Отвори го главното мени

Цезиум (правопис IUPAC [6] ) или цезиум (американски правопис) [note 1] е хемиски елемент со симбол   Cs и атомски број   55. Тоа е мек, сребрено-златен алкален метал со точка на топење од 28,5°C, што го прави еден од само петте елементарни метали кои се течни на или блиску до собна температура. [note 2] Цезиумот има физички и хемиски својства слични на оние на рубидиумот и калиумот . Тој е најреактивен од сите метали, и е пирофоричен и реагира со вода дури и на -116°C. Станува збор за најмалку електронегативни елементи, со вредност од 0,79 на Паулиновата скала . Има само еден стабилен изотоп, цезиум-133. Цезиумот во главно се добиваод полуцит, додека радиоизотопите, особено цезиум-137, се производ на јадрената фисија и се екстрахираат од отпадот создаден од нуклеарните реактори .

Цезиум  (55Cs)
Some silvery-gold metal, with a liquid-like texture and lustre, sealed in a glass ampoule
Caesium spectrum visible.png
Спектрални линии на цезиумот
Општи својства
Име и симболцезиум (Cs)
Изгледсребреникаво-златна
Цезиумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
Rb

Cs

Fr
ксенонцезиумбариум
Атомски број55
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)132,90545196(6)[1]
Категорија  алкален метал
Група и блокгрупа 1 (алкални), s-блок
ПериодаVI периода
Електронска конфигурација[Xe] 6s1
по обвивка
2, 8, 18, 18, 8, 1
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење301,7 K ​(28,5 °C)
Точка на вриење944 K ​(671 °C)
Густина близу с.т.1,93 г/см3
кога е течен, при т.т.1,843 г/см3
Критична точка1.938 K, 9,4 MPa[2]
Топлина на топење2,09 kJ/mol
Топлина на испарување63,9 kJ/mol
Моларен топлински капацитет32,210 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 418 469 534 623 750 940
Атомски својства
Оксидациони степени+1, −1[3] ​(силен базичен оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 0,79
Енергии на јонизацијаI: 375,7 kJ/mol
II: 2.234,3 kJ/mol
II: 3.400 kJ/mol
Атомски полупречникемпириски: 265 пм
Ковалентен полупречник244±11 пм
Ван дер Валсов полупречник343 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на цезиум
Разни податоци
Кристална структурателоцентрична коцкеста (тцк)
Кристалната структура на цезиумот
Топлинско ширење97 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост35,9 W/(m·K)
Електрична отпорност205 nΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредувањепарамагнетно[4]
Модул на растегливост1,7 GPa
Модул на збивливост1,6 GPa
Мосова тврдост0,2
Бринелова тврдост0,14 MPa
CAS-број7440-46-2
Историја
Наречен поОд латинскиот збор caesius, небесно сина, поради своите спектрални бои
ОткриенРоберт Бунсен и Густав Кирхоф (1860)
Првпат издвоенКарл Сетерберг (1882)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на цезиумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
133Cs 100% (СФ) <34,753
134Cs веш 2,0648 y ε 1,229 134Xe
β 2,059 134Ba
135Cs траги 2,3×106 y β 0,269 135Ba
137Cs траги 30,17 y[5] β 1,174 137Ba
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
| наводи | Википодатоци

Германскиот хемичар Роберт Бунсен и физичарот Густав Кирхоф го откриле цезиумот во 1860 година користејќи го новоразвиениот метод на пламена спектроскопија. Почетно цезиумот имал мала примена како „гетер“ во вакуум цевките и во фотоелектричните ќелии. Во 1967 година, надоврзувајќи се на Ајнштајновиот доказ за тоа дека брзината на светлината е најстарата константна димензија во универзумот, Меѓународниот систем на единици користел два специфични бранови од емисиониот спектар на цезиум-133 за до дефинирање на секундата и метарот. Од тогаш, цезиумот на широко е употребуван во атомските часовници со висока прецизност.

Од 1990-тите, најголемата примена е како цезиум формат за подмачкување при бушење , но има голем број примени во производството на електрична енергија, електрониката и хемијата. Радиоактивниот изотоп цезиум-137 има полу-живот од околу 30 години и се користи во медицината, индустриските мерачи и хидрологијата. Нерадиоактивните соединенија на цезиум се слаботоксични, но знаејќи дека цезиумот експлозивно реагира при контакт со вода значи дека цезиумот се смета за опасен материјал, а радиоизотопите претставуваат значајна здравствена и еколошка опасност во животната средина.

Содржина

КарактеристикиУреди

Физички својстваУреди

 
Цезиум-133 со висока чистота, складиран во аргон .

Цезиумот е најмекиот елемент (има цврстина од 0,2 Mohs). Тој е многу пластичен , блед метал, кој се затемнува во присуство на кислород . [11] [12] [13] Кога е во присуство на минерални масла (каде што најдобро се чува за време на транспортот), го губи својот метален сјај и добива послаб, сив изглед. Неговата точка на топење изнесува 28,5°C, што го прави еден од ретките елементарни метали кои се течни на собна температура. Живата е единствениот елементарен метал со позната точка на топење пониска од онаа на цезиумот. [note 3] [15] Покрај тоа, металот има и прилично ниска точка на вриење, 641°C, што е најниската температура од сите метали освен онаа на живата. [16] Неговите соединенија горат со сина или виолетова боја [17] [18] [18] .

 
Кристали на цезиум (златни) во споредба со кристалите на рубидиум (сребрени)

Цезимот формира легури со други алкални метали, злато и жива ( амалгами ). На температури под 650 °C (1,202 °F), не легира со кобалт, железо, молибден, никел, платина, тантал или волфрам . Тој формира добро дефинирани интерметални соединенија со антимон, галиум, индиум и ториум, кои се фоточувствителни . [11] Се меша со сите други алкални метали (освен литиум); легирање со моларна дистрибуција на 41% цезиум, 47% калиум и 12% натриум има најниска точка на топење на која било позната метална легура, на −78 °C (−108 °F). [15] [19] Се изучуваат неколку амалгами: CsHg2 </br> CsHg2 е црна со пурпурен метален сјај, додека CsHg е со златна боја, исто така, со метален сјај. [20]

Златната боја на цезиум доаѓа од намалената фреквенција на светлина потребна за да ги возбуди електроните на алкалните метали, како што се движиме надоле по групата. Од литиумот до рубидиумот оваа фреквенција е во ултравиолетовиот спектар, но за цезиумот навлегува во сино-виолетовиот крај на спектарот; со други зборови, плазмоничната фреквенција на алкалните метали се намалува од литиумот до цезиумот. Така цезиумот ја пренесува и делумно ја впива виолетовата светлина, додека други бои (со помала фреквенција) се одбиваат; па оттука е и неговата жолтеникава боја. [21]

Хемиски својстваУреди

Додавањето на мало количество на цезиум во водата е експлозивно

Цезиум е високо реактивен и многу пирофорен . Се запалува спонтано во воздух и реагира експлозивно со вода дури и при ниска температура, повеќето од другите алкални метали ( првата група на периодниот систем ). [11] Реагира со замрзната вода на температура од −116 °C (−177 °F) . [15] Поради оваа висока реактивност, цезиум металот е класифициран како опасен материјал . Се складира и се испраќа во суви, заситени јаглеводороди соединенија како што се минералните масла . Со него се ракува само под инертен гас, како што е аргонот . Сепак, експлозијата со цезиумот во вода често е помалку моќна од експлозија на натриумот во вода со слична количина на натриум. Ова е затоа што цезиумот веднаш експлодира при контакт со водата, оставајќи му малку време да се акумулира водородот. [22] Цезиумот може да се чува во вакумско-запечатени боросиликатни стаклени ампули . Во количини поголеми од околу 100 грами (3.5oz ) цезиум се испорачува во херметички затворени контејнери од не'рѓосувачки челик. [11]

Хемијата на цезиумот е слична на онаа на другите алкални метали, особено на рубидиумот, елемент над цезиумот во периодниот систем. [23] Како што се очекува за секој алкален метал, единствената честа оксидациона состојба е +1. [note 4] Некои мали разлики произлегуваат од фактот дека има повисока атомска маса и е поелектропозитивен од другите (нерадиоактивни) алкални метали. [25] Цезиум е најелектропозитивниот хемиски елемент. [note 5] [15] Цезиумовиот јон е исто така поголем и помалку „тежок“ од оние на полесните алкални метали.

СоединенијаУреди

 
Топчесто-прачкаст модел на кубни координација на Cs и Cl во CsCl

Повеќето цезиумски соединенија го содржат елементот како катјон Cs+ </br> , кој јонично се врзува за широк спектар на анјони .Забележлив исклучок е алкалидот на анјонот Cs </br> ), [3] и други неколку субоксиди (види дел за оксиди подолу).

Солите на Cs + се обично безбојни освен ако самите анјони се обоени. Многу од едноставните соли се хигроскопски, но помалку одговараат на полесни алкални метали. Фосфат, [27] ацетат, карбонат, халиди, оксид, нитрати и сулфатни соли кои се растворливи во вода. Двојните соли често се помалку растворливи, а ниската растворливост на цезиум алуминиум сулфат се експлоатира во рафинирањето на Cs од рудите. Двојната сол со антимон (како што е CsSbCl4 </br> CsSbCl4 ), бизмут, кадмиум, бакар, железо и олово исто така се слабо растворливи . [11]

Цезиум хидроксидот (CsOH) е хигроскопски и силно базичен . [23] Тоа брзо оксидира на површината на полупроводници како што е силициумот . [28] CsOH претходно се смета од страна на хемичарите како "најсилна база", што ја рефлектира релативно слабата атракција помеѓу големиот Cs + јон и OH - ; [17] таа е навистина најсилната база на арениус, но голем број на соединенија кои не се раствораат во вода, како што е n- бутиллитиум и натриум амид, [23] се поосновни.

Стехиометриска мешавина на цезиум и злато ќе реагира за да се формира жолт цезиум аурид (Cs + Au - ) при загревање. Ауридниот анјон овде се однесува како псевдохалоген . Соединението реагира експлозивно со вода, давајќи цезиум хидроксид, метално злато и водороден гас; во течен амонијак може да реагира преку цезиум-специфична јонска размена на смола за да се добие тетраметиламониум аурид. Аналогното платинско соединение, црвениот цезиум платинид (Cs 2 Pt), го содржи платинскиот јон кој се однесува како псевдохалкоген . [29]

Како и сите метални катјони, Cs + формира комплекси со Луисови бази во растворот. Поради својата големина, Cs + обично прифаќа координатни броеви поголеми од 6, број типичен за помалите алкални метали. Оваа разлика е очигледна во 8-координатниот CsCl. Овој висок координатен број и мекост (тенденција да се формираат ковалентни врски) се особини искористени при одвојување на Cs + од други катјони за отстранување на нуклеаренот отпад, каде што 137 Cs + мора да се оддели од поголеми количини на нерадиоактивни K + . [30]

ХалидиУреди

 
Моноатомски цезиум халид,раст на жици во двојно преградени јаглеродни наноцевки ( ТЕМ слика ). [31]

Цезиум флуорид (CsF) е хигроскопска бела цврста материја која е широко употребувана во органофлуорната хемија како извор на флуоридни анјони. [32] Цезиум флуоридот има халитна структура, што значи дека Cs + и F - образуваат кубничен кристален систем сличен на оној на Na + и Cl - во натриум хлоридот . [23] Имено, цезиумот и флуорот имаат најниски и највисоки електронегативности, меѓу сите познати елементи.

Цезиум хлоридот (CsCl) кристализира во едноставниот кубичен кристален систем . Исто така, наречена "структура на цезиум хлорид", [25] овој структурен мотив е составен од примитивна кубична решетка со двоатомска основа, секоја со осумкратна координација ; атомите на хлоридите се сместени во јазлите на решетката во рабовите на коцката, додека атомите на цезиум лежат во дупките во центарот на коцките. Оваа структура се дели со CsBr и CSI, и многу други состојки кои не содржат Cs. Спротивно на тоа, повеќето други алкални халогени имаат структура на натриум хлорид (NaCl). [25] Структурата на CsCl е најпосакувана бидејќи Cs + има јонски радиус од 174 pm и Cl 181 pm. [33]

ОксидиУреди

 
Cs11O3 кластер

За разлика од другите алкални метали, цезимот создава бројни бинарни соединенија со кислородот . Кога цезиумот гори во воздух се добива, супероксидот CsO2. [34] "Нормалниот" цезиум оксид ( Cs2O ) создава жолто-портокалови хексагонални кристали, [35] и е единствениот оксид од анти- <span about="#mwt135" class="chemf nowrap" data-cx="[{&quot;adapted&quot;:true,&quot;partial&quot;:false,&quot;targetExists&quot;:true}]" data-mw="{&quot;parts&quot;:[{&quot;template&quot;:{&quot;target&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Chem&quot;,&quot;href&quot;:&quot;./Шаблон:Chem&quot;},&quot;params&quot;:{&quot;1&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;CdCl&quot;},&quot;2&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;2&quot;}},&quot;i&quot;:0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mw_g" typeof="mw:Transclusion"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span></span> тип. [36] Испарува на 250 °C (482 °F) и се разградува на цезиум и на пероксидот Cs2O2 на температура над 400 °C (752 °F) . [37] Дополнително се забележани супероксидот и озонидот CsO3, [38] [39] и неколку светло обоени субоксиди. [40] Тие вклучуваат Cs4O, Cs11O3, Cs3O (темно-зелена [41] ), CsO, Cs3O2 , [42] како и Cs7O2 . [43] [44] Вториот може да се загрее во вакуум за да се создаде Cs2O. [36] Постојат и бинарните соединенија со сулфур, селен и телуриум. [11]

ИзотопиУреди

Цезиумот има 39 познати изотопи, кои се движат со масаен број (т.е. број на нуклеони во јадрото) од 112 до 151. Неколку од нив се синтетизираат од полесни елементи со бавниот процес на зафаќање на неутрони ( S-процес ) во старите ѕвезди [45] и со R-процесот во експлозиите на суперновите . [46] Единствениот стабилен цезиумов изотоп е 133 Cs, со 78 неутрони . И покрај тоа што има голем нуклеарен спин 72 +), изучувањата со нуклеарната магнетна резонанса го користат овој изотоп на резонантна фреквенција на 11,7 MHz . [47]

 
Распаѓање на цезиум-137

Радиоактивниот 135 Cs има многу долг полу-живот од околу 2,3 милиони години, најдолго од сите радиоактивни изотопи на цезиум. 137 Cs и 134 Cs имаат полуживот од 30 и две години, соодветно. 137 Cs се распаѓа на краткотрајниот 137m Ba со бета распаѓање, а потоа и во нерадиоактивен бариум, додека 134 Cs се трансформира директно во 134 Ba . Изотопите со маса од 129, 131, 132 и 136, имаат полуживот помеѓу еден ден и две недели, додека повеќето други изотопи имаат полуживот од неколку секунди до делови од секундата. Постојат најмалку 21 метастабилен нуклеарен изомер . Освен 134m Cs (со полуживот помал од 3 часа), сите се многу нестабилни и се распаѓаат со полуживоти од неколку минути или помалку. [48] [49]

Изотопот 135 Cs е еден од долготрајните продукти на фисија на ураниумот добиен во нуклеарните реактори . [50] Сепак, овој принос на производството на фисија е намален кај повеќето реактори, бидејќи претходникот, 135 Xe, е потентен неутронски отров и често се трансмутира во стабилен 136 Xe пред да може да се распадне на 135 Cs. [51] [52]

Бета распаѓањето од 137 Cs до 137 m Ba е преку силна емисија на гама зрачење . [53] 137 Cs и 90 Sr се главните средноживотни продукти на нуклеарната фисија и главни извори на радиоактивност од потрошено нуклеарно гориво неколку години по ладење, и може да трае неколку стотини години. [54] Овие два изотопи се најголем извор на резидуална радиоактивност во областа на Чернобилската катастрофа. [55] Поради ниската стапка на зафаќање, отстранувањето на 137 Cs преку зафаќање на неутроните не е изводливо и единственото тековно решение е да му дозволи да се распаѓа со текот на времето. [56]

Речиси целиот цезиум произведен од нуклеарна фисија произлегува од бета распаѓањето на првично побогатите неутронски фисиони продукти, минувајќи низ разни изотопи на јод и ксенон . [57] Бидејќи јодот и ксенонот се испарливи и можат да дифузираат преку нуклеарно гориво или воздухот, радиоактивниот цезиум честопати се создава далеку од првобитната локација на фисијата. [58] Со тестирањето на нуклеарното оружје во 1950-тите до 1980-тите, 137 Cs беше пуштен во атмосферата и се врати на површината на земјата како компонента на . Тој претставува ознака за движењето на почвата и седиментот од тој период. [11]

ПојаваУреди

ПоврзаноУреди

НаводиУреди

  1. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Haynes, William M., уред (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (XCII издание). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.121. ISBN 1439855110. 
  3. 3,0 3,1 3,2 Dye, J. L.. Compounds of Alkali Metal Anions. „Angewandte Chemie International Edition“ том  18 (8): 587–598. doi:10.1002/anie.197905871.  Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „caeside“ е зададен повеќепати со различна содржина.
  4. „Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds“ (PDF). Handbook of Chemistry and Physics (87th издание). CRC press. ISBN 0-8493-0487-3. http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf. посет. 26 септември 2010 г. 
  5. „NIST Radionuclide Half-Life Measurements“. NIST. конс. 2011-03-13. 
  6. „IUPAC Periodic Table of Elements“. International Union of Pure and Applied Chemistry. 
  7. Шаблон:RedBook2005.
  8. Coghill, Anne M.; Garson, Lorrin R., уред-ци (2006). The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information (3rd издание). Washington, D.C.: American Chemical Society. стр. 127. ISBN 978-0-8412-3999-9. 
  9. Coplen, T. B.; Peiser, H. S. (1998 г). History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values. „Pure Appl. Chem.“ том  70 (1): 237–257. doi:10.1351/pac199870010237. http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf. 
  10. OED entry for "caesium". Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in New English Dictionary, 1888.
  11. 11,0 11,1 11,2 11,3 11,4 11,5 11,6 Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Jr., Robert G. (2004). „Mineral Commodity Profile: Cesium“ (PDF). United States Geological Survey. Архивирано од изворникот (PDF) на February 7, 2007. конс. 2009-12-27. 
  12. Heiserman, David L. (1992). Exploring Chemical Elements and their Compounds. McGraw-Hill. стр. 201–203. ISBN 978-0-8306-3015-8. 
  13. Addison, C. C. (1984). The Chemistry of the Liquid Alkali Metals. Wiley. ISBN 978-0-471-90508-0. http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_color.html. посет. 28 септември 2012 г. 
  14. „Francium“. Periodic.lanl.gov. конс. 2010-02-23. 
  15. 15,0 15,1 15,2 15,3 Kaner, Richard (2003). „C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium“. American Chemical Society. конс. 2010-02-25. 
  16. „Chemical Data – Caesium – Cs“. Royal Society of Chemistry. конс. 2010-09-27. 
  17. 17,0 17,1 Lynch, Charles T. (1974). CRC Handbook of Materials Science. CRC Press. стр. 13. ISBN 978-0-8493-2321-8. https://books.google.com/?id=QdU-lRMjOsgC&pg=PA13. 
  18. 18,0 18,1 Clark, Jim (2005). „Flame Tests“. chemguide. конс. 2012-01-29. 
  19. Taova, T. M. и др. (June 22, 2003). „Density of melts of alkali metals and their Na-K-Cs and Na-K-Rb ternary systems“ (PDF). Fifteenth symposium on thermophysical properties, Boulder, Colorado, United States. Архивирано од изворникот (PDF) на October 9, 2006. конс. 2010-09-26. 
  20. Deiseroth, H. J. (1997 г). Alkali metal amalgams, a group of unusual alloys. „Progress in Solid State Chemistry“ том  25 (1–2): 73–123. doi:10.1016/S0079-6786(97)81004-7. 
  21. Addison, C. C. (1984). The chemistry of the liquid alkali metals. Wiley. стр. 7. ISBN 9780471905080. 
  22. Gray, Theodore (2012) The Elements, Black Dog & Leventhal Publishers, p. 131, .
  23. 23,0 23,1 23,2 23,3 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford, UK: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4. 
  24. Moskowitz, Clara. „A Basic Rule of Chemistry Can Be Broken, Calculations Show“. Scientific American. конс. 2013-11-22. 
  25. 25,0 25,1 25,2 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle“ (на German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 издание). Walter de Gruyter. стр. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  26. Andreev, S. V.; Letokhov, V. S.; Mishin, V. I. (1987 г). Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr. „Physical Review Letters“ том  59 (12): 1274–76. doi:10.1103/PhysRevLett.59.1274. PMID 10035190. Bibcode1987PhRvL..59.1274A. 
  27. Hogan, C. M. (2011).„Phosphate“. Архивирано од изворникот на 2012-10-25. конс. 2012-06-17.  in Encyclopedia of Earth. Jorgensen, A. and Cleveland, C.J. (eds.). National Council for Science and the Environment. Washington DC
  28. Köhler, Michael J. (1999). Etching in microsystem technology. Wiley-VCH. стр. 90. ISBN 978-3-527-29561-6. https://books.google.com/?id=F-8SltAKSF8C&pg=PA90. 
  29. Jansen, Martin (30 ноември 2005 г). Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum. „Solid State Sciences“ том  7 (12): 1464–1474. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015. Bibcode2005SSSci...7.1464J. 
  30. Moyer, Bruce A.; Birdwell, Joseph F.; Bonnesen, Peter V.; Delmau, Laetitia H. (2005). Use of Macrocycles in Nuclear-Waste Cleanup: A Realworld Application of a Calixcrown in Cesium Separation Technology. стр. 383–405. doi:10.1007/1-4020-3687-6_24. ISBN 978-1-4020-3364-3. .
  31. Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu. Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements. „Nature Communications“ том  6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMID 26228378. Bibcode2015NatCo...6E7943S. 
  32. Evans, F. W.; Litt, M. H.; Weidler-Kubanek, A. M.; Avonda, F. P. (1968 г). Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction. „Journal of Organic Chemistry“ том  33 (5): 1837–1839. doi:10.1021/jo01269a028. 
  33. Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th издание). Oxford Science Publications. ISBN 978-0-19-855370-0. 
  34. Cotton, F. Albert; Wilkinson, G. (1962). Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons, Inc.. стр. 318. ISBN 978-0-471-84997-1. 
  35. Шаблон:RubberBible87th
  36. 36,0 36,1 Tsai, Khi-Ruey; Harris, P. M.; Lassettre, E. N. (1956 г). The Crystal Structure of Cesium Monoxide. „Journal of Physical Chemistry“ том  60 (3): 338–344. doi:10.1021/j150537a022. http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963. 
  37. Nenoff, Tina M.; Nyman, May D. (23 ноември 2009 г). Information Bridge: DOE Scientific and Technical Information. Office of Scientific and Technical Information — U.S. Department of Energy. http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/770945-AFCMWR/webviewable/770945.pdf. посет. 15 февруари 2010 г. 
  38. Vol'nov, I. I.; Matveev, V. V. (1963 г). Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide. „Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science“ том  12 (6): 1040–1043. doi:10.1007/BF00845494. 
  39. Tokareva, S. A. (1971 г). Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides. „Russian Chemical Reviews“ том  40 (2): 165–174. doi:10.1070/RC1971v040n02ABEH001903. Bibcode1971RuCRv..40..165T. 
  40. Simon, A. (1997 г). Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels. „Coordination Chemistry Reviews“ том  163: 253–270. doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1. 
  41. Tsai, Khi-Ruey; Harris, P. M.; Lassettre, E. N. (1956 г). The Crystal Structure of Tricesium Monoxide. „Journal of Physical Chemistry“ том  60 (3): 345–347. doi:10.1021/j150537a023. 
  42. Okamoto, H. (2009 г). Cs-O (Cesium-Oxygen). „Journal of Phase Equilibria and Diffusion“ том  31: 86–87. doi:10.1007/s11669-009-9636-5. 
  43. Band, A.; Albu-Yaron, A.; Livneh, T.; Cohen, H.; Feldman, Y.; Shimon, L.; Popovitz-Biro, R.; Lyahovitskaya, V.; и др. (2004 г). Characterization of Oxides of Cesium. „The Journal of Physical Chemistry B“ том  108 (33): 12360–12367. doi:10.1021/jp036432o. 
  44. Brauer, G. (1947 г). Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff. „Zeitschrift für Anorganische Chemie“ том  255 (1–3): 101–124. doi:10.1002/zaac.19472550110. 
  45. Busso, M.; Gallino, R.; Wasserburg, G. J. (1999 г). Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation. „Annual Review of Astronomy and Astrophysics“ том  37: 239–309. doi:10.1146/annurev.astro.37.1.239. Bibcode1999ARA&A..37..239B. http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf. посет. 20 февруари 2010 г. 
  46. Arnett, David (1996). Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present. Princeton University Press. стр. 527. ISBN 978-0-691-01147-9. 
  47. Goff, C.; Matchette, Michael A.; Shabestary, Nahid; Khazaeli, Sadegh (1996 г). Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide. „Polyhedron“ том  15 (21): 3897–3903. doi:10.1016/0277-5387(96)00018-6. 
  48. Brown, F.; Hall, G. R.; Walter, A. J. (1955 г). The half-life of Cs137. „Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry“ том  1 (4–5): 241–247. doi:10.1016/0022-1902(55)80027-9. 
  49. Sonzogni, Alejandro. „Interactive Chart of Nuclides“. National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. конс. 2008-06-06. 
  50. Empty citation (помош) 
  51. (Извештај).  Missing or empty |title= (помош)
  52. Taylor, V. F.; Evans, R. D.; Cornett, R. J. (2008 г). Preliminary evaluation of 135Cs/137Cs as a forensic tool for identifying source of radioactive contamination. „Journal of Environmental Radioactivity“ том  99 (1): 109–118. doi:10.1016/j.jenvrad.2007.07.006. PMID 17869392. 
  53. „Cesium | Radiation Protection“. U.S. Environmental Protection Agency. 2006-06-28. Архивирано од изворникот на March 15, 2011. конс. 2010-02-15. 
  54. (Извештај).  Missing or empty |title= (помош)
  55. (Извештај).  Missing or empty |title= (помош)
  56. Kase, Takeshi; Konashi, Kenji; Takahashi, Hiroshi; Hirao, Yasuo (1993 г). Transmutation of Cesium-137 Using Proton Accelerator. „Journal of Nuclear Science and Technology“ том  30 (9): 911–918. doi:10.3327/jnst.30.911. 
  57. Knief, Ronald Allen (1992). „Fission Fragments“. Nuclear engineering: theory and technology of commercial nuclear power. Taylor & Francis. стр. 42. ISBN 978-1-56032-088-3. 
  58. Ishiwatari, N.; Nagai, H.. Release of xenon-137 and iodine-137 from UO2 pellet by pulse neutron irradiation at NSRR. „Nippon Genshiryoku Gakkaishi“ том  23 (11): 843–850. 

Надворешни врскиУреди


Грешка во наводот: Има ознаки <ref> за група именувана како „note“, но нема соодветна ознака <references group="note"/>, или пак недостасува завршно </ref>.