Сребро нитрат

хемиско соединение

Сребро нитрат е неорганско соединение со хемиска формула AgNO3. Ове соединение е многукратен прекурсор на многу други соединенија на среброто, како оние кои се користат во фотографијата. Тој е далеку помалку сензитивен на светлина од халидите.

Сребро нитрат
Skeletal formula of silver nitrate
Sample of silver nitrate
Назнаки
7761-88-8 Yes check.svgОк
ChEBI CHEBI:32130 Yes check.svgОк
ChEMBL ChEMBL177367 Yes check.svgОк
ChemSpider 22878 Yes check.svgОк
EC број 231-853-9
Jmol-3D слики Слика
PubChem 24470
RTECS број VW4725000
UNII 95IT3W8JZE Yes check.svgОк
UN број 1493
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед colorless solid
Мирис Odorless
Густина 4.35 g/cm3 (24 °C)
3.97 g/cm3 (210 °C)[1]
Точка на топење
Точка на вриење
122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[2]
Растворливост Soluble in acetone,[1] ammonia, ether, glycerol
Растворливост во оцетна киселина 0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[3]
Растворливост во ацетон 0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[2]
Растворливост во бензен 0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
Растворливост во етанол 3.1 g/100 g (19 °C)[2]
Растворливост во етил ацетат 2.7 g/100 g (20 °C)[3]
log P 0.19
−45.7·10−6 cm3/mol
Индекс на прекршување (nD) 1.744
Вискозитет 3.77 cP (244 °C)
3.04 cP (275 °C)[3]
Структура
Кристална структура Orthorhombic, oP56[4]
P212121, No. 19[4]
Термохемија
Ст. енталпија на
формирање
ΔfHo298
−124.4 kJ/mol[1]
Стандардна моларна
ентропија
So298
140.9 J/mol·K[1]
Специфичен топлински капацитет, C 93.1 J/mol·K[1]
Штетност
GHS-пиктограми Предлошка:GHS03Пиктограмот за корозија е ознака припадник на светски хармонизираниот систем за класификација и ознака на хемикалииПиктограмот череп и прекрстени коски е ознака припадник на светски хармонизираниот систем за класификација и ознака на хемикалииПиктограмот за животна средина е ознака припадник на светски хармонизираниот систем за класификација и ознака на хемикалии[5]
GHS-сигнален збор Danger
H272, H314, H410[5]
P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[5]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
 
 Yes check.svgОк(што е ова?)  (завери)
Освен каде што е поинаку назначено, податоците се однесуваат за материјалите во нивната стандардна состојба (при 25 ° C, 100 kPa)
Наводи

ОткривањеУреди

Алберт Велики, во 13 век, ја документирал способноста на азотната киселина да ги раздвои златото и среброто преку растворање на среброто. Тој забележал дека добиениот раствор на сребро нитрат ја поцрнува кожата.[6]

НаводиУреди

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Lide, David R., уред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (изд. 90th.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (изд. 2nd.). New York City: D. Van Nostrand Company. стр. 617–619.
  3. 3,0 3,1 3,2 Kiper, Ruslan Anatolievich. „silver nitrate“. Chemister.ru. Посетено на 2014-07-20.
  4. 4,0 4,1 4,2 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). „Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait“. Acta Crystallographica Section B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
  5. 5,0 5,1 5,2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
  6. Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. стр. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.