Натриум јодид

Натриум јодид
Sodium iodide	Натриум јодид
	; NaI(Tl) сцинцилатори
Назнаки
CAS-бр.	7681-82-5 ; 13517-06-1 (дихидрат)
ChEBI	CHEBI:33167
ChEMBL	ChEMBL1644695
ChemSpider	5048
	InChI InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 ; Клуч: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1; Клуч: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	5238
RTECS-бр.	WB6475000
	SMILES [Na+].[I-] ;
UNII	F5WR8N145C
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	бела цврста супстанца ; деликатна
Мирис	без мирис
Густина	3.67 g cm−3
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	1587 g/L (0 °C) ; 1842 g/L (25 °C) ; 2278 g/L (50 °C) ; 2940 g/L (70 °C) ; 3020 g/L (100 °C)
Растворливост	етанол, ацетон
Забранет појас	5.89 eV
Магнетна чувствителност (χ)	−57×10−6 cm3 mol−1
Показател на прекршување (nD)	1.93 (300 nm); 1.774 (589 nm); 1.71 (10 μm)
Структура
Кристална структура	Халит, cF8
Просторна група	Fm3m, No. 225
Константа на решетката
Координациска геометрија	Октаедрална
Термохемија
Ст. енталпија на; образување ΔfHo298	−287.8 kJ mol−1
Стандардна моларна; ентропија So298	98.5 J mol−1 K−1
Специфичен топлински капацитет, C	52.1 J mol−1 K−1
Опасност
	Безбедност при работа:
Главни опасности	Надразнувачки, може да му наштети на нероденото дете
	GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Опасност
Изјави за опасност	H315, H319, H400
Изјави за претпазливост	P273, P305+P351+P338
NFPA 704	1 0 1
Температура на запалување	Non-flammable
Безбедносен лист	[1]
Слични супстанци
Други анјони	Натриум флуорид; Натриум хлорид; Натриум бромид; Натриум астатид
Други катјони	Литиум јодид; Калиум јодид; Рубидиум јодид; Цезиум јодид; Франциум јодид
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Натриум јодид (хемиска формула NaI) — јонско соединение формирано од хемиска реакција на метален натриум и јод. Под стандардни услови, тоа е бела, растворлива во вода цврста материја која содржи 1:1 мешавина на натриумови катјони (Na⁺) и јодидни анјони (I⁻) во кристална решетка. Се користи главно како додаток во исхраната и во органската хемија. Се произведува индустриски како сол што се формира кога киселите јодиди реагираат со натриум хидроксид.^[9] Тоа е хаотропна сол.

Употреба

Додаток во исхрана

Натриум јодид, како и калиум јодид, најчесто се користат за лекување и спречување на дефицит на јод. Јодираната кујнска сол содржи 10 ppm јодид.^[9]

Органска синтеза

Монатомски NaI синџири израснати во јаглеродни наноцевки со двојни ѕидови.^[10]

Натриум јодид се користи за конверзија на алкил хлориди во алкил јодиди. Овој метод, реакцијата Финкелштајн,^[11] се потпира на нерастворливоста на натриум хлорид во ацетон за да ја поттикне реакцијата:^[12]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

Јадрена медицина

Некои радиоактивни јодидни соли на натриум, вклучително и Na¹²⁵I и Na¹³¹I,имаат радиофармацевтски карцином на штитната жлезда и хипертироидизам или како радиоактивен трагач при снимањето (види Изотопи на јод > Радиоизотопи I-123, I-124, I-125, и I-131 во медицината и биологијата).

Сцинтилатори со NaI(Tl) допирани со талиум

Натриум јодид активиран со талиум, NaI(Tl), кога е подложен на јонизирачко зрачење, емитира фотони (т.е., сцинтилат) и се користи во детектори за сцинтилација, традиционално во јадрената медицина, геофизиката, јадрената физика и мерењата на животната средина. NaI(Tl) е најшироко користен материјал за сцинтилација. Кристалите обично се споени со фотомултипликаторна цевка, во херметички затворен склоп, бидејќи натриум јодидот е хигроскопен. Фино прилагодување на некои параметри (т.е., цврстина на зрачење, последователен сјај, проѕирност) може да се постигне со менување на условите на растот на кристалите. Кристали со повисоко ниво на допинг се користат во детектори за рендген со висок спектрометриски квалитет. Натриум јодид може да се користи и како единечни кристали и како поликристали за оваа намена. Брановата должина на максималната емисија е 415 nm.^[13]

Радиоконтраст

Антонио Егас Мониз барал радиоконтрастно средство за церебрална ангиографија^[14] По експериментите на зајаци и кучиња, тој се реши на натриум јодид како најдобар медиум.^[14]

Податоци за растворливост

Натриум јодид покажува висока растворливост во некои органски растворувачи, за разлика од натриум хлорид или дури и бромид:

Solvent	Solubility of NaI (g NaI/kg of solvent at 25 °C)^[15]
H₂O	1842
Течен амонијак	1620
Течен сулфур диоксид	150
Метанол	625–830
Мравска киселина	618
Ацетонитрил	249
Ацетон	504
Формамид	570–850
Ацетамид	323 (41.5 °C)
Диметилформамид	37–64
Дихлорометан	0.09^[16]

Стабилност

Јодидите (вклучувајќи натриум јодид) се детектираат оксидирачки со атмосферскиот кислород (O₂) до молекуларен јод (I₂). I₂ и I⁻ комплекс за да се формира тријодидниот комплекс, кој има жолта боја, за разлика од белата боја на натриум јодид. Водата го забрзува процесот на оксидација, а јодидот исто така може да произведе I₂ со фотооксидација, затоа за максимална стабилност натриум јодидот треба да се чува во темни услови, ниски температури и ниска влажност.

Поврзано

Наводи

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Haynes, p. 4.86
↑ Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. стр. 655.
↑ Haynes, p. 5.171
↑ Miyata, Takeo (1969). „Exciton Structure of NaI and NaBr“. Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ...27..266M. doi:10.1143/JPSJ.27.266.
↑ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). „Optical properties and electronic structure of alkali halides by thermoreflectivity“. Physical Review B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103/PhysRevB.15.5921.
↑ Haynes, p. 4.130
↑ Haynes, p. 10.250
↑ „Sodium iodide 383112“. Sigma Aldrich.
↑ ^9,0 ^9,1 Lyday, Phyllis A. (2005), „Iodine and Iodine Compounds“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, стр. 382–390, doi:10.1002/14356007.a14_381
↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). „Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements“. Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
↑ Finkelstein, Hank (1910). „Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden“. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (германски). 43 (2): 1528–1532. doi:10.1002/cber.19100430257.
↑ Streitwieser, Andrew (1956). „Solvolytic Displacement Reactions At Saturated Carbon Atoms“. Chemical Reviews. 56 (4): 571–752. doi:10.1021/cr50010a001.
↑ „Scintillation Materials and Assemblies“ (PDF). Saint-Gobain Crystals. 2016. Архивирано од изворникот (PDF) на 2017-10-31. Посетено на June 21, 2017.
↑ ^14,0 ^14,1 „Antonio Egas Moniz (1874-1955) Portuguese Neurologist“. JAMA: The Journal of the American Medical Association. American Medical Association (AMA). 206 (2): 368. 1968. doi:10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN 0098-7484.
↑ Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
↑ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). „Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K“. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705.

Цитирани извори

Haynes, William M., уред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th. изд.). CRC Press. стр. 4.49. ISBN 9781498754293.

Надворешни врски

Натриум јодид на Ризницата ^?
„ICSC 1009 – Sodium Iodide (Anhydrous)“. International Chemical Safety Card. April 20, 2005. Посетено на June 21, 2017.
„Material Safety Data Sheet (MSDS) – Safety data for sodium iodide“. ScienceLab.com. May 21, 2013. Архивирано од изворникот на 2018-06-03. Посетено на June 21, 2017.
„Sodium iodide (Oral route, Injection route, Intravenous route)“. Drugs.com. 2017. Посетено на June 21, 2017.
„Safety Data Sheet – Sodium iodide“ (PDF). Global Safety Management. January 23, 2015. Посетено на October 16, 2019.

[crc-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Haynes, p. 4.86

[2] Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. стр. 655.

[3] Haynes, p. 5.171

[4] Miyata, Takeo (1969). „Exciton Structure of NaI and NaBr“. Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ...27..266M. doi:10.1143/JPSJ.27.266.

[5] Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). „Optical properties and electronic structure of alkali halides by thermoreflectivity“. Physical Review B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103/PhysRevB.15.5921.

[6] Haynes, p. 4.130

[7] Haynes, p. 10.250

[8] „Sodium iodide 383112“. Sigma Aldrich.

[Ullmann-9] 9,0 ^9,1 Lyday, Phyllis A. (2005), „Iodine and Iodine Compounds“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, стр. 382–390, doi:10.1002/14356007.a14_381

[chains-10] Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). „Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements“. Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.

[11] Finkelstein, Hank (1910). „Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden“. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (германски). 43 (2): 1528–1532. doi:10.1002/cber.19100430257.

[12] Streitwieser, Andrew (1956). „Solvolytic Displacement Reactions At Saturated Carbon Atoms“. Chemical Reviews. 56 (4): 571–752. doi:10.1021/cr50010a001.

[13] „Scintillation Materials and Assemblies“ (PDF). Saint-Gobain Crystals. 2016. Архивирано од изворникот (PDF) на 2017-10-31. Посетено на June 21, 2017.

[jama-14] 14,0 ^14,1 „Antonio Egas Moniz (1874-1955) Portuguese Neurologist“. JAMA: The Journal of the American Medical Association. American Medical Association (AMA). 206 (2): 368. 1968. doi:10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN 0098-7484.

[15] Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.

[16] De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). „Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K“. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705.

[9]

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]