Отвори го главното мени

Селенхемиски елемент со атомски број 34 и хемиски симбол Se. Тој не се наоѓа слободен во природата. Тој е неметален (поретко се смета за металоид) со својства кои се меѓусебно помеѓу елементите погоре и подолу во периодниот систем, сулфур и телуриум, а исто така има сличности со арсен . Тоа ретко се случува во својата елементарна состојба или како чиста руда соединенија во Земјината кора. Селенот (од старогрчки σελήνη (selḗnē) "Месечината") беше откриен во 1817 година од Јонс Јакоб Берзелиус, кој ја забележа сличноста на новиот елемент на претходно откриениот телуриум (именуван за Земјата).

Селен  (34Se)
SeBlackRed.jpg
Општи својства
Име и симболселен (Se)
Изгледцрн и црвен алотроп
Селенот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технициум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рентгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
S

Se

Te
арсенселенбром
Атомски број34
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)78,971(8)[1]
Категорија  повеќеатомски неметал, понекогаш се смета за металоид
Група и блокгрупа 16 (халокгени), p-блок
ПериодаIV периода
Електронска конфигурација[Ar] 3d10 4s2 4p4
по обвивка
2, 8, 18, 6
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење494 K ​(221 °C)
Точка на вриење958 K ​(685 °C)
Густина близу с.т.сива: 4,81 г/см3
алфа: 4,39 г/см3
стаклена: 4,28 г/см3
кога е течен, при т.т.3,99 г/см3
Критична точка1.766 K, 27,2 MPa
Топлина на топењесива: 6,69 kJ/mol
Топлина на испарување95,48 kJ/mol
Моларен топлински капацитет25,363 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 500 552 617 704 813 958
Атомски својства
Оксидациони степени6, 5, 4, 3, 2, 1,[2] −1, −2 ​(силен киселински оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 2,55
Енергии на јонизацијаI: 941 kJ/mol
II: 2.045 kJ/mol
II: 2.973,7 kJ/mol
Атомски полупречникемпириски: 120 пм
Ковалентен полупречник120±4 пм
Ван дер Валсов полупречник190 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на селен
Разни податоци
Кристална структурашестаголна
Кристалната структура на селенот
Брзина на звукот тенка прачка3.350 м/с (при 20 °C)
Топлинско ширењеамформа: 37 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливостамфорна: 0,519 W/(m·K)
Магнетно подредувањедијамагнетно[3]
Модул на растегливост10 GPa
Модул на смолкнување3,7 GPa
Модул на збивливост8,3 GPa
Поасонов сооднос0,33
Мосова тврдост2
Бринелова тврдост736 MPa
CAS-број7782-49-2
Историја
Наречен поСпоред Селена, грчката божица на Месичината
Откриен и првпат издвоенЈенс Јакоб Берцелиус и Јохан Готлиб Ган (1817)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на селенот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
72Se веш 8,4 d ε 72As
γ 0,046
74Se 0,87% (β+β+) 1,2094 74Ge
75Se веш 119,779 d ε 75As
γ 0,264, 0,136,
0,279
76Se 9,36% 76Se е стабилен со 42 неутрони
77Se 7,63% 77Se е стабилен со 43 неутрони
78Se 23,78% 78Se е стабилен со 44 неутрони
79Se траги 3,27×105 y β 0,151 79Br
80Se 49,61% (ββ) 0.1339 80Kr
82Se 8,73% 1,08×1020 y ββ 2,995 82Kr
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани
| наводи | Википодатоци

Селенот се наоѓа во метални сулфидни руди, каде што делумно го заменува сулфурот. Комерцијално, селенот се произведува како нуспроизвод во рафинирањето на овие руди, најчесто за време на производството. Минералите кои се чисти селениди или селентни соединенија се познати, но ретки. Главната комерцијална употреба за селен денес се производство на стакло и пигменти. Селен е полупроводник и се користи во фотоелетите. Апликациите во електрониката, штом се важни, најчесто се заменуваат со силиконски полупроводнички уреди. Селенот се уште се користи во неколку типови на DC заштита од пренапонска заштита и еден тип на флуоресцентна квантна точка.

Селените соли се токсични во големи количини, но количината на траги се неопходни за клеточна функција кај многу организми, вклучувајќи ги и сите животни. Селенот е состојка во многу мултивитамини и други додатоци во исхраната, вклучувајќи формула за бебиња. Таа е компонента на антиоксидантните ензими глутатион пероксидаза и тиоредоксин редуктаза (кои индиректно редуцираат одредени оксидирани молекули кај животните и некои растенија). Исто така, се наоѓа во три ензими на дејодиназа, кои го конвертираат еден тироиден хормон во друг. Селенските барања кај растенијата се разликуваат по видови, при што некои растенија бараат релативно големи количини, а други очигледно не бараат ништо.

Содржина

КарактеристикиУреди

Физички својстваУреди

 
Структура на хексагонален (сив) селен

Селенот формира неколку алотропи кои интерконвертираат со температурни промени, во зависност од стапката на промена на температурата. Кога се подготвува во хемиски реакции, селенот обично е аморфен, тула-црвен прав. Кога брзо се топи, ја формира црно, стаклестото тело,кое обично се продава комерцијално како монистра. Структурата на црниот селен е неправилна и комплексна и се состои од полимерни прстени до 1000 атоми по прстен. Црниот Селен е кршлив, сјајен,цврст,и малку растворлив во CS2. По греењето, се омекнува на 50 ° C и се претвора во сив селен на 180 ° C; Температурата на трансформацијата се намалува со присуство на халогени и амини.

Црвените α, β и γ форми се произведуваат од растворите на црниот селен со менување на стапката на испарување на растворувачот (обично CS2). Сите тие имаат релативно ниски, моноклинни кристални симетрии и содржат речиси идентични прстени од Se8 со различни аранжмани, како кај сулфур. Пакувањето е најгусто во α форма. Во Se8 прстените, растојанието Se-Se е 233,5 и Se-Se-Se аголот е 105,7 °. Други селенови алотропи можат да содржат Se6 или Se7 прстени.

Најстабилната и густа форма на селен е сива и има хексагонална кристална решетка која се состои од спирални полимерни синџири, каде што растојанието Se-Se е 237,3 и аголот Se-Se-Se е 130,1 °. Минималното растојание помеѓу синџирите е 343.6 . Сивиот Seлен се формира со благо загревање на други алтотропи, со бавно ладење на стопен Se или со кондензација на пареата од Se веднаш под точката на топење. Додека останатите форми се изолатори, сивиот Se е полупроводник кој покажува значителна фотопроводливост. За разлика од другите алотропи, тој е нерастворлив во CS2. Тој се спротивставува на оксидацијата со воздух и не е нападнат од неоксидирачки киселини. Со силни агенси за намалување, формира полиселениди. Селенот не ги покажува промените во вискозноста што се подложува на сулфурот при постепено загревање.

Оптички својстваУреди

Благодарение на неговата употреба како фотокондуктор во детекторите со рамен зум (види подолу), оптичките својства на аморфните селенски (α-Se) тенки филмови биле предмет на интензивно истражување.

ИзотопиУреди

Селенот има седум природни изотопи. Пет од нив, 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se, се стабилни, при што 80Se е најзастапен (49,6% природно изобилство). Исто така природно се јавува и долготрајниот примордијален радионуклид 82Se, со полуживот од 9,2 × 1019 години. Неприродната радиоизотоп 79Се, исто така, се случува во мали количества во ураниумските руди како производ на нуклеарната фисија. Селенот, исто така, има бројни нестабилни синтетички изотопи кои се движат од 64Se до 95Se; најстабилните се 75Се со полуживот од 119,78 дена и 72Ѕе со полуживот од 8,4 дена. Изотопите полесни од стабилните изотопи првенствено се подложени на бета плус за распаѓање на изотопи на арсен, а изотопите потешки од стабилните изотопи се подложени на бета минус распаѓање на изотопите на бром, со неколку ситни гранки на неутронска емисија во најтешките познати изотопи.

Селенови изотопи со најголема стабилност
Изотоп Природа Потекло Пола живот
74 Se Природно Стабилно
76 Se Природно Стабилно
77 Se Природно Фисија производ Стабилно
78 Se Природно Фисија производ Стабилно
79 Se Рута Фисија производ 327000 год. [4] [5]
80 Se Природно Фисија производ Стабилно
82 Se Природно Производ на фисија [6] ~ 10 20 год. [7]

Хемиски соединенијаУреди

Селените соединенија најчесто постојат во оксидационите состојби -2, +2, +4 и +6.

Халкоген соединенијаУреди

Селенот образува два оксиди : селен диоксид (SEO 2) и селен триоксид (SEO 3). Селеновиот диоксид се формира со реакција на елементарниот селен со кислород: [8]

Se 8 + 8 O 2 → 8 SeO 2
 
Структура на полимер SeO 2 : атомите на (пирамидалниот) Se се жолти.

Тоа е полимерна цврста материја која ги формира мономерните SeO 2 молекули во гасна фаза. Се раствора во вода за да формира селена киселина , H 2 SeO 3 . Селенова киселина, исто така, може да се направи директно со оксидирање елементарен селен со азотна киселина : [9]

3 Se + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SeO 3 + 4 NO

За разлика од сулфур, кој формира стабилен триоксид , селениот триоксид е термодинамички нестабилен и се распаѓа на диоксидот над 185   ° C: [8] [9]

2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2 (ΔH = -54   kJ / mol)

Селеновиот триоксид се произведува во лабораторија со реакција на безводен калиум селент (K 2 SeO 4 ) и сулфур триоксид (SO 3 ). [10]

Солите на селенска киселина се нарекуваат селенити. Тие вклучуваат сребро селенит (Ag 2 оптимизација 3) и натриум селенит (Na 2 оптимизација 3).

Водородниот сулфид реагира со водена селена киселина за да произведе селен дисулфид :

H 2 SeO 3 + 2 H 2 S → SeS 2 + 3 H 2 O

Селен дисулфидот се состои од 8-члени прстени. Тој има приближен состав на SeS 2 , со поединечни прстени кои варираат во составот, како Se 4 S 4 и Se 2 S 6 . Селен дисулфид се користи во шампон како средство против првут , инхибитор во полимерната хемија, стаклена боја и средство за редукција во огномет . [9]

Селеновиот триоксид може да се синтетизира со дехидрирање на селенска киселина , H 2 SeO 4 , која сама се произведува со оксидација на селен диоксид со хидроген пероксид : [11]

SeO 2 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4

Топла, концентрирана селенска киселина може да реагира со злато за да формира злато (III) селентат. [12]

Халогени соединенијаУреди

Јодитот од селен не е добро познат. Единствениот стабилен хлорид е селенскиот монохлорид (Se 2 Cl 2 ), кој може да биде подобро познат како селен (I) хлорид; соодветниот бромид е исто така познат. Овие видови се структурно аналогни на соодветниот дисулдор дихлорид . Селен дихлоридот е важен реагенс во подготовката на селенските соединенија (на пример, подготовката на Se 7 ). Се подготвува со третирање на селен со сулфурил хлорид (SO 2 Cl 2 ). [13] Селенот реагира со флуор за да формира селен хексафлуорид :

Se 8 + 24 F 2 → 8 SeF 6

Во споредба со сулфур хексафлуорид , селен хексафлуорид (SEF 6) е повеќе реактивен и е токсичен пулмоналнен иритант. [14] Некои од оксихалидите на селен, како што се селенскиот оксифлуорид (SeOF 2 ) и селенскиот оксихлорид (SeOCl 2 ), се користат како специјални растворувачи. [8]

СеленидУреди

Аналогно на однесувањето на другите халкогени, селенот формира водород селенид , H 2 Se. Тој е силен одводен , токсичен и безбоен гас. Тој е повеќе кисел отколку H 2 S. Во растворот се јонизира со HSe - . Селенид дианион Se 2- формира различни соединенија, вклучувајќи ги и минералите од кои селенот се добива комерцијално. Илустративните селениди вклучуваат живаселенид (HgSe), оловоселенид (PbSe), цинк селенид (ZnSe), и бакар индиум галиум диселенид (Cu (га, In) Se 2). Овие материјали се полупроводници . Со високо електропозитивни метали, како алуминиум , овие селениди се склони кон хидролиза: [8]

Al 2 Se 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 3 H 2 Se

Селенидите од алкалните метали реагираат со селен за да формираат полиселениди, Se2−
n
</br> Se2−
n
, кои постојат како синџири.

Други соединенијаУреди

Други соединенијаУреди

Тетраселениум тетранитрид, Se4N4, е експлозивно портокалово соединение аналогна на тетрасулфур тетранитрид (S4N4). Може да се синтетизира преку реакција на селен тетрахлорид (SeCl4) со [((CH3)3Si)2N]2Sе.

Селенот реагира со цијаниди за да даде селеноцијанати:

8 KCN + Se 8 → 8 KSeCN

Органоселениумски соединенијаУреди

Селенот, особено во оксидациската состојба II, формира стабилни врски со јаглерод, кои се структурно аналогни на соодветните органосулфурни соединенија. Особено чести се селениди (R2Se, аналози на тиоети), диселениди (R2Se2, аналози на дисулфиди) и селеноли (RSeH, аналози на тиоли). Претставниците на селениди, диселениди и селеноли вклучуваат соодветно селенометионин, дифенилдиселенид и бензенселенол. Сулфоксидот во хемијата на сулфур е претставен во хемијата на селен од селеноксидите (формулата RSe (O) R), кои се интермедијари во органската синтеза, како што е илустрирано со реакцијата на елиминација на селеноксид. Во согласност со трендовите наведени во правилото за двојна врска, ретко се забележуваат селенокетони, R (C = Se) R и селеналдехиди, R (C = Se) H.

ИсторијаУреди

Селениум (грчки σελήνη selene што значи "месечина") бил откриен во 1817 од Јонс Јакоб Берзелиус и Јохан Готлиб Ган. Двајцата хемичари поседувале фабрика за хемија во близина на Грипсхолм, Шведска, која произведувала сулфурна киселина од страна на водечкиот коморски процес. Пирит од рудникот Фалун создал црвен талог во оловните комори за кои се претпоставува дека е соединение на арсен, па затоа употребата на пирита за да се направи киселина била прекината. Берзелиус и Ган сакале да го употребуваат пиритот, а исто така забележале дека црвениот талог отфрлил мирис како рен кога бил запален. Овој мирис не бил типичен за арсен, но сличен мирис бил познат и од телуриумските соединенија. Оттука, првото писмо на Берзелиус на Александар Марте изјавило дека ова е соединение на телуриум. Сепак, недостатокот на телуриумски соединенија во минералите на Фалун на крајот го навело Берзелиус да го реанализира црвениот талог, а во 1818 година напишал второ писмо до Марте, опишувајќи новооткриен елемент сличен на сулфур и телуриум. Поради својата сличност со телуриумот, именуван за Земјата, Берзелиус го именувал новиот елемент по Месечината.

Во 1873 година, Willoughby Smith открил дека електричниот отпор на сивиот селен зависи од амбиенталното светло. Ова доведе до употреба како клетка за осветлување на светлината. Првите комерцијални производи со користење на селен биле развиени од страна на Вернер Сименс во средината на 1870-тите. Селените ќелија се користи во фотофонот развиен од Александар Греам Бел во 1879 година. Селен пренесува електрична струја пропорционална на количеството на светлина што паѓа на неговата површина. Овој феномен беше искористен во дизајнот на светломери и слични уреди. Полупроводничките својства на Селениумот се пронајдоа во бројни други уреди во електрониката. Развојот на селенските исправувачи започна во почетокот на 1930-тите, и тие ги замениле исправувачите на бакар оксид, бидејќи биле поефикасни. Овие траеле во комерцијалните уреди до 1970-тите, по што биле заменети со поевтини и уште поефикасни силиконски исправувачи.

Селенот подоцна дојде до медицинско известување поради неговата токсичност за индустриските работници. Селенот е исто така познат како важен ветеринарен токсин, кој се гледа кај животни кои јадат високо-селенски растенија. Во 1954 година, првите мукрочестици со специфични биолошки функции на селенот биле откриени во микроорганизмите од биохемичарот Џејн Пинсент. Беше откриено дека е од суштинско значење за животот на цицачите во 1957 година. Во 1970-тите, се покажало дека е присутно во две независни групи на ензими. Ова беше проследено со откривање на селеноцистеин во протеините. Во текот на осумдесеттите години, селеноцистеинот се покажа дека е кодиран од кодонот UGA. Механизмот за регодирање беше прв пат разработен кај бактериите, а потоа кај цицачите (види елемент SECIS).

 
Природен селен во песочник, од рудник за ураниум во близина на Грантс, Ново Мексико

Природен (т.е. елементарен) селен е редок минерал, кој обично не формира добри кристали, но, кога формира, тие се стрмни ромбоадери или мали ацикуларни (влакнести) кристали. [15] Изолацијата на селен често е комбинирана од присуството на други соединенија и елементи.

Селенот се јавува природно во голем број неоргански форми, вклучувајќи ги и селенидот, селененот и селенитот, но овие минерали се ретки. Вообичаениот минерален селенит не е селенски минерал и не содржи селенски јон, туку е еден вид на гипс (калциум сулфат хидрат) именуван како селен за месечината и пред откривањето на селен. Селенот најчесто се наоѓа како нечистотија, заменувајќи мал дел од сулфур во сулфидните руди на многу метали.

Во живите системи, селенот се наоѓа во амино киселините селенометионин, селеноцистеин и метилселенкоцистеин. Во овие соединенија, селенот игра аналогна улога на онаа на сулфур. Другото природно органоселениум соединение е диметил селенид.

Одредени почви се богати со селен, а селенот може да биде биоконцентриран од некои растенија. Во почвите, селенот најчесто се јавува во растворливи форми како што се селенентот (аналогно на сулфат), кои лесно се испуштаат во реките со истекување. Океанската вода содржи значителни количини на селен.

Антропогените извори на селен вклучуваат горење на јаглен и рударството и топењето на сулфидните руди.

ПроизводствоУреди

Селенот најчесто се произведува од селенид од многу сулфидни руди, како што се бакар, никел или олово. Електролитичкото рафинирање на метали е особено продуктивно на селен како нуспроизвод, добиен од анодна кал од рафинериите од бакар. Друг извор е калта од оловните комори на постројки за сулфурна киселина, процес кој веќе не се користи. Селенот може да се пречисти од овој кал со повеќе методи. Сепак, повеќето елементарни селени доаѓаат како нуспроизвод на рафинирачки бакар или сулфурна киселина. Од нејзиниот пронајдок, производството на бакар од екстракција на растворувачи и електрично засилување (SX / EW) произведува зголемен удел во светското снабдување со бакар. Ова ја менува достапноста на селен бидејќи само мал дел од селен во рудата е исцелен со бакар.

Индустриското производство на селен обично вклучува екстракција на селен диоксид од остатоци добиени при прочистување на бакар. Потоа, заедничкото производство од остатокот започнува со оксидација со натриум карбонат за да се произведе селен диоксид, кој се меша со вода и се закиселува за да се формира селена киселина (чекор на оксидација). Селенската киселина се излачува со сулфурдиоксид (чекор на редукција) за да се добие елементарен селен.

Околу 2.000 тони селениум се произведени во 2011 година во светот, најмногу во Германија (650 т), Јапонија (630 т), Белгија (200 т) и Русија (140 т), а вкупните резерви се проценети на 93.000 тони. Овие податоци ги исклучуваат двата најголеми производители, САД и Кина. Претходниот голем пораст беше забележан во 2004 година од 4-5 до 27 $ / фунта. Цената беше релативно стабилна во текот на 2004-2010 година со околу 30 долари за фунта (во лотови со 100 фунти), но се зголеми на 65 долари за 2011 година. Потрошувачката во 2010 година беше поделена на следниов начин: металургија - 30%, производство на стакло - 30% , земјоделство - 10%, хемикалии и пигменти - 10% и електроника - 10%. Кина е доминантен потрошувач на селен на 1,500-2,000 тони годишно.

НамениУреди

Манганска електролизаУреди

За време на обработката на манган, додавањето на селен диоксид ја намалува моќта потребна за ракување со електролизните клетки . Кина е најголем потрошувач на селен диоксид за оваа намена. За секој тон манган, во просек 2   kg селениум оксид се користи. [16] [17]

Производство на стаклоУреди

Најголемата комерцијална употреба на Se, која изнесува околу 50% од потрошувачката, е за производство на стакло. Sе соединенијата даваат црвена боја на стакло. Оваа боја ги отфрла зелените или жолтата нијанса што произлегуваат од нечистотии на железо, карактеристични за повеќето стакло. За таа цел, се додаваат различни селенити и селенирани соли. За други намени може да се посака црвена боја, произведена од мешавини на CdSe и CdS. [18]

ЛегуриУреди

Селенот се користи со бизмут во месинг за да се замени повеќе токсично олово . Регулирањето на оловото во примените за вода за пиење, како што е во САД со Законот за безбедна вода за пиење од 1974 година, направи намалување на оловото во месинг. Новиот месинг се продава под името EnviroBrass. [19] Како олово и сулфур, селенот ја подобрува обработливоста на челик во концентрации околу 0,15%. [20] [21] Селенот го произведува истото подобрување на машината во бакарни легури. [22]

Литиум-селен батерииУреди

Литиум-селен (Li-Se) батеријата е еден од најспектакуларните системи за складирање на енергија во семејството на литиумските батерии. [23] Li-Se батеријата е алтернатива на литиум-сулфур батеријата, со предност од висока електрична спроводливост.

Соларни ќелииУреди

Бакар индиум галиум селенид е материјал кој се користи во соларните ќелии. [24]

ФотокондукториУреди

Аморфните селенски (α-Se) тенки филмови пронашле примена како фотокондуктор во детекторите со рамен зум . [25] Овие детектори користат аморфен селен за да ги фатат и конвертираат инцидентните рентгенски фотони директно во електричен полнеж. [26]

ИсправувачиУреди

Селенските исправувачи за првпат биле користени во 1933 година. Нивната употреба продолжила во 1990-тите.

Други намениУреди

Мали количини на органоселениумски соединенија се користат за модифицирање на катализаторите кои се користат за вулканизација за производство на гума. [27]

Побарувачката за селен од електронската индустрија е во опаѓање. [16] Неговите фотоволтаични и фотокондуктивни својства сè уште се корисни во фотокопирањето, [28] [29] [30] [31] фотоелети, светлосни и соларни ќелии . Нејзината употреба како фотокондуктор во копирни копии со обична хартија беше водечка апликација, но во 80-тите години, примената на фотокондуктор се намали (иако сè уште беше голема крајна употреба), бидејќи се повеќе и повеќе копири се префрлија на органски фотокондуктори. Иако некогаш широко користени, селенските исправувачи главно се заменети (или се заменуваат) со силиконски уреди. Најзначајниот исклучок е во моќта DC за заштита на пренапони, каде што супериорните енергетски способности на супресорите на селен ги прават попожелни од варисторите од метал оксид .

Цинкселенидот беше првиот материјал за сини LED диоди, но галиум нитрид доминира на тој пазар. [32] Кадмиумселенидот беше важна компонента во квантните точки . Листовите на аморфен селен ги претвораат рендгенските снимки на обрасци на полнење во херорадиографијата и во цврсти рентгенски фотоапарати со рамно лежиште . [33] Јонизиран селен (Se + 24) е еден од активните медиуми кои се користат во рентгенските ласери. [34]

Селенот е катализатор во некои хемиски реакции, но не се користи на широко поради проблеми со токсичност. При х-зрачна кристалографија, инкорпорирање на еден или повеќе атоми на селен на местото на сулфурот помага при аномална дисперзија со повеќе бранови должини и аномална дисперзија на поединечни бранови должини . [35]

Селенот се користи во тонирање на фотографски отпечатоци, а се продава како тонер од бројни фотографски производители. Селенот го интензивира и проширува тонскиот опсег на црно-бели фотографски слики и ја подобрува трајноста на отпечатоците. [36] [37] [38]

75 Se се користи како гама извор во индустриската радиографија. [39]

Биолошка улогаУреди

Elemental selenium
Штетност
NFPA 704
0
2
0
 
Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa)
Наводи

Иако е токсичен во големи дози, селен е суштински микронутриент за животните. Во растенијата, се јавува како минерал  , понекогаш во токсични пропорции во фураж (некои растенија можат да го акумулираат селенот како одбрана од тоа што го јадат животни, но други растенија, бараат селен, а нивниот раст укажува на присуство на селен во почвата). [40] Погледнете повеќе за исхраната на растенијата подолу.  

Селенот е компонента на необични амино киселини селеноцистеин и селенометионин . Кај луѓето, селенот е хранлив елемент во трага кој функционира како кофактор за редукција на антиоксидантните ензими, како што се глутатион пероксидаза [41] и одредени форми на тиоредоксин редуктаза пронајдени кај животните и некои растенија (овој ензим се јавува кај сите живи организми, но не сите форми на тоа во растенијата бараат селен).

Глутатион пероксидаза семејството на ензими (GSH-Px) катализира одредени реакции кои ги отстрануваат реактивните видови на кислород како што се хидроген пероксид и органски хидропероксиди :

2 GSH + H 2 O 2 ---- GSH-Px → GSSG + 2 H 2 O

Тироидната жлезда и секоја клетка која користи тироиден хормон, користи селен, кој е кофактор за трите од четирите познати типови тироидни хормонски дејодинази, кои ги активираат и деактивираат разните тироидни хормони и нивните метаболити; јодотиронинските дејодинази се подфамилија на ензими на дејодиназа кои го користат селено инако редок амино киселински селеноцистеин. (Само deiodinase, јодитирозин deiodinase, кој работи на последните производи на тироидните хормони, не користи селен. ) [42]

Селенот може да ја инхибира болеста на Хашимото, во која сопствените тироидни клетки на телото се напаѓаат како туѓо. Редукција на 21% на TPO антитела е пријавена со внесот на исхраната од 0,2   мг селен. [43]

Зголемениот селен во исхраната ги намалува ефектите од токсичноста од жива, [44] [45] [46] иако е ефикасна само при ниски до скромни дози на жива. [47] Доказите сугерираат дека молекуларните механизми на токсичноста на живата ја вклучуваат иреверзибилната инхибиција на селеноензими кои се потребни за да се спречи и да се поврати оксидативното оштетување во мозокот и ендокрините ткива. [48] [49] Антиоксидант, селенонеин, кој е добиен од селен и се покажа дека е присутен во крвта на сина туна, е предмет на научно истражување во врска со нејзините можни улоги во воспалителни и хронични заболувања, детоксификација на метилрумот и оксидативните оштетувања. [50] [51]

Еволуција во биологијатаУреди

Пред околу три милијарди години, семејствата на прокариотични селенопротеини ја водат еволуцијата на селеноцистеин - амино киселина. Селенот е инкорпориран во неколку прокариотични семетопротеински фамилии во бактерии, археи и еукариоти како селеноцистеин, [52] каде што селонопротеинските пероксиредоксини ги штитат бактериските и еукариотските клетки од оксидативно оштетување. Семеропротеинските семејства на GSH-Px и деиодинаасес на еукариотските клетки се чини дека имаат бактериско филогенетичко потекло. Формата која содржи селеноцистеин се јавува кај различни видови како зелените алги, дијатоми, морски ежови, риби и кокошки. Селенските ензими се вклучени во малите редукциони молекули глутатион и тиоредоксин . Едно семејство молекули што носат селен ( глутатион пероксидаза ) го уништува пероксидот и ги поправа оштетените пероксидизирани клеточни мембрани, користејќи глутатион. Друг селен-лого ензим во некои растенија и животни ( тироидна редуктаза ) генерира намалена thioredoxin, на дитиол кој служи како извор на електрони за пероксидеза а исто така важно за намалување ензим на рибонуклеотидната редуктаза, што го прави ДНК прекурзори од РНК прекурзори. [53]

Елементите во трагови кои се вклучени во активностите на GSH-Px и супероксид дисмутазните ензими, т.е. селен, ванадиум, магнезиум, бакар и цинк, може да недостасуваат во некои копнени минерални дефицитарни области. [52] Морските организми ги задржале и понекогаш ги проширувале своите селенопротеоми, додека селенопротеомите на некои копнени организми биле намалени или целосно изгубени. Овие наоди сугерираат дека, со исклучок на 'рбетниците, водниот живот го поддржува користењето на селен, додека копнените живеалишта доведуваат до намалена употреба на овој елемент. [54] Морските риби и 'рбестите организми имаат тироидни жлезди со највисока концентрација на селен и јод. Пред околу 500 милиони години, слатководните и копнените растенија полека го оптимизираа производството на "нови" ендогени антиоксиданти како аскорбинска киселина (витамин Ц), полифеноли (вклучувајќи флавоноиди), токофероли итн. Неколку од нив се појавија неодамна, во последните 50-200 милиони години, во овошје и цвеќиња на растенија со ангиосперми. Всушност, ангиоспермите (доминантниот вид на растение денес) и поголемиот дел од нивните антиоксидантни пигменти се развиле за време на крајот на Јура .[се бара извор][ бара извор ]Изоензимите на диоидиназа претставуваат друго семејство на еукариотски селенопротеини со идентификувана ензимска функција. Деиодиназите можат да екстрахираат електрони од јодиди и јодиди од јодотиронини. Тие, на тој начин, се вклучени во регулирање на тироидните хормонаи, учествувајќи во заштитата на тироцитите од оштетување од H 2 O 2 произведено за биосинтеза на тироидните хормони. [55] Пред околу 200 милиони години, нови селенопротеини се развиени како цицачи GSH-Px ензими. [56] [57] [58] [59]

Нутритивни извори на селенУреди

Диететскиот селен доаѓа од ореви, житарици и печурки. Бразилските ореви се најбогат извор на исхрана (иако ова е зависно од почвата, бидејќи брашното оревче не бара високо ниво на елементот за сопствени потреби). [60] [61]

Препорачаната доза на исхраната во САД (RDA) за тинејџери и возрасни е 55   μg / ден. Селен како додаток во исхраната е достапен во многу форми, вклучувајќи мулти-витамини / минерални суплементи, кои обично содржат 55 или 70   μg / порција. Селен-специфичните додатоци обично содржат или 100 или 200   μg / порција.

Во јуни 2015 година, американската администрација за храна и лекови (ФДА) го објави последното правило за утврдување на барањето за минимални и максимални нивоа на селен во формулата за новороденчиња . [62]

Се верува дека содржината на селен во човечкото тело е во опсег од 13-20 милиграми. [63]

Индикаторни растителни видовиУреди

Одредени видови растенија се сметаат за индикатори за висока содржина на селен во почвата, бидејќи тие бараат да се подобри селенот со висок степен на селење. Главен индикатор селен растенија се кликавче видови (вклучувајќи и некои locoweeds ), Перо принцот ( Stanleya sp.), Вуди asters ( Xylorhiza sp.), И лажни goldenweed ( Oonopsis sp. ) [64]

Детекција на биолошки течностиУреди

Селенот може да се мери во крвта, плазмата, серумот или урината за следење на прекумерната еколошка или професионална изложеност, да се потврди дијагнозата на труење кај хоспитализирани жртви или да се испита случајот на фатално предозирање. Некои аналитички техники се способни да разликуваат органски од неоргански форми на елементот. И органските и неорганските облици на селен во голема мера се претвораат во моносахаридни конјугати (селеносугари) во телото пред елиминација во урината. Пациентите со рак кои примаат дневни орални дози на селенотинин може да постигнат многу висока концентрација на селен во плазмата и урината. [65]

ТоксичностУреди

Иако селенот е суштински елемент во трага, тој е токсичен ако се зема во вишок. Надминувајќи го толерираниот горен доза од 400 микрограми дневно може да доведе до селеноза. [66] Ова 400   μg Толерантно ниво на горен внес се базира првенствено на студија од 1986 година на пет кинески пациенти кои покажаа очигледни знаци на селеноза и следење на студијата за истите пет лица во 1992 година. [67] Студијата од 1992 година, всушност, утврди дека максималниот износ на безбедна исхрана се зема околу 800 микрограми дневно (15 микрограми на килограм телесна тежина), но предложил 400 микрограми дневно за да избегне создавање нерамнотежа на хранливи материи во исхраната и да се усогласи со податоците од други земји. [68] Во Кина, луѓето кои проголтан-пченка одгледува во многу селен богати камениот јаглен (јаглерод шкрилци ) страдале од селен токсичност. Се покажа дека овој јаглен има содржина на селен високо 9,1%, што е највисока концентрација во јаглен што било забележано. [69]

Знаците и симптомите на селенозата вклучуваат мирис на лук на дишењето, гастроинтестинални пореметувања, губење на косата, сушење на ноктите, замор, раздразливост и невролошко оштетување. Екстремни случаи на селеноза може да покажат цироза на црниот дроб, пулмонален едем или смрт. [70] Елементарниот селен и повеќето метални селениди имаат релативно ниска токсичност поради ниската биорасположивост . Спротивно на тоа, селенините и селенитите имаат оксидантен режим на дејство сличен на оној на арсен триоксид и се многу токсични. Хроничната токсична доза на селенит кај луѓето изнесува околу 2400 до 3000 микрограми селен на ден. [71] Водород селенид е екстремно токсичен, корозивен гас. [72] Селен, исто така, се јавува во органски соединенија, како што се диметил селенид, селенометионин, селеноцистеин и метилселенкоцистеин, од кои сите имаат висока биорасположивост и се токсични во големи дози.

На 19 април 2009 година, 21 Polo ponies почина непосредно пред натпреварот во САД Polo Open. Три дена подоцна, фармацијата објави изјава објаснувајќи дека коњите добиле некоректна доза на една од состојките употребени во соединение со витамин / минерал што било погрешно подготвено од фармацевтска смеса . Анализата на нивото на крвта на неоргански соединенија во додатокот укажува дека концентрациите на селен биле десет до петнаесет пати повисоки од нормалните во примероците на крвта и 15 до 20 пати повисоки од нормалните во примероците на црниот дроб. Селенот подоцна беше потврден како токсичен фактор. [73]

Труењето со селен на водни системи може да резултира секогаш кога нови курсеви за истекување на земјоделството низ нормално суви, неразвиени земјишта. Овој процес бара природно растворливи соединенија на селен (како што се селенатите) во водата, кои потоа можат да бидат концентрирани во нови "мочуришта" додека водата испарува. Загадувањето на селен во водите исто така се јавува кога селенот ке се исцеди од пепел од јаглен, рударство и топење на метали, преработка на сурова нафта и депонија. [74] Како резултат на високи нивоа на селен во водотеците се откри дека предизвикуваат конгенитални нарушувања кај јајперските видови, вклучувајќи ги и мочуришните птици [75] и рибите. [76] Зголемените диетални нивоа на метилот може да ја засилат штетата на токсичноста на селен во јајперските видови. [77] [78]

 
Односот меѓу преживувањето на малолетникот лосос и концентрацијата на селен во нивните ткива после 90 дена (Chinook лосос [79] ) или 45 дена (Атлантскиот лосос [80] ) изложеност на диететски селен. Нивото на смртност од 10% (LC10 = 1,84 μg / g) беше изведено со примена на бифазичниот модел на мозокот и кузените [81] само на податоците за лососот на Чинук. Податоците за лососот на Chinook се состојат од две серии на диететски третмани, комбинирани тука, бидејќи ефектите врз опстанокот се неразделни.

Во рибите и други диви животни, селен е неопходен за живот, но токсичен во високи дози. За лосос, оптималната концентрација на селен е околу 1 микрограм селен на грам од целокупната телесна тежина. Многу под тоа ниво, младиот лосос умира од недостаток; [80] многу погоре, тие умираат од токсичен вишок. [79]

Управата за безбедност и здравје при работа (OSHA) го постави законскиот лимит ( дозволена граница на изложеност ) за селен на работното место на 0,2   mg / m 3 во текот на 8-часовен работен ден. Националниот институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH) утврди препорачана граница на изложеност (REL) од 0,2   mg / m 3 во текот на 8-часовен работен ден. На ниво од 1   mg / m 3, селенот веднаш е опасен за животот и здравјето . [82]

НедостатокУреди

Дефицит на селен може да се појави кај пациенти со сериозно компромитирана интестинална функција, оние кои се подложени на тотална парентерална исхрана и [83] кај оние со напредна возраст (над 90 години). Исто така, изложени се на ризик луѓето зависни од храна од селен со дефицитарна почва. Иако почвата во Нов Зеланд има ниско ниво на селен, не се забележани штетни здравствени ефекти кај жителите. [84]

Дефицитот на селен, дефиниран со ниски (<60% од нормалните) нивоа на селеноценеми во мозокот и ендокрините ткива, се јавува само кога ниското ниво на селен е поврзано со дополнителен стрес, како што се високите изложености на жива [85] или зголемениот оксидациски стрес од дефицит на витамин Е. [86]

Селен интеракција со други хранливи материи, како што се јод и витамин Е. Ефектот на дефицитот на селен врз здравјето останува неизвесен, особено во однос на болеста Кашин-Бек . [87] Исто така, селенот реагира со други минерали, како што се цинкот и бакар . Високи дози на Se додатоци кај бремени животни може да го нарушат односот Zn: Cu и да доведат до намалување на Zn; во такви случаи на третирање, нивоата на Zn треба да се следат. Потребни се дополнителни студии за да се потврдат овие интеракции. [88]

Во регионите (на пример, различни региони во Северна Америка), каде што ниските нивоа на селен во почвата доведуваат до ниски концентрации во растенијата, некои видови животни може да бидат дефицитарни, освен ако селенот не е дополнет со исхрана или инекција. [89] Преживеаните се особено подложни. Општо земено, апсорпцијата на диететски селен е пониска кај преживарите од другите животни и е помала од фуражи отколку од жито. [90] На пример, некои видови бела детелина кои содржат цијаногенски гликозиди, може да имаат повисоки барања за селен [90] бидејќи веројатно затоа што цијанидот се ослободува од агликонот со дејство на глукозидазата во руменот [91] а глутатион пероксидазите се деактивираат со дејството на цијанид на глутатионската средина . [92] Новородените преживари со ризик од појава на бело мускулно заболување можат да се администрираат и на селен и на витамин Е со инекција; некои од миопатите на оружјето за масовно отстранување реагираат само на селен, некои само за витамин Е. [93]

Контроверзни здравствени ефектиУреди

НаводиУреди

  1. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd издание). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  3. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., уред (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI издание). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  4. „The half-life of 79Se“. Physikalisch-Technische Bundesanstalt. 2010-09-23. конс. 2012-05-29. 
  5. Jörg, Gerhard; Bühnemann, Rolf; Hollas, Simon; Kivel, Niko; Kossert, Karsten; Van Winckel, Stefaan; Gostomski, Christoph Lierse v. (2010 г). Preparation of radiochemically pure 79Se and highly precise determination of its half-life. „Applied Radiation and Isotopes“ том  68 (12): 2339–2351. doi:10.1016/j.apradiso.2010.05.006. PMID 20627600. 
  6. 82 Se е стабилна, за сите практични цели.
  7. Audi, Georges; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003 г). The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. „Nuclear Physics A“ том  729 (1): 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode2003NuPhA.729....3A. http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184. 
  8. 8,0 8,1 8,2 8,3 House, James E. (2008). Inorganic chemistry. Academic Press. стр. 524. ISBN 978-0-12-356786-4. 
  9. 9,0 9,1 9,2 Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. San Diego: Academic Press. стр. 583. ISBN 978-0-12-352651-9. 
  10. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd издание). Butterworth-Heinemann. стр. 780. ISBN 0080379419. 
  11. Seppelt, K.; Desmarteau, Darryl D. (1980). Selenoyl difluoride. Inorganic Syntheses. 20. стр. 36–38. doi:10.1002/9780470132517.ch9. ISBN 978-0-471-07715-2.  The report describes the synthesis of selenic acid.
  12. Lenher, V. (април 1902 г). Action of selenic acid on gold. „Journal of the American Chemical Society“ том  24 (4): 354–355. doi:10.1021/ja02018a005. 
  13. Xu, Zhengtao (2007). Devillanova, Francesco A.. уред. Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry. стр. 460. ISBN 978-0-85404-366-8. 
  14. Proctor, Nick H.; Hathaway, Gloria J. (2004). James P. Hughes. уред. Proctor and Hughes' chemical hazards of the workplace (5th издание). Wiley-IEEE. стр. 625. ISBN 978-0-471-26883-3. 
  15. „Native Selenium“. Webminerals. конс. 2009-06-06. 
  16. 16,0 16,1 „Selenium and Tellurium: Statistics and Information“. United States Geological Survey. конс. 2012-05-30. 
  17. Sun, Yan; Tian, Xike; He, Binbin; Yang, Chao; Pi, Zhenbang; Wang, Yanxin; Zhang, Suxin (2011 г). Studies of the reduction mechanism of selenium dioxide and its impact on the microstructure of manganese electrodeposit. „Electrochimica Acta“ том  56 (24): 8305–8310. doi:10.1016/j.electacta.2011.06.111. 
  18. Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_525.
  19. Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys. ASM Int.. стр. 91. ISBN 978-0-87170-726-0. https://books.google.com/books?id=sxkPJzmkhnUC&pg=PA91. 
  20. Isakov, Edmund (2008-10-31). Cutting Data for Turning of Steel. стр. 67. ISBN 978-0-8311-3314-6. https://books.google.com/books?id=QahG1Ou1cyEC&pg=PA67. 
  21. Gol'Dshtein, Ya. E.; Mushtakova, T. L.; Komissarova, T. A. (1979 г). Effect of selenium on the structure and properties of structural steel. „Metal Science and Heat Treatment“ том  21 (10): 741–746. doi:10.1007/BF00708374. Bibcode1979MSHT...21..741G. 
  22. Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys. ASM International. стр. 278. ISBN 978-0-87170-726-0. https://books.google.com/books?id=sxkPJzmkhnUC&pg=PA278. 
  23. Eftekhari, Ali (2017 г). The rise of lithium–selenium batteries. „Sustainable Energy & Fuels“ том  1: 14–29. doi:10.1039/C6SE00094K. 
  24. Deutsche Gesellschaft für Sonnenenergie (2008). „Copper indium diselenide (CIS) cell“. Planning and Installing Photovoltaic Systems: A Guide for Installers, Architects and Engineers. Earthscan. стр. 43–44. ISBN 978-1-84407-442-6. https://books.google.com/books?id=fMo3jJZDkpUC&pg=PA43. 
  25. (Труд).  Missing or empty |title= (помош)
  26. Direct vs. Indirect Conversion Грешка во шаблонот „Семарх“: Проверете ја вредноста |url=. Празно.
  27. Naumov, A. V. (2010 г). Selenium and tellurium: State of the markets, the crisis, and its consequences. „Metallurgist“ том  54 (3–4): 197–200. doi:10.1007/s11015-010-9280-7. 
  28. Springett, B. E. (1988 г). Application of Selenium-Tellurium Photoconductors to the Xerographic Copying and Printing Processes. „Phosphorus and Sulfur and the Related Elements“ том  38 (3–4): 341–350. doi:10.1080/03086648808079729. 
  29. Williams, Rob (2006). Computer Systems Architecture: A Networking Approach. Prentice Hall. стр. 547–548. ISBN 978-0-321-34079-5. https://books.google.com/books?id=y1BuoXpPX3kC&pg=PA547. 
  30. Diels, Jean-Claude; Arissian, Ladan (2011). „The Laser Printer“. Lasers. Wiley-VCH. стр. 81–83. ISBN 978-3-527-64005-8. https://books.google.com/books?id=y8U4HGZP_O0C&pg=PA81. 
  31. Meller, Gregor; Grasser, Tibor (2009). Organic Electronics. Springer. стр. 3–5. ISBN 978-3-642-04537-0. https://books.google.com/books?id=BiOxDxNMeyoC&pg=PA3. 
  32. Normile, Dennis (2000). „The birth of the Blues“. Popular Science. стр. 57. https://books.google.com/books?id=D2zyNlMu7kkC&pg=PA57. 
  33. Kasap, Safa; Frey, Joel B.; Belev, George; Tousignant, Olivier; Mani, Habib; Laperriere, Luc; Reznik, Alla; Rowlands, John A. (2009 г). Amorphous selenium and its alloys from early xeroradiography to high resolution X-ray image detectors and ultrasensitive imaging tubes. „Physica Status Solidi B“ том  246 (8): 1794–1805. doi:10.1002/pssb.200982007. Bibcode2009PSSBR.246.1794K. 
  34. Svelto, Orazio (1998). Principles of LASERs fourth ed. Plenum. стр. 457. ISBN 978-0-306-45748-7. 
  35. Hai-Fu, F.; Woolfson, M. M.; Jia-Xing, Y. (1993 г). New Techniques of Applying Multi-Wavelength Anomalous Scattering Data. „Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences“ том  442 (1914): 13–32. doi:10.1098/rspa.1993.0087. Bibcode1993RSPSA.442...13H. 
  36. MacLean, Marion E. (1937 г). A project for general chemistry students: Color toning of photographic prints. „Journal of Chemical Education“ том  14 (1): 31. doi:10.1021/ed014p31. Bibcode1937JChEd..14...31M. 
  37. Penichon, Sylvie (1999 г). Differences in Image Tonality Produced by Different Toning Protocols for Matte Collodion Photographs. „Journal of the American Institute for Conservation“ том  38 (2): 124–143. doi:10.2307/3180042. 
  38. McKenzie, Joy (2003). Exploring Basic Black & White Photography. Delmar. стр. 176. ISBN 978-1-4018-1556-1. https://books.google.com/books?id=q2tF_t2yft0C&pg=PA176. 
  39. Hayward, Peter. „Radiography of Welds Using Selenium 75, Ir 192 and X-rays“.
  40. Ruyle, George. „Poisonous Plants on Arizona Rangelands“ (PDF). The University of Arizona. Архивирано од изворникот (PDF) на 2004-07-15. конс. 2009-01-05. 
  41. Институт Линус Полинг на Државниот универзитет во Орегон lpi.oregonstate.edu
  42. „Selenium“. Linus Pauling Institute at Oregon State University. конс. 2009-01-05. 
  43. Mazokopakis, E. E.; Papadakis, J. A.; Papadomanolaki, M. G.; Batistakis, A. G.; Giannakopoulos, T. G.; Protopapadakis, E. E.; Ganotakis, E. S. (2007 г). Effects of 12 months treatment with L-selenomethionine on serum anti-TPO Levels in Patients with Hashimoto's thyroiditis. „Thyroid“ том  17 (7): 609–612. doi:10.1089/thy.2007.0040. PMID 17696828. 
  44. Ralston, N. V.; Ralston, C. R.; Blackwell, JL III; Raymond, L. J. (2008 г). Dietary and tissue selenium in relation to methylmercury toxicity. „Neurotoxicology“ том  29 (5): 802–811. doi:10.1016/j.neuro.2008.07.007. PMID 18761370. http://www.soest.hawaii.edu/oceanography/courses_html/OCN331/Mercury3.pdf. 
  45. Penglase, S.; Hamre, K.; Ellingsen, S. (2014 г). Selenium prevents downregulation of antioxidant selenoprotein genes by methylmercury. „Free Radical Biology and Medicine“ том  75: 95–104. doi:10.1016/j.freeradbiomed.2014.07.019. PMID 25064324. 
  46. Usuki, F.; Yamashita, A.; Fujimura, M. (2011 г). Post-transcriptional defects of antioxidant selenoenzymes cause oxidative stress under methylmercury exposure. „The Journal of Biological Chemistry“ том  286 (8): 6641–6649. doi:10.1074/jbc.M110.168872. PMID 21106535. 
  47. Ohi, G.; Seki, H.; Maeda, H.; Yagyu, H. (1975 г). Protective effect of selenite against methylmercury toxicity: observations concerning time, dose and route factors in the development of selenium attenuation. „Industrial Health“ том  13 (3): 93–99. doi:10.2486/indhealth.13.93. 
  48. Ralston, NVC; Raymond, L. J. (2010 г). Dietary selenium's protective effects against methylmercury toxicity. „Toxicology“ том  278 (1): 112–123. doi:10.1016/j.tox.2010.06.004. PMID 20561558. 
  49. Carvalho, CML; Chew, Hashemy SI; Hashemy, J.; Lu, A.; Holmgren, A. (2008 г). Inhibition of the human thioredoxin system: A molecular mechanism of mercury toxicity. „Journal of Biological Chemistry“ том  283 (18): 11913–11923. doi:10.1074/jbc.M710133200. PMID 18321861. 
  50. Мичиаки Јамашита, Синтаро Имамура, Медицински колеџ Анвар Хосеин, Кен Тохата, Такеши Јабу и Јумико Јамашита, Силна антиоксидантна активност на романот на имидазол-соединение "селенонеин" со содржина на селен, The FASEB Journal, vol. 26 бр. 1, дополнување 969.13, април 2012 година
  51. Yamashita, Y; Yabu, T; Yamashita, M. Discovery of the strong antioxidant selenoneine in tuna and selenium redox metabolism. „World J Biol Chem“ том  1 (5): 144–50. doi:10.4331/wjbc.v1.i5.144. PMID 21540999. 
  52. 52,0 52,1 Gladyshev, Vadim N.; Hatfield, Dolph L. (1999 г). Selenocysteine-containing proteins in mammals (Submitted manuscript). „Journal of Biomedical Science“ том  6 (3): 151–160. doi:10.1007/BF02255899. PMID 10343164. https://digitalcommons.unl.edu/biochemgladyshev/77. 
  53. Stadtman, T. C. (1996 г). Selenocysteine. „Annual Review of Biochemistry“ том  65: 83–100. doi:10.1146/annurev.bi.65.070196.000503. PMID 8811175. 
  54. Lobanov, Alexey V.; Fomenko, Dmitri E.; Zhang, Yan; Sengupta, Aniruddha; Hatfield, Dolph L.; Gladyshev, Vadim N. (2007 г). Evolutionary dynamics of eukaryotic selenoproteomes: large selenoproteomes may associate with aquatic life and small with terrestrial life. „Genome Biology“ том  8 (9): R198. doi:10.1186/gb-2007-8-9-r198. PMID 17880704. 
  55. Venturi, Sebastiano; Venturi, Mattia (2007), „Evolution of Dietary Antioxidant Defences“ (PDF), European EpiMarker 11 (3): 1–11 
  56. Castellano, Sergi; Novoselov, Sergey V.; Kryukov, Gregory V.; Lescure, Alain; Blanco, Enrique; Krol, Alain; Gladyshev, Vadim N.; Guigó, Roderic (2004 г). Reconsidering the evolution of eukaryotic selenoproteins: a novel nonmammalian family with scattered phylogenetic distribution. „EMBO Reports“ том  5 (1): 71–7. doi:10.1038/sj.embor.7400036. PMID 14710190. 
  57. Kryukov, Gregory V.; Gladyshev, Vadim N. (2004 г). The prokaryotic selenoproteome. „EMBO Reports“ том  5 (5): 538–43. doi:10.1038/sj.embor.7400126. PMID 15105824. 
  58. Wilting, R.; Schorling, S.; Persson, B. C.; Böck, A. (1997 г). Selenoprotein synthesis in archaea: identification of an mRNA element of Methanococcus jannaschii probably directing selenocysteine insertion. „Journal of Molecular Biology“ том  266 (4): 637–41. doi:10.1006/jmbi.1996.0812. PMID 9102456. 
  59. Zhang, Yan; Fomenko, Dmitri E.; Gladyshev, Vadim N. (2005 г). The microbial selenoproteome of the Sargasso Sea. „Genome Biology“ том  6 (4): R37. doi:10.1186/gb-2005-6-4-r37. PMID 15833124. 
  60. Barclay, Margaret N. I.; MacPherson, Allan; Dixon, James (1995 г). Selenium content of a range of UK food. „Journal of Food Composition and Analysis“ том  8 (4): 307–318. doi:10.1006/jfca.1995.1025. 
  61. Списокот на храна богата со селен може да се најде на Канцеларијата на диетални додатоци за селен .
  62. „FDA Issues Final Rule to Add Selenium to List of Required Nutrients for Infant Formula“. www.fda.gov. Архивирано од изворникот на November 14, 2017. конс. 2015-09-10. 
  63. A common reference for this is Schroeder, H. A.; Frost, D. V.; Balassa, J. J. (1970 г). Essential trace metals in man: Selenium. „Journal of Chronic Diseases“ том  23 (4): 227–43. doi:10.1016/0021-9681(70)90003-2. PMID 4926392. 
  64. Zane Davis, T. (2008-03-27). „Selenium in Plants“ (PDF). стр. 8. конс. 2008-12-05. 
  65. Baselt, R. (2008). Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man (8th издание). Foster City, CA: Biomedical Publications. стр. 1416–1420. ISBN 978-0-9626523-5-6. 
  66. „Dietary Supplement Fact Sheet: Selenium“. National Institutes of Health; Office of Dietary Supplements. конс. 2009-01-05. 
  67. Panel on Dietary Antioxidants and Related Compounds, Subcommittees on Upper Reference Levels of Nutrients and Interpretation and Uses of DRIs, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine (August 15, 2000). Dietary Reference Intakes for Vitamin C, Vitamin E, Selenium, and Carotenoids. Institute of Medicine. стр. 314–315. ISBN 978-0-309-06949-6. http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=9810&page=315. 
  68. Yang, G.; Zhou, R. (1994 г). Further Observations on the Human Maximum Safe Dietary Selenium Intake in a Seleniferous Area of China. „Journal of Trace Elements and Electrolytes in Health and Disease“ том  8 (3–4): 159–165. PMID 7599506. 
  69. Yang, Guang-Qi; Xia, Yi-Ming (1995 г). Studies on Human Dietary Requirements and Safe Range of Dietary Intakes of Selenium in China and Their Application in the Prevention of Related Endemic Diseases. „Biomedical and Environmental Sciences“ том  8 (3): 187–201. PMID 8561918. 
  70. „Public Health Statement: Health Effects“ (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. конс. 2009-01-05. 
  71. Wilber, C. G. (1980 г). Toxicology of selenium. „Clinical Toxicology“ том  17 (2): 171–230. doi:10.3109/15563658008985076. PMID 6998645. 
  72. Olson, O. E. (1986 г). Selenium Toxicity in Animals with Emphasis on Man. „International Journal of Toxicology“ том  5: 45–70. doi:10.3109/10915818609140736. 
  73. „Polo pony selenium levels up to 20 times higher than normal“. 2009-05-06. конс. 2009-05-05. 
  74. Lemly, D. (2004 г). Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue. „Ecotoxicology and Environmental Safety“ том  59 (1): 44–56. doi:10.1016/S0147-6513(03)00095-2. PMID 15261722. 
  75. Ohlendorf, H. M. (2003). Ecotoxicology of selenium. Handbook of ecotoxicology. Boca Raton: Lewis Publishers. стр. 466–491. ISBN 978-1-56670-546-2. https://books.google.com/?id=qN0I3husm50C&pg=PA477. 
  76. Lemly, A. D. (1997 г). A teratogenic deformity index for evaluating impacts of selenium on fish populations. „Ecotoxicology and Environmental Safety“ том  37 (3): 259–266. doi:10.1006/eesa.1997.1554. PMID 9378093. 
  77. Penglase, S.; Hamre, K.; Ellingsen, S. (2014 г). Selenium and mercury have a synergistic negative effect on fish reproduction. „Aquatic Toxicology“ том  149: 16–24. doi:10.1016/j.aquatox.2014.01.020. PMID 24555955. 
  78. Heinz, G. H.; Hoffman, D. J. (1998 г). Methylmercury chloride and selenomethionine interactions on health and reproduction in mallards. „Environmental Toxicology and Chemistry“ том  17 (2): 139–145. doi:10.1002/etc.5620170202. 
  79. 79,0 79,1 Hamilton, Steven J.; Buhl, Kevin J.; Faerber, Neil L.; Bullard, Fern A.; Wiedmeyer, Raymond H. (1990 г). Toxicity of organic selenium in the diet to chinook salmon. „Environ. Toxicol. Chem.“ том  9 (3): 347–358. doi:10.1002/etc.5620090310. 
  80. 80,0 80,1 Poston, H. A.; Combs Jr., G. F.; Leibovitz, L. (1976 г). Vitamin E and selenium interrelations in the diet of Atlantic salmon (Salmo salar): gross, histological and biochemical signs. „Journal of Nutrition“ том  106 (7): 892–904. doi:10.1093/jn/106.7.892. PMID 932827. 
  81. Brain, P.; Cousens, R. (1989 г). Weed Research. „Weed Research“ том  29 (2): 93–96. doi:10.1111/j.1365-3180.1989.tb00845.x. 
  82. „CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Selenium“. www.cdc.gov. конс. 2015-11-21. 
  83. Ravaglia, G.; Forti, P.; Maioli, F.; Bastagli, L.; Facchini, A.; Mariani, E.; Savarino, L.; Sassi, S.; и др. (2000 г). Effect of micronutrient status on natural killer cell immune function in healthy free-living subjects aged ≥90 y. „American Journal of Clinical Nutrition“ том  71 (2): 590–598. doi:10.1093/ajcn/71.2.590. PMID 10648276. http://www.ajcn.org/cgi/content/full/71/2/590. 
  84. MedSafe Editorial Team. „Selenium“. Prescriber Update Articles. New Zealand Medicines and Medical Devices Safety Authority. конс. 2009-07-13. 
  85. Ralston, N. V. C.; Raymond, L. J. (2010 г). Dietary selenium's protective effects against methylmercury toxicity. „Toxicology“ том  278 (1): 112–123. doi:10.1016/j.tox.2010.06.004. PMID 20561558. 
  86. Mann, Jim; Truswell, A. Stewart (2002). Essentials of Human Nutrition (2nd издание). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-262756-8. 
  87. Moreno-Reyes, R.; Mathieu, F.; Boelaert, M.; Begaux, F.; Suetens, C.; Rivera, M. T.; Nève, J.; Perlmutter, N.; и др. (2003 г). Selenium and iodine supplementation of rural Tibetan children affected by Kashin-Beck osteoarthropathy. „American Journal of Clinical Nutrition“ том  78 (1): 137–144. doi:10.1093/ajcn/78.1.137. PMID 12816783. http://www.ajcn.org/cgi/reprint/78/1/137?maxtoshow=&HITS=10&hits=10&RESULTFORMAT=&fulltext=selenium&searchid=1&FIRSTINDEX=0&sortspec=relevance&resourcetype=HWCIT. 
  88. Kachuee, R.; Moeini, M.; Suori, M. (2013 г). The effect of dietary organic and inorganic selenium supplementation on serum Se, Cu, Fe and Zn status during the late pregnancy in Merghoz goats and their kids. „Small Ruminant Research“ том  110 (1): 20–27. doi:10.1016/j.smallrumres.2012.08.010. http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S092144881200380X. 
  89. National Research Council, Subcommittee on Sheep Nutrition (1985). Nutrient requirements of sheep. 6th ed., National Academy Press, Washington, .
  90. 90,0 90,1 National Research Council, Committee on Nutrient Requirements of Small Ruminants (2007). Nutrient requirements of small ruminants. National Academies Press, Washington, .
  91. Coop, I. E.; Blakely, R. L. (1949 г). The metabolism and toxicity of cyanides and cyanogenic glycosides in sheep. „N. Z. J. Sci. Technol“ том  30: 277–291. 
  92. Kraus, R. J.; Prohaska, J. R.; Ganther, H. E. (1980 г). Oxidized forms of ovine erythrocyte glutathione peroxidase. Cyanide inhibition of 4-glutathione:4-selenoenzyme. „Biochim. Biophys. Acta“ том  615 (1): 19–26. doi:10.1016/0005-2744(80)90004-2. PMID 7426660. 
  93. Kahn, C. M. (ed.) (2005). Merck veterinary manual. 9th ed. Merck & Co., Inc., Whitehouse Station, .

Надворешни врскиУреди