, Меѓународниот сојуз за чиста и применета хемија (IUPAC) го усвоила изотопот јаглерод-12 како основа за атомска тежина.[60] Идентификацијата на јаглеродот во експерименти за јадрената магнетна резонанца (NMR) се прават со изотопот 13C.

Наводи

уреди
  1. ↑ Conventional Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. ↑ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  3. ↑ Lide, D. R., уред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI. изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ↑ Haaland, D (1976). „Graphite-liquid-vapor triple point pressure and the density of liquid carbon“. Carbon. 14 (6): 357. doi:10.1016/0008-6223(76)90010-5.
  5. ↑ Savvatimskiy, A (2005). „Measurements of the melting point of graphite and the properties of liquid carbon (a review for 1963–2003)“. Carbon. 43 (6): 1115. doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027.
  6. ↑ „Fourier Transform Spectroscopy of the System of CP“ (PDF). Посетено на 2007-12-06.
  7. ↑ „Fourier Transform Spectroscopy of the Electronic Transition of the Jet-Cooled CCI Free Radical“ (PDF). Посетено на 2007-12-06.
  8. ↑ „Carbon: Binary compounds“. Посетено на 2007-12-06.
  9. ↑ 9,0 9,1 9,2 9,3 9,4 Properties of diamond, Ioffe Institute Database
  10. ↑ https://www.nde-ed.org/GeneralResources/MaterialProperties/ET/ET_matlprop_Misc_Matls.htm
  11. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  12. ↑ „History of Carbon and Carbon Materials - Center for Applied Energy Research - University of Kentucky“. Caer.uky.edu. Посетено на 2008-09-12.
  13. ↑ Senese, Fred (2000-09-09). „Who discovered carbon?“. Frostburg State University. Посетено на 2007-11-24.
  14. ↑ „carbon | Facts, Uses, & Properties“ (англиски). Архивирано од изворникот на 2017-10-24.
  15. ↑ „Carbon – Naturally occurring isotopes“. WebElements Periodic Table. Архивирано од изворникот на 2008-09-08. Посетено на 2008-10-09.
  16. ↑ „History of Carbon“. Архивирано од изворникот на 2012-11-01. Посетено на 2013-01-10.
  17. ↑ Reece, Jane B. (31 October 2013). Campbell Biology (10. изд.). Pearson. ISBN 9780321775658.
  18. ↑ „World of Carbon – Interactive Nano-visulisation in Science & Engineering Education (IN-VSEE)“. Архивирано од изворникот на 2001-05-31. Посетено на 2008-10-09.
  19. ↑ Chemistry Operations (December 15, 2003). „Carbon“. Los Alamos National Laboratory. Архивирано од изворникот на 2008-09-13. Посетено на 2008-10-09.
  20. ↑ Deming, Anna (2010). „King of the elements?“. Nanotechnology. 21. Bibcode:2010Nanot..21D0201D. doi:10.1088/0957-4484/21/30/300201. Посетено на 15 November 2016.
  21. ↑ Greenville Whittaker, A. (1978). „The controversial carbon solid−liquid−vapour triple point“. Nature. 276 (5689): 695–696. Bibcode:1978Natur.276..695W. doi:10.1038/276695a0.
  22. ↑ Zazula, J. M. (1997). „On Graphite Transformations at High Temperature and Pressure Induced by Absorption of the LHC Beam“ (PDF). CERN. Архивирано од изворникот (PDF) на 2009-03-25. Посетено на 2009-06-06.
  23. ↑ Greenwood and Earnshaw, pp. 289–292.
  24. ↑ Greenwood and Earnshaw, pp. 276–8.
  25. ↑ Irifune, Tetsuo; Kurio, Ayako; Sakamoto, Shizue; Inoue, Toru; Sumiya, Hitoshi (2003). „Materials: Ultrahard polycrystalline diamond from graphite“. Nature. 421 (6923): 599–600. Bibcode:2003Natur.421..599I. doi:10.1038/421599b. PMID 12571587.
  26. ↑ Dienwiebel, Martin; Verhoeven, Gertjan; Pradeep, Namboodiri; Frenken, Joost; Heimberg, Jennifer; Zandbergen, Henny (2004). „Superlubricity of Graphite“ (PDF). Physical Review Letters. 92 (12). Bibcode:2004PhRvL..92l6101D. doi:10.1103/PhysRevLett.92.126101. Архивирано од изворникот (PDF) на 2011-09-17.
  27. ↑ Deprez, N.; McLachan, D. S. (1988). „The analysis of the electrical conductivity of graphite conductivity of graphite powders during compaction“. Journal of Physics D: Applied Physics. Institute of Physics. 21 (1): 101–107. Bibcode:1988JPhD...21..101D. doi:10.1088/0022-3727/21/1/015.
  28. ↑ Collins, A. T. (1993). „The Optical and Electronic Properties of Semiconducting Diamond“. Philosophical Transactions of the Royal Society A. 342 (1664): 233–244. Bibcode:1993RSPTA.342..233C. doi:10.1098/rsta.1993.0017.
  29. ↑ Delhaes, P. (2001). Graphite and Precursors. CRC Press. ISBN 90-5699-228-7.
  30. ↑ Ebbesen, T. W., уред. (1997). Carbon nanotubes—preparation and properties. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-9602-6.
  31. ↑ Dresselhaus, G.; Avouris, Ph., уред. (2001). „Carbon nanotubes: synthesis, structures, properties and applications“. Topics in Applied Physics. Berlin: Springer. 80. ISBN 3-540-41086-4. Недостасува |editor1= (help)
  32. ↑ Nasibulin, Albert G.; Pikhitsa, P. V.; Jiang, H.; Brown, D. P.; Krasheninnikov, A. V.; Anisimov, A. S.; Queipo, P.; Moisala, A.; и др. (2007). „A novel hybrid carbon material“. Nature Nanotechnology. 2 (3): 156–161. Bibcode:2007NatNa...2..156N. doi:10.1038/nnano.2007.37. PMID 18654245.
  33. ↑ Nasibulin, A.; Anisimov, Anton S.; Pikhitsa, Peter V.; Jiang, Hua; Brown, David P.; Choi, Mansoo; Kauppinen, Esko I. (2007). „Investigations of NanoBud formation“. Chemical Physics Letters. 446: 109–114. Bibcode:2007CPL...446..109N. doi:10.1016/j.cplett.2007.08.050.
  34. ↑ Vieira, R; Ledoux, Marc-Jacques; Pham-Huu, Cuong (2004). „Synthesis and characterisation of carbon nanofibers with macroscopic shaping formed by catalytic decomposition of C2H6/H2 over nickel catalyst“. Applied Catalysis A: General. 274: 1–8. doi:10.1016/j.apcata.2004.04.008.
  35. ↑ Rode, A. V.; Hyde, S. T.; Gamaly, E. G.; Elliman, R. G.; McKenzie, D. R.; Bulcock, S. (1999). „Structural analysis of a carbon foam formed by high pulse-rate laser ablation“. Applied Physics A: Materials Science & Processing. 69 (7): S755–S758. doi:10.1007/s003390051522.
  36. ↑ Heimann, Robert Bertram; Evsyukov, Sergey E. & Kavan, Ladislav (28 February 1999). Carbyne and carbynoid structures. Springer. стр. 1–. ISBN 978-0-7923-5323-2. Архивирано од изворникот на 23 November 2012. Посетено на 2011-06-06.
  37. ↑ Lee, C.; Wei, X.; Kysar, J. W.; Hone, J. (2008). „Measurement of the Elastic Properties and Intrinsic Strength of Monolayer Graphene“. Science. 321 (5887): 385–8. Bibcode:2008Sci...321..385L. doi:10.1126/science.1157996. PMID 18635798.
  38. ↑ Sanderson, Bill (2008-08-25). „Toughest Stuff Known to Man : Discovery Opens Door to Space Elevator“. nypost.com. Архивирано од изворникот на 2008-09-06. Посетено на 2008-10-09.
  39. ↑ Jin, Zhong; Lu, Wei; O’Neill, Kevin J.; Parilla, Philip A.; Simpson, Lin J.; Kittrell, Carter; Tour, James M. (2011-02-22). „Nano-Engineered Spacing in Graphene Sheets for Hydrogen Storage“. Chemistry of Materials. 23 (4): 923–925. doi:10.1021/cm1025188. ISSN 0897-4756.
  40. ↑ Jenkins, Edgar (1973). The polymorphism of elements and compounds. Taylor & Francis. стр. 30. ISBN 0-423-87500-0. Архивирано од изворникот на 2012-11-23. Посетено на 2011-05-01.
  41. ↑ Rossini, F. D.; Jessup, R. S. (1938). „Heat and Free Energy of Formation of Carbon Dioxide and of the Transition Between Graphite and Diamond“ (PDF). Journal of Research of the National Bureau of Standards. 21: 491. doi:10.6028/jres.021.028.
  42. ↑ Grochala, Wojciech (2014-04-01). „Diamond: Electronic Ground State of Carbon at Temperatures Approaching 0 K“. Angewandte Chemie International Edition (англиски). 53 (14): 3680–3683. doi:10.1002/anie.201400131. ISSN 1521-3773.
  43. ↑ Schewe, Phil & Stein, Ben (March 26, 2004). „Carbon Nanofoam is the World's First Pure Carbon Magnet“. Physics News Update. 678 (1). Архивирано од изворникот на March 7, 2012.
  44. ↑ Itzhaki, Lior; Altus, Eli; Basch, Harold; Hoz, Shmaryahu (2005). „Harder than Diamond: Determining the Cross-Sectional Area and Young's Modulus of Molecular Rods“. Angew. Chem. Int. Ed. 44 (45): 7432–5. doi:10.1002/anie.200502448. PMID 16240306.
  45. ↑ „Researchers Find New Phase of Carbon, Make Diamond at Room Temperature“. Архивирано од изворникот на 2016-04-06. Посетено на 2016-04-06.
  46. ↑ Lauretta, D.S.; McSween, H.Y. (2006). Meteorites and the Early Solar System II. Space science series. University of Arizona Press. стр. 199. ISBN 978-0-8165-2562-1. Архивирано од изворникот на 2017-11-22. Посетено на 2017-05-07.
  47. ↑ Mark, Kathleen (1987). Meteorite Craters. University of Arizona Press. ISBN 0-8165-0902-6.
  48. ↑ „Online Database Tracks Organic Nano-Particles Across the Universe“. Sci Tech Daily. February 24, 2014. Архивирано од изворникот на March 18, 2015. Посетено на 2015-03-10.
  49. ↑ Hoover, Rachel (21 February 2014). „Need to Track Organic Nano-Particles Across the Universe? NASA's Got an App for That“. NASA. Архивирано од изворникот на 6 September 2015. Посетено на 2014-02-22.
  50. ↑ William F McDonough The composition of the Earth Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно. in Earthquake Thermodynamics and Phase Transformation in the Earth's Interior. 2000. ISBN 978-0126851854.
  51. ↑ Fred Pearce (2014-02-15). „Fire in the hole: After fracking comes coal“. New Scientist: 36–41. Архивирано од изворникот на 2015-03-16.
  52. ↑ "Wonderfuel: Welcome to the age of unconventional gas" Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно. by Helen Knight, New Scientist, 12 June 2010, pp. 44–7.
  53. ↑ Ocean methane stocks 'overstated' Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно. , BBC, 17 Feb. 2004.
  54. ↑ "Ice on fire: The next fossil fuel" Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно. by Fred Pearce, New Scientist, 27 June 2009, pp. 30–33.
  55. ↑ Calculated from file global.1751_2008.csv in „Архивиран примерок“. Архивирано од изворникот на 2011-10-22. Посетено на 2011-11-06. from the Carbon Dioxide Information Analysis Center.
  56. ↑ Rachel Gross (Sep 21, 2013). „Deep, and dank mysterious“. New Scientist: 40–43. Архивирано од изворникот на 2013-09-21.
  57. ↑ Stefanenko, R. (1983). Coal Mining Technology: Theory and Practice. Society for Mining Metallurgy. ISBN 0-89520-404-5.
  58. ↑ Kasting, James (1998). „The Carbon Cycle, Climate, and the Long-Term Effects of Fossil Fuel Burning“. Consequences: the Nature and Implication of Environmental Change. 4 (1). Архивирано од изворникот на 2008-10-24.
  59. ↑ Gannes, Leonard Z.; Del Rio, Carlos Martı́nez; Koch, Paul (1998). „Natural Abundance Variations in Stable Isotopes and their Potential Uses in Animal Physiological Ecology“. Comparative Biochemistry and Physiology – Part A: Molecular & Integrative Physiology. 119 (3): 725–737. doi:10.1016/S1095-6433(98)01016-2.
  60. ↑ „Official SI Unit definitions“. Архивирано од изворникот на 2007-10-14. Посетено на 2007-12-21.
Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Јаглерод&oldid=5289371“