Хлор перхлорат

Хлор перхлорат е хемиско соединение со формула Cl₂O₄. Овој хлор оксид е асиметричен оксид, со еден атом на хлор во +1 оксидациона состојба, а другиот +7, со соодветна формула ClOClO₃. Се произведува со фотодимеризација на хлор диоксид (ClO₂) на собна температура за 436 nm ултравиолетова светлина:^[1]^[2]^[3]

2ClO₂ → ClOClO₃

Хлор перхлорат може да се направи и со следнава реакција на -45 °C.

CsClO₄ + ClOSO₂F → Cs(SO₃)F + ClOClO₃

Својства

Хлор перхлорат е бледо зеленикава течност. Помалку е стабилен од ClO₂ (хлор диоксид)^{[се бара извор]} и се распаѓа на собна температура за да даде O₂ (кислород), Cl₂ (хлор) и Cl₂O₆ (дихлор хексоксид):

2 ClOClO₃ → O₂ + Cl₂ + Cl₂O₆

Хлор перхлорат реагира со метални хлориди за да формира хлор и соодветниот безводен перхлорат:

CrO₂Cl₂ + 2 ClOClO₃ → 2 Cl₂ + CrO₂(ClO₄)₂

TiCl₄ + 4 ClOClO₃ → 4 Cl₂ + Ti(ClO₄)₄

2 AgCl + 2 ClOClO₃ → 2 AgClO₄ + Cl₂

Реакции

Реактант	Услови	Производи
-	Топлина	дихлор хексоксид (80%), хлор диоксид, хлор, кислород
-	Ултравиолетова светлина	дихлор хептоксид, хлор, кислород ^[3]
цезиум јодид	-45 °C	Cs[I(OClO₃)₄]
ClOSO₂F or ClF	-	MClO₄(M = Cs или NO₂)
бром	-45 °C	бром перхлорат (BrOClO₃)
јод (0,33 mol )	-50 °C	I(OClO₃)₃^[4]

Наводи

↑ A. J. Schell-Sorokin; D. S. Bethune; J. R. Lankard; M. M. T. Loy; P. P. Sorokin (1982). „Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide“. J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021/j100221a001.
↑ M. I. Lopez; J. E. Sicre (1988). „Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate“. J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021/j100313a062.
↑ ^3,0 ^3,1 Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). „Perchlorate Formation by Ozone Oxidation of Aqueous Chlorine/Oxy-Chlorine Species: Role of ClxOy Radicals“. Environmental Science & Technology. 44 (8): 2961–2967. Bibcode:2010EnST...44.2961R. doi:10.1021/es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.
↑ Gomberg, M. (1923-02-01). „The Reaction Between Silver Perchlorate and Iodine. Chlorine Tetra-Oxide“. Journal of the American Chemical Society. 45 (2): 398–421. doi:10.1021/ja01655a017. ISSN 0002-7863.

[1] A. J. Schell-Sorokin; D. S. Bethune; J. R. Lankard; M. M. T. Loy; P. P. Sorokin (1982). „Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide“. J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021/j100221a001.

[2] M. I. Lopez; J. E. Sicre (1988). „Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate“. J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021/j100313a062.

[:0-3] 3,0 ^3,1 Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). „Perchlorate Formation by Ozone Oxidation of Aqueous Chlorine/Oxy-Chlorine Species: Role of ClxOy Radicals“. Environmental Science & Technology. 44 (8): 2961–2967. Bibcode:2010EnST...44.2961R. doi:10.1021/es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.

[4] Gomberg, M. (1923-02-01). „The Reaction Between Silver Perchlorate and Iodine. Chlorine Tetra-Oxide“. Journal of the American Chemical Society. 45 (2): 398–421. doi:10.1021/ja01655a017. ISSN 0002-7863.

[1]

[2]

[3]

[4]