Хипофлуорна киселина
Хипофлуорната киселина, хемиската формула H O F, е единствената позната окси киселина на флуор и единствената позната оксокиселина во која главниот атом добива електрони од кислородот за да создаде негативна оксидациска состојба. Состојбата на оксидација на кислородот во хипофлуоритите е 0. Исто така, таа е единствената хипохалозна киселина која може да се изолира како цврста супстанца . HOF е посредник во оксидацијата на водата со флуор, кој произведува флуороводород, кислород дифлуорид, водороден пероксид, озон и кислород . HOF е експлозивен на собна температура, и тој формира HF и O 2 :
 Гасофазна структура
| |
| |
Назив според МСЧПХ Хипофлуорна киселина | |
Други називи Водород хипофлуорит | |
| Назнаки | |
|---|---|
14034-79-8 
| |
| ChemSpider | 109936 
|
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 123334 |
| |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | бледо жолта течност над -117 °C бела цврста под -117 °C |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности
|
силен оксидатор, корозивен |
| NFPA 704 | |
| Слични супстанци | |
| Други катјони | lithium hypofluorite |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
- 2 HOF → 2 HF + O 2 [1]
Тој бил изолиран во чиста форма со поминување на гасот F2 преку мраз на -40 °C, собирајќи го HOF гасот и кондензирајќи го:
- F 2 + H 2 O → HOF + HF
Соединението се одликува во цврста фаза со рендгенска кристалографија [1] како свиткана молекула со агол од 101°. Должините на врската O-F и O-H се 144,2 и 96,4 пикометри, соодветно. Цврстата рамка се состои од синџири со врски O–H···O. Структурата е анализирана и во гасната фаза, состојба во која аголот на врската H–O–F е малку потесен (97,2°).
Меѓу работниците во хемијата на тиофен, растворот на хипофлуорна киселина во ацетонитрил (генериран на самото место со поминување на гасовит флуор низ ацетонитрил кој има вода во него) е познат како Розен-ов реагенс.[2]
Хипофлуорити
уредиХипофлуоритите се формално деривати на OF -, при што е конјугирана база на хипофлуорна киселина. Еден пример е трифлуорометил хипофлуорит (CF 3 OF).
Поврзано
уреди- Хипохлорна киселина, поврзано соединение кое е технолошки поважно, но не е добиено во чиста форма.
Поврзано
уреди- ↑ 1,0 1,1 W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). „The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds“. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921.
- ↑ For Rozen's original popularizations, see: