Калиум пиросулфат
Калиум пиросулфат или калиум дисулфат — е неорганско соединение со хемиска формула K2S2O7.
| |
Назив според МСЧПХ дикалиум (сулфонатокси)сулфонат | |
Други називи Калиум пиросулфат; калиум дисулфат | |
| Назнаки | |
|---|---|
7790-62-7 
| |
| ChemSpider | 56432
|
| EC-број | 232-216-8 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 62681 |
| |
| UNII | AVJ6ZST7L6 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Густина | 2.28 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| 25.4 g/100 mL (20 °C) | |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
 
|
Сигнални зборови
|
Опасност |
Изјави за опасност
|
H314, H331 |
Изјави за претпазливост
|
P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P321, P363, P403+P233, P405, P501 |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Формирање уреди
Калиум пиросулфат се добива со термичко распаѓање на други соли, најдиректно од калиум бисулфат:[1]
- 2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O
Температурите над 600°C дополнително го разложуваат калиум пиросулфат до калиум сулфат и сулфур триоксид, сепак:[2]
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Други соли, како што се калиум трисулфат,[3] може да се распаднат и во калиум пиросулфат.
Хемиска структура уреди
Калиум пиросулфат содржи пиросулфат анјон кој има структура слична на дихромат. Геометријата може да се визуелизира како тетраедар со два агли кои ја делат конфигурацијата на анјонот на SO4 и централно премостен атом на кислород.[4] Полуструктурна формула за пиросулфатниот анјон е O3SOSO32−. Состојбата на оксидација на сулфурот во ова соединение е +6.
Употреба уреди
Калиум пиросулфат се користи во аналитичката хемија; примероците се спојуваат со калиум пиросулфат, (или мешавина од калиум пиросулфат и калиум флуорид) за да се обезбеди целосно растворање пред квантитативна анализа.[5][6]
Соединението е исто така присутно во катализатор во врска со ванадиум(V) оксид во индустриското производство на сулфур триоксид.[7]
Наводи уреди
- ↑ Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. стр. 218. Посетено на 31 December 2015.
Potassium disulfate.
- ↑ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. стр. 547. Посетено на 31 December 2015.
Potassium disulfate.
- ↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed. New York: Academic Press. стр. 1716. ISBN 9780323161299.
- ↑ Ståhl, K.; Balic-Zunic, T.; da Silva, F.; Eriksen, K. M.; Berg, R. W.; Fehrmann, R. (2005). „The crystal structure determination and refinements of K2S2O7, KNaS2O7 and Na2S2O7 from X-ray powder and single crystal diffraction data“. Journal of Solid State Chemistry. 178 (5): 1697–1704. Bibcode:2005JSSCh.178.1697S. doi:10.1016/j.jssc.2005.03.022.
- ↑ Trostbl, L. J.; Wynne, D. J. (1940). „Determination of quartz (free silica) in refractory clays“. Journal of the American Ceramic Society. 23 (1): 18–22. doi:10.1111/j.1151-2916.1940.tb14187.x.
- ↑ Sill, C. W. (1980). „Determination of gross alpha, plutonium, neptunium, and/or uranium by gross alpha counting on barium sulphate“. Analytical Chemistry. 52 (9): 1452–1459. doi:10.1021/ac50059a018.
- ↑ Burkhardt, Donald (1965). „Sulfur trioxide production, US3362786A“. Google Patents. Посетено на 31 December 2015.