Калиум тиосулфат
Калиум тиосулфат (најчесто скратено КТС) — неорганско соединение со формулата K2S2O3. Оваа сол може да формира повеќе хидрати, како што се монохидрат, дихидрат и пентахидрат, од кои сите се бели или безбојни цврсти материи.[2] Се користи како ѓубриво.
| |
Други називи
| |
| Назнаки | |
|---|---|
| 10294-66-3 | |
| ChemSpider | 55421 |
| EC-број | 233-666-8 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 61501 |
| |
| UNII | UK1TD58L5O |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | Бело цврсто |
| Густина | 2.37 g/cm3 |
| 96.1 g/100 ml (0 °C) 155.4 g/100 ml (20 °C) 165 g/100 ml (25 °C) 175.7 g/100 ml (30 °C) 204.7 g/100 ml (40 °C) 215.2 g/100 ml (50 °C) 238.3 g/100 ml (60 °C) 255.2 g/100 ml (70 °C) 293.1 g/100 ml (80 °C) 312 g/100 ml (90 °C)[1] | |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
|
Сигнални зборови
|
Предупредување |
Изјави за опасност
|
H315, H319 |
Изјави за претпазливост
|
P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362 |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Калиум сулфит; Калиум сулфат |
| Други катјони | Натриум тиосулфат |
| Дополнителни податоци | |
| Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Формирање и реакции
уредиТиосулфатните соли се добиваат со реакција на сулфитниот јон со елементарен сулфур и со нецелосна оксидација на сулфидите. На пример, оваа сол се произведува со реакција на калиум хидроксид со амониум хидроксид, сулфур диоксид и елементарен сулфур.[2] Тиосулфатите се стабилни во неутрални или алкални раствори, но не и во кисели раствори, поради диспропорционалност со сулфур диоксид и сулфур:[3]
- S2O2−
3 + 2 H+ → SO2 + "S" + H2O
Поради ова својство, може да хелацира метали, особено железо.
Тиосулфатот реагира со јод и дава тетратионат, во овој случај калиум тиосулфат реагира со јод за да произведе калиум тетратионат и калиум јодид:
- 2 K2S2O3 + I2 → K2S4O6 + 2 KI
Тиосулфат интензивно формира разновидни комплекси со преодни метали. Во ерата на фотографијата базирана на сребро, тиосулфатот се трошеше во голем обем како реагенс „стоп“. Оваа апликација ја искористува способноста на тиосулфатот да раствори сребрени халиди. Тиосулфатот исто така се користи за екстракција или лужење злато (натриум тиосулфат) и сребро од нивните руди како помалку токсична алтернатива на цијанидот.[3]
Примена
уредиКалиум тиосулфат најчесто се користи како ѓубриво сам или со уреа и/или уреа амониум нитрат[4] поради неговата способност да ја одложи нитрификацијата.[2] Така има способност да ја намали емисијата на азотен оксид.[5] Исто така, може да го намали количеството на фумиганти што се ослободуваат од почвата.[6] Ако се користи самостојно, се користи во многу разреден раствор поради неговата способност да предизвикува симптоми на фитотоксичност. Ова е предизвикано од елементарниот сулфур кој се оксидира за да произведе сулфурна киселина.[4]
Наводи
уреди- ↑ Atherton Seidell (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2 (англиски). D. Van Nostrand Company. стр. 568.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Sulewski, Gavin; Thompson, Michael; Mikkelsen, Robert; Norton, Robert; Scott, T., уред. (2020). Improving Potassium Recommendations for Agricultural Crops (Ebook) (англиски). Springer International Publishing. стр. 60. ISBN 9783030591977. Посетено на 6 October 2021.
- ↑ 3,0 3,1 Barbera, J. J.; Metzger, A.; Wolf, M., „Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_477CS1-одржување: користи параметар authors (link)
- ↑ 4,0 4,1 Western Plant Health Association (2018). Barlow, Dave; Pier, Jerome (уред.). Western Fertilizer Handbook (Ebook) (англиски) (Third Horticulture. изд.). Waveland Press. стр. 186. ISBN 9781478638841. Посетено на 6 October 2021.
- ↑ Zejiang Cai; Suduan Gao; Minggang Xu; Bradley D Hanson (2017). „Evaluation of potassium thiosulfate as a nitrification inhibitor to reduce nitrous oxide emissions“. Science of the Total Environment (англиски). 618: 243–249. doi:10.1016/j.scitotenv.2017.10.274. PMID 29128773.
- ↑ Ruijun Qin; Suduan Gao; Jason A McDonald; Husein Ajwa; Shachar Shem-Tov; David A Sullivan (2008). „Effect of plastic tarps over raised-beds and potassium thiosulfate in furrows on chloropicrin emissions from drip fumigated fields“. Chemosphere (англиски). 72 (4): 558–563. Bibcode:2008Chmsp..72..558Q. doi:10.1016/j.chemosphere.2008.03.023. PMID 18440581.