Калиум персулфат
Калиум персулфат — неорганско соединение со формулата K2S2O8. Исто така познат како калиум пероксидисулфат, тој е бела цврста супстанца која е ретко растворлива во ладна вода, но подобро се раствора во топла вода. Оваа сол е моќен оксиданс, кој најчесто се користи за иницирање на полимеризација.
| |
| |
| |
Други називи калиум пероксидисулфат | |
| Назнаки | |
|---|---|
7727-21-1 
| |
| ChemSpider | 22821 
|
| EC-број | 231-781-8 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 24412 |
| RTECS-бр. | SE0400000 |
| |
| UNII | 6B86K0MCZC
|
| ОН-бр. | 1492 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | Бел прав |
| Мирис | Без мирис |
| Густина | 2.477 g/cm3[1] |
| Точка на топење | |
| 1.75 g/100 mL (0 °C) 4.49 g/100 mL (20 °C) | |
| Растворливост | Нерастворлив во алкохол |
| Показател на прекршување (nD) | 1.467 |
| Структура | |
| Кристална структура | triclinic |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
  
|
Сигнални зборови
|
Опасност |
Изјави за опасност
|
H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, H371 |
Изјави за претпазливост
|
P220, P261, P280, P305+P351+P338, P342+P311 |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | {{{value}}} |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
802 mg/kg (oral, rat)[2] |
| Безбедносен лист | ICSC 1133 |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Калиум сулфит Калиум сулфат Калиум пероксимоносулфат |
| Други катјони | Натриум персулфат Амониум персулфат |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Структура уреди
Солите на натриум и калиум се многу слични. Во калиумовата сол, растојанието O-O е 1,495 Å. Индивидуалните сулфатни групи се тетраедарски, со три кратки S-O растојанија близу 1,43 и една долга S-O врска на 1,65 Å.[3]
Формирање уреди
Калиум персулфат може да се подготви со електролиза на ладен раствор на калиум бисулфат во сулфурна киселина со висока густина на струја.[1][4]
- 2 KHSO4 → K2S2O8 + H2
Може да се подготви и со додавање на калиум бисулфат (KHSO4) во раствор од порастворлива сол амониум пероксидисулфат (NH4)2S2O8. Во принцип, може да се подготви со хемиска оксидација на калиум сулфат со користење на флуор. Годишно се произведуваат неколку милиони килограми амониум, натриум и калиумови соли на пероксидисулфат.
Употреба уреди
Оваа сол се користи за иницирање на полимеризација на различни алкени што доведува до комерцијално важни полимери како што се стирен-бутадиен гума и политетрафлуороетилен и сродни материјали. Во раствор, дијанионот се дисоцира и дава радикали:[5]
- [O3SO-OSO3]2−
2 [SO4]•−
Се користи во органската хемија како оксидирачки агенс,[6] на пример во оксидацијата на фенолите со персулфат на Елбс и оксидацијата на анилините Бојланд-Симс.
Како силно, но стабилно средство за избелување, може да се користи и во разни избелувачи и осветлувачи за коса. Таквата кратка и неконтинуирана употреба вообичаено е без опасност, но сепак продолжениот контакт може да предизвика иритација на кожата.[7] Се користи како средство за подобрување на брашно со Е-број E922, иако повеќе не е одобрено за оваа употреба во ЕУ.
Мерки на претпазливост уреди
Солта е силен оксиданс и не е компатибилен со органски соединенија. Продолжениот контакт со кожата може да резултира со иритација.[7]
Наводи уреди
- ↑ 1,0 1,1 Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (2. изд.). New York: Academic Press. стр. 392. ISBN 978-0121266011.
- ↑ Chambers, Michael. „ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Potassium persulfate“. chem.nlm.nih.gov.
- ↑ {{cite journal |journal=Zhurnal Strukturnoi Khimii|year=1997|volume=38|page=922-929|last1=Naumov |first=D.Yu. |last2=Virovets |first2=A.V. |last3=Podberezskaya |first3=N.V. |last4=Novikov |first4=P.B. |last5=Politov |first5=A.A. |title=Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8)
- ↑ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
- ↑ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort, „Peroxo Compounds, Inorganic“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2
- ↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
- ↑ 7,0 7,1 Pang, S; Fiume, MZ (January 2001). „Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate“. International Journal of Toxicology. 20 (3): 7–21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134. S2CID 25763799.