Отвори го главното мени

Ајнштајн е синтетички елемент со симбол Es и атомски број 99. Член на актиноид серија, тоа е седмиот трансурански елемент .

Ајнштајниум  (99Es)
Einsteinium.jpg
Општи својства
Име и симболајнштајниум (Es)
Изгледсребрена
Ајнштајниумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
Ho

Es

(Upu)
калифорниумајнштајниумфермиум
Атомски број99
Стандардна атомска тежина (Ar)(252)
Категорија  актиноид
Група и блокгрупа б.б., f-блок
ПериодаVII периода
Електронска конфигурација[Rn] 5f11 7s2
по обвивка
2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење1.133 K ​(860 °C)
Точка на вриење1.269 K ​(996 °C) (пресметана)
Густина близу с.т.8,84 г/см3
Атомски својства
Оксидациони степени2, 3, 4
ЕлектронегативностПолингова скала: 1,3
Енергии на јонизацијаI: 619 kJ/mol
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на ајнштајниум
Разни податоци
Кристална структурастраноцентрична коцкеста (сцк)
Кристалната структура на ајнштајниумот
Магнетно подредувањепарамагнетно
CAS-број7429-92-7
Историја
Наречен поПо Алберт Ајнштајн
ОткриенЛоренс Берклиева национална лабораторија (1952)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на ајнштајниумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
252Es веш 471,7 d α 6,760 248Bk
ε 1,260 252Cf
β 0,480 252Fm
253Es веш 20.47 d СФ
α 6,739 249Bk
254Es веш 275,7 d ε 0,654 254Cf
β 1,090 254Fm
α 6,628 250Bk
255Es веш 39,8 d β 0,288 255Fm
α 6,436 251Bk
СФ
| наводи | Википодатоци

Ајнштајнум бил откриен како составен дел на остатоците од првата експлозија на водородна експлозија во 1952 година и именувана по Алберт Ајнштајн . Неговиот најчест изотоп einsteinium-253 (полуживот 20,47 дена) се произведува вештачки од распаѓање на californium -253 во неколку посветени моќни нуклеарни реактори со вкупен принос од еден милиграм годишно. Синтезата на реакторот е проследена со комплексен процес на одвојување на еинстеиниум-253 од други актиниди и продукти од нивното распаѓање. Други изотопи се синтетизираат во различни лаборатории, но во многу помали количини, со бомбардирање на тешки актинид елементи со лесни јони. Благодарение на малите количини на произведени еинтеиниум и краткиот полуживот на најлесно произведениот изотоп, во моментов практично нема практични апликации надвор од основните научни истражувања. Особено, ајнстеиниум се користи за синтеза, за прв пат, 17 атоми на новиот елемент менделевиум во 1955 година.

Ајнштајн е мек, сребрен, парамагнетски метал . Нејзината хемија е типична за доцните актиниди, со превласт на оксидациската состојба +3; +2 оксидациската состојба е исто така достапна, особено во цврсти материи. Високата радиоактивност на einsteinium-253 произведува видлив сјај и брзо ја оштетува својата кристална метална решетка со ослободена топлина од околу 1000 вати по грам. Тешкотии во проучувањето на нејзините својства се должи на einsteinium-253 распаѓање е да berkelium -249 а потоа californium -249 по стапка од околу 3% дневно. Изотопот на einsteinium со најдолг полуживот, einsteinium-252 (полу-живот 471,7 дена) би бил посоодветен за испитување на физичките својства, но се докажал многу потешко да се произведе и е достапен само во мали количини, а не рефус. [1] Ајнштајнумот е елементот со највисок атомски број кој е забележан во макроскопските количества во чиста форма, а тоа е обичниот краткотраен изотоп einsteinium-253. [2]

Како и сите синтетички трансуранозни елементи, изотопите на ајнштаниумот се многу радиоактивни и се сметаат за високо опасни за здравјето при ингестија. [3]

ИсторијаУреди

 
Ајнштајнумот првпат беше забележан во последиците од нуклеарниот тест на Ivy Mike.

Ајнштајнумот првпат беше идентификуван во декември 1952 година од Алберт Џирсо и соработници на Универзитетот во Калифорнија, Беркли, во соработка со националните лаборатории Аргон и Лос Аламос, во последиците од нуклеарниот тест на Иви Мајк . Тестот беше спроведен на 1 ноември 1952 година во Атлетот Енеметка во Тихиот Океан и беше првиот успешен тест на водородната бомба . [4] Првично испитување на остатоците од експлозијата покажало производство на нов изотоп на плутониум, 244
94
Pu
, што може да се формира само со апсорпција на шест неутрони од јадрото на ураниум-238, проследено со две бета-распади .

 

Во тоа време, апсорпцијата на повеќе неутрони се сметаше за исклучително редок процес, но идентификацијата на 244
94
Pu
покажаа дека уште повеќе неутрони може да бидат заробени од јадрата на ураниумот, со што се создаваат нови елементи потешки од калифорниум.[4]

 
Елементот беше откриен од страна на тим на чело со Алберт Џирсо .

Ghiorso и соработниците ги анализирале документите за филтер, кои биле пренесен преку експлозивниот облак на авиони (истата техника за земање мостри која била користена за откривање на 244
94
Pu
).[5] Поголеми количини на радиоактивен материјал подоцна беа изолирани од коралните остатоци на атолот, кои беа испорачани во САД [4] . Одделувањето на суспектните нови елементи беше спроведено во присуство на раствор од лимонска киселина / амониум пуфер во слабо кисела средина ( рН ≈ 3,5), користејќи јонска размена на покачени температури; На крајот беа пронајдени помалку од 200 атоми на ајнштаниум. [6] Сепак, елементот 99 (einsteinium), имено неговиот 253 Es изотоп, може да се детектира преку неговата карактеристична високо-енергетска алфа-распаѓање на 6,6   MeV. [4] Бил произведен со заробување на 15 неутрони од јадра на ураниум-238, проследено со седум бета-распади, и имал полуживот од 20,5 дена. Таквата апсорпција на повеќе неутрони беше овозможена од густината на густината на неутронските флуксни текови за време на детонацијата, така што новоформираните тешки изотопи имале многу достапни неутрони за апсорбирање пред да можат да се дезинтегрираат во полесни елементи. Зафаќањето на неутроните првично го зголеми бројот на масата без да го промени атомскиот број на нуклидот, а истовремените бета-распади резултирале со постепено зголемување на атомскиот број: [4]

 

Меѓутоа, некои 238 U-атоми можат да апсорбираат два дополнителни неутрони (вкупно 17), што резултира со 255 Ес, како и во изотопот од 255 Fm на друг нов елемент, фермиум . [7] Откривањето на новите елементи и придружните нови податоци за повеќекратно собирање на неутроните првично биле чувани во тајност по наредба на САД   воена до 1955 година поради тензиите на Студената војна и конкуренцијата со Советскиот Сојуз во нуклеарните технологии. [4] [8] [9] Сепак, брзото зафаќање на толку многу неутрони ќе обезбеди потребна директна експериментална потврда на таканаречената апсорпција на апсорпција на неутрони на г-процес потребна за објаснување на космичката нуклеосинтеза (производство) на одредени тешки хемиски елементи (потешки од никел) во експлозии на супернови бета распаѓање . Таквиот процес е потребен за да се објасни постоењето на многу стабилни елементи во универзумот. [10]

Во меѓувреме, во лабораториите Беркли и Аргон беа произведени изотопи на елементот 99 (како и на нов елемент 100, фермиум ), во нуклеарна реакција помеѓу азот- 14 и ураниум-238, [11] а подоцна и со интензивно неутронско зрачење на плутониум или калифорниум:

 

Овие резултати беа објавени во неколку статии во 1954 година со одрекувањето дека тие не биле првите студии што биле спроведени на елементите. [12] [13] [14][15] [16] Тимот на Беркли, исто така, објави некои резултати за хемиските својства на ајнштајнумот и фермиумот. [17] [18] Резултатите на Ivy Mike беа декласифицирани и објавени во 1955 година. [8]

 
Елементот беше именуван по Алберт Ајнштајн .

Во откривањето на елементите 99 и 100, американските тимови се натпреваруваа со група во Нобеловиот институт за физика, Стокхолм, Шведска . Кон крајот на 1953 година - почетокот на 1954 година, шведската група успеала во синтезата на светли изотопи на елементот 100, особено 250 Fm, со бомбардирање на ураниум со јадра на кислород. Овие резултати беа објавени во 1954 година. [19] Сепак, приоритетот на тимот на Беркли беше општо признаен, бидејќи неговите публикации му претходеа на шведскиот напис, а тие беа базирани на претходно неизложените резултати од термонуклеарната експлозија од 1952 година; така што на тимот на Беркли им беше дадена привилегија да ги именуваат новите елементи. Како што напорите што доведоа до дизајнот на Ајви Мајк беа со кодно име Project PANDA, [20] елементот 99 беше шега наречен "Пандамониум" [21] но официјалните имиња предложени од групата Беркли извлечени од два истакнати научници, Алберт Ајнштајн и Енрико Ферми : "Предложуваме за името на елементот со атомскиот број 99, ајнштаниум (симбол Е) по Алберт Ајнштајн и за името на елементот со атомски број 100, фермиум (симбол Fm), по Енрико Ферми". [8] И Ајнштајн и Ферми умреле меѓу времето кога првично биле предложени имињата и кога биле објавени. Откривањето на овие нови елементи го објави Алберт Џирсо на првата Женевска атомска конференција одржана на 8-20 август 1955 година. [4] Симболот за einsteinium за првпат беше даден како "E", а подоцна се промени во "Es" од IUPAC. [22] [23]

КарактеристикиУреди

ФизичкиУреди

 
Сјај поради интензивното зрачење од ~ 300 μg од 253 Es. [24]

Ајнштајн е синтетички, сребрено-бел, радиоактивен метал. Во периодниот систем, се наоѓа десно од actinide californium, лево од actinide fermium и под лантанидниот холмиум со кој има многу сличности во физичките и хемиските својства. Неговата густина е 8,84   g / cm 3 е пониска од онаа на californium (15.1   g / cm 3 ) и е речиси иста како онаа на холмиум (8.79   g / cm 3 ), и покрај тоа што атомскиот ајнштајн е многу потежок од холмиум. Точка на топење на ајнштаниум (860   ° C) е исто така релативно ниско - под калифорниум (900   ° C), фермиум (1527   ° C) и холмиум (1461   ° C). [3] [25] Ајнштајнумот е мек метал, со модул на само 15 GPa, чија вредност е една од најниските кај не- алкалните метали . [26]

Спротивно на полесните актиниди калифорниум, беркелиум, куриум и америциум кои кристализираат во двојна хексагонална структура во амбиентални услови, се верува дека ајнштаниумот има симетрична кубика ( fcc ) центрирана со просторна група Fm 3 m и константата на решетката a = 575 часот. Сепак, постои извештај на соба температура хексагонални einsteinium метал со 398 = часот и c = 650 часот, на кој се обратија во фаза FCC при загревање на 300   ° C. [27]

Самоповредувањето предизвикано од радиоактивноста на ајнштаниумот е толку силно што брзо ја уништува кристалната решетка [28] а ослободувањето на енергија за време на овој процес, 1000 вати по грам од 253 ЕС, предизвикува видлив сјај. [2] Овие процеси може да придонесат за релативно ниската густина и точката на топење на ајнштаниумот. [29] Понатаму, поради малата големина на расположливите примероци, точката на топење на ајнштаниумот често се добива преку набљудување на примерокот што се загрева во електронскиот микроскоп. [30] Така, површинските ефекти кај мали примероци може да ја намалат вредноста на точката на топење.

Металот е двовалентен и има значително висока нестабилност. [31] Со цел да се намали оштетувањето на само-зрачење, повеќето мерења на цврстиот ајнштајум и неговите соединенија се изведуваат веднаш по термички annealing. [32] Исто така, некои соединенија се изучуваат во атмосферата на гасот за редукција, на пример H 2 O + HCl за EsOCl, така што примерокот делумно се загрева за време на неговото распаѓање. [33]

Освен самоуништувањето на цврстиот ајнштајум и неговите соединенија, другите суштински потешкотии во проучувањето на овој елемент вклучуваат недостиг - најчестиот 253 Es изотоп е достапен само еднаш или двапати годишно во сума милиграмски количини - и самозатушеност поради брзиот конверзија на еинтеиниум во берклиеум, а потоа на калифорниум со стапка од околу 3,3% дневно: [34] [35] [36]

Така, повеќето примероци од еинстеиниум се контаминирани, а нивните вродени својства често се добиваат со екстраполација на експерименталните податоци акумулирани со текот на времето. Други експериментални техники за заобиколување на проблемот со контаминација вклучуваат селективно оптичко возбудување на еинстеиниумските јони од страна на подеслив ласер, како што е при проучувањето на нејзините својства на луминесценција. [37]

Магнетни својства се изучуваат за метан на еинстеиниум, неговиот оксид и флуорид. Сите три материјали покажаа парамагнетно однесување на Curie-Weiss од течен хелиум до собна температура. Ефективните магнетни моменти беа изведени како 10.4±0.3 за Es 2 O 3 и 11.4±0.3 за EsF 3, кои се највисоки вредности меѓу актинидите, а соодветните температури на Кјури се 53 и 37 K. [38] [39]

ХемискиУреди

Како и сите актиниди, ајнштаниумот е прилично реактивен. Нејзината тривалентна оксидациона состојба е најстабилна во цврсти материи и воден раствор каде што предизвикува бледа розова боја. [40] Постоењето на двовалентен еинтениеум е цврсто утврдено, особено во цврстата фаза; таквата +2 состојба не е забележана кај многу други актиниди, вклучувајќи пропактиниум, ураниум, нептуниум, плутониум, куриум и берклиум. Енстетиниум (II) соединенија може да се добијат, на пример, преку намалување на еинстеиниум (III) со самариум (II) хлорид . [41] Оксидационата состојба 4 беше претпоставена од студии на пареа и сеуште е неизвесна. [42]

ИзотопиУреди

Деветнаесет нуклиди и три нуклеарни изомери се познати по еинстеиниум со атомски тежини кои се движат од 240 до 258. Сите се радиоактивни и најстабилниот нуклид, 252 ЕС, има полу-живот од 471,7 дена. [43] Следни најстабилни изотопи се 254 ЕС (полуживот 275,7 дена), [44] 255 ЕС (39,8 дена) и 253 ЕС (20,47 дена). Сите останати изотопи имаат полу-живот пократко од 40 часа, а повеќето од нив се распаѓаат за помалку од 30 минути. Од трите нуклеарни изомери, најстабилен е 254 m ЕС со полуживот од 39.3 часа. [45]

Нуклеарна фисијаУреди

Ајнштајнумот има висока стапка на нуклеарна фисија што резултира со ниска критична маса за одржлива нуклеарна верижна реакција . Оваа маса е 9,89 килограми за голи сфера од 254 Es изотоп и може да се намали на 2,9 со додавање на рефлектор од челик од 30 сантиметри, или дури и до 2,26 килограми со рефлектор изработен од вода од 20 см. Меѓутоа, дури и оваа мала критична маса во голема мера го надминува вкупниот износ на досега изолинеиум, особено на ретките 254 Es изотопи. [46]

Природна појаваУреди

Поради краткиот полу-живот на сите изотопи на ајнштаниум, секој исконски ајнштаниум - тоа е, ајнштаниум кој би можел да е присутен на Земјата за време на нејзиното формирање - одамна се распадна. Синтезата на ајнштаниум од природно-случуваат актиниди ураниум и ториум во Земјината кора бара повеќекратно заробување на неутроните, што е крајно неверојатен настан. Затоа, сите копнени ајнштајниум се произведуваат во научни лаборатории, високо-енергетски нуклеарни реактори или во тестови за нуклеарно оружје и е присутен само во рок од неколку години од времето на синтезата. [6] Трансуранските елементи од америциум до фермиум, вклучувајќи и еинстеиниум, природно се појавија во природниот нуклеарен реактор во Окло, но повеќе не го сторат тоа. [47] Ајнштајнум бил забележан во ѕвездата на Прзибилски во 2008 година. [48]

Синтеза и екстракцијаУреди

 
Рана еволуција на производството на ајнштаниум во САД [49]

Ајнштајнумот се произведува во мали количини со бомбардирање на полесни актиниди со неутрони во посветени нуклеарни реактори со висок флукс. Најголемите светски извори на зрачење се изворот на реакторот со високи флуксни изотопи (HFIR) од 85 мегавати во Националната лабораторија Ок Риџ во Тенеси, САД, [50] и СМ-2 јамскиот реактор во Институтот за истражување на атомски реактори (НИААР) во Димитровград, Русија, [51] кои се посветени на производство на транскуриум ( Z   > 96) елементи. Овие објекти имаат слични нивоа на моќ и флукс и се очекува да имаат споредливи производствени капацитети за транскуриумски елементи, [52] иако количините произведени на NIIAR не се широко пријавени. Во "типична процесна обработка" во Оук Риџ, десетици грамови куриум се озрачени за да произведат дециграфски количини на калифорниум, милиграмни количини на берклиум ( 249 Bk) и еинстеиниум и пикограми количини на фермиум . [53] [54]

Првиот микроскопски примерок од примерок од 253 Е, кој тежи околу 10 нанограми, бил подготвен во 1961 година во HFIR. Посебна магнетна рамнотежа е дизајнирана да ја процени неговата тежина. [3] [55] Поголеми серии беа произведени подоцна, почнувајќи од неколку килограми плутониум со приносите од еинстеиниум (најчесто 253 Ес) од 0,48 милиграми во 1967-1970, 3,2 милиграми во 1971-1973 година, проследено со стабилно производство од околу 3 милиграми годишно помеѓу 1974 и 1978 година. [56] Овие количини сепак се однесуваат на интегралното количество во целта веднаш по зрачењето. Последователните постапки на поделба го намалија износот на изотопично чист ајнштајум приближно десет пати. [52]

Лабораториска синтезаУреди

Тешките неутронски зрачења на плутониум резултираат со четири главни изотопи на ајнштајниум: 253 Е (α-емитер со полуживот од 20,47 дена и со спонтан полуживот на фисија од 7 × 10 5 години); 254 m Es (β-емитер со полуживот од 39,3 часа), 254 Es (α-емитер со полуживот од околу 276 дена) и 255 Es (β-емитер со полуживот од 39,8 дена). [57] [58] Алтернативен пат вклучува бомбардирање на ураниум-238 со високо-интензивни азотни или кислородни јонски зраци. [59]

Ајнштајнум-247 (полуживо 4,55 минути) беше произведена со ирадијација на америциум-241 со јаглерод или ураниум-238 со азотен јон. [60] Втората реакција прво беше реализирана во 1967 година во Дубна, Русија, а вклучените научници добија награда Ленин Комсомол . [61]

Изотопот 248 Е е произведен со ирадијација 249 Cf со деутериум јони. Тоа главно се распаѓа со емисија на електрони до 248 Cf со полуживот од 25±5 минути, но исто така ослободува α-честички од 6,87   MeV енергија, со соодносот на електрони со α-честички од околу 400. [62]

Потешите изотопи 249 Es, 250 Es, 251 Es и 252 Es беа добиени со бомбардирање на 249 Bk со α-честички. Во овој процес се ослободуваат 1-4 неутрони, со што се овозможува формирање на четири различни изотопи во една реакција. [63]

Ајнштајнум-253 беше произведен со ирадијација на 0,1-0,2 милиграма 252 Cf цел со термички неутронски флукс од (2-5) × 10 14 неутрони · cm -2 · s -1 за 500-900 часа: [64]

Синтеза во нуклеарни експлозииУреди

 
Проценето количество на трансураниумски елементи во американските нуклеарни тестови Hutch и Cyclamen. [65]

Анализата на остатоците на нуклеарниот тест на 10 мегабајти Ivy Mike беше дел од долгорочниот проект. Една од целите на која беше проучувањето на ефикасноста на производството на transuranium елементи во високо-енергетски нуклеарни експлозии. Мотивот за овие експерименти беше дека синтезата на таквите елементи од ураниум бара повеќекратно заробување на неутроните. Веројатноста за такви настани се зголемува со неутронскиот флукс, а нуклеарните експлозии се најмоќните вештачки извори на неутрони, кои обезбедуваат густини на редот 10 23 неутрони / см 2 во микросекунда или околу 10 29 неутрони / (cm 2 · s ). За споредба, флуксот на реакторот HFIR е 5 ×1015 неутрони / (cm 2 · s). Посебна лабораторија е поставена токму на Атол Енететак за прелиминарна анализа на остатоци, бидејќи некои изотопи можеа да се распаднат до времето кога примероците од остатоците стигнаа до копното САД. Лабораторијата добија примероци за анализа колку што е можно поскоро, од авиони опремени со хартиени филтри кој леташе над атолот по тестовите. Додека се надеваше дека ќе откријат нови хемиски елементи потешки од фермиум, ниту еден од нив не беше пронајден ни по серија мегатон експлозии спроведени помеѓу 1954 и 1956 година во атолот. [5]

Резултатите од атмосферата беа надополнети со податоците за подземните тестови акумулирани во 1960-тите години на тестот за тестирање во Невада, бидејќи се надеваа дека моќните експлозии во затворен простор може да резултираат со подобрени приноси и потешки изотопи. Освен традиционалните ураниумски надоместоци, биле користени комбинации на ураниум со америциум и ториум, како и мешан полнеж со плутониум-нептуниум, но тие биле помалку успешни во однос на приносот и се припишувале на посилни загуби на тешки изотопи поради зголемени стапки на фисија во обвиненија за тешки елементи. Изолацијата на производот беше проблематична, бидејќи експлозиите ширеа остатоци преку топење и испарување на околните карпи на длабочина од 300-600 метри. Дупчењето до такви длабочини за извлекување на производите беше и бавно и неефикасно во однос на собраните количини. [5] [65]

Меѓу деветте подземни тестови кои биле извршени помеѓу 1962 и 1969 година, [66] [67] последниот бил најмоќниот и имал највисок принос на трансураниумските елементи. Милиграми од einsteinium кои вообичаено траеле една година на зрачење во реактор со висока моќност, биле произведени во микросекунда. [65] Сепак, главниот практичен проблем на целиот предлог беше собирањето на радиоактивните остатоци дисперзирани од моќната експлозија. Авионите филтри се адсорбирани само околу 4 ×1014 од вкупната количина, а собирањето тони корали на атолот Енеметка ја зголеми оваа фракција за само два реда на големина. Екстракција од околу 500 килограми подземни карпи 60 дена по експлозијата на Хатх се опорави само околу 1 ×107 од вкупниот полнеж. Количината на трансураниумски елементи во оваа серија од 500 кг беше само 30 пати повисока отколку во 0,4   kg рок се подигнал 7 дена по тестот, кој ја демонстрираше високо-линеарната зависност на трансуранските елементи врз износот на извлечената радиоактивна карпа. [68] Шахтите беа пробиени на местото пред тестот, со цел да се забрза собирањето примероци по експлозијата, така што експлозијата би протекувала радиоактивен материјал од епицентарот низ шахтите и до собирање на волумени во близина на површината. Овој метод се обиде во два теста и веднаш обезбедил стотици килограми материјал, но со актинид концентрација 3 пати пониска отколку кај примероците добиени по дупчење. Бидејќи таков метод можеше да биде ефикасен во научните истражувања на краткотрајните изотопи, тој не можеше да ја подобри целокупната ефикасност на собирањето на произведените актиниди. [69]

Иако нови елементи (освен еинстеиниум и фермиум) може да се откријат во остатоците од нуклеарните тестови, а вкупните приноси на трансуранските елементи беа разочарувачки ниски, овие тестови даваа значително повисоки количини на ретки тешки изотопи од претходно достапни во лаборатории. [70]

ОдделувањеУреди

 
Криви на елуирање : хроматографска сепарација на Fm (100), Es (99), Cf, Bk, Cm и Am

Постапката на поделба на ајнштаниумот зависи од методот на синтеза. Во случај на бомбардирање со светло-јон во циклотронот, тешката јонска цевка е прицврстена за тенка фолија, а генерираниот ајнштаниум едноставно е измиен од фолија по зрачење. Сепак, произведените количини во таквите експерименти се релативно ниски. [71] Приносите се многу повисоки за зрачење на реакторот, но таму, производот е мешавина од разни изотопи на актинид, како и лантаниди произведени во распаѓањето на нуклеарната фисија. Во овој случај, изолацијата на ајнштаниум е досадна постапка која вклучува неколку повторувачки чекори на размена на катјони, при покачена температура и притисок и хроматографија. Одделувањето од берклиум е важно, бидејќи најчестиот изотоп на еинтеиниум произведен во нуклеарни реактори, 253 Ес, се распаѓа со полуживот од само 20 дена до 249 Бк, што е брз во временската рамка на повеќето експерименти. Ваквото одвојување се потпира на фактот дека берклиевиот лесно се оксидира до цврстата +4 состојба и преципитира, додека други актиниди, вклучувајќи го и еинтеиниумот, остануваат во нивната +3 состојба во растворите. [72]

Одделувањето на тривалентни актиниди од производи за фицијација на лантанид може да се направи со колона со размена на катјони со употреба на 90% вода / 10% раствор на етанол заситен со хлороводородна киселина (HCl) како елуант . Обично е проследена со анионообменна хроматографија користејќи 6 моларни HCl како елуантна. Потоа се користи колонска колона за размена на катјони (колона за размена на Dowex-50) третирана со соли на амониум за да се одделат фракции кои содржат елементи 99, 100 и 101. Овие елементи може да се идентификуваат едноставно врз основа на нивната позиција / време на елуција, со користење на раствор на α-хидроксиизобутират (α-HIB), на пример, како елуанс. [73]

Поделбата на 3 + актинидите исто така може да се постигне со хроматографија со екстракција на растворувач, со користење на бис- (2-етилхексил) фосфорна киселина (скратено како HDEHP) како стационарна органска фаза и азотна киселина како мобилна водена фаза. Актиноидната елуциска секвенца е обратна од онаа на колоната на размена на катјони. Ејнштиниумот разделен со овој метод има предност да биде ослободен од органски комплексен агенс, во споредба со одделување со смола колона. [73]

Подготовка на металУреди

Ајнштајнумот е многу реактивен и поради тоа се потребни силни агенси за редукција за да се добие чист метал од неговите соединенија. [74] Ова може да се постигне со редукција на еинстеиниум (III) флуорид со метален литиум :

Сепак, поради неговата ниска точка на топење и висока стапка на оштетување на само-зрачење, ајнштаниумот има висок притисок на пареа, што е повисоко од оној на литиум флуорид. Ова ја прави оваа редукција реакција прилично неефикасна. Тоа беше пробано во почетокот на обидите за подготовка и брзо се напушти во корист на редукција на еинстеиниум (III) оксид со лантан метал: [27] [29] [75]

Хемиски соединенијаУреди

ОксидиУреди

Ајнштајнум (III) оксид (Es 2 O 3 ) се добива со горење на еинстеиниум (III) нитрат. Таа формира безбојни кубни кристали, кои први се карактеризираат од примероци од микрограми со големина околу 30 нанометри. [28] [35] Две други фази, моноклинни и хексагонални, се познати по овој оксид. Формирањето на одредена фаза Es 2 O 3 зависи од техниката на подготовка и историјата на примерокот, и не постои јасен фазен дијаграм. Интерконверзиите меѓу трите фази може да се појават спонтано, како резултат на самооблучение или самозагревање. [84] Хексагоналната фаза е изотипична со лантан (III) оксид каде што Es 3+ јон е опкружен со 6-координирана група на O 2- јони. [76] [81]

ХалидиУреди

 
Ајнштајн (III) јодид блеска во мракот

Ајнштаниум (III) флуорид (EsF 3 ) може да се преципитира од растворите на еинстеиниум (III) хлорид по реакција со флуоридните јони. Алтернативна процедура за подготовка е експлоатација на еинстеиниум (III) оксид во хлорен трифлуорид (ClF 3 ) или F 2 гас под притисок од 1-2 атмосфери и температура помеѓу 300 и 400   ° C. Кристалната структура на EsF 3 е хексагонална, како кај калифорниумот (III) флуорид (CfF 3 ), каде што Es 3 + јоните се 8-пати координирани од флуорните јони во бикопчани тригонални призми . [34] [85] [86]

Ајнштаниум (III) хлорид (EsCl 3 ) може да се подготви со annealing einsteinium (III) оксид во атмосферата на сува пареа на водород хлорид на околу 500   ° C околу 20 минути. Кристализира по ладење на околу 425   ° C во портокалова цврста форма со хексагонална структура од типот UCl <sub id="mwAfA">3</sub>, каде атомите на ајнштаниумот се 9 пати координирани со атоми на хлор во геометриската тригонална призма. [79] [85] [87] Einsteinium (III) бромид (EsBr 3) е бледо-жолта солидна со monoclinic структура на AlCl <sub id="mwAfQ">3</sub> тип, каде што einsteinium атоми се octahedrally координирани од страна на бром (координација број 6). [82] [85]

Двавалентните соединенија на еинстеиниум се добиваат со редуцирање на тривалентните халиди со водород : [88]

2 EsX 3 + H 2 → 2 EsX 2 + 2 HX,     X = F, Cl, Br, I

Einsteinium (II) хлорид (EsCl 2), [89] einsteinium (II) бромид (EsBr 2), [90] и einsteinium (II) јодид (ЕСИ 2) [83] се произведени и се карактеризира со оптички апсорпција, без сеуште постојат структурни информации. [82]

Познати оксихариди на еинстеиниум вклучуваат EsOCl, [83] EsOBr [88] и EsOI. [83] Тие се синтетизираат со третирање на трихалид со пареа смеса од вода и соодветниот водороден халид: на пример, EsCl 3 + H 2 O / HCl за да се добие EsOCl. [33]

Органоинтеиниеви соединенијаУреди

Високата радиоактивност на ајнштаниумот има потенцијална употреба во зрачната терапија, а органометални комплекси се синтетизирани со цел да се доставуваат амините на ајнштајните на соодветен орган во телото. Експериментите се направени за инјектирање на еинстеиниум цитрат (како и соединенија на фермиум) кај кучињата. [2] Ајнштајнум (III) исто така беше инкорпориран во бета-дикетон хелатните комплекси, бидејќи аналогните комплекси со лантаниди претходно покажаа најсилна УВ-возбудена луминесценција меѓу металоорганските соединенија. Кога се подготвуваат еинтеиниумски комплекси, Es 3 + јоните беа 1000 пати разредени со Gd 3 + јони. Ова овозможи намалување на оштетувањето од зрачењето, така што соединенијата не се распаднаа во период од 20 минути потребни за мерење. Резултирачката луминесценција од Es 3+ беше премногу слаба за да се открие. Ова беше објаснето со неповолните релативни енергии на поединечните состојки на соединението што го оневозможија ефикасниот трансфер на енергија од хелатната матрица до Es 3 + јоните. Сличен заклучок беше извлечен и за други актиниди америциум, берклиум и фермиум. [91]

Сепак, луминисценцијата на Es 3+ јони беше забележана во раствори на неоргански соли на хлороводородна киселина, како и во органски раствор со ди (2-етилхексил) ортофосфорна киселина. Тоа покажува широк врв на околу 1064 нанометри (половина ширина околу 100   nm) што може да биде резонантно возбудена со зелено светло (околу 495   nm бранова должина). Луминисценцијата има животен век од неколку микросекунди и квантниот принос под 0.1%. Релативно високиот, споредено со лантанидите, нерадијативните стапки на распаѓање кај Es 3 + се поврзуваат со посилната интеракција на f-електроните со внатрешните електрони Es 3+ . [92]

АпликацииУреди

Речиси нема корист за било кој изотоп на ајнштаниум надвор од основните научни истражувања со цел производство на повисоки трансуранински елементи и трансактиниди . [93]

Во 1955 година, менделевиумот се синтетизира со ирадијација на целна која се состои од околу 10 9 атоми од 253 Ес во 60-инчниот циклотрон во Лабораторијата Беркли. Резултирачката 253 Es (α, n) 256 Md реакција даде 17 атоми на новиот елемент со атомски број од 101. [94]

Реткиот изотоп einsteinium-254 е фаворизиран за производство на ултрависоки елементи поради неговата голема маса, релативно долг полуживот од 270 дена и достапност во значителни количини од неколку микрограми. [95] Оттука, einsteinium-254 беше искористен како цел во обидот за синтеза на невенлиум (елемент 119) во 1985 година, бомбардирајќи ја со јони на калциум-48 на линеарен акцелератор superHILAC во Беркли, Калифорнија. Не се идентификувани атоми, поставувајќи го горната граница за пресекот на оваа реакција на 300 нанобарни . [96]

Ајнштајнум-254 беше користен како маркер за калибрација во спектрометарот за хемиска анализа (" алфа-расфрлачки површински анализатор ") на лунарната сонда " Surveyor 5" . Големата маса на овој изотоп го намали спектралното преклопување помеѓу сигналите од маркерот и проучуваните полесни елементи на површината на Месечината. [97]

БезбедностУреди

Повеќето од достапните податоци за токсичноста на еинтеиниум потекнуваат од истражување на животни. По ингестија од стаорци, само околу 0,01% еинстеиниум завршува во крвотокот. Од таму, околу 65% одат во коските, каде што останува околу 50 години, 25% во белите дробови (биолошки полуживот околу 20 години, иако ова е ирелевантно поради кратките полуживоти на еинтеиниум изотопи), 0.035 % на тестисите или 0,01% на јајниците - каде што еинстеиниумот останува на неодредено време. Околу 10% од внесената количина се излачува. Дистрибуцијата на ајнштаниум врз површините на коските е еднаква и е слична на онаа на плутониум. [98]

НаводиУреди

  1. Ајнштајн . periodic.lanl.gov
  2. 2,0 2,1 2,2 Haire, стр. 1579
  3. 3,0 3,1 3,2 Hammond C. R. "The elements" in Lide, D. R., уред (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI издание). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  4. 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 Ghiorso, Albert (2003 г). Einsteinium and Fermium. „Chemical and Engineering News“ том  81 (36): 174–175. doi:10.1021/cen-v081n036.p174. http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html. 
  5. 5,0 5,1 5,2 Seaborg, стр. 39
  6. 6,0 6,1 John Emsley Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements, Oxford University Press, 2003, pp. 133–135
  7. 254 Es, 254 Fm и 253 Fm нема да бидат произведени поради недостаток на бета распаѓање во 254 Cf и 253 Es
  8. 8,0 8,1 8,2 Ghiorso, A.; Thompson, S.; Higgins, G.; Seaborg, G.; Studier, M.; Fields, P.; Fried, S.; Diamond, H.; и др. (1955 г). New Elements Einsteinium and Fermium, Atomic Numbers 99 and 100. „Phys. Rev.“ том  99 (3): 1048–1049. doi:10.1103/PhysRev.99.1048. Bibcode1955PhRv...99.1048G. http://escholarship.org/uc/item/70q401ct.  Google Books Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „ES_FM“ е зададен повеќепати со различна содржина. Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „ES_FM“ е зададен повеќепати со различна содржина.
  9. Fields, P.; Studier, M.; Diamond, H.; Mech, J.; Inghram, M.; Pyle, G.; Stevens, C.; Fried, S.; и др. (1956 г). Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris. „Physical Review“ том  102 (1): 180–182. doi:10.1103/PhysRev.102.180. Bibcode1956PhRv..102..180F.  Google Books
  10. Byrne, J. Neutrons, Nuclei, and Matter, Dover Publications, Mineola, NY, 2011, (pbk.) pp. 267.
  11. Ghiorso, Albert; Rossi, G. Bernard; Harvey, Bernard G.; Thompson, Stanley G. (1954 г). Reactions of U-238 with Cyclotron-Produced Nitrogen Ions. „Physical Review“ том  93 (1): 257. doi:10.1103/PhysRev.93.257. Bibcode1954PhRv...93..257G. 
  12. Thompson, S. G.; Ghiorso, A.; Harvey, B. G.; Choppin, G. R. (1954 г). Transcurium Isotopes Produced in the Neutron Irradiation of Plutonium. „Physical Review“ том  93 (4): 908. doi:10.1103/PhysRev.93.908. Bibcode1954PhRv...93..908T. 
  13. Harvey, Bernard; Thompson, Stanley; Ghiorso, Albert; Choppin, Gregory (1954 г). Further Production of Transcurium Nuclides by Neutron Irradiation. „Physical Review“ том  93 (5): 1129. doi:10.1103/PhysRev.93.1129. Bibcode1954PhRv...93.1129H. 
  14. Studier, M.; Fields, P.; Diamond, H.; Mech, J.; Friedman, A.; Sellers, P.; Pyle, G.; Stevens, C.; и др. (1954 г). Elements 99 and 100 from Pile-Irradiated Plutonium. „Physical Review“ том  93 (6): 1428. doi:10.1103/PhysRev.93.1428. Bibcode1954PhRv...93.1428S. 
  15. Choppin, G. R.; Thompson, S. G.; Ghiorso, A.; Harvey, B. G. (1954 г). Nuclear Properties of Some Isotopes of Californium, Elements 99 and 100. „Physical Review“ том  94 (4): 1080–1081. doi:10.1103/PhysRev.94.1080. Bibcode1954PhRv...94.1080C. 
  16. Fields, P.; Studier, M.; Mech, J.; Diamond, H.; Friedman, A.; Magnusson, L.; Huizenga, J. (1954 г). Additional Properties of Isotopes of Elements 99 and 100. „Physical Review“ том  94 (1): 209–210. doi:10.1103/PhysRev.94.209. Bibcode1954PhRv...94..209F. 
  17. Seaborg, GT; Томпсон, С.Г .; Харви, Б.Г. и Чоппин, Г.Р. (23 јули 1954) "Хемиски својства на елементите 99 и 100", Лабораторија за радијација, Универзитет во Калифорнија, Беркли, UCRL-2591
  18. Thompson, S. G.; Harvey, B. G.; Choppin, G. R.; Seaborg, G. T. (1954 г). Chemical Properties of Elements 99 and 100. „Journal of the American Chemical Society“ том  76 (24): 6229–6236. doi:10.1021/ja01653a004. 
  19. Atterling, Hugo; Forsling, Wilhelm; Holm, Lennart; Melander, Lars; Åström, Björn (1954 г). Element 100 Produced by Means of Cyclotron-Accelerated Oxygen Ions. „Physical Review“ том  95 (2): 585–586. doi:10.1103/PhysRev.95.585.2. Bibcode1954PhRv...95..585A. 
  20. Richard Lee Miller (1991). Under the cloud: the decades of nuclear testing. Two-Sixty Press. стр. 115. ISBN 978-1-881043-05-8. 
  21. John McPhee (1980). The Curve of Binding Energy. Farrar, Straus & Giroux Inc.. стр. 116. ISBN 978-0-374-51598-0. 
  22. Haire, стр. 1577
  23. Seaborg, G.T. (1994) Modern alchemy: selected papers of Glenn T. Seaborg, World Scientific, p. 6, .
  24. Haire, стр. 1580
  25. Haire, RG (1990) "Карактеристики на трансплутониумските метали (Am-Fm)", во: Прирачник за метали, том.   2, 10-то издание, (АСМ Интернационал, Материјал парк, Охајо), стр.   1198-1201.
  26. Haire, стр. 1591
  27. 27,0 27,1 Haire, R. (1986 г). Preparation, properties, and some recent studies of the actinide metals. „Journal of the Less Common Metals“ том  121: 379–398. doi:10.1016/0022-5088(86)90554-0. http://www.osti.gov/bridge/product.biblio.jsp?osti_id=5235830. 
  28. 28,0 28,1 Гринвуд, стр. 1268
  29. 29,0 29,1 Haire, R. G.; Baybarz, R. D. (1979 г). Studies of einsteinium metal. „Le Journal de Physique“ том  40: C4–101. doi:10.1051/jphyscol:1979431. http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/27/PDF/ajp-jphyscol197940C431.pdf.  draft manuscript
  30. Seaborg, стр. 61
  31. Kleinschmidt, Phillip D.; Ward, John W.; Matlack, George M.; Haire, Richard G. (1984 г). Henry's Law vaporization studies and thermodynamics of einsteinium-253 metal dissolved in ytterbium. „The Journal of Chemical Physics“ том  81 (1): 473–477. doi:10.1063/1.447328. Bibcode1984JChPh..81..473K. 
  32. Seaborg, стр. 52
  33. 33,0 33,1 Seaborg, стр. 60
  34. 34,0 34,1 34,2 Ensor, D. D.; Peterson, J. R.; Haire, R. G.; Young, J. P. (1981 г). Absorption spectrophotometric study of 253EsF3 and its decay products in the bulk-phase solid state. „Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry“ том  43 (10): 2425–2427. doi:10.1016/0022-1902(81)80274-6. 
  35. 35,0 35,1 35,2 Haire, R. G.; Baybarz, R. D. (1973 г). Identification and analysis of einsteinium sesquioxide by electron diffraction. „Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry“ том  35 (2): 489–496. doi:10.1016/0022-1902(73)80561-5. 
  36. Seaborg, стр. 55
  37. Seaborg, стр. 76
  38. Huray, P.; Nave, S.; Haire, R. (1983 г). Magnetism of the heavy 5f elements. „Journal of the Less Common Metals“ том  93 (2): 293–300. doi:10.1016/0022-5088(83)90175-3. 
  39. Huray, Paul G.; Nave, S. E.; Haire, R. G.; Moore, J. R. (1984 г). Magnetic Properties of Es2O3 and EsF3. „Inorganica Chimica Acta“ том  94 (1–3): 120–122. doi:10.1016/S0020-1693(00)94587-0. 
  40. Холеман, стр. 1956 година
  41. Seaborg, стр. 53
  42. Haire, стр. 1578
  43. Ahmad, I.; Wagner, Frank (1977 г). Half-life of the longest-lived einsteinium isotope-252Es. „Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry“ том  39 (9): 1509–1511. doi:10.1016/0022-1902(77)80089-4. 
  44. McHarris, William; Stephens, F.; Asaro, F.; Perlman, I. (1966 г). Decay Scheme of Einsteinium-254. „Physical Review“ том  144 (3): 1031–1045. doi:10.1103/PhysRev.144.1031. Bibcode1966PhRv..144.1031M. 
  45. Шаблон:NUBASE 1997
  46. Институт за радиопротекција и департмент на САД, "Евалуација на безбедносни податоци за нуклеарната критичност и граници за актинидите во транспортот", стр. 16.
  47. Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (New издание). New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7. 
  48. Gopka, V. F.; Yushchenko, A. V.; Yushchenko, V. A.; Panov, I. V.; Kim, Ch.. Identification of absorption lines of short half-life actinides in the spectrum of Przybylski's star (HD 101065). „Kinematics and Physics of Celestial Bodies“ том  24 (2): 89–98. doi:10.3103/S0884591308020049. Bibcode2008KPCB...24...89G. 
  49. Seaborg, стр. 51
  50. „High Flux Isotope Reactor“. Oak Ridge National Laboratory. конс. 2010-09-23. 
  51. Радионуклидные источники и препараты (Russian). Research Institute of Atomic Reactors. конс. 2010-09-26. 
  52. 52,0 52,1 Haire, стр. 1582
  53. Гринвуд, стр. 1262
  54. Porter, C. E.; Riley, F. D., Jr.; Vandergrift, R. D.; Felker, L. K. (1997 г). Fermium Purification Using Teva Resin Extraction Chromatography. „Sep. Sci. Technol.“ том  32 (1–4): 83–92. doi:10.1080/01496399708003188. https://zenodo.org/record/1234415/files/article.pdf. 
  55. Hoffman, Darleane C.; Ghiorso, Albert and Seaborg, Glenn Theodore (2000) The Transuranium People: The Inside Story, Imperial College Press, pp. 190–191, .
  56. Seaborg, стр. 36-37
  57. Jones, M.; Schuman, R.; Butler, J.; Cowper, G.; Eastwood, T.; Jackson, H. (1956 г). Isotopes of Einsteinium and Fermium Produced by Neutron Irradiation of Plutonium. „Physical Review“ том  102 (1): 203–207. doi:10.1103/PhysRev.102.203. Bibcode1956PhRv..102..203J. 
  58. Шаблон:NUBASE 2016
  59. Guseva, L.; Filippova, K.; Gerlit, Y.; Druin, V.; Myasoedov, B.; Tarantin, N. (1956 г). Experiments on the production of einsteinium and fermium with a cyclotron. „Journal of Nuclear Energy (1954)“ том  3 (4): 341–346. doi:10.1016/0891-3919(56)90064-X. 
  60. Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, , pp. 18–23.
  61. Ејнштејн (на руски, популарна статија од еден од вклучените научници)
  62. Chetham-Strode, A.; Holm, L. (1956 г). New Isotope Einsteinium-248. „Physical Review“ том  104 (5): 1314. doi:10.1103/PhysRev.104.1314. Bibcode1956PhRv..104.1314C. 
  63. Harvey, Bernard; Chetham-Strode, Alfred; Ghiorso, Albert; Choppin, Gregory; Thompson, Stanley (1956 г). New Isotopes of Einsteinium. „Physical Review“ том  104 (5): 1315–1319. doi:10.1103/PhysRev.104.1315. Bibcode1956PhRv..104.1315H. 
  64. Kulyukhin, S.; Auerman, L. N.; Novichenko, V. L.; Mikheev, N. B.; Rumer, I. A.; Kamenskaya, A. N.; Goncharov, L. A.; Smirnov, A. I. (1985 г). Production of microgram quantities of einsteinium-253 by the reactor irradiation of californium. „Inorganica Chimica Acta“ том  110: 25–26. doi:10.1016/S0020-1693(00)81347-X. 
  65. 65,0 65,1 65,2 Seaborg, стр. 40
  66. Овие кодови се кодно име: "Анакозија" (5.2 килонити, 1962), "Кеннебек" (<5 килотони, 1963), "Пар" (38 килотони, 1964), "Барбил" (<20 килотони, 1964), "Твид" 20 килоколи, 1966), "Вулкан" (25 килограми, 1966) и "Хач" (20-200 килотони, 1969), "Киклани" (13 килограми, 1966)
  67. United States Nuclear Tests July 1945 through September 1992 Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно., DOE/NV--209-REV 15, December 2000.
  68. Seaborg, стр. 43
  69. Seaborg, стр. 44
  70. Seaborg, стр. 47
  71. Haire, стр. 1583
  72. Хаир, стр. 1584-1585
  73. 73,0 73,1 Hall, Nina (2000). The new chemistry. Cambridge University Press. стр. 9–11. ISBN 978-0-521-45224-3. https://books.google.com/books?id=U4rnzH9QbT4C&pg=PA11. 
  74. Haire, стр. 1588
  75. Haire, стр. 1590
  76. 76,0 76,1 76,2 Haire, R. G.; Eyring, L. (1994). „Lanthanides and Actinides Chemistry“. K.A. Gscheidner, Jr.. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. 18. North-Holland, New York. стр. 414–505. ISBN 978-0-444-81724-2. 
  77. Kleinschmidt, P. (1994 г). Thermochemistry of the actinides. „Journal of Alloys and Compounds“ том  213–214: 169–172. doi:10.1016/0925-8388(94)90898-2. 
  78. Fujita, D.; Cunningham, B. B.; Parsons, T. C. (1969 г). Crystal structures and lattice parameters of einsteinium trichloride and einsteinium oxychloride. „Inorganic and Nuclear Chemistry Letters“ том  5 (4): 307–313. doi:10.1016/0020-1650(69)80203-5. 
  79. 79,0 79,1 Miasoedov, B. F. Analytical chemistry of transplutonium elements, Wiley, 1974 (Original from the University of California), , p. 99
  80. Fellows, R.; Peterson, J. R.; Noé, M.; Young, J. P.; Haire, R. G. (1975 г). X-ray diffraction and spectroscopic studies of crystalline einsteinium(III) bromide, 253EsBr3. „Inorganic and Nuclear Chemistry Letters“ том  11 (11): 737–742. doi:10.1016/0020-1650(75)80090-0. 
  81. 81,0 81,1 81,2 Хаир, стр. 1595-1596
  82. 82,0 82,1 82,2 Seaborg, стр. 62
  83. 83,0 83,1 83,2 83,3 Young, J. P.; Haire, R. G.; Peterson, J. R.; Ensor, D. D.; Fellow, R. L. (1981 г). Chemical consequences of radioactive decay. 2. Spectrophotometric study of the ingrowth of berkelium-249 and californium-249 into halides of einsteinium-253. „Inorganic Chemistry“ том  20 (11): 3979–3983. doi:10.1021/ic50225a076. 
  84. Haire, стр. 1598
  85. 85,0 85,1 85,2 Гринвуд, стр. 1270
  86. Young, J. P.; Haire, R. G.; Fellows, R. L.; Peterson, J. R. (1978 г). Spectrophotometric studies of transcurium element halides and oxyhalides in the solid state. „Journal of Radioanalytical Chemistry“ том  43 (2): 479–488. doi:10.1007/BF02519508. 
  87. Fujita, D.; Cunningham, B. B.; Parsons, T. C.; Peterson, J. R. (1969 г). The solution absorption spectrum of Es3+. „Inorganic and Nuclear Chemistry Letters“ том  5 (4): 245–250. doi:10.1016/0020-1650(69)80192-3. 
  88. 88,0 88,1 Peterson, J.R. (1979 г). Preparation, characterization, and decay of einsteinium(II) in the solid state. „Le Journal de Physique“ том  40 (4): C4–111. doi:10.1051/jphyscol:1979435. http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/31/PDF/ajp-jphyscol197940C435.pdf.  manuscript draft
  89. Соработници, РЛ; Јанг, ЈП; Haire, RG и Peterson JR (1977) во: GJ McCarthy и JJ Rhyne (eds) Ретки Земји во модерната наука и технологија, Plenum Press, Њујорк, стр. 493-499.
  90. Јанг, ЈП; Haire RG, соработници, RL; Ное, М. и Петерсон, Ј.Р. (1976) "Спектроскопски и рендгенски дифракциони студии на бромидите на Калифорниум-249 и Ајнштајн-253", во: В. Милер и Р. Линднер (ед.). Плутониум 1975, Северна Холандија, Амстердам, стр. 227-234.
  91. Nugent, Leonard J.; Burnett, J. L.; Baybarz, R. D.; Werner, George Knoll; Tanner, S. P.; Tarrant, J. R.; Keller, O. L. (1969 г). Intramolecular energy transfer and sensitized luminescence in actinide(III) .beta.-diketone chelates. „The Journal of Physical Chemistry“ том  73 (5): 1540–1549. doi:10.1021/j100725a060. 
  92. Beitz, J.; Wester, D.; Williams, C. (1983 г). 5f state interaction with inner coordination sphere ligands: Es3+ ion fluorescence in aqueous and organic phases. „Journal of the Less Common Metals“ том  93 (2): 331–338. doi:10.1016/0022-5088(83)90178-9. 
  93. Тоа е елементарен елемент Ајнштајн . Преземено 2 декември 2007 година.
  94. Ghiorso, A.; Harvey, B.; Choppin, G.; Thompson, S.; Seaborg, G. (1955 г). New Element Mendelevium, Atomic Number 101. „Physical Review“ том  98 (5): 1518–1519. doi:10.1103/PhysRev.98.1518. ISBN 978-981-02-1440-1. Bibcode1955PhRv...98.1518G. https://books.google.com/books?id=e53sNAOXrdMC&pg=PA101. 
  95. Schadel, M.; Bruchle, W.; Brugger, M.; Gaggeler, H.; Moody, K.; Schardt, D.; Summerer, K.; Hulet, E.; и др. (1986 г). Heavy isotope production by multinucleon transfer reactions with 254Es. „Journal of the Less Common Metals“ том  122: 411–417. doi:10.1016/0022-5088(86)90435-2. https://zenodo.org/record/1253958/files/article.pdf. 
  96. Lougheed, R. W.; Landrum, J. H.; Hulet, E. K.; Wild, J. F.; Dougan, R. J.; Dougan, A. D.; Gäggeler, H.; Schädel, M.; и др. (1985 г). Search for superheavy elements using 48Ca + 254Esg reaction. „Physical Review C“ том  32 (5): 1760–1763. doi:10.1103/PhysRevC.32.1760. Bibcode1985PhRvC..32.1760L. 
  97. Turkevich, A. L.; Franzgrote, E. J.; Patterson, J. H. (1967 г). Chemical Analysis of the Moon at the Surveyor V Landing Site. „Science“ том  158 (3801): 635–637. doi:10.1126/science.158.3801.635. PMID 17732956. Bibcode1967Sci...158..635T. 
  98. International Commission on Radiological Protection (1988). Limits for intakes of radionuclides by workers, Part 4. 19. Elsevier Health Sciences. стр. 18–19. ISBN 978-0-08-036886-3. https://books.google.com/books?id=WTxcCV4w0VEC&pg=PA18. 

БиблиографијаУреди

Надворешни врскиУреди