Отвори го главното мени

Хром е хемиски елемент со симбол Cr и атомски број 24. Тоа е првиот елемент во групата 6 . Тоа е старо-сив, сјаен , тврд и кршлив преоден метал . [3] Хромот може да се пофали со висока стапка на употреба како метал кој може да биде високо полиран додека отпорен на оцрнување . Хромот е исто така главниот додаток во нерѓосувачки челик , популарна челична легура поради невообичаено високиот спектрален одраз . Едноставниот полиран хром одразува речиси 70% од видливиот спектар , при што се рефлектираат речиси 90% инфрацрвени светлосни бранови. [4] Името на елементот е изведено од грчкиот збор χρῶμα, chrōma , што значи боја , [5] бидејќи многу соединенија на хром се интензивно обоени.

Хром  (24Cr)
Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg
Хромиови кристали
Општи својства
Име и симболхром (Cr)
Изгледметалик сребрена
Хромот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)


Cr

Mo
ванадиумхромманган
Атомски број24
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)51.9961(6)[1]
Категорија  преоден метал
Група и блокгрупа 6, d-блок
ПериодаIV периода
Електронска конфигурација[Ar] 3d5 4s1
по обвивка
2, 8, 13, 1
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење2.180 K ​(1.907 °C)
Точка на вриење2.944 K ​(2.671 °C)
Густина близу с.т.7,19 г/см3
кога е течен, при т.т.6,3 г/см3
Топлина на топење21 kJ/mol
Топлина на испарување347 kJ/mol
Моларен топлински капацитет23,35 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 1.656 1.807 1.991 2.223 2.530 2.942
Атомски својства
Оксидациони степени6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4 ​(во зависност од оксидационата состојба, киселински, базичен, или амфотеричен оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 1,66
Енергии на јонизацијаI: 652,9 kJ/mol
II: 1.590,6 kJ/mol
II: 2.987 kJ/mol
(повеќе)
Атомски полупречникемпириски: 128 пм
Ковалентен полупречник139±5 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на хром
Разни податоци
Кристална структурателоцентрична коцкеста (тцк)
Кристалната структура на хромот
Брзина на звукот тенка прачка5.940 м/с (при 20 °C)
Топлинско ширење4,9 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост93,9 W/(m·K)
Електрична отпорност125 nΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредувањеантиферомагнетно (односно: СГБ)[2]
Модул на растегливост279 GPa
Модул на смолкнување115 GPa
Модул на збивливост160 GPa
Поасонов сооднос0,21
Викерсова тврдост1.060 MPa
Бринелова тврдост687–6.500 MPa
CAS-број7440-47-3
Историја
Откриен и првпат издвоенЛуј Никола Воклен (1797, 1798)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на хромот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
50Cr 4,345% >1.3×1018 y (β+β+) 1,167 50Ti
51Cr веш 27,7025 d ε 51V
γ 0,320
52Cr 83,789% 52Cr е стабилен со 28 неутрони
53Cr 9,501% 53Cr е стабилен со 29 неутрони
54Cr 2,365% 54Cr е стабилен со 30 неутрони
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
| наводи | Википодатоци

Ферохромиевата легура е комерцијално произведена од хромит со силикотермични или алуолетермични реакции и хром метали со печење и процеси на истекување проследено со редукција со јаглерод, а потоа и со алуминиум . Хром метал е од висока вредност за неговата висока отпорност на корозија и цврстина . Главен развој во производството на челик беше откривањето дека челикот може да се направи високо отпорен на корозија и промена на бојата со додавање на метален хром за да се формира нерѓосувачки челик . Нерѓосувачкиот челик и хромирањето ( електроплирање со хром) заедно сочинуваат 85% од комерцијалната употреба.

Во Соединетите Американски Држави, тривалентен хром (Cr (III)) јон се смета за суштински нутриент кај луѓето за инсулин , шеќер и липиден метаболизам . [6] Сепак, во 2014 година, Европската агенција за безбедност на храната , постапувајќи за Европската унија, заклучи дека нема доволно докази дека хром треба да се препознае како суштина. [7]

Додека хром металот и Cr (III) јоните не се сметаат за токсични, хексавалентен хром (Cr (VI)) е токсичен и канцероген . Напуштените места за производство на хром често бараат чистење на животната средина .

Содржина

Физички својстваУреди

АтомскиУреди

Хром е четвртиот преоден метал што се наоѓа на периодниот систем и има електронска конфигурација на [Ar]3d54s1 . Тоа е, исто така, првиот елемент во периодниот систем, чија основна електронска конфигурација го нарушува принципот Ауфбау . Ова се случува повторно подоцна во периодниот систем со други елементи и нивните електронски конфигурации, како што се бакар , ниобиум и молибден . [8] Ова се случува бидејќи електроните во истата орбитала се одвратуваат едни со други поради нивните слични обвиненија. Во претходните елементи, енергетскиот трошок за промовирање на електрони до следното повисоко ниво на енергија е премногу голем за да се компензира за ослободеното од меѓуэлектронското одбивање. Меѓутоа, во 3d транзициските метали, енергетскиот јаз помеѓу подповршината 3d и следната повисока 4s е многу мал, и бидејќи 3d подслојот е покомпактен од подслоевите 4s, меѓуелектронското одбивање е помало помеѓу 4s електрони отколку помеѓу 3d електрони. Ова го намалува енергетскиот трошок за промоција и ја зголемува енергијата што ја ослободува, така што промоцијата станува енергетски изводлива, а еден или дури два електрони секогаш се промовираат во потсек 4-ти. (Слични промоции се случуваат за секој атом на преоден метал освен еден, паладиум . ) [9]

Хромот е првиот елемент во 3d серијата каде што 3d електроните започнуваат да тонат во инертно јадро ; тие на тој начин придонесуваат помалку за металното врзување , а оттаму точките на топење и вриење и енталпијата на атомизација на хром се пониски од оние на претходниот елемент, ванадиум . Хром (VI) е силно оксидирачко средство за разлика од молибден (VI) и волфрам (VI) оксиди. [10]

ЦеловитостУреди

 
Примерок од чист метален хром

Хромот е многу цврст , и е трет најцврст елемент зад јаглеродот ( дијамант ) и бор . Неговата цврстина на Мос е 8,5, што значи дека може да гребе примероци од кварц и топаз , но може да биде изгребан од корунд . Хром е многу отпорен на оцрнување , што го прави корисен како метал што го задржува својот најоддалечен слој од корозија , за разлика од другите метали како што се бакар , магнезиум и алуминиум .

Хромот има точка на топење од 1907 °C (3465 °F), што е релативно ниско во споредба со повеќето транзициони метали. Сепак, тој сè уште ја има втората највисока точка на топење од сите елементи на Период 4 , со што ванадиум е на врвот со разлика 3 °C (5 °F) на температура од 1910 °C (3470 °F). Точката на вриење на 2671 °C (4840 °F), сепак, е релативно помал, со трета најниска точка на вриење надвор од Периодот 4 преодни метали сам [б 1] зад манган и цинк . Електричната отпорност на олово на 20 °C е 125 ом - метри .

Хромот има невообичаено висока зрачна рефлексија во споредба со онаа на другите транзициски метали. Во 425 μm , се покажа дека хром има релативно максимум одраз на околу 72% рефлексија, пред да влезе во намалување на рефлексивноста, достигнувајќи минимум 62% рефлектанса на 750 μm пред повторно да се издигне и да се рефлектира приближно 90% од 4000 μm инфрацрвени бранови . [4] . Кога хром е формиран во легура од не'рѓосувачки челик и полиран , зрачената рефлексија се намалува со вклучување на дополнителни метали, но сепак е прилично висока во споредба со другите легури. Помеѓу 40% и 60% од видливиот спектар се рефлектира од полиран нерѓосувачки челик. [4] Објаснувањето за тоа зошто хром покажува толку висок одѕив на рефлектираните фотонски бранови воопшто, особено 90% од инфрацрвените бранови што се рефлектираат, може да се припишат на магнетните својства на хром. [11] Хром има уникатни магнетни својства во смисла дека хром е единствената елементарна цврстина која покажува антиферромагнетско наредување на собна температура (и подолу). Над 38 °C, неговото магнетно нарачување се менува на парамагнетно . . Антиферромагнетните својства, кои предизвикуваат хромовите атоми привремено да се јонизираат и поврзуваат со себе, се присутни затоа што магнетните својства на телото-центрични кубици се диспропорционални на периодичноста на решетката . Ова се должи на фактот дека магнетните моменти на аглите на коцката и центрите на коцка не се еднакви, но се уште се антипаралелни. [11] Оттука, фреквентно-зависната релативна диелектричност на хром, која произлегува од Максвеловите равенки во врска со неговата антиферромагнитност , го остава хромот со највисоки инфрацрвени и видливи светлосни рефлектирања на познатите хемиски елементи. [12]

ПасивацијаУреди

Хром металот оставен во воздухот се пасивира со оксидација, формирајќи тенок, заштитен, површински слој. Овој слој е шпинел структура, со дебелина на неколку молекули. Тој е многу густ и го спречува дифузирањето на кислородот во основниот метал. Ова е различно од сунѓерестиот оксид кој се формира на железо и јаглероден челик, преку кој елементарен кислород продолжува да мигрира, достигнувајќи го основниот материјал за да предизвика понатамошно рѓосување . [13] Пасивацијата може да се зголеми со краток контакт со оксидирачки киселини како азотна киселина . Пасивираниот хром е стабилен против киселините. Пасивацијата може да се отстрани со силно средство за редукција кое го уништува заштитниот оксиден слој на металот. Хром металот третирани на овој начин лесно се раствора во слаби киселини. [14]

Хромот, за разлика од таков метал како железо и никел, не страда од водороден распуст . Меѓутоа, таа страда од азотно оружје , реагира со азот од воздух и формира кршливи нитриди при високи температури неопходни за работа на металните делови. [15]

ИзотопиУреди

Природниот хром е составен од три стабилни изотопи ; 52Cr, 53Cr и 54Cr, со 52Cr најобемно (83,789% природно изобилство ). 19 радиоизотопи се карактеризираат, при што најстабилните се 50Cr со полуживот (повеќе од) 1,8 ×1017 години и 51Cr со полуживот од 27,7 дена. Сите преостанати радиоактивни изотопи имаат полу-живот што е помалку од 24 часа, а мнозинството е помалку од 1 минута. Хром, исто така, има два метастабилни нуклеарни изомери . [16]

53Cr е радиогенски производ на распаѓање од 53Mn (полуживот = 3.74 милиони години). [17] Хромитните изотопи обично се соединуваат (и се дополнуваат) со изотопи од манган . Оваа околност е корисна во геологијата на изотопите . Содржините на изотоп од манган-хром ги зајакнуваат доказите од 26Al и 107Pd во врска со раната историја на сончевиот систем . Варијациите на 53Cr/ 52Cr и Mn/Cr коефициентите од неколку метеорити укажуваат на првичниот сооднос од 53Mn/55Mn, кој сугерира дека Mn-Cr изотопниот состав мора да произлезе од распаѓањето на 53Mn во диференцираните планети тела. Оттука 53Cr обезбедува дополнителни докази за нуклеосинтетски процеси непосредно пред соединување на сончевиот систем. [18]

Изотопите на хром се движат во атомска маса од 43 u (43Cr) до 67 u (67Cr). Примарниот режим на распаѓање пред најзастапен стабилен изотоп, 52 Cr, е апсење на електрони и примарен режим по бета распаѓање . [16] 53 Cr е поставен како прокси за атмосферска концентрација на кислород. [19]

Хемија и соединенијаУреди

Хемиски својстваУреди

 
Дијаграмот на Пурбе за хром во чиста вода, перхлорна киселина или натриум хидроксид [20] [21]

Хром е член на група 6 , од транзициските метали . Хром (0) има електронска конфигурација на [Ar]3d54s1 , поради долната енергија на високиот спин конфигурација . Хромот покажува широк спектар на оксидациски состојби , но хромот се јонизира во катјон со позитивен 3 полнеж кој служи како најстабилна јонска состојба на хром. [22] 3 и 6 состојбите се јавуваат најчесто во рамките на хромните соединенија; полнежи од +1, +4 и +5 за хром се ретки, но понекогаш постојат. [23]

Оксидациони состојби[note 1][23]
−2 Na2[Cr(CO)5]
−1 Na2[Cr2(CO)10]
0 Cr(C6H6)2
+1 K3[Cr(CN)5NO]
+2 CrCl2
+3 CrCl3
+4 K2CrF6
+5 K3CrO8
+6 K2CrO4

Хром (III)Уреди

 
Безводен хром (III) хлорид (CrCl3)

Познати се голем број соединенија на хром (III), како што се хром (III) нитрат , хром (III) ацетат и хром (III) оксид . [24] Хром (III) може да се добие со растворање на елементарен хром во киселини како хлороводородна киселина или сулфурна киселина , но може да се формира и преку редукција на хром (VI) со цитохром c7 . [25] Cr3+ јон има сличен радиус (63 pm) до Al3+ (радиус 50 pm), и тие можат да се заменат едни со други во некои соединенија, како што се хром алум и алуминиум . Кога износот на траги од Cr3+ го заменува Al3+ во корунд (алуминиум оксид, Al2O3), розово сафир или црвениот рубин се формира, во зависност од количината на хром.

Хром (III) има тенденција да формира октаедрични комплекси. Коммерцијално достапен хром (III) хлорид хидрат е темно зелениот комплекс [CrCl2(H2O)4]Cl. Тесно поврзани соединенија се бледо зелена [CrCl(H2O)5]Cl2 и виолетова [Cr(H2O)6]Cl3. Ако нема вода во зелена боја[се бара извор] хром (III) хлорид се раствора во вода, зелениот раствор се менува во виолетов за време додека хлорид во внатрешната координацијона сфера се заменува со вода. Овој вид на реакција е забележан и со растворите на хром алум и други соли на хром (III) растворливи во вода.

Хром (III) хидроксид (Cr (OH) 3) е атмосферско , се раствара во киселински остатоци за да се формира [Cr (H 2 O) 6] 3+, а во базни раствори за да се формира [Cr(OH)6]3− . Се дехидрира со загревање за да се формира зелениот хром (III) оксид (Cr2O3), стабилен оксид со кристална структура идентична на корунда . [14]

Хром (VI)Уреди

Соединението на хром (VI) се оксиданти при ниска или неутрална pH вредност. Хроматски анјони (CrO2−
4
) и дихромат (Cr2O 72-) анјони се главни јони во оваа оксидациона состојба. Тие постојат во рамнотежа, определена со pH:

2 [ CrO4] 2- + 2 H + ⇌ [Cr 2 O 7] 2- + H 2 O

Хром (VI) халиди се исто така познат и вклучуваат хексафлуорид CrF6 и chromyl хлорид (CrO2Cl2 ). [14]

 
Хром (VI) оксид

Натриум хроматот се произведува индустриски со оксидативно печење на хромитната руда со калциум или натриум карбонат . Промената на рамнотежата е видлива со промена од жолто (хромат) до портокалово (дихромат), како на пример кога се додава киселина во неутрален раствор на калиум хромат . При уште пониски вредности на pH, можна е понатамошна кондензација на посложени оксианиони на хром.

И хроматните и дихроматните анјони се силни оксидирачки реагенси при ниска вредност на pH: [14]

Cr2O2−
7
+ 14 H3O+ + 6 e - → 2 Cr3+ + 21 H2O0 = 1,33   V)

Меѓутоа, тие се само умерено оксидирачки со висока pH вредност: [14]

CrO2−
4
+ 4 H2O + 3e -Cr(OH)3 + 5 OH0 = -0.13   V)

Соединението на хром (VI) во растворот може да се детектира со додавање на кисел раствор на водород пероксид . Формиран е нестабилен темно син хром (VI) пероксид (CrO5), кој може да се стабилизира како етер адукт CrO5·OR2.[14]

Хромната киселина ја има хипотетичката формула H2CrO4. Тоа е нејасно опишана хемикалија, покрај тоа што се познати други многу добро дефинирани хромати и дихромати. Темно црвениот хром (VI) оксид CrO3 , киселински анхидрид на хромна киселина, се продава индустриски како "хромова киселина". [14] Може да се произведува со мешање на сулфурна киселина со дихромат и е силен оксидирачки агенс.

Други состојби на оксидацијаУреди

Хром (V) и хром (IV)Уреди

Оксидационата состојба +5 е реализирана само во неколку соединенија, но се интермедијари во многу реакции кои вклучуваат оксидации со хромат. Единственото бинарно соединение е испарливиот хром (V) флуорид (CrF5). Ова црвено цврсто тело има точка на топење од 30 °C и точка на вриење од 117 °C. Може да се подготви со третирање на хром метал со флуор на 400 °C и притисок од 200 бари. Пероксохромат (V) е уште еден пример за оксидациската состојба +5. Калиум пероксохромат (K3[Cr(O2)4]) се прави со реакција на калиум хромат со хидроген пероксид на ниски температури. Ова црвено-кафено соединение е стабилно на собна температура, но се распаѓа спонтано на 150-170 °C. [26]

Соединенијата на хром (IV) (во состојбата со оксидација +4) се малку почести од оние на хром (V). На тетрахилиди, CrF4 , CrCl4 , и CrBr4, може да се произведува со третирање на трихалидес (CrX3 ) со соодветниот халоген при покачени температури. Таквите соединенија се подложни на реакции на диспропорционирање и не се стабилни во вода.

Хром (II)Уреди

Многу соединенија на хром (II) се познати, како што е водостојниот хром (II) хлорид CrCl2 што може да се направи со намалување на хром (III) хлорид со цинк. Резултирачкиот светло-син раствор создаден од растворање на хром (II) хлорид е стабилен само при неутрална pH вредност . [14] Некои други значајни хром (II) соединенија се хром (II) оксид CrO и хром (II) сулфат CrSO4. Познати се и многу хромозни карбоксилати, од кои најпознат е црвениот хром (II) ацетат (Cr2(O2CCH3)4) кој има четвртна врска. [27]

Хром (I)Уреди

Повеќето соединенија на хром (I) се добиваат само со оксидација на електронско-богати, октаедрични хром (0) комплекси. Други хром (I) комплекси содржат циклопентадиенилни лиганди. Потврдена е со дифракција на Х-зраци Cr-Cr quintuple врска (должина 183.51(4) pm). [28] Екстремно обемните моноделентни лиганди го стабилизираат ова соединение со заштитен врзан врв од понатамошни реакции.

 
Соединение на хром определено експериментално за да содржи Cr-Cr quintuple врска

Хром (0)Уреди

Моментално се познати многу соединенија на хром (0); сепак, повеќето од овие соединенија се деривати на соединенијата хром хексакарбонил или бис (бензен) хром . [29]

ПојаваУреди

Хром е 13-тиот најбитен елемент во Земјината кора со просечна концентрација од 100 ppm. [30] Хромните соединенија се наоѓаат во животната средина од ерозијата на карпите што содржат хром и може да се прераспределат со вулкански ерупции. Типични концентрации на хром во животната средина се: атмосферата <10 ng m-3 ; почвата <500 mg kg-1 ; вегетацијата <0,5 mg kg-1 ; слатка вода <10 μg L-1 ; морската вода <1 μg L-1 ; седимент <80 mg kg -1 . [31]

Хром е миниран како хромит (FeCr2O4) руда. [32] Околу две петтини од хромните руди и концентрати во светот се произведуваат во Јужна Африка, околу една третина во Казахстан , [33] додека Индија , Русија и Турција се исто така значителни продуценти. Неврзаните хромитни насади се обилни, но географски концентрирани во Казахстан и Јужна Африка . [34]

Иако се ретки, постојат депозити на мајчин хром. [35] [36] На Среќната цевка во Русија произведува примероци од мајчин метал. Овој рудник е кимберлитска цевка, богата со дијаманти , и редуцирачката околина помогнала да се произведат елементарен хром и дијаманти . [37]

Односот помеѓу Cr (III) и Cr (VI) силно зависи од рН и оксидативните својства на локацијата. Во повеќето случаи, Cr (III) е доминантен вид, [20] но во некои области, подземните води можат да содржат до 39 μg/литар вкупен хром од кој 30 μg/литар е Cr (VI).

ИсторијаУреди

Употреба во антикатаУреди

Хромот првпат бил откриен како елемент откако го запознал западниот свет во црвениот кристален минерален крокоит (кој е олово (II) хромат ). Овој минерал бил откриен во 1761 година и првично бил користен како пигмент ; карактеристичната боја се припишува на хром од внатрешноста на крокоидот. Во денешно време, скоро сите хроми се комерцијално извлечени од единствената одржлива руда за екстензивност и предвидена долгорочна употреба, што е хромит, кој е железен хром оксид (FeCr2O4); хромит сега е главен извор на хром за употреба во пигменти. [38]

Керамички војни оружјаУреди

Оружјето пронајдено во гробните јами кои датираат од крајот на III век п.н.е. Династијата Чин од армијата на Теракот во близина на Ксиан, Кина, билo анализирани од страна на археолозите. Иако ова оружје се претпоставувало погребано пред повеќе од два милениуми, античките бронзени врвови на мечевите и самострелските завртки пронајдени на местото покажале неочекувано мала корозија, веројатно затоа што бронзата била намерно обложена со тенок слој хром оксид. [39] Сепак, овој слој на оксид кој беше пронајден на оружјето не беше чист метален метал или хромиран облик, како што денес е најчесто произведен, но беше откриен само 10-15 μm слој на молекули на хром оксид со до 2% хром, што се покажа да биде доволно за да се заштити бронзата од кородирање. [40]

Хромот како пигментУреди

Хром минерали како пигменти дојдоа до внимание на запад во 18 век. На 26 јули 1761 година, Јохан Готлоб Леман пронашол црвено-портокалов минерал во рудниците Бериозовско, на Уралските Планини, кој го именувал сибирското црвено олово . [41] [42] Иако е погрешно идентификуван како олово соединение со компоненти на селен и железо, минералот всушност бил крокоит (или олово (II) хромат ) со формула на PbCrO4 . [43] Во 1770 година, Питер Симон Палас ја посетил истата локација како Леман и пронајде црвен оловен минерал кој бил откриен да поседува корисни својства како пигмент во бои . По Палас, употребата на сибирското црвено олово како боја пигмент почна брзо да се развива во целиот регион. [44]

 
Црвената боја на рубини е од износот на траги од хром.

Во 1794 година, Луис Никола Вакелин добил примероци од крокоидна руда . Тој произведувал хром триоксид (CrO3) со мешање на крокоит со хлороводородна киселина . [43] Во 1797 година, Ваукелин открил дека може да го изолира металниот хром со загревање на оксидот во јаглен за печење, за што е заслужен како оној кој навистина го открил елементот. [45] [46] Vauquelin, исто така, беше во можност да открие траги од хром во драгоцени скапоцени камења, како рубин или смарагд . [43] [47]

Во текот на 19 век, хром првенствено се користел не само како компонента на бои, туку и во солариуми . Веќе извесно време, крокоитата пронајдена во Русија беше главниот извор на таквите материи за штавење. Во 1827 година, во близина на Балтимор, Соединетите Американски Држави, беше откриено поголем депозит на хромити, кој многу поадекватно го задоволи побарувачката за сончање со солена вода отколку што беше користена претходно. Ова ги направи САД најголем производител на хром производи до 1848 година, кога беа откриени поголеми депозити на хромити во близина на градот Бурса, Турција. [32]

Хромот е исто така познат по својот рефлективен, метален сјај кога е полиран. Се користи како заштитно и декоративно покритие на делови за автомобилите, апарати за водовод, делови за мебел и многу други предмети, кои обично се применуваат со галванизација . Хром бил користен за галванизација уште во 1848 година, но оваа употреба станала широко распространета со развојот на подобрен процес во 1924 година. [48]

ПроизводствоУреди

 
Компонента на хром произведена со алуронотермична реакција
 
Светски тренд на производство на хром
 
Хром, преплавен во хоризонтална лак зона-рафинери, покажувајќи големи видливи кристални зрна

Околу 28,8 милиони метрички тони (Mt) на пазарната хромитна руда се произведува во 2013 година и се претвора во 7,5 Mt на ферохром. [34] Според Џон Ф. Пап, пишувајќи за USGS, "Ферохромот е крајна употреба на хромитната руда, [и] нерѓосувачки челик е водечка крајна употреба на ферохром". [34]

Најголеми производители на хром руда во 2013 година се Јужна Африка (48%), Казахстан (13%), Турција (11%), Индија (10%) и неколку други земји што го произведуваат остатокот од околу 18% од светското производство. [34]

Двата главни производи од рафинирање на хром руди се ферохром и метален хром. За овие производи процесот на топење на руда се разликува значително. За производство на ферохром, хромитната руда (FeCr2O4) се намалува во големи размери во електрична печка или во помали топилници со или алуминиум или силициум во алуминитарна реакција . [49]

 
Изнес на хром руда во 2002 година [50]

За производство на чист хром, железото мора да се одвои од хромот во процес на печење и истекување со два чекора. Хромитната руда се загрева со мешавина на калциум карбонат и натриум карбонат во присуство на воздух. Хромот се оксидира до шеснавалентната форма, додека железото формира стабилен Fe2O3. Следните истекувања при повисоки покачени температури ги раствораат хромати и го оставаат нерастворливиот железен оксид. Хромот се конвертира со сулфурна киселина во дихромат. [49]

4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Дихромат се претвора во хром (III) оксид со редукција со јаглерод, а потоа се намалува со алуминиумска реакција на хром. [49]

Na2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr

АпликацииУреди

Создавањето на метални легури изнесува 85% од достапната употреба на хром. [51] Остатокот од хром се користи во хемиските, огноотпорни и леарните индустрии.

МеталургијаУреди

 
Прибор за јаглен од нерѓосувачки челик направен од Хромарган 18/10, кој содржи 18% хром.

Зајакнувањето на ефектот на формирање на стабилни метални карбиди на границите на жито и силното зголемување на отпорноста на корозија го направија хром важен легирање материјал за челик. Челиците со голема брзина содржат помеѓу 3 и 5% хром. Нерѓосувачки челик, примарната корозија отпорна легура на метали, се формира кога хром се воведува во железо во доволни концентрации, обично кога концентрацијата на хром е над 11%. [52] За формирање на нерѓосувачки челик, ферохромиумот се додава на стопеното железо. Исто така, легурите базирани на никел ја зголемуваат силата поради формирањето на дискретни, стабилни метални карбидни честички на границите на жито. На пример, инконел 718 содржи 18,6% хром. Поради одличната висока температура на овие никел суперлајови, тие се користат во авионски мотори и гасни турбини наместо вообичаени структурни материјали. [53]

 
Декоративно хромирање на мотоцикл.

Релативната висока цврстина и отпорност на корозија на нелегиран хром обезбедува сигурен метал за површинска обвивка; тоа е сè уште најпопуларен метал за обложување на лимови со неговата просечна издржливост во споредба со другите метали за обложување. [54] Слој на хром се депонира на претходно изработени метални површини со техники на електролизација . Постојат два метода на таложење: тенки и дебели. Течен нанос вклучува слој на хром под 1   μm дебелина депонирана со хромирање, и се користи за декоративни површини. Порамни слоеви на хром се депонираат ако се потребни површини отпорни на абење. Двата методи користат кисели хромати или раствори на дихромат . За да се спречи промена на енергијата во оксидационата состојба, употребата на хром (III) сулфат е во развој; за повеќето апликации на хром, се користи претходно воспоставениот процес. [48]

Во процесот на премачкување со хроматска конверзија, силните оксидативни својства на хромати се користат за депонирање на заштитниот оксиден слој на метали како алуминиум, цинк и кадмиум. Оваа пасивација и само-лекувачки својства од хромат, складирани во хроматската конверзија, која може да мигрира кон локални дефекти, се придобивките од овој метод на обложување. [55] Поради еколошките и здравствените прописи за хромати, алтернативните методи за обложување се во фаза на развој. [56]

Хромната киселина Елоксирање (или тип I Анодизирање) од алуминиумска е уште електрохемиски процес, кој не води до таложење на хром, но користи хромна киселина како електролит во растворот. За време на анодизацијата, на алуминиум се формира оксиден слој. Употребата на хромна киселина, наместо нормално употребената сулфурна киселина, води до мала разлика на овие оксидни слоеви. [57] Високата токсичност на соединенијата Cr(VI), која се користи во воспоставениот процес на галванизација на хром, како и зајакнувањето на регулативите за безбедност и заштита на животната средина бараат пребарување на замени за хром или барем промена на помалку токсични соединенија на хром (III). [48]

Боја и пигментУреди

 
Училишен автобус офарбан во жолт хром [58]

Минералот крокоит (кој исто така е водечки хромат PbCrO4) се користел како жолт пигмент кратко време по неговото откривање. По методот на синтеза кој станал достапен почнувајќи од пообемниот хромит, хром жолта, заедно со кадмиум жолта, е еден од најчесто користените жолти пигменти. Пигментот не фотограѓа, но има тенденција да се затемнува поради формирањето на хром (III) оксид. Таа има силна боја и се користеше за училишните автобуси во САД и за Поштенската служба (на пример, " Дојче Пост" ) во Европа. Употребата на жолт хром оттогаш се намалува поради загриженоста за животната средина и безбедноста и беше заменет со органски пигменти или со други алтернативи кои не содржат олово и хром. Други пигменти кои се базираат околу хром се, на пример, длабоката нијанса на црвениот пигмент црвен хром, што е едноставно да доведе хромат со олово (II) хидроксид (PbCrO4·Pb(OH)2). Многу важен хромат пигмент, кој беше широко користен во формулите на метален прајмер, беше цинковиот хромат, сега заменет со цинк фосфат. Прашокот за миење беше формулиран за да ја замени опасната практика на предтретман на алуминиумски тела на авиони со раствор на фосфорна киселина. Овој цинк тетроксихромат дисперзиран во раствор од поливинил бутирал . 8% раствор на фосфорна киселина во растворувач е додаден непосредно пред апликација. Беше откриено дека лесно оксидираниот алкохол е суштинска состојка. Тенок слој од околу 10-15 μm беше применет, кој се претвори од жолта до темно зелена кога беше излечен. Се уште постои прашање за точниот механизам. Хром зелена е мешавина од пруско сина и хром жолта, додека хром оксид зелен е хром (III) оксид . [59]

Оксидите од хром исто така се користат како зелен пигмент во областа на производство на стакло, а исто така и како глазура за керамика. [60] Зелениот хром оксид е исклучително лесен и како таков се користи во обоени облоги. Тоа е исто така главната состојка во инфрацрвените бои кои ги користат вооружените сили за да насликаат возила и да им дадат иста инфрацрвена рефлексија како зелени листови. [61]

Синтетички рубин и првиот ласерУреди

 
Црвен кристал на рубин ласер

Природни рубини се корунд (алуминиум оксид) кристали кои се обоени црвено (најретките видови) поради хром (III) јони (други бои на корунди камења се нарекуваат сафири ). Црвениот вештачки рубин, исто така, може да се постигне со допинг хром (III) во вештачки кораумски кристали, со што се прави хром за барање на синтетички рубини. [62] Таков синтетички рубин кристал беше основа за првиот ласер, произведен во 1960 година, кој се потпираше на стимулирана емисија на светлина од атомите на хром во таков кристал. Руби-ласер лазери на 694,3 нанометри, во длабока црвена боја. [63]

Конзерванси за дрвоУреди

Поради нивната токсичност, солите на хром (VI) се користат за зачувување на дрво. На пример, хроматизираниот бакар арсенат (CCA) се користи за третман на дрва за да се заштити дрвото од распаѓање на габите, инсекти што го напаѓаат дрвото, вклучувајќи термити и морските сонди. [64] Формулациите содржат хром врз основа на оксид CrO3 помеѓу 35,3% и 65,5%. Во САД, во 1996 година биле користени 65,300 метрички тони ЦЦА решение. [64]

ТенУреди

Соли на хром (III), особено хром алум и хром (III) сулфат, се користат во сончањето на кожа . Хром (III) ја стабилизира кожата со вкрстување на колагенските влакна. [65] Хромирана штавената кожа може да содржи помеѓу 4 и 5% хром, што е цврсто врзано со протеините. [32] Иако форма на хром што се користи за штавење не е токсична шеснавалентна сорта, останува интересот за управување со хром во индустријата за штавење. Опоравување и повторна употреба, директна / индиректна рециклирање, [66] употребата на помалку хром или "хром-помалку" тен се практикува за подобро да се управува со хром во сончањето.

Огноотпорен материјалУреди

Високата отпорност на топлина и високиот степен на топење го прават хромит и хром (III) оксид материјал за огноотпорни апликации со висока температура, како високи печки, цементни печки, калапи за отпуштање тули и како леење песок за лиење на метали. Во овие апликации, огноотпорни материјали се направени од мешаници на хромит и магнезит. Употребата опаѓа поради регулативите за заштита на животната средина поради можноста за формирање на хром (VI). [49] [67]

КатализаториУреди

Неколку хром соединенија се користат како катализатори за преработка на јаглеводороди. На пример, Филипс катализаторот, подготвен од оксиди на хром, се користи за производство на околу половина од полиетилен во светот. [68] Fe-Cr мешаните оксиди се користат како високотемпературни катализатори за реакцијата на смена на вода . [69] [70] Бакарниот хромит е корисен катализатор за хидрогенизација . [71]

Други намениУреди

  • Хром (IV) оксид (CrO2) е магнетно соединение. Неговата идеална форма анизотропија, која дава висока коерцијалност и остаток на магнетизација, го направи соединението супериорно од γ-Fe2O3. Хром (IV) оксид се користи за производство на магнетна лента која се користи во аудио ленти со високи перформанси и стандардни аудио касети . [72] Хромати се додаваат на дупчење кал за да се спречи корозија на челик под влажни услови. [73]
  • Хром (III) оксид (Cr2O3) е метален лак познат како зелен руж. [74] [75]
  • Хромната киселина е моќно средство за оксидација и е корисно средство за чистење лабораториски стаклари од било која трага од органски соединенија. Се подготвува со растворање на калиум дихромат во концентрирана сулфурна киселина, која потоа се користи за миење на апаратот. Натриум дихромат понекогаш се користи поради неговата поголема растворливост (50 g/L наспроти 200 g/L). Употребата на решенијата за чистење на дихромат сега е отстранета поради високата токсичност и загриженоста за животната средина. Современите решенија за чистење се многу ефикасни и без хром. [76]
  • Калиум дихромат е хемиски реагенс, кој се користи како титрирачки агенс.
  • Хром алум е хром (III) калиум сулфат и се користи како мешан (т.е. средство за одредување) за бои во ткаенина и во тен . [77]

Биолошка улогаУреди

Биолошки позитивните ефекти на Хромот (III) продолжуваат да се дебатираат. Некои експерти веруваат дека тие ги одразуваат фармаколошките отколку исхраните одговори, додека други сугерираат дека се несакани ефекти на токсичен метал. Дискусијата е нарушена со елементи на негативност и повремено станува неприкосновена. [78] [79] Хромот е прифатен од страна на американските национални институти за здравство како елемент во трага за неговите улоги во дејството на инсулин, хормон е критичен за метаболизмот и складирањето на јаглени хидрати, масти и протеини. [6] Прецизниот механизам на неговите дејства во телото, сепак, не е целосно дефиниран, оставајќи во прашање дали хром е од суштинско значење за здрави луѓе. [80] [81]

Спротивно на тоа, хексавалентен хром (Cr(VI) или Cr6+) е високо токсичен и мутаген кога се вдишува. [82] Проголтувањето на хром (VI) во вода е поврзано со стомачни тумори, а исто така може да предизвика алергиски контактен дерматитис (ACD). [83]

Дефицитот на хром, кој вклучува недостаток на Cr (III) во телото, или можеби некој негов комплекс, како што е факторот за толеранција на гликоза, е контроверзен. [6] Некои студии укажуваат на тоа дека биолошки активната форма на хром (III) се транспортира во телото преку олигопептид наречен супстанција што врзува хром со ниска молекуларна тежина (LMWCr), која може да игра улога во инсулинскиот сигнален пат. [84]

Содржината на хром во заедничката храна е генерално ниска (1-13 микрограми по порција). [6] [85] Содржината на хром во храната варира во голема мера поради разликите во минералната содржина на почвата, сезоната на растење, сортата на растенијата и контаминацијата за време на преработката. [85] Покрај тоа, хром (и никел ) се истура во храна варена од нерѓосувачки челик, со најголем ефект кога садот за готвење е нов. Киселината како сос од домати кои се варат многу часови исто така го влошуваат овој ефект. [86] [87]

Диетски препоракиУреди

Постои несогласување за статусот на хром како суштинска хранлива материја. Владините одделенија од Австралија, Нов Зеланд, Индија, Јапонија и САД сметаат дека хром е од суштинско значење [88] [89] [90] [91] додека Европската агенција за безбедностна храна (EFSA), која ја претставува Европската унија, не ја прави. [92]

Националната академија за медицина (НАМ) ги ажурираше Проценетите просечни барања (ППБ) и Препорачаните исхрана (ПИ) за хром во 2001 година. За хром, немаше доволно информации за поставување на ППБ и ПИ, така што нејзините потреби се опишани како проценки за соодветни зафати (AIs). Тековните AIs на хром за жени на возраст од 14 до 50 години се 25 μg/ден, а AIs за жени на возраст од 50 и над 20 μg/ден. АIs за жени кои се бремени се 30 μg/ден, а за жени кои лакнуваат, поставените AIs се 45 μg/ден. АИ за мажи на возраст од 14 до 50 години се 35 μg/ден, а AIs за мажи на возраст од 50 и над 30 μg/ден. За деца на возраст од 1 до 13 години, АИ се зголемуваат со возраста од 0,2 μg/ден до 25 μg/ден. Што се однесува до безбедноста, NAM поставува толерантни високи нивоа на внес (ULs) за витамини и минерали кога доволно докази. Во случај на хром, сè уште нема доволно информации и оттука не е воспоставена Uls. Колективно, ППБ, ПИ, AIs и ULs се параметри за системот за препораки за исхрана познат како Упатство за исхрана (DRI). [91] Австралија и Нов Зеланд сметаат дека хром е суштински хранлив материјал, со AI од 35 μg/ден за мажи, 25 μg/ден за жени, 30 μg/ден за жени кои се бремени и 45 μg/ден за жени кои лачат . Uls не е поставена поради недостаток на доволно податоци. [88] Индија смета дека хром е суштински хранлив материјал, при што возрасен препорачал земање од 33 μg/ден. [89] Јапонија, исто така, смета дека хром е суштинска хранлива материја, со АIs од 10 μg / ден за возрасни, вклучувајќи жени кои се бремени или доилки. Uls не е направена. [90] Меѓутоа, ЕФСА на Европската унија не смета дека хромот е суштинска хранлива супстанција; хромот е единствениот минерал за кој САД и Европската унија не се согласуваат. [92] [93]

За целите на Обединетите нации за етикетирање на храна и додаток на исхраната, износот на супстанцијата во служат е изразен како процент од дневната вредност (% ДВ). За целите на етикетирање на хром, 100% од дневната вредност беше 120μg. Од 27 мај 2016 година, процентот на дневна вредност беше ревидиран на 35 μg за да го внесат внесот на хром во консензус со официјалната препорачана исхрана . [94] Првичниот рок за кој треба да се почитува беше 28 јули 2018 година, но на 29 септември 2017 година, Управата за храна и лекови го објави предложеното правило кое го продолжи рокот до 1 јануари 2020 година за големите компании и 1 јануари 2021 година за мали компании. [95]

Извори на хранаУреди

Базите на податоци за составот на храна, како што се оние што ги одржува Министерството за земјоделство во САД, не содржат информации за содржината на хром во храната. [96] Широката разновидност на храна од животинско потекло и зеленчук содржат хром. [91] Содржината по порција е под влијание на содржината на хром во почвата во која се одгледуваат растенијата и преку храна што се хранат со животни; исто така со методи за преработка, бидејќи хром се исфрла во храната ако се преработува или се готви во опрема од нерѓосувачки челик што содржи хром. [97] Една студија за анализа на исхраната спроведена во Мексико објави просечен дневен внес на хром од 30 микрограми. [98] Се проценува дека 31% од возрасните во САД консумираат мулти-витамински / минерални додатоци во исхраната [99] кои често содржат 25 до 60 микрограми хром.

СуплементирањеУреди

Хром е состојка во вкупната парентерална исхрана (ВПИ), бидејќи дефицитот може да се случи по неколку месеци интравенска исхрана со ВПИ без хром. Поради оваа причина, хромот е додаден во ВПИ добитоци, заедно со други траги од минерали. [100] Исто така, во прехранбените производи за предвремените деца . [101] Иако механизмот во биолошките улоги за хром не е јасен, во Соединетите Американски Држави производите што содржат хром се продаваат како диететски додатоци без рецепт во количини кои се движат од 50 до 1000μg. Помалите количини на хром исто така често се инкорпорираат во мулти-витамински / минерални суплементи консумирани од околу 31% од возрасните во САД. [99] Хемиските соединенија кои се користат во додатоците во исхраната вклучуваат хром хлорид, хром цитрат, хром (III) пиколинат, хрониум (III) полиникотинат и други хемиски состави. [6] Придобивката од додатоците не е докажана. [6] [102]

Одобрени и неодобрени здравствени барањаУреди

Во 2005 година, американската администрација за храна и лекови одобри квалификувано здравствено барање за хромиран пиколинат со барање за многу специфична ознака: "Една мала студија сугерира дека хром пиколината може да го намали ризикот од отпорност на инсулин и затоа може да го намали ризикот од дијабетес тип 2. Сепак, FDA заклучува дека постоењето на таква врска помеѓу хром пиколинат и резистенција на инсулин или дијабетес тип 2 е мошне неизвесно. " Во исто време, во одговор на другите делови од петицијата, ФДА ги отфрли тврдењата за хром пиколинат и кардиоваскуларни болести, ретинопатија или заболување на бубрезите предизвикани од невообичаено висок крвен шеќер во крвта. [103] Во 2010 година, хром (III) пиколинат беше одобрен од страна на Здравство Канада за да се користи во додатоците во исхраната. Одобрените изјави за етикети вклучуваат: фактор во одржувањето на добро здравје, обезбедува поддршка за здравиот метаболизам на гликозата, му помага на телото да ги метаболизира јагленохидратите и му помага на телото да ги метаболизира мастите. [104] Европската тело за безбедност на храната (ЕФСА) во 2010 година ги одобри тврдењата дека хром придонесе за нормален метаболизам на макронутриенти и одржување на нормална концентрација на глукоза во крвта, но ги отфрли тврдењата за одржување или постигнување на нормална телесна тежина или намалување на замор или малаксаност. [105]

ДијабетисУреди

Со оглед на доказите за дефицит на хром кои предизвикуваат проблеми со управувањето со гликоза во контекст на интравенски продукти за исхрана формулирани без хром, [100] истражувачкиот интерес се свртел кон тоа дали додатокот на хром за луѓето кои имаат дијабетес тип 2, но не се дефицитарни со хром, би можеле да имаат корист. Гледајќи ги резултатите од четири мета анализи, еден објави статистички значајно намалување на нивоата на гликоза на гладно на гладно (ФПГ) и незначаен тренд во долниот хемоглобин A1C . [106] Вториот го пријавил истото, [107] една третина пријавила значителни намалувања за двете мерки, [108] додека четвртиот пријавил нема корист ниту за. [109] Во прегледот објавен во 2016 година се наведени 53 рандомизирани клинички испитувања кои беа вклучени во една или повеќе од шест мета-анализи . Заклучи дека, иако може да има скромни намалувања на ФПГ и / или HbA1C кои постигнуваат статистичка значајност во некои од овие мета-анализи, неколку од постигнатите испитувања се намалуваат доволно големи за да се очекува да бидат релевантни за клиничкиот исход. [110]

Справување со тежинатаУреди

Два систематски прегледи ги погледнаа додатоците на хром како средство за раководење со телесната тежина во дебели и дебели луѓе. Една, ограничена на хром пиколинат, популарна додаток состојка, објави статистички значајни -1,1 kg (2.4 lb) губење на тежината во испитувања подолго од 12 недели. [111] Другите ги вклучуваат сите соединенија на хром и пријавија статистички значаен -0,50 кг (1.1 lb) промена на тежината. [112] Промената на проценти на телесните масти не достигна статистичка важност. Авторите на двете прегледи ја сметаат клиничката важност за оваа скромна губење на тежината како несигурна / несигурна. [111] [112] Европската агенција за здрава храна ја разгледа литературата и заклучи дека нема доволно докази за да се поддржи тврдењето. [105]

Атлетски перформансиУреди

Хромот е промовиран како додаток во исхраната за висок спортски перформанс , врз основа на теоријата дека ја потенцира активноста на инсулин, со очекувани резултати од зголемена мускулна маса и побрзо обновување и складирањето на гликоген за време на обновувањето по вежбањето. [102] [113] [114] Прегледот на клиничките испитувања покажа дека додатокот на хром не ги подобрува перформансите на вежбањето или ја зголемува мускулната сила. [115] Меѓународниот олимписки комитет ги разгледа додатоците во исхраната за високи перформанси спортисти во 2018 година и заклучи дека нема потреба да се зголеми внесот на хром за спортистите, ниту поддршката за тврдењата за губење на телесните масти. [116]

Слатководни рибиУреди

Хромот е природно присутен во животната средина во износот на траги, но индустриската употреба во производството на гума и нерѓосувачки челик, хромирање, бои за текстил, кожарници и други употреби ги загадува водни системи. Во Бангладеш, реките во или низводно од индустриските области покажуваат тешка метална контаминација. Стандардите за вода за наводнување за хром се 0,1 mg/L, но некои реки се повеќе од пет пати поголеми од таа количина. Стандардот за риби за исхрана на луѓето е помал од 1 mg/kg, но многу тестирани примероци се повеќе од пет пати поголеми од таа сума. [117] Хромот, особено хексавалентен хром, е многу токсичен за рибите, бидејќи лесно се апсорбира преку жабрите, лесно влегува во циркулацијата на крвта, ги крши клеточните мембрани и го концентрира кон храната. Спротивно на тоа, токсичноста на тривалентниот хром е многу ниска, се должи на слабата пропустливост на мембраната и малку биомагнификацијата. [118]

Акутната и хроничната изложеност на хром (VI) влијае врз однесувањето на рибите, физиологијата, репродукцијата и опстанокот. Хиперактивност и непредвидливо пливање се пријавени во загадени средини. Навлегувањето на јајцата и преживувањето со прстите се засегнати. Кај возрасни риби има извештаи за хистопатолошко оштетување на црниот дроб, бубрезите, мускулите, цревата и жабрите. Механизмите вклучуваат мутагенско оштетување на ген и нарушување на ензимските функции. [118]

Постојат докази дека рибата може да не бара хром, но има корист од измерената количина во исхраната. Во една студија, малолетни риби добиваа тежина на диета нула хром, но додавањето на 500мг хром во форма на хром хлорид или други типови на додатоци, по килограм храна (сува тежина), ја зголеми телесната тежина. На 2.000 μg/kg зголемувањето на телесната тежина не беше подобро отколку со исхраната со нула хром, а имаше и зголемување на паузите на ДНК. [119]

Заштитни меркиУреди

Нерастворливи во вода хром (III) соединенија и метал хромот не се сметаат за опасност по здравјето, додека токсичноста и канцерогените својства на хром (VI) се познати подолго време. [120] Поради специфичните транспортни механизми, само ограничени количини на хром (III) влегуваат во клетките. Акутната орална токсичност се движи помеѓу 1,5 и 3,3 mg/kg. [121] Прегледот во 2008 година покажа дека умереното внесување на хром (III) преку додатоци во исхраната не претставува ризик за генетско токсичност. [122] Во САД, Управата за безбедност и здравје при работа (OSHA) назначи дозволена граница за изложеност на воздух (PEL) на работното место како временски просек (TWA) од 1 mg/m3. Националниот институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH) утврди препорачана граница на изложеност (REL) од 0,5 mg/m3, временски пондериран просек. ИДЛХ (веднаш опасен за животот и здравјето) е 250 mg/m3. [123]

Токсичност на хром (VI)Уреди

Акутната орална токсичност на хромот (VI) се движи помеѓу 50 и 150 mg/kg. [121] Во телото, хром (VI) е намален со неколку механизми за хром (III) веќе во крвта пред да влезе во клетките. Хром (III) се излачува од телото, додека хроматскиот јон се пренесува во ќелијата преку транспортен механизам, со кој во клетката влегуваат и сулфатни и фосфатни јони. Акутната токсичност на хром (VI) се должи на нејзините силни својства на оксиданс . Откако ќе го достигне крвниот тек, тој ги оштетува бубрезите, црниот дроб и крвните клетки преку реакции на оксидација. Резултат на хемолиза, ренални и црниот дроб. Агресивната дијализа може да биде терапевтска. [124]

Канцерогеноста на хроматската прашина е позната подолго време, а во 1890 година првата публикација го опишува зголемениот ризик за рак кај работниците во компанијата за хроматска боја. [125] [126] Предложени се три механизми за да се опише генотоксичноста на хром (VI). Првиот механизам вклучува високо реактивни хидроксилни радикали и други реактивни радикали кои се со производи на редукција на хром (VI) на хром (III). Вториот процес вклучува директно поврзување на хром (V), произведен со редукција на клетките и хром (IV) соединенија со ДНК . Последниот механизам ја припишува генотоксичноста на врзувањето за ДНК на крајниот производ на намалување на хром (III). [127] [128]

Хромните соли (хромати) исто така се причина за алергиски реакции кај некои луѓе. Хромати често се користат за производство, меѓу другото, на производи од кожа, бои, цемент, малтер и антикорозиви. Контактот со производи кои содржат хромати може да доведат до алергиски контактен дерматитис и иритантен дерматитис, што резултира со улцерација на кожата, понекогаш нарекувана "хром чирови". Оваа состојба често се наоѓа кај работниците кои биле изложени на силни хроматски раствори кај производителите на галванизација, сончање и производство на хром. [129] [130]

Проблеми во животната срединаУреди

Бидејќи соединенијата на хромот се користат во соединенија на бои и тен на кожа, овие соединенија често се наоѓаат во почвата и подземните води на активни и напуштени индустриски земјишта, кои имаат потреба од расчистување на животната средина и санација . Групата Прајмер која содржи шествалентен хром се уште е широко користена за воздушна и автомобилска обработка. [131]

Во 2010 година, работната група за животна средина ја тестираше водата за пиење во 35 американски градови во првата студија на национално ниво. Студијата открила мерлив хексавалентен хром во изворската вода од 31 од тестираните градови, со Норман, Оклахома, на врвот на листата; 25 градови имале нивоа кои го надминале предложениот лимит во Калифорнија. [132]

ПоврзаноУреди

НаводиУреди

  1. Standard Atomic Weights 2013.Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Fawcett, Eric. Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium. „Reviews of Modern Physics“ том  60: 209. doi:10.1103/RevModPhys.60.209. Bibcode1988RvMP...60..209F. 
  3. Brandes, EA; Greenaway, HT; Stone, HEN (1956 г). Ductility in Chromium. „Nature“ том  178 (4533): 587. doi:10.1038/178587a0. Bibcode1956Natur.178..587B. 
  4. 4,0 4,1 4,2 Coblentz, WW; Stair, R. „Reflecting power of beryllium, chromium, and several other metals“ (PDF). National Institute of Standards and Technology. NIST Publications. конс. 11 October 2018. 
  5. χρῶμα , Хенри Џорџ Лидел, Роберт Скот, грчко-англиски лексикон , на Персеј
  6. 6,0 6,1 6,2 6,3 6,4 6,5 „Chromium“. Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 2016. конс. 26 June 2016. 
  7. „Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium“. European Food Safety Authority. 18 September 2014. конс. 20 March 2018. 
  8. „The Nature of X-Ray Photoelectron Spectra“. CasaXPS. Casa Software Ltd. 2005. 
  9. Schwarz, W. H. Eugen (април 2010 г). The Full Story of the Electron Configurations of the Transition Elements. „Journal of Chemical Education“ том  87 (4): 444–8. doi:10.1021/ed8001286. http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The_full_story_of_the_electron_configurations_of_the_transition_elements.pdf. посет. 9 ноември 2018 г. 
  10. Гринвуд и Ерншоу, стр. 1004-5
  11. 11,0 11,1 Lind, Michael Acton (1972). „The infrared reflectivity of chromium and chromium-aluminium alloys“. Iowa State University Digital Repository. Iowa State University. конс. 4 November 2018. 
  12. Bos, Laurence William (1969). „Optical properties of chromium-manganese alloys“. Iowa State University Digital Repository. Iowa State University. конс. 4 November 2018. 
  13. Wallwork, GR (1976 г). The oxidation of alloys. „Reports on Progress in Physics“ том  39 (5): 401–485. doi:10.1088/0034-4885/39/5/001. Bibcode1976RPPh...39..401W. 
  14. 14,0 14,1 14,2 14,3 14,4 14,5 14,6 14,7 Holleman, Arnold F; Wiber, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Chromium“ (на German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 издание). Walter de Gruyter. стр. 1081–1095. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  15. National Research Council (U.S.). Committee on Coatings (1970). High-temperature oxidation-resistant coatings: coatings for protection from oxidation of superalloys, refractory metals, and graphite. National Academy of Sciences. ISBN 978-0-309-01769-5. https://books.google.com/?id=CGMrAAAAYAAJ. 
  16. 16,0 16,1 Georges, Audi; Bersillon, O; Blachot, J; Wapstra, AH (2003 г). The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. „Nuclear Physics A“ том  729 (1): 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184. 
  17. „Live Chart of Nuclides“. International Atomic Energy Agency - Nuclear Data Section. конс. 18 October 2018. 
  18. Birck, JL; Rotaru, M; Allegre, C (1999 г). 53Mn-53Cr evolution of the early solar system. „Geochimica et Cosmochimica Acta“ том  63 (23–24): 4111–4117. doi:10.1016/S0016-7037(99)00312-9. Bibcode1999GeCoA..63.4111B. 
  19. Frei, Robert; Gaucher, Claudio; Poulton, Simon W; Canfield, Don E (2009 г). Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes. „Nature“ том  461 (7261): 250–253. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. 
  20. 20,0 20,1 Kotaś, J; Stasicka, Z (2000 г). Chromium occurrence in the environment and methods of its speciation. „Environmental Pollution“ том  107 (3): 263–283. doi:10.1016/S0269-7491(99)00168-2. PMID 15092973. 
  21. Puigdomenech, Ignasi Hydra/Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно. (2004) KTH Royal Institute of Technology
  22. Clark, Jim. „Oxidation states (oxidation numbers)“. Chemguide. конс. 3 October 2018. 
  23. 23,0 23,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd издание). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  24. „Chromium(III) compounds“. National Pollutant Inventory. Commonwealth of Australia. конс. 8 November 2018. 
  25. Assfalg, M; Banci, L; Bertini, I; Bruschi, M; Michel, C; Giudici-Orticoni, M; Turano, P (31 јули 2002 г). NMR structural characterization of the reduction of chromium(VI) to chromium(III) by cytochrome c7. „Protein Data Bank“ (1LM2). doi:10.2210/pdb1LM2/pdb. https://www.rcsb.org/structure/1lm2. посет. 8 ноември 2018 г. 
  26. Haxhillazi, Gentiana (2003). „Preparation, Structure and Vibrational Spectroscopy of Tetraperoxo Complexes of CrV+, VV+, NbV+ and TaV+. PhD thesis, University of Siegen. 
  27. Cotton, FA; Walton, RA (1993). Multiple Bonds Between Metal Atoms. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-855649-7. 
  28. Nguyen, T; Sutton, AD; Brynda, M; Fettinger, JC; Long, GJ; Power, PP (2005 г). Synthesis of a stable compound with fivefold bonding between two chromium(I) centers. „Science“ том  310 (5749): 844–847. doi:10.1126/science.1116789. PMID 16179432. 
  29. National Center for Biotechnology Information. „Chromium carbonyl“. PubChem. National Institute for Health. конс. 1 October 2018. 
  30. Emsley, John (2001). „Chromium“. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. стр. 495–498. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  31. John Rieuwerts (14 July 2017). The Elements of Environmental Pollution. Taylor & Francis. ISBN 978-1-135-12679-7. https://books.google.com/books?id=XHAGCAAAQBAJ. 
  32. 32,0 32,1 32,2 National Research Council (U.S.). Committee on Biologic Effects of Atmospheric Pollutants (1974). = ZZsrAAAAYAAJ Chromium. National Academy of Sciences. стр. 155. ISBN 978-0-309-02217-0. https://books.google.com/?id = ZZsrAAAAYAAJ. 
  33. Champion, Marc (11 Jan 2018). „How a Trump SoHo Partner Ended Up With Toxic Mining Riches From Kazakhstan“. Bloomberg L.P. конс. 21 Jan 2018. 
  34. 34,0 34,1 34,2 34,3 Papp, John F. „Mineral Yearbook 2015: Chromium“ (PDF). United States Geological Survey. конс. 3 June 2015. 
  35. Fleischer, Michael (1982 г). New Mineral Names. „American Mineralogist“ том  67: 854–860. http://www.minsocam.org/ammin/AM67/AM67_854.pdf. 
  36. Хром (со податоци за локација), Mindat
  37. Хром од цевката Ударная-Восточная, Далдын, Далдын-Алакит кимберлито поле, Саха республика (Јакутија), Источно-Сибирски регион, Русија , Минд
  38. Casteran, Rene. „Chromite mining“. Oregon Encyclopedia. Portland State University and the Oregon Historical Society. конс. 1 October 2018. 
  39. Cotterell, Maurice. (2004). The Terracotta Warriors: The Secret Codes of the Emperor's Army. Rochester: Bear and Company. . Page 102.
  40. Lorch, Mark (2 Feb 2016). „From chrome plating to nanotubes: the 'modern' chemistry first used in ancient times“. The Conversation. The Conversation US Inc. конс. 19 October 2018. 
  41. Meyer, RJ (1962) (на de). Chrom : Teil A - Lieferung 1. Geschichtliches · Vorkommen · Technologie · Element bis Physikalische Eigenschaften. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg Imprint Springer. ISBN 978-3-662-11865-8. OCLC 913810356. 
  42. Lehmanni, Iohannis Gottlob (1766). De Nova Minerae Plumbi Specie Crystallina Rubra, Epistola. http://www.mdz-nbn-resolving.de/urn/resolver.pl?urn=urn:nbn:de:bvb:12-bsb10226162-6. 
  43. 43,0 43,1 43,2 Guertin, Jacques; Jacobs, James Alan; Avakian, Cynthia P. (2005). Chromium (VI) Handbook. CRC Press. стр. 7–11. ISBN 978-1-56670-608-7. 
  44. Weeks, Mary Elvira. The discovery of the elements. V. Chromium, molybdenum, tungsten and uranium. „Journal of Chemical Education“ том  9 (3): 459–73. doi:10.1021/ed009p459. ISSN 0021-9584. 
  45. Vauquelin, Louis Nicolas (1798 г). Memoir on a New Metallic Acid which exists in the Red Lead of Siberia. „Journal of Natural Philosophy, Chemistry, and the Arts“ том  3: 145–146. https://books.google.com/books?id=6dgPAAAAQAAJ&pg=PA145#v=onepage&q&f=false. 
  46. Glenn, William. Chrome in the Southern Appalachian Region. „Transactions of the American Institute of Mining, Metallurgical and Petroleum Engineers“ том  25: 482. https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.31822008815672;view=1up;seq=542. 
  47. van der Krogt, Peter. „Chromium“. конс. 24 Aug 2008. 
  48. 48,0 48,1 48,2 Dennis, JK; Such, TE (1993). „History of Chromium Plating“. Nickel and Chromium Plating. Woodhead Publishing. стр. 9–12. ISBN 978-1-85573-081-6. 
  49. 49,0 49,1 49,2 49,3 Papp, John F.; Lipin, Bruce R. (2006). „Chromite“. Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (7th издание). SME. ISBN 978-0-87335-233-8. 
  50. Papp, John F. „Mineral Yearbook 2002: Chromium“ (PDF). United States Geological Survey. конс. 16 Feb 2009. 
  51. Morrison, RD; Murphy, BL (4 Aug 2010) (на en). Environmental Forensics: Contaminant Specific Guide. Academic Press. ISBN 9780080494784. https://books.google.com/?id=k_-0-DWxuRgC&pg=PA83&dq=metal+alloys+account+for+85%25+of+chromium+use#v=onepage&q=metal%20alloys%20account%20for%2085%25%20of%20chromium%20use&f=false. 
  52. Davis, JR (2000) (на af). Alloy digest sourcebook : stainless steels. Materials Park, OH: ASM International. стр. 1–5. ISBN 978-0-87170-649-2. OCLC 43083287. https://www.asminternational.org/documents/10192/1849770/06940G_Chapter_1.pdf/53f29213-5dd6-4499-9959-841477b385b9. 
  53. Bhadeshia, HK. „Nickel-Based Superalloys“. University of Cambridge. Архивирано од изворникот на 25 August 2006. конс. 17 Feb 2009. 
  54. Breitsameter, M (2002-08-15). „Thermal Spraying versus Hard Chrome Plating“. Azo Materials. AZoNetwork. конс. 1 October 2018. 
  55. Edwards, J (1997). Coating and Surface Treatment Systems for Metals. Finishing Publications Ltd. and ASMy International. стр. 66–71. ISBN 978-0-904477-16-0. 
  56. Effects of chromate and chromate conversion coatings on corrosion of aluminum alloy 2024-T3. „Surface and Coatings Technology“ том  140 (1): 51–57. 2001 г. doi:10.1016/S0257-8972(01)01003-9. https://kb.osu.edu/dspace/bitstream/handle/1811/36519/55_FrankelG_EffectsChromateChromateConversion_2001_p51-57.pdf;jsessionid=79F700B63A8774ACE6A18AEFE4D9C4D1?sequence=1. 
  57. Cotell, CM; Sprague, JA; Smidt, FA (1994). ASM Handbook: Surface Engineering. ASM International. ISBN 978-0-87170-384-2. https://books.google.com/?id=RGtsPjqUwy0C&pg=PA484. посет. 17 февруари 2009 г. 
  58. Worobec, Mary Devine; Hogue, Cheryl (1992). Toxic Substances Controls Guide: Federal Regulation of Chemicals in the Environment. Washington, D.C.: BNA Books. стр. 13. ISBN 978-0-87179-752-0. https://books.google.com/?id=CjWQ6_7AnI4C&pg=PA13. 
  59. Gettens, Rutherford John (1966). „Chrome yellow“. Painting Materials: A Short Encyclopaedia. Courier Dover Publications. стр. 105–106. ISBN 978-0-486-21597-6. 
  60. Gerd Anger et al. "Chromium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07_067
  61. Marrion, Alastair (2004). The chemistry and physics of coatings. Royal Society of Chemistry. стр. 287–. ISBN 978-0-85404-604-1. https://books.google.com/books?id=Iz0RQK0oMWUC&pg=PA287. 
  62. Moss, SC; Newnham, RE (1964 г). The chromium position in ruby. „Zeitschrift für Kristallographie“ том  120 (4–5): 359–363. doi:10.1524/zkri.1964.120.4-5.359. Bibcode1964ZK....120..359M. http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/zk/vol120/ZK120_359.pdf. 
  63. Webb, Colin E; Jones, Julian DC (2004). Handbook of Laser Technology and Applications: Laser design and laser systems. CRC Press. стр. 323–. ISBN 978-0-7503-0963-9. https://books.google.com/books?id=DEgn44m6OREC&pg=PA323. 
  64. 64,0 64,1 Hingston, J; Collins, CD; Murphy, RJ; Lester, JN (2001 г). Leaching of chromated copper arsenate wood preservatives: a review. „Environmental Pollution“ том  111 (1): 53–66. doi:10.1016/S0269-7491(00)00030-0. PMID 11202715. 
  65. Brown, EM (1997 г). A Conformational Study of Collagen as Affected by Tanning Procedures. „Journal of the American Leather Chemists Association“ том  92: 225–233. 
  66. Sreeram, K.; Ramasami, T. (2003 г). Sustaining tanning process through conservation, recovery and better utilization of chromium. „Resources, Conservation and Recycling“ том  38 (3): 185–212. doi:10.1016/S0921-3449(02)00151-9. 
  67. Barnhart, Joel. Occurrences, Uses, and Properties of Chromium. „Regulatory Toxicology and Pharmacology“ том  26 (1): S3–S7. doi:10.1006/rtph.1997.1132. ISSN 02732300. 
  68. Weckhuysen, Bert M; Schoonheydt, Robert A (1999 г). Olefin polymerization over supported chromium oxide catalysts. „Catalysis Today“ том  51 (2): 215–221. doi:10.1016/S0920-5861(99)00046-2. https://dspace.library.uu.nl/bitstream/handle/1874/21357/weckh_99_olefinpolymerization.pdf. 
  69. Twigg, MVE (1989). „The Water-Gas Shift Reaction“. Catalyst Handbook. ISBN 978-0-7234-0857-4. 
  70. Rhodes, C; Hutchings, GJ; Ward, AM (1995 г). Water-gas shift reaction: Finding the mechanistic boundary. „Catalysis Today“ том  23: 43–58. doi:10.1016/0920-5861(94)00135-O. 
  71. Шаблон:OrgSynth
  72. Mallinson, John C. (1993). „Chromium Dioxide“. The foundations of magnetic recording. Academic Press. стр. 32. ISBN 978-0-12-466626-9. 
  73. Garverick, Linda (1994). Corrosion in the Petrochemical Industry. ASM International. ISBN 978-0-87170-505-1. https://books.google.com/?id=qTfNZZRO758C&pg=PA278. 
  74. Toshiro Doi; Ioan D. Marinescu; Syuhei Kurokawa (30 November 2011). Advances in CMP Polishing Technologies. William Andrew. стр. 60–. ISBN 978-1-4377-7860-1. https://books.google.com/books?id=LJH9rYdKTZwC&pg=PA60. 
  75. Baral, Anil; Engelken, Robert D.. Chromium-based regulations and greening in metal finishing industries in the USA. „Environmental Science & Policy“ том  5 (2): 121–133. doi:10.1016/S1462-9011(02)00028-X. 
  76. Roth, Alexander (1994). Vacuum Sealing Techniques. Springer Science & Business Media. стр. 118–. ISBN 978-1-56396-259-2. https://books.google.com/books?id=sdKAPJh5RgQC&pg=PA118. 
  77. Shahid Ul-Islam (18 July 2017). Plant-Based Natural Products: Derivatives and Applications. Wiley. стр. 74–. ISBN 978-1-119-42388-1. https://books.google.com/books?id=jYMtDwAAQBAJ&pg=PA74. 
  78. Vincent, JB (2013). „Chapter 6. Chromium: Is It Essential, Pharmacologically Relevant, or Toxic?“. Astrid Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. стр. 171–198. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_6. ISBN 978-94-007-7499-5. 
  79. Maret, Wolfgang (2019). „Chapter 9. Chromium Supplementation in Human Health, Metabolic Syndrome, and Diabetes“. Sigel, Astrid. Essential Metals in Medicine:Therapeutic Use and Toxicity of Metal Ions in the Clinic. 19. Berlin: de Gruyter GmbH. стр. 231–251. doi:10.1515/9783110527872-015. ISBN 978-3-11-052691-2. 
  80. European Food Safety Authority (2014 г). Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium. „EFSA Journal“ том  12 (10): 3845. doi:10.2903/j.efsa.2014.3845. http://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/3845. 
  81. Chromium is not an essential trace element for mammals: effects of a "low-chromium" diet. „J Biol Inorg Chem“ том  16 (3): 381–390. 2011 г. doi:10.1007/s00775-010-0734-y. PMID 21086001. 
  82. Wise, SS; Wise, JP, Sr. Chromium and genomic stability. „Mutation Research/Fundamental and Molecular Mechanisms of Mutagenesis“ том  733 (1–2): 78–82. doi:10.1016/j.mrfmmm.2011.12.002. PMID 22192535. 
  83. „ToxFAQs: Chromium“. Agency for Toxic Substances & Disease Registry, Centers for Disease Control and Prevention. Feb 2001. Архивирано од изворникот на 8 July 2014. конс. 2 October 2007. 
  84. Vincent, JB (2015 г). Is the Pharmacological Mode of Action of Chromium(III) as a Second Messenger?. „Biological Trace Element Research“ том  166 (1): 7–12. doi:10.1007/s12011-015-0231-9. PMID 25595680. 
  85. 85,0 85,1 Thor, MY; Harnack, L; King, D; Jasthi, B; Pettit, J (2011 г). Evaluation of the comprehensiveness and reliability of the chromium composition of foods in the literature. „Journal of Food Composition Analysis“ том  24 (8): 1147–1152. doi:10.1016/j.jfca.2011.04.006. PMID 23066174. 
  86. Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (2013 г). Stainless steel leaches nickel and chromium into foods during cooking. „Journal of Agric Food Chemistry“ том  61 (39): 9495–9501. doi:10.1021/jf402400v. PMID 23984718. 
  87. Flint GN; Packirisamy S (1997 г). Purity of food cooked in stainless steel utensils. „Food Addit Contam“ том  14 (2): 115–126. doi:10.1080/02652039709374506. PMID 9102344. 
  88. 88,0 88,1 „Chromium“. Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand. 2014. конс. 4 October 2018. 
  89. 89,0 89,1 „Nutrient Requirements and Recommended Dietary Allowances for Indians: A Report of the Expert Group of the Indian Council of Medical Research. pp.283-295 (2009)“ (PDF). Архивирано од изворникот (PDF) на 15 June 2016. конс. 3 October 2018. 
  90. 90,0 90,1 „DRIs for Chromium (μg/day)“ (PDF). Overview of Dietary Reference Intakes for Japanese. 2015. стр. 41. конс. 4 October 2018. 
  91. 91,0 91,1 91,2 „Chromium. IN: Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Chromium, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Chromium“. Institute of Medicine (U.S.) Panel on Micronutrients, National Academy Press. 2001. стр. 197–223. конс. 3 October 2018. 
  92. 92,0 92,1 „Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies“ (PDF). 2017. 
  93. Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006 
  94. „Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982“ (PDF). 
  95. „Changes to the Nutrition Facts Label - Compliance Date“. U.S. Food and Drug Administration. 2018. конс. 16 October 2018. 
  96. „USDA Food Composition Databases“. United States Department of Agriculture Agricultural Research Service. April 2018. конс. 4 October 2018. 
  97. Kumpulainen, JT (1992 г). Chromium content of foods and diets. „Biological Trace Element Research“ том  32 (1–3): 9–18. doi:10.1007/BF02784582. PMID 1375091. 
  98. Grijalva Haro, MI; Ballesteros Vázquez, MN; Cabrera Pacheco, RM (2001 г). Chromium content in foods and dietary intake estimation in the Northwest of Mexico (на Spanish). „Arch Latinoam Nutr“ том  51 (1): 105–110. PMID 11515227. 
  99. 99,0 99,1 Kantor, Elizabeth D; Rehm, Colin D; Du, Mengmeng; White, Emily; Giovannucci, Edward L (11 октомври 2017 г). Trends in Dietary Supplement Use Among US Adults From 1999-2012. „JAMA“ том  316 (14): 1464–1474. doi:10.1001/jama.2016.14403. PMID 27727382. 
  100. 100,0 100,1 Stehle, P; Stoffel-Wagner, B; Kuh, KS (6 април 2014 г). Parenteral trace element provision: recent clinical research and practical conclusions. „European Journal of Clinical Nutrition“ том  70 (8): 886–893. doi:10.1038/ejcn.2016.53. PMID 27049031. 
  101. Finch, Carolyn Weiglein. Review of trace mineral requirements for preterm infants: What are the current recommendations for clinical practice?. „Nutrition in Clinical Practice“ том  30 (1): 44–58. doi:10.1177/0884533614563353. PMID 25527182. 
  102. 102,0 102,1 Vincent, John B (2010 г). Chromium: Celebrating 50 years as an essential element?. „Dalton Transactions“ том  39 (16): 3787–3794. doi:10.1039/B920480F. PMID 20372701. 
  103. ФДА квалификувани здравствени побарувања: писма на извршување дискреција, писма на Одрекувањето на САД за храна и лекови администрација, Docket # 2004Q-0144 (август 2005 година).
  104. „Monograph: Chromium (from Chromium picolinate)“. Health Canada. 9 December 2009. конс. 18 October 2018. 
  105. 105,0 105,1 Научно мислење за поткрепа на здравствените тврдења поврзани со хром и придонес за нормален метаболизам на макронутриенти (ID 260, 401, 4665, 4666, 4667), одржување на нормални концентрации на гликоза во крвта (ID 262, 4667), придонес за одржување или постигнување на нормална телесна тежина (ID 339, 4665, 4666) и намалување на замор и замор (ID 261) согласно член 13 (1) од Регулативата (ЕЗ) бр. 1924/2006 Европска агенција за безбедност на храна EFSA J 2010; 1732.
  106. [Chromium supplementation in patients with type 2 diabetes and high risk of type 2 diabetes: a meta-analysis of randomized controlled trials] (на Spanish). „Nutr Hosp“ том  33 (1): 27. 2016 г. doi:10.20960/nh.v33i1.27. PMID 27019254. 
  107. Abdollahi, M; Farshchi, A; Nikfar, S; Seyedifar, M (2013 г). Effect of chromium on glucose and lipid profiles in patients with type 2 diabetes; a meta-analysis review of randomized trials. „J Pharm Pharm Sci“ том  16 (1): 99–114. doi:10.18433/J3G022. PMID 23683609. 
  108. Suksomboon, N; Poolsup, N; Yuwanakorn, A (17 март 2013 г). Systematic review and meta-analysis of the efficacy and safety of chromium supplementation in diabetes. „J Clin Pharm Ther“ том  39 (3): 292–306. doi:10.1111/jcpt.12147. PMID 24635480. 
  109. Bailey, Christopher H (јануари 2014 г). Improved meta-analytic methods show no effect of chromium supplements on fasting glucose. „Biol Trace Elem Res“ том  157 (1): 1–8. doi:10.1007/s12011-013-9863-9. PMID 24293356. 
  110. Costello, Rebecca B; Dwyer, Johanna T; Bailey, Regan L (30 мај 2016 г). Chromium supplements for glycemic control in type 2 diabetes: limited evidence of effectiveness. „Nutrition Reviews“ том  74 (7): 455–468. doi:10.1093/nutrit/nuw011. PMID 27261273. 
  111. 111,0 111,1 Tian, Honglian; Guo, Xiaohu; Wang, Xiyu; He, Zhiyun; Sun, Rao; Ge, Sai; Zhang, Zongjiu (2013 г). Chromium picolinate supplementation for overweight or obese adults. „Cochrane Database Syst Rev“ (11): CD010063. doi:10.1002/14651858.CD010063.pub2. PMID 24293292. 
  112. 112,0 112,1 Onakpoya, I; Posadzki, P; Ernst, E (2013 г). Chromium supplementation in overweight and obesity: a systematic review and meta-analysis of randomized clinical trials. „Obes Rev“ том  14 (6): 496–507. doi:10.1111/obr.12026. PMID 23495911. 
  113. Efficacy of chromium supplementation in athletes: emphasis on anabolism. „Int J Sport Nutr“ том  2 (2): 111–122. 1992 г. doi:10.1123/ijsn.2.2.111. PMID 1299487. 
  114. The potential value and toxicity of chromium picolinate as a nutritional supplement, weight loss agent and muscle development agent. „Sports Med“ том  33 (3): 213–230. 2003 г. doi:10.2165/00007256-200333030-00004. PMID 12656641. 
  115. Supplements and sports. „Am Fam Physician“ том  78 (9): 1039–1046. 2008 г. PMID 19007050. 
  116. IOC Consensus Statement: Dietary Supplements and the High-Performance Athlete. „Int J Sport Nutr Exerc Metab“ том  28 (2): 104–125. 2018 г. doi:10.1123/ijsnem.2018-0020. PMID 29589768. 
  117. Heavy Metal and Metalloid Pollution of Soil, Water and Foods in Bangladesh: A Critical Review. „Int J Environ Res Public Health“ том  15 (12): 2825. 2018 г. doi:10.3390/ijerph15122825. PMID 30544988. 
  118. 118,0 118,1 A comprehensive review on chromium induced alterations in fresh water fishes. „Toxicol Rep“ том  5: 440–447. 2018 г. doi:10.1016/j.toxrep.2018.03.007. PMID 29854615. 
  119. The efficacy of chromium as a growth enhancer for mirror carp (Cyprinus carpio L): an integrated study using biochemical, genetic, and histological responses. „Biol Trace Elem Res“ том  148 (2): 187–197. 2012 г. doi:10.1007/s12011-012-9354-4. PMID 22351105. 
  120. Barceloux, Donald G; Barceloux, Donald (1999 г). Chromium. „Clinical Toxicology“ том  37 (2): 173–194. doi:10.1081/CLT-100102418. PMID 10382554. 
  121. 121,0 121,1 Katz, SA; Salem, H (1992 г). The toxicology of chromium with respect to its chemical speciation: A review. „Journal of Applied Toxicology“ том  13 (3): 217–224. doi:10.1002/jat.2550130314. PMID 8326093. 
  122. Eastmond, DA; MacGregor, JT; Slesinski, RS (2008 г). Trivalent Chromium: Assessing the Genotoxic Risk of an Essential Trace Element and Widely Used Human and Animal Nutritional Supplement. „Critical Reviews in Toxicology“ том  38 (3): 173–190. doi:10.1080/10408440701845401. PMID 18324515. 
  123. „NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141“. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  124. Dayan, AD; Paine, AJ (2001 г). Mechanisms of chromium toxicity, carcinogenicity and allergenicity: Review of the literature from 1985 to 2000. „Human & Experimental Toxicology“ том  20 (9): 439–451. doi:10.1191/096032701682693062. PMID 11776406. 
  125. Newman, D. (1890 г). A case of adeno-carcinoma of the left inferior turbinated body, and perforation of the nasal septum, in the person of a worker in chrome pigments. „Glasgow Medical Journal“ том  33: 469–470. 
  126. Langard, S (1990 г). One Hundred Years of Chromium and Cancer: A Review of Epidemiological Evidence and Selected Case Reports. „American Journal of Industrial Medicine“ том  17 (2): 189–214. doi:10.1002/ajim.4700170205. PMID 2405656. 
  127. Cohen, MD; Kargacin, B; Klein, CB; Costa, M (1993 г). Mechanisms of chromium carcinogenicity and toxicity. „Critical Reviews in Toxicology“ том  23 (3): 255–281. doi:10.3109/10408449309105012. PMID 8260068. 
  128. Methods to Develop Inhalation Cancer Risk Estimates for Chromium and Nickel Compounds. Research Triangle Park, NC: U.S. Environmental Protection Agency, Office of Air Quality Planning and Standards, Health and Environmental Impacts Division. 2011. https://purl.fdlp.gov/GPO/gpo56032. посет. 19 март 2015 г. 
  129. Ngan, V (2002). „Chrome Allergy“. DermNet NZ. 
  130. Basketter, David; Horev, L; Slodovnik, D; Merimes, S; Trattner, A; Ingber, A (2000 г). Investigation of the threshold for allergic reactivity to chromium. „Contact Dermatitis“ том  44 (2): 70–74. doi:10.1034/j.1600-0536.2001.440202.x. PMID 11205406. 
  131. Baselt, Randall C (2008). Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man (8th издание). Foster City: Biomedical Publications. стр. 305–307. ISBN 978-0-9626523-7-0. 
  132. US water has large amounts of likely carcinogen: study“, Yahoo News, 19 декември 2010.

Надворешни врскиУреди

  1. The melting/boiling point of transition metals are usually higher compared to the alkali metals, alkaline earth metals, and nonmetals, which is why the range of elements compared to chromium differed between comparisons


Грешка во наводот: Има ознаки <ref> за група именувана како „note“, но нема соодветна ознака <references group="note"/>, или пак недостасува завршно </ref>.