Манган(III) хлорид
Манган(II) хлорид — дихлоридна сол на манган, MnCl2. Оваа неорганска хемикалија постои во безводна форма, како и во дихидрат (MnCl2·2H2O) и тетрахидрат (MnCl2·4H2O), при што најчеста форма е тетрахидратот. Како и многу видови на Mn(II), овие соли се розови, при што бледилото на бојата е карактеристично за комплексите на преодни метали со висока спинска d5 конфигурација.[2]
-chloride-xtal-layer-top-infinite-3D-bs-17.png) модел со топкчиња и стапчиња од кристално пакување
| |
4.png) молекуларна структура
| |
_chloride_tetrahydrate.jpg) Тетрахидрат
| |
Назив според МСЧПХ Mанган(II) хлорид Mанган дихлорид | |
Други називи Манган хлорид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7773-01-5  20603-88-7 (дихидрат)  13446-34-9 (тетрахидрат)
| |
| ChEMBL | ChEMBL1200693
|
| ChemSpider | 22888
|
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 24480 |
| RTECS-бр. | OO9625000 |
| |
| UNII | 6YB4901Y90 QQE170PANO (тетрахидрат)
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | розева цврста супстанца (тетрахидрат) |
| Густина | 2.977 g/cm3 (анхидирд) 2.27 g/cm3 (дихидрат) 2.01 g/cm3 (тетрахидрат) |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 63.4 g/100 ml (0 °C) 73.9 g/100 ml (20 °C) 88.5 g/100 ml (40 °C) 123.8 g/100 ml (100 °C) | |
| Растворливост | малку растворлив во пиридин, растворлив во етанол нерастворлив во диетил етер |
| +14,350·10−6 cm3/mol | |
| Структура | |
| Кристална структура | CdCl2 |
| oктаедар | |
| Опасност | |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | Non-flammable |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
250-275 mg/kg (стаорец, орално) 1715 mg/kg (глушец, oрално[1] |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Mанган(II) флуорид Mанган(II) бромид Манган(II) јодид |
| Други катјони | Mанган(III) хлорид Teхнициум(IV) хлорид Рениум(III) хлорид Рениум(IV) хлорид Рениум(V) хлорид Рениум(VI) хлорид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Подготовка
уредиМанган хлоридот се произведува со третирање на манган(IV) оксид со концентрирана хлороводородна киселина.
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Оваа реакција некогаш се користела за производство на хлор. Со внимателно неутрализирање на добиениот раствор со MnCO3, може селективно да се таложат железни соли, кои се вообичаени нечистотии во манган диоксидот.[3]
Во лабораторија, манган хлоридот може да се подготви со третирање на манган метал или манган(II) карбонат со хлороводородна киселина:
- Mn + 2 HCl + 4 H2O → MnCl2(H2O)4 + H2
- MnCO3 + 2 HCl + 3 H2O → MnCl2(H2O)4 + CO2
Структура
уредиАнхидридниот MnCl2 завзема слоевита структура слична на кадмиум хлорид. Тетрахидратот се состои од октаедарски cis-Mn(H2O)4Cl2 молекули. Познат е и trans изомерот, кој е метастабилен.[4][5] Дихидратот MnCl2(H2O)2 е координативен полимер. Секој Mn центар е координиран со четири двојни премостувачки хлоридни лиганди.[6]
2.png)
Хемиски својства
уредиХидратите се раствораат во вода за да се добијат благо кисели раствори со pH од околу 4. Овие раствори се состојат од метален воден комплекс [Mn(H2O)6]2+.
Слаба Луисова киселина реагира со јони на хлорид за да произведе серија соли кои ги содржат следните јони [MnCl3]−, [MnCl4]2− и [MnCl6]4−.
По третман со типични органски лиганди, манганот(II) се подложува на оксидација со воздух за да се добијат комплекси на Mn(III). Примерите вклучуваат [Mn(EDTA)]−, [Mn(CN)6]3− и [Mn(acetylacetonate)3]. Трифенилфосфинот формира лабилен адукт 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Анхидридниот манган(II) хлорид служи како почетна точка за синтеза на различни органомангански соединенија. На пример, манганоценот се подготвува со реакција на MnCl2 со раствор на натриум циклопентадиенид во тетрахидрофуран (THF).
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Слични реакции се користат и при подготовката на антикокното соединение метилциклопентадиенил манган трикарбонил.[3]
Манган хлоридот е претходник на органоманганските реагенси во органската хемија.[7][8]
Манган хлоридот главно се користи во производството на батерии со суви ќелии.
Maгнетизам
уредиСолите на манган(II) се парамагнетни. Како такви, присуството на такви соли длабоко влијае на спектрите на NMR.[9]
Природни појави
уредиСкахитот е природна, анхидридна форма на манган(II) хлорид.[10]
Мерки на претпазливост
уредиМанганизмот, или труењето со манган, може да биде предизвикано од долготрајна изложеност на прашина или испарувања од манган.
Наводи
уреди- ↑ „Manganese compounds (as Mn)“. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- ↑ 3,0 3,1 Reidies, Arno H. (2002), „Manganese Compounds“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4.
- ↑ Zalkin, Allan; Forrester, J. D.; Templeton, David H. (1964). „Crystal structure of manganese dichloride tetrahydrate“. Inorganic Chemistry. 3 (4): 529–33. doi:10.1021/ic50014a017.
- ↑ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ↑ Morosin, B.; Graeber, E. J. (1965). „Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate“. Journal of Chemical Physics. 42 (3): 898–901. Bibcode:1965JChPh..42..898M. doi:10.1063/1.1696078.
- ↑ Gérard Cahiez, François Chau, Bernard Blanchot (1999). „Regioselective Monoalkylation of Ketones Via Their Manganese Enolates: 2-Benzyl-6-Methylcyclohexanone from 2-Methylcyclohexanone“. Organic Syntheses. 76: 239. doi:10.15227/orgsyn.076.0239.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)
- ↑ S. Marquais, M. Alami, and G. Cahiez (1995). „Manganese-Copper-Catalyzed Conjugate Addition of Organomagnesium Reagents to a,b-Ethylenic Ketones\: 2-(1,1-Dimethylpentyl)-5-methyl-cyclohexanone from Pulegone“. Organic Syntheses. 72: 135. doi:10.15227/orgsyn.072.0135.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)
- ↑ Frohlich, Margret; Brecht, Volker; Peschka-Suss, Regine (January 2001), „Parameters influencing the determination of liposome lamellarity by 31P-NMR“, Chemistry and Physics of Lipids, 109 (1): 103–112, doi:10.1016/S0009-3084(00)00220-6, PMID 11163348
- ↑ „Scacchite“.
