Бариум бромид
Бариум бромид — хемиско соединение со хемиска формула BaBr2. тоа е јонско соединение по природа.
 Модел за пополнување простор на кристалната структура
| |
| Назнаки | |
|---|---|
10553-31-8 (анхидриден)  [PubChem]7791-28-8 (дихидрат) [PubChem]
| |
| ChemSpider | 59728
|
| EC-број | 234-140-0 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика Слика |
| PubChem | 5462743 (анхидриден) 44537612 (дихидрат) |
| |
| UNII | TI8NM689HW
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | White solid |
| Густина | 4.78 g/cm3 (анхидриден) 3.58 g/cm3 (дихидрат) |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 92.2 g/100 mL (0°C) | |
| -92.0·10−6 cm3/mol | |
| Структура | |
| Кристална структура | орторомбичен, oP12 |
| Pnma, No. 62 | |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
−181.1 kcal/mol |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности
|
Токсичен |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
|
Сигнални зборови
|
Предупредување |
Изјави за опасност
|
H302, H332 |
Изјави за претпазливост
|
P261, P264, P270, P271, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P501 |
| NFPA 704 | |
| Безбедносен лист | NIH BaBr |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Бариум флуорид Бариум хлорид Бариум јодид |
| Други катјони | Берилиум бромид Магнезиум бромид Калциум бромид Стронциум бромид Радиум бромид Олово бромид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Структура и својства
уредиBaBr2 кристализира во lead chloride (котунит) мотив, кое дава бели орторомбични кристали кои се деликвесцентни.[1][2]
Во воден раствор BaBr2 се однесува како едноставна сол.
Растворите на бариум бромид реагираат со сулфатните соли за да се добие цврст талог од бариум сулфат.
- BaBr2 + SO2−
4 → BaSO4 + 2 Br−
Слични реакции се случуваат со оксална киселина, флуороводородна киселина и фосфорна киселина, давајќи цврсти талози на бариум оксалат, флуорид и фосфат, соодветно.
Подготовка
уредиБариум бромид може да се подготви со третирање на бариум сулфид или бариум карбонат со бромоводородна киселина:
- BaS + 2 HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + CO2 + H2O
Бариум бромид се кристализира од концентриран воден раствор во неговиот дихидрат, BaBr2·2H2O. Со загревање на овој дихидрат на 120 °C се добива безводна сол.[3]
Употреба
уредиБариум бромидот е претходник на хемикалиите што се користат во фотографијата и на други бромиди. Историски гледано, бариум бромидот се користел за прочистување на радиумот во процес на фракционална кристализација, осмислен од Марија Кири. Бидејќи радиумот преципитира преференцијално во раствор од бариум бромид, односот на радиум и бариум во талогот би бил поголем од односот во растворот.[4]
Безбедност
уредиBБариум бромид, заедно со други соли на бариум растворливи во вода (на пример, бариум хлорид), е токсичен. Сепак, нема достапни убедливи податоци за неговите опасности.[5]
Во популарната култура
уредиСоединението се појавува во воведната насловна страна на Breaking Bad, каде што насловот е заменет со „Br“ и „Ba“, симболите на бром и бариум, соодветно.
Наводи
уреди- ↑ Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). „The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide“. J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 117–119. ISBN 0080379419.
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, стр. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, Посетено на 2007-12-03
- ↑ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, стр. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, Посетено на 2007-12-03
- ↑ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |