Литиум флуорид
Литиум флуорид — неорганско соединение со хемиска формула LiF. Тоа е безбојна цврста материја, која преминува во бело со намалување на големината на кристалот. Иако нема мирис, литиум флуоридот има горчлив-солен вкус. Неговата структура е аналогна на онаа на натриум хлоридот, но е многу помалку растворлив во вода. Главно се користи како компонента на стопените соли (растопи).[4] Формирањето на LiF од соодветните елементи ослободува една од највисоките енергија по маса на реактанти, втора по онаа на BeO.
| |
| |
 | |
Назив според МСЧПХ Литиум флуорид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7789-24-4 
| |
| ChemSpider | 23007
|
| EC-број | 232-152-0 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 224478 |
| RTECS-бр. | OJ6125000 |
| |
| UNII | 1485XST65B
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | бел прашок или транспарентни кристали, хигроскопен |
| Густина | 2.635 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 0.127 g/100 mL (18 °C) 0.134 g/100 mL (25 °C) | |
| Производ на растворливост, Ksp | 1.84×10−3[1] |
| Растворливост | растворлив во HF нерастворлив во етанол |
| −10.1·10−6 cm3/mol | |
| Показател на прекршување (nD) | 1.3915 |
| Структура | |
| Кристална структура | Кубна |
| Геометрија на молекулата | Linear |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
-616 kJ/mol |
| Стандардна моларна ентропија S |
35.73 J/(mol·K) |
| Специфичен топлински капацитет, C | 1.507J/(g K) |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
|
Сигнални зборови
|
Опасност |
Изјави за опасност
|
H301, H315, H319, H335[2] |
| NFPA 704 | |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
143 mg/kg (орално, стаорец)[3] |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Литиум хлорид Литиум бромид Литиум јодид Литиум астатид |
| Други катјони | Натриум флуорид Калиум флуорид Рубидиум флуорид Цезиум флуорид Франциум флуорид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Производство
уредиLiF се подготвува од литиум хидроксид или литиум карбонат со флуороводород.[5]
Употреба
уредиПрекурсор на LiPF6 за батерии
уредиЛитиум флуоридот реагира со флуороводород (HF) и фосфор пентахлорид за да се добие литиум хексафлуорофосфат, состојка во електролитот на литиум јонската батерија.
Во растопи
уредиФлуорот се произведува со електролиза на стопениот калиум бифлуорид. Оваа електролиза продолжува поефикасно кога електролитот содржи неколку проценти LiF, можеби затоа што го олеснува формирањето на Li-C-F интерфејс на јаглеродните електроди.[4] Корисна стопена сол, FLiNaK, се состои од мешавина на LiF, заедно со натриум флуорид и калиум флуорид. Примарната течност за ладење за Експериментот на реакторот со стопена сол беше FLiBe; LiF-BeF2 (66-33 mol%).
Оптика
уредиПоради големиот појас за LiF, неговите кристали се проѕирни за ултравиолетово зрачење со кратка бранова должина, повеќе од кој било друг материјал. Затоа, LiF се користи во специјализирана оптика за вакуумскиот ултравиолетовиот спектар.[6] Литиум флуоридот се користи и како дифракционен кристал во спектрометријата со Х-зраци.
Детектори на радијација
уредиИсто така се користи како средство за снимање на изложеноста на јонизирачко зрачење од гама зраци, бета честички и неутрони (индиректно, користејќи [[литиум-6]] (n,алфа) јадрена реакција) во термолуминисцентни дозиметри. 6LiF наноправ збогатен до 96% се користи како неутронски реактивен материјал за полнење за микроструктурирани полупроводнички неутронски детектори (MSND).[7]
Јадрени реактори
уредиЛитиум флуорид (високо збогатен со заедничкиот изотоп литиум-7) ја формира основната состојка на претпочитаната мешавина на флуоридна сол што се користи во јадрените реактори со течен флуорид. Типично, литиум флуоридот се меша со берилиум флуорид за да се формира основен растворувач (FLiBe), во кој се внесуваат флуориди на ураниум и ториум. Литиум флуоридот е исклучително хемиски стабилен и мешавините LiF/BeF2 (FLiBe) имаат ниски точки на топење (360 до 459 °C или 680 до 858 °F) и најдобри неутронски својства на комбинациите на флуоридни соли соодветни за употреба во реакторот. MSRE користеше две различни мешавини во двете кола за ладење.
Катода за PLED и OLED
уредиЛитиум флуоридот е широко користен во PLED и OLED како споен слој за подобрување на инјектирањето на електрони. Дебелината на LiF слојот е обично околу 1 nm. Диелектричната константа (или релативната пропустливост) на LiF е 9,0.[8]
Природна појава
уредиПриродниот литиум флуорид е познат како исклучително редок минерал грицеит.[9]
Наводи
уреди- ↑ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (англиски) (99. изд.). CRC Press. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632.
- ↑ „Lithium fluoride - Product Specification Sheet“. Sigma-Aldrich. Merck KGaA. Посетено на 1 Sep 2019.
- ↑ „Lithium fluoride“. Toxnet. NLM. Архивирано од изворникот 12 August 2014. Посетено на 10 Aug 2014.
- ↑ 4,0 4,1 Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, и др. (2005). „Fluorine Compounds, Inorganic“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ↑ Bellinger SL, Fronk RG, McNeil WJ, и др. (2012). „Improved High Efficiency Stacked Microstructured Neutron Detectors Backfilled With Nanoparticle 6LiF“. IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. Bibcode:2012ITNS...59..167B. doi:10.1109/TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ↑ „Lithium Fluoride (LiF) Optical Material“. Crystran 19. 2012. Архивирано од изворникот на 2012-04-18. Посетено на 2023-02-27.
- ↑ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). „Present status of microstructured semiconductor neutron detectors“. Journal of Crystal Growth. 379: 99–110. Bibcode:2013JCrGr.379...99M. doi:10.1016/j.jcrysgro.2012.10.061. hdl:2097/16983.
- ↑ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). „Low-Frequency Dielectric Constant of LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl, and KBr by the Method of Substitution“. Phys. Rev. B. 2 (12): 5068–73. Bibcode:1970PhRvB...2.5068A. doi:10.1103/PhysRevB.2.5068.
- ↑ „Griceite mineral information and data“. Mindat.org. Архивирано од изворникот 7 March 2014. Посетено на 22 Jan 2014.