Сребро јодид
Сребрениот јодид е неорганско соединение со формулата Ag I. Соединението изгледа како светло жолта цврста материја, но примероците речиси секогаш содржат нечистотии од метално сребро што даваат сива боја. Контаминацијата со сребро се јавува затоа што AgI е многу фотосензитивен . Овој имот е искористен во фотографијата базирана на сребро. Сребрениот јодид се користи и како антисептик и за сеење облаци .
| |
| |
Назив според МСЧПХ Сребро(I) јодид | |
Други називи Аргентен јодид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7783-96-2  | |
| ChemSpider | 22969 |
| EC-број | 232-038-0 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 6432717 |
| |
| UNII | 81M6Z3D1XE |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | жолта, кристална цврста |
| Мирис | без мирис |
| Густина | 5.68 g/cm3, solid[1] |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 0.03 mg/L (20 °C)[1] | |
| Производ на растворливост, Ksp | 8.52 × 10 −17[2] |
| −80.0·10−6 cm3/mol[3] | |
| Структура | |
| Кристална структура | Шестоаголна, hP4 |
| P63mc, No. 186 | |
| Диполен момент | 4.55 D[4] |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на формирање ΔfH |
−61.8 kJ·mol−1 |
| Стандардна моларна ентропија S |
115.5 J·mol−1·K−1 |
| Специфичен топлински капацитет, C | 56.8 J·mol−1·K−1 |
| Опасност | |
| GHS-ознаки:[5] | |
Пиктограми
|
|
Сигнални зборови
|
Предупредување |
Изјави за опасност
|
H410 |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | {{{value}}} |
| Безбедносен лист | Sigma-Aldrich |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Структура уреди
Структурата усвоена од сребро јодид зависи од температурата која:[6]
- Под 420 К, β фазата на AgI, со вурцит структура, е најстабилна. Оваа фаза во природата се среќава како минерал јодаргирит .
- Над 420 К, α фазата станува постабилна. Овој мотив е кубна структура во центарот на телото, која има сребрени центри распоредени случајно помеѓу 6 октаедрални, 12 тетраедрални и 24 тригонални места.[7] На оваа температура, јоните на Ag + можат брзо да се движат низ цврстото тело, овозможувајќи брза јонска спроводливост . Преминот помеѓу β и α формите го претставува топењето на сребрената (катјонска) супрешетка. Ентропијата на соединување за α-AgI е приближно половина од онаа за натриум хлорид (типична јонска цврста материја). Ова може да се рационализира ако се земе предвид дека AgI кристалната решетка е веќе „делумно стопена“ во транзицијата помеѓу α и β полиморфите.
- Метастабилна γ фаза исто така постои под 420 К со структурата на мешавина од цинк .
Подготовка и својства уреди
Сребрениот јодид се добива со реакција на раствор од јодид (на пример, калиум јодид ) со раствор од сребрени јони (на пример, сребро нитрат ). Брзо се таложи жолтеникава цврста материја. Цврстиот материјал е мешавина од двете главни фази. Распуштањето на AgI во јодна киселина, проследено со разредување со вода, таложи β-AgI. Алтернативно, растворањето на AgI во раствор од концентриран сребрен нитрат проследено со разредување дава α-AgI.[8] Освен ако подготовката не се изведува во темни услови, цврстото тело брзо потемнува, а светлината предизвикува редукција на јонското сребро во метално. Фотосензитивноста варира со чистотата на примерокот.
Сеење на облаци уреди
Кристалната структура на β-AgI е слична на онаа на мразот, што му овозможува да предизвика замрзнување со процесот познат како хетерогена нуклеација . Приближно 50.000 kg се користат за сеење облаци годишно, секој експеримент за сеење троши 10-50 грама.[9] (види исто така Project Stormfury, Operation Popeye )
Безбедност уреди
Екстремната изложеност може да доведе до аргирија, која се одликува со локализирана промена на бојата на ткивото на телото.[10]
Поврзано уреди
- ↑ 1,0 1,1 Haynes, p. 4.84
- ↑ Haynes, p. 5.178
- ↑ Haynes, p. 4.130
- ↑ Haynes, p. 9.65
- ↑ „C&L Inventory“. echa.europa.eu. Посетено на 15 December 2021.
- ↑ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). „Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine“ (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816. doi:10.1007/s10973-005-7154-1.
- ↑ Hull, Stephen (2007). „Superionics: crystal structures and conduction processes“. Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. doi:10.1088/0034-4885/67/7/R05.
- ↑ O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Phyllis A. Lyday "Iodine and Iodine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a14_381
- ↑ „Silver Iodide“. TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. Посетено на 9 March 2016.
Цитирани извори уреди
- Haynes, William M., уред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th. изд.). CRC Press. ISBN 9781498754293.