Коцкест кристален систем: Разлика помеѓу преработките
| [непроверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето |
с Јазично подобрување, replaced: радиус → полупречник (4) |
||
Ред 33:
Клената клеточна единица во центарот на лицето има осум тетрахерални празнини што се наоѓаат на половина пат помеѓу секој агол и центарот на единицата, за вкупно осум тетрахерални празнини. Дополнително, постојат дванаесет октаедрични празнини сместени на средните точки на рабовите на единицата ќелија, како и една октаедрична дупка во самиот центар на ќелијата, за вкупно четири нето октаедрични празнини.
Една важна карактеристика на кристалната структура е нејзиниот атомски фактор за пакување. Ова се пресметува со претпоставка дека сите атоми се идентични сфери, со
Претпоставувајќи еден атом по точка на решетка, во примитивна кубична решетка со должина на коцка а, сферичниот
Како по правило, со оглед на тоа што атомите во цврстата се привлекуваат едни со други, поцврсто спакуваните аранжмани на атомите имаат тенденција да бидат почести. Меѓутоа, прилично осакатените аранжмани се случуваат, на пример, ако орбиталната хибридизација бара одредени агли на поврзување. Според тоа, примитивната кубна структура, со особено низок атомски фактор на пакување, е ретка по природа, но се наоѓа во полониум. ЦЦЦ и ФЦЦ, со нивните повисоки густини, се доста чести во природата. Примери за Bcc вклучуваат железо, хром, волфрам и ниобиум. Примери за fcc вклучуваат алуминиум, бакар, злато и сребро.
Ред 49:
Една структура е структурата на "проникнувачка примитивна кубика", исто така наречена структура на цезиум хлорид. Секој од двата типа атоми формира посебна примитивна кубична решетка, со атом од еден тип во центарот на секоја коцка од друг тип. Целосно, аранжманот на атомите е ист како кубен центар, но со наизменични типови на атоми на различни мрежи на решетки (видете ја сликата тука). Алтернативно, може да се гледа оваа решетка како едноставна кубна структура со секундарен атом во својата кубна празнина.
Покрај самиот цезиум хлорид, структурата се појавува и кај некои други алкални халиди кога се подготвува при ниски температури или високи притисоци. Општо земено, оваа структура е поверојатно да се формира од два елементи чии јони се со приближно иста големина (на пример, јонски
Координативниот број на секој атом во структурата е 8: централниот катјон е координиран на 8 анјони на аглите на коцка, како што е прикажано, и слично, централниот анјон е координиран до 8 катјони на аглите на коцка.
Ред 61:
Во камена сол или натриум хлорид (халитна) структура, секој од двата типа на атоми формира посебна кубична решетка со центри во центарот, при што двете решетки се испреплетуваат за да формираат шаблон за 3D шаблони. Наизменично, оваа структура може да се гледа како кубична структура со средно лице со секундарни атоми во неговите октаедрични дупки.
Примери на соединенија со оваа структура се самиот натриум хлорид, заедно со скоро сите други алкални халиди и "многу бивалентни метални оксиди, сулфиди, селениди и телуриди". Поопшто, оваа структура е поверојатно да се формира ако катјонoт е малку помал од анјонoт(однос на катјон / анјон
Координативниот број на секој атом во оваа структура е 6: секој катјон е координиран на 6 анјони во вертикалите на октаедар, и на сличен начин, секој анјон е координиран на 6 катјони во вертикалите на октаедар.
| |||