Радиум — хемиски елемент, најтежок земноалкален метал, хемиски симбол Ra, атомски број 88. Бил откриен од Марија Кири и нејзиниот сопруг Пјер Кири во 1908 година и изолиран до 1910 година. Сите негови изотопи се радиоактивни.
Радиум (88Ra) |
| Општи својства |
|---|
| Име и симбол | радиум (Ra) |
|---|
| Изглед | металик сребрено-бела |
|---|
| Радиумот во периодниот систем |
|---|
|
|
| Атомски број | 88 |
|---|
| Стандардна атомска тежина (Ar) | (226) |
|---|
| Категорија | земноалкален метал |
|---|
| Група и блок | група 2 (земноалкални), s-блок |
|---|
| Периода | VII периода |
|---|
| Електронска конфигурација | [Rn] 7s2 |
|---|
по обвивка | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 |
|---|
| Физички својства |
|---|
| Фаза | цврста |
|---|
| Точка на топење | 1.233 K (960 °C) (оспорена) |
|---|
| Точка на вриење | 2.010 K (1.737 °C) |
|---|
| Густина близу с.т. | 5,5 г/см3 |
|---|
| Топлина на топење | 8.5 kJ/mol |
|---|
| Топлина на испарување | 113 kJ/mol |
|---|
парен притисок
| P (Pa)
|
1
|
10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
| | при T (K)
|
819
|
906
|
1.037
|
1.209
|
1.446
|
1.799
|
|
| Атомски својства |
|---|
| Оксидациони степени | 2 (се очекува да биде силен базичен оксид) |
|---|
| Електронегативност | Полингова скала: 0,9 |
|---|
| Енергии на јонизација | I: 509,3 kJ/mol
II: 979,0 kJ/mol |
|---|
| Ковалентен полупречник | 221±2 пм |
|---|
| Ван дер Валсов полупречник | 283 пм |
|---|
| Спектрални линии на радиум |
| Разни податоци |
|---|
| Кристална структура | телоцентрирана коцкеста (тцк) |
|---|
| Топлинска спроводливост | 18,6 W/(m·K) |
|---|
| Електрична отпорност | 1 µΩ·m (при 20 °C) |
|---|
| Магнетно подредување | немагнетен |
|---|
| CAS-број | 7440-14-4 |
|---|
| Историја |
|---|
| Откриен | Пјер Кири и Марија Кири (1898) |
|---|
| Првпат издвоен | Марија Кири (1910) |
|---|
| Најстабилни изотопи |
|---|
| Главна статија: Изотопи на радиумот |
|
|
| | наводи | Википодатоци |
Радиумот не се наоѓа слободно во природата туку се наоѓа во природните руди како што е ураниумовиот оксид или како производ во распаѓање во радиоактивното распаѓање на потешките елементи , вклучувајчи го и ураниумот. Хемиски тој е високо реактивен и има валентност 2 во сите негови соединенија.
Неговата употреба во медицината се намали поради неговата цена и неговата употреба во потрошувачките производи (да ги осветли стрелките на рачните и ѕидните часовници како и за бројчаниците во инструментите беше запрена бидејќи може да предизвика повреди со своето зрачење. Сѐ уште се користи за некои радиографии и како извор на неутрони.
