Бромна киселина
Бромна киселина, позната и како водород бромат, ― оксокиселина со молекуларна формула HBrO3. Постои само во воден раствор.[1][2] Таа е безбоен раствор кој пожолтува на собна температура додека се разградува до бром.[1][3] Бромната киселина и броматите се моќни оксидирачки агенси и се вообичаени состојки во Белоусов-Жаботинскиевите реакции.[3][4] Белоусов-Жаботинскиевите реакции се класичен пример за нерамнотежна термодинамика.
| |
| |
Назив според МСЧПХ Бромна киселина | |
Други називи Бромна(V) киселина | |
| Назнаки | |
|---|---|
7789-31-3 
| |
| ChEBI | CHEBI:49382
|
| ChEMBL | ChEMBL1161635
|
| ChemSpider | 22853
|
| EC-број | 232-158-3 |
| 25861 | |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика Слика |
| MeSH | Bromic+acid |
| PubChem | 24445 |
| |
| UNII | 908X3OZ87J
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Киселост (pKa) | −2 |
| Конјуг. база | Бромат |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Одвојување
уредиНиските концентрации целосно се одвојуваат на хидрониум и бромат додека високите концентрации се распаѓаат за да образуваат бром. Високата нестабилност на бромната киселина може да се објасни затоа што позитивно наелектризираниот хипервалентен бром е поврзан со електронегативната OH група.[5]
Структура
уредиПостојат неколку изомери на HBrO3.[5][6] Пресметаните должини на врската се наведени подолу врз основа на три теории на високо ниво G2MP2, CCSD(T) и QCISD(T).[5]
| Видови | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br–O премостен (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | - |
| Br–O терминал (Å) | - | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Големите енергетски бариери помеѓу овие структури не ја овозможуваат изомеризацијата. HOBrO2 е најстабилниот изомер и е оној на сликата погоре.[6]
Синтеза
уредиБромната киселина е производ на реакција на бариум бромат и сулфурна киселина.[1]
- Ba(BrO
3)
2 + H
2SO
4 → 2 HBrO
3 + BaSO
4
Бариум сулфатот е нерастворлив во вода и прави талог. Водената бромна киселина може да се преточи со отстранување на бариум сулфатот.
Наводи
уреди- ↑ 1,0 1,1 1,2 The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.
- ↑ Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554
- ↑ 3,0 3,1 Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320
- ↑ The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov–Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021/jp073512+
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. Bioinorganic Chemistry and Applications, 2007, 1, 11/1–11/9
- ↑ 6,0 6,1 A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s