Јаглерод: Разлика помеѓу преработките

На многу висок притисок, јаглеродот формира на повеќе компактниот алтроп, [[дијамант]], со речиси двапати поголема густина од графит. Тука, секој атом е да поставен тетраголно со четири други, формира 3-димензионална мрежа со прстени составени од шест атоми. Дијамантот има иста кубни структура како и [[Силициум|силиконот]] и [[германиум]]от, и поради силата на јаглерод-јаглерод [[Хемиска врска|врските]], тоа е една од најјаките природни супстанци со најголема [[Мосова скала|отпорност на гребење]]. Спротивно на верувањето дека ''"дијамантите се засекогаш"'', тие се термодинамички нестабилни (Δ_f''G''°(дијамант, 298 K) = 2.9&nbsp;KJ/mol<ref>{{Наведено списание|last=Rossini|first=F. D.|last2=Jessup|first2=R. S.|date=1938|title=Heat and Free Energy of Formation of Carbon Dioxide and of the Transition Between Graphite and Diamond|url=http://nvlpubs.nist.gov/nistpubs/jres/21/jresv21n4p491_A1b.pdf|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards|volume=21|pages=491|doi=10.6028/jres.021.028}}</ref>) под нормални услови (298 K, 10⁵ Pa) и се трансформира во [[графит]]. Поради високата енергија на активација, транзицијата во графит е толку бавен процес во нормална температура што не се забележува и е минимален. Долниот лев агол на дијаграмот за јаглерод не е прегледан експериментално. Сепак, едно неодамнешно компјутерско истражување на функционална теорија за густина, стигнало до заклучок дека {{Безпрелом|''T'' → 0 K}} и {{Безпрелом|''p'' → 0 Pa}}, дијамантот станува се ''постабилен'' од графит со околу 1.1 kJ/mol разлика.<ref>{{Наведено списание|last=Grochala|first=Wojciech|date=2014-04-01|title=Diamond: Electronic Ground State of Carbon at Temperatures Approaching 0 K|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201400131/abstract|journal=Angewandte Chemie International Edition|language=en|volume=53|issue=14|pages=3680–3683|doi=10.1002/anie.201400131|issn=1521-3773}}</ref> Под некои услови, јаглеродот кристализира како јонски далеит, а [[Шестаголник|шестаголните]] [[кристал]]ни решетки се сплотени ковалентно со другите атоми и својствата се слични со оние на дијамантот.

 

 

Од други откриени алотопи, јаглерод нанопената е феромагнетички алотроп откриен во 1997 година. Тој се состои од кластер на јаглеродни атоми со ниска густина нанижани во една лабава три-димензионална мрежа, во која атомите се сврзани триагоналнно во шест и седум-делни прстени. Тој е најлесната позната супстанца, со густина од околу 2&nbsp;кг/m{{sup|3}}.<ref>{{Наведено списание|last=Schewe, Phil|last2=Stein, Ben|last-author-amp=yes|date=March 26, 2004|title=Carbon Nanofoam is the World's First Pure Carbon Magnet|url=http://www.aip.org/pnu/2004/split/678-1.html|url-status=|journal=Physics News Update|volume=678|issue=1|archive-url=https://web.archive.org/web/20120307104655/http://www.aip.org/pnu/2004/split/678-1.html|archive-date=March 7, 2012}}</ref> на Сличен начин, стаклениот јаглерод содржи висок процент на порозност, но, спротивно на нормалниот графит, графитните слоеви не се рангирани како страници во книга, но имаат по неорганизиран редослед. Линеарниот ацетилен јаглерод ја има хемиската структура −(C:::C)_''n''−. Јаглерод во оваа модификација е линеарен со ''sp'' [[Хибридизација (хемија)|орбитална хибридизација]], и е [[полимер]] со наизменични единечни и тројни врски. Овoј карбин е важен за [[Нанотехнологија|нанотехниката]] , бидејќи нејзиниот модул на Јанг е 40 пати поголем од таа на најцврстиот материјал – дијамантот.<ref>{{Наведено списание|last=Itzhaki, Lior|last2=Altus|first2=Eli|last3=Basch|first3=Harold|last4=Hoz|first4=Shmaryahu|date=2005|title=Harder than Diamond: Determining the Cross-Sectional Area and Young's Modulus of Molecular Rods|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|volume=44|issue=45|pages=7432–5|doi=10.1002/anie.200502448|pmid=16240306}}</ref>