Литиум јодид

Литиум јодид
	; __ Li+ __ I−
Назнаки
CAS-бр.	10377-51-2 ; 17023-24-4 (монохидрат) ; 17023-25-5 (дихидрат) ; 7790-22-9 (трихидрат)
ChemSpider	59699
	InChI InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 ; Клуч: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1; Клуч: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM ;
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	66321
	SMILES [Li+].[I-] ;
UNII	S6K2XET783 ; PS8215OJNR (трихидрат)
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	Бела кристална цврста супстанца
Густина	4.076 g/cm3 (анхидрид); 3.494 g/cm3 (трихидрат)
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	1510 g/L (0 °C); 1670 g/L (25 °C); 4330 g/L (100 °C)
Растворливост	растворлив во етанол, пропанол, етандиол, амонијак
Растворливост во метанол	3430 g/L (20 °C)
Растворливост во acetone	426 g/L (18 °C)
Магнетна чувствителност (χ)	−50.0·10−6 cm3/mol
Показател на прекршување (nD)	1.955
Термохемија
Ст. енталпија на; образување ΔfHo298	-2.02 kJ/g or −270.48 kJ/mol
Стандардна моларна; ентропија So298	75.7 J/mol K
Специфичен топлински капацитет, C	0.381 J/g K or 54.4 J/mol K
Опасност
NFPA 704	2 0 0
Температура на запалување	Non-flammable
Безбедносен лист	External MSDS
Слични супстанци
Други анјони	Литиум флуорид; Литиум хлорид; Литиум бромид; Литиум астатид
Други катјони	Натриум јодид; Калиум јодид; Рубидиум јодид; Цезиум јодид; Франциум јодид
Дополнителни податоци
	(што е ова?) (провери); Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
	Наводи

Литиум јодид, или LiI, е хемиско соединение на литиум и јод. Кога е изложен на воздух, тој добива жолта боја, поради оксидацијата на јодид во јод.^[2] Кристализира во NaCl мотиф.^[3] Може да учествува во различни хидрати.^[4]

Употреба

LiI синџири израснати во двојни јаглеродни наноцевкии.^[5]

Литиум јодидот се користи како електролит во цврста состојба за батерии со висока температура. Исто така, тој е стандарден електролит во вештачки пејсмејкери^[6] поради долгиот циклус на траење што го овозможува.^[7] Цврстиот материјал се користи како фосфор за детекција на неутрони.^[8] Исто така се користи, во комплекс со Јод, во електролитот на соларните ќелии осетливи на боја.

Во органска синтеза, LiI е корисен за расцепување на врските C-O. На пример, може да се користи за претворање на метилестри во карбоксилни киселини:^[9]

RCO₂CH₃ + LiI → RCO₂Li + CH₃I

Слични реакции се однесуваат на епоксиди и азиридини.

Литиум јодид се користеше како радиоконтрастно средство за КТ скен. Неговата употреба беше прекината поради бубрежна токсичност. Неорганските раствори на јод страдаа од хиперосмоларност и високи вискозитети. Тековните јодиран контраст агенси се органојодно соединение.^[10]

Поврзано

Литиумски батерии

Наводи

↑ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
↑ „Lithium iodide“ (PDF). ESPI Corp. MSDS. Архивирано од изворникот (PDF) на 2008-03-09. Посетено на 2005-09-16.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). „Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements“. Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
↑ Holmes, C. (2007-09-28). „The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery - 35 years of Successful Clinical Use“. ECS Transactions (англиски). 6 (5): 1–7. Bibcode:2007ECSTr...6e...1H. doi:10.1149/1.2790382. ISSN 1938-5862. S2CID 138189063.
↑ Hanif, Maryam (2008). „The Pacemaker Battery - Review Article“. UIC Bioengineering Student Journal.
↑ Nicholson, K. P.; и др. (1955). „Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection“. Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. Bibcode:1955BJAP....6..104N. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.
↑ Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2
↑ Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). „X-ray-Computed Tomography Contrast Agents“. Chemical Reviews. 113 (3): 1641–66. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741. PMID 23210836.

Надворешни врски

Литиум јодид на Ризницата ^?
„WebElements – Lithium Iodide“. Посетено на 2005-09-16.
„Composition of Lithium Iodide – NIST“. Посетено на 2006-02-03.

[1] Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[2] „Lithium iodide“ (PDF). ESPI Corp. MSDS. Архивирано од изворникот (PDF) на 2008-03-09. Посетено на 2005-09-16.

[3] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[Ullmann-4] Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.

[chains-5] Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). „Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements“. Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.

[6] Holmes, C. (2007-09-28). „The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery - 35 years of Successful Clinical Use“. ECS Transactions (англиски). 6 (5): 1–7. Bibcode:2007ECSTr...6e...1H. doi:10.1149/1.2790382. ISSN 1938-5862. S2CID 138189063.

[7] Hanif, Maryam (2008). „The Pacemaker Battery - Review Article“. UIC Bioengineering Student Journal.

[8] Nicholson, K. P.; и др. (1955). „Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection“. Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. Bibcode:1955BJAP....6..104N. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.

[9] Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2

[10] Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). „X-ray-Computed Tomography Contrast Agents“. Chemical Reviews. 113 (3): 1641–66. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741. PMID 23210836.

[2]

[3]

[4]

[1]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

Назнаки
__ Li⁺ __ I⁻

CAS-бр.	10377-51-2^Ок 17023-24-4 (монохидрат)^Н 17023-25-5 (дихидрат)^Н 7790-22-9 (трихидрат)^Ок
ChemSpider	59699^Ок
InChI InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1^Ок Клуч: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M^Ок InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 Клуч: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	66321
SMILES [Li+].[I-]
UNII	S6K2XET783^Ок PS8215OJNR (трихидрат)^Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol⁻¹
Изглед	Бела кристална цврста супстанца
Густина	4.076 g/cm³ (анхидрид) 3.494 g/cm³ (трихидрат)
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) ^[1]
Растворливост	растворлив во етанол, пропанол, етандиол, амонијак
Растворливост во метанол	3430 g/L (20 °C)
Растворливост во acetone	426 g/L (18 °C)
Магнетна чувствителност (χ)	−50.0·10⁻⁶ cm³/mol
Показател на прекршување (n_D)	1.955
Термохемија
Ст. енталпија на образување Δ_fH^o₂₉₈	-2.02 kJ/g or −270.48 kJ/mol
Стандардна моларна ентропија S^o₂₉₈	75.7 J/mol K
Специфичен топлински капацитет, C	0.381 J/g K or 54.4 J/mol K
Опасност
NFPA 704	2 0 0
Температура на запалување	Non-flammable
Безбедносен лист	External MSDS
Слични супстанци
Други анјони	Литиум флуорид Литиум хлорид Литиум бромид Литиум астатид
Други катјони	Натриум јодид Калиум јодид Рубидиум јодид Цезиум јодид Франциум јодид
Дополнителни податоци

Ок(што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи