Јаглероден диоксид
Јаглероден диоксид (хемиска формула: CO2) — хемиско соединение составено од два кислородни атоми и еден атом на јаглерод. Тоа е гас при стандардни услови за температура и притисок и во таа состојба го има во земјината атмосфера.
| |||
| |||
| |||
Назив според IUPAC Carbon dioxide | |||
| Систематско име | Dioxidocarbon | ||
Други називи Carbonic acid gas Carbonic anhydride | |||
| Назнаки | |||
|---|---|---|---|
124-38-9  | |||
| ATC код | V03AN02 | ||
| ChemSpider | 274 | ||
| EC број | 204-696-9 | ||
| |||
| Jmol-3D слики | Слика Слика | ||
| MeSH | Carbon+dioxide | ||
| PubChem | 280 | ||
| RTECS број | FF6400000 | ||
| |||
| UNII | 142M471B3J | ||
| UN број | 1013 | ||
| Својства | |||
| Хемиска формула | CO2 | ||
| Моларна маса | 44.01 g mol−1 | ||
| Изглед | Безбоен гас | ||
| Мирис | Odorless | ||
| Густина | 1.562 g/mL (solid at 1 atm and −78.5 °C) 0.770 g/mL (liquid at 56 atm and 20 °C) 1.977 g/L (gas at 1 atm and 0 °C) | ||
| Точка на топење |
-78 °C, 194.7 K, -109 °F (subl.) | ||
| Точка на вриење |
-57 °C, 216.6 K, -70 °F (at 5.185 bar) | ||
| Растворливост во вода | 1.45 g/L at 25 °C, 100 kPa | ||
| Киселост (pKa) | 6.35, 10.33 | ||
| Индекс на прекршување (nD) | 1.1120 | ||
| Вискозитет | 0.07 cP at −78 °C | ||
| Диполен момент | zero | ||
| Структура | |||
| Геометрија на молекулата | linear | ||
| Штетност | |||
| NFPA 704 |
 0
2
0
| ||
| Слични супстанци | |||
| Други анјони | Carbon disulfide Carbon diselenide | ||
| Друг(и) катјон(и) | Silicon dioxide Germanium dioxide Tin dioxide Lead dioxide | ||
| Слични carbon oxides | Carbon monoxide Carbon suboxide Dicarbon monoxide Carbon trioxide | ||
| Слични супстанци | Carbonic acid Carbonyl sulfide | ||
| (што е ова?) (завери) Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa) | |||
| Наводи | |||
Јаглеродот диоксидот е гас без боја и мирис. Потежок е од воздухот и не гори. Овие својства на јаглеродниот диоксид се причина тој да се употребува за гаснење на пожари. Јаглеродниот диоксид малку се раствора во вода при што реагира со неа образувајќи јаглеродна киселина. Таа е непостојана и се разложува на вода и јаглероден диоксид. Поради тоа, јаглеродниот диоксид се употребува за газирање пијалаци.
Растенијата го користат јаглеродниот диоксид од воздухот, трансформирајќи го во органски материи, а при тоа ослободувајќи кислород. Животните и луѓето го користат кислородот во процесот на дишење, при што ослободуваат јаглероден диоксид. Овој процес се одвива постојано и е основа за животот на Земјата.
СоздавањеУреди
Јаглеродниот диоксид се создава од различни извори, меѓу кои и вулкански ерупции, разградувањето на органската материја и од процесот на дишење кај живите организми. Исто така, тој се произведува и од ферментацијата на некои микроорганизми и од клеточното дишење. Растенијата го користат јаглеродниот диоксид при фотосинтезата, користејќи го притоа и кислородот за да синтетизираат јаглехидрати. По ова, растенијата испуштаат кислород во атмосферата, кој е исклучително важен за респирацијата кај хетеротрофните организми, притоа формирајќи циклус. Јаглеродниот диоксид го има во мали концентрации во атмосферата. Тој е главна состојка на јаглеродниот циклус.
 |
Оваа статија за за неорганско соединение е никулец. Можете да помогнете со тоа што ќе ја проширите. |