Телур тетрахлорид
Телур тетрахлорид — неорганско соединение со емпириска формула TeCl4 . Соединението е испарливо, сублимирајќи се на 200 °C на 0,1 mmHg.[1] Растопениот TeCl 4 е јонски, се дисоцира на TeCl 3 + и Te 2 Cl 10 2 − .[1]
| |
Назив според МСЧПХ Телур(IV) хлорид тетрателур хексадекахлорид | |
Други називи Tellurium chloride | |
| Назнаки | |
|---|---|
10026-07-0 
| |
| ChemSpider | 55367 
|
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 61443 |
| |
| UNII | DNY2R5498H
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | хигроскопска бледо жолта цврста состојба (ако е споена, кафеава течност) |
| Густина | 3.26 g/cm3, солидна |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| Структура | |
| Кристална структура | Monoclinic, mS80 |
| C12/c1, No. 15 | |
| Distorted octahedral (Te) | |
| Геометрија на молекулата | Seesaw (гасовита фаза) |
| Диполен момент | 2.59 D (гасовита фаза) |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности
|
Токсичен, корозивен, респираторен надразнувач |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Телур тетрафлуорид Телур тетрабромид Телур тетрајодид |
| Други катјони | Селен тетрахлорид Полониум тетрахлорид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Структура
уредиTeCl 4 е мономерно соединение во гасната фаза, со структура слична на онаа на SF <sub id="mwGg">4</sub> . Во цврста состојба, тоа е кластер од тетрамерен кубански тип, кој се состои од јадро Te 4 Cl 4 и три терминални хлоридни лиганди за секој Te. Алтернативно, оваа тетрамерна структура може да се смета како Те 4 тетраедар со хлори што го покриваат лицето и три терминални хлори по атом на телур, што му дава на секој атом на телур искривена октаедрална средина
Синтеза
уредиTeCl 4 се подготвува со хлорирање на телур во прав:
- Te + 2 Cl 2 → TeCl 4
Реакцијата се започнува со топлина. Производот се изолира со дестилација.[2]
Апликации
уредиTeCl 4 е од повремен интерес за органска синтеза .[3] Се додава на алкените за да се добијат деривати на Cl-CC- TeCl3, при што Те може последователно да се отстрани со натриум сулфид. Арените богати со електрони реагираат и даваат соединенија на арил Те. Така, анизолата дава TeCl 2 (C 6 H 4 OMe) 2, што може да се редуцира на диарил телурид.
Безбедносни размислувања
уредиКако што е случајот со другите соединенија на телур, TeCl 4 е токсичен. Исто така, ослободува HCl при одредена хидролиза.
Поврзано
уреди- ↑ 1,0 1,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ↑ Suttle, J. F.; Smith, C. R. F. (1950). Audrieth, Ludwig F. (уред.). Tellurium(IV) chloride. Inorganic Syntheses. 3. стр. 140–2. doi:10.1002/9780470132340. ISBN 978-0-470-13162-6.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)
- ↑ Petragnani, N.; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 1“. Synthesis. 1991 (10): 793–817. doi:10.1055/s-1991-26577. and Petragnani, N.; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 2“. Synthesis. 1991 (11): 897–919. doi:10.1055/s-1991-26605.