Сребро нитрат
хемиско соединение
Сребро нитрат — неорганско соединение со хемиска формула AgNO3. Ове соединение е многукратен претходник на многу други соединенија на среброто, како оние кои се користат во фотографијата. Тој е далеку помалку чувствителен на светлина од халидите.
| |
| |
Назив според МСЧПХ Silver(I) nitrate, Silver nitrate | |
Други називи Nitric acid silver(1+) salt | |
| Назнаки | |
|---|---|
7761-88-8 
| |
| ChEBI | CHEBI:32130
|
| ChEMBL | ChEMBL177367
|
| ChemSpider | 22878
|
| EC-број | 231-853-9 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 24470 |
| RTECS-бр. | VW4725000 |
| |
| UNII | 95IT3W8JZE
|
| ОН-бр. | 1493 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | colorless solid |
| Мирис | Odorless |
| Густина | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2] | |
| Растворливост | Soluble in acetone,[1] ammonia, ether, glycerol |
| Растворливост во оцетна киселина | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[3] |
| Растворливост во ацетон | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2] |
| Растворливост во бензен | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2] |
| Растворливост во етанол | 3.1 g/100 g (19 °C)[2] |
| Растворливост во етил ацетат | 2.7 g/100 g (20 °C)[3] |
| log P | 0.19 |
| −45.7·10−6 cm3/mol | |
| Показател на прекршување (nD) | 1.744 |
| Вискозност | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[3] |
| Структура | |
| Кристална структура | Orthorhombic, oP56[4] |
| P212121, No. 19[4] | |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
−124.4 kJ/mol[1] |
| Стандардна моларна ентропија S |
140.9 J/mol·K[1] |
| Специфичен топлински капацитет, C | 93.1 J/mol·K[1] |
| Pharmacology | |
| ATC код | D08AL01 |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности
|
Explosively reacts with ethanol. Toxic. Corrosive. |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
    [5]
|
Сигнални зборови
|
Опасност |
Изјави за опасност
|
H272, H314, H410[5] |
Изјави за претпазливост
|
P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501[5] |
| NFPA 704 | |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LDLo (најниска објавена)
|
800 mg/kg (rabbit, oral) 20 mg/kg (dog, oral)[6] |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Откривање
уредиАлберт Велики, во 13 век, ја документирал способноста на азотната киселина да ги раздвои златото и среброто преку растворање на среброто. Тој забележал дека добиениот раствор на сребро нитрат ја поцрнува кожата.[7]
Наводи
уреди- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Lide, David R., уред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2. изд.). New York City: D. Van Nostrand Company. стр. 617–619.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Kiper, Ruslan Anatolievich. „silver nitrate“. Chemister.ru. Посетено на 2014-07-20.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). „Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait“. Acta Crystallographica Section B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Посетено на 2014-07-20.
- ↑ „Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)“. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. стр. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
| HNO3 | He | |||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 |
RONO 2 |
NO− 3 NH 4NO 3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | |||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | |||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr | |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | NbO(NO3)3 | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 | |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Lu(NO3)3 | Hf(NO3)4 | TaO(NO3)3 | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | |||||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | |||||