Германиум: Разлика помеѓу преработките

Четири тетра [[Халид|халиди]] се познати. Под нормални услови GeI ₄ е цврст, GeF ₄ e гас и другите испарливи течности. На пример, [[германиум тетрахлорид]] , GeCl ₄ , се добива како безбојна гасовита течност што врие на 83,1 &nbsp; ° C со загревање на метал со хлор. <ref name="HollemanAF">{{Наведена книга|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|last=Holleman|first=A. F.|last2=Wiberg, E.|last3=Wiberg, N.|date=2007|publisher=de Gruyter|isbn=978-3-11-017770-1|edition=102nd|oclc=145623740}}</ref> Сите тетрахалиди лесно се хидролизираат до хидриран германиумдиоксид. <ref name="HollemanAF" /> GeCl ₄ се користи во производството на органорманиум соединенија. <ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Сите четири дихалиди се познати и за разлика од тетрахалидите се полимерни материи. <ref name="Greenwood" /> Дополнително се познати Ge ₂ Cl ₆ и некои повисоки соединенија со формулата Ge _''n'' Cl _{2 ''n'' +2} . <ref name="HollemanAF" /> Необичното соединение Ge ₆ Cl ₁₆ е подготвено кое ја содржи единицата Ge ₅ Cl ₁₂ со [[неопентанска структура]]. <ref>{{Наведено списание|last=Beattie|first=I. R.|last2=Jones, P.J.|last3=Reid, G.|last4=Webster, M.|date=1998|title=The Crystal Structure and Raman Spectrum of Ge₅Cl₁₂·GeCl₄ and the Vibrational Spectrum of Ge₂Cl₆|journal=Inorg. Chem.|volume=37|issue=23|pages=6032–6034|doi=10.1021/ic9807341|pmid=11670739}}</ref>

 

[[Податотека:NucleophilicAdditionWithOrganogermanium.png|алт=Skeletal chemical structures outlining an additive chemical reaction including an organogermanium compound.|десно|мини| Нуклеофилен додаток со органоманиум соединение. ]]

Првото [[органорманиумско соединение]] беше синтетирано од Винклер во 1887 година; реакцијата на германиум тетрахлорид со [[диетилцин]] дава [[тетраетилгерман]] ( {{Chem|Ge(C|2|H|5|)|4}} ). <ref name="Winkle2">{{Наведено списание|last=Winkler|first=Clemens|author-link=Clemens Winkler|date=1887|title=Mittheilungen über des Germanium. Zweite Abhandlung|url=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90799n/f183.table|journal=J. Prak. Chemie|language=German|volume=36|issue=1|pages=177–209|doi=10.1002/prac.18870360119|access-date=2008-08-20}}</ref> Органогенмани од типот R ₄ Ge (каде што R е [[алкил]] ), како што е [[тетраметилгерман]] ( {{Chem|Ge(CH|3|)|4}} ) и тетраетилгермани се пристапува преку најевтиниот достапен [[германиум претходник]] германиум тетрахлорид и алкил нуклеофили. Органски германиум хидриди, како што е [[изобутил гермар]] ( {{Chem|(CH|3|)|2|CHCH|2|GeH|3}} ) се покажа дека се помалку опасни и може да се користат како течна замена за токсичен герман гас во [[Полуспроводник|полупроводнички]] апликации. Многу реакции на [[реактивни посредници]] од германи се познати: [[Радикал (хемија)|слободните радикали на]] гермил, гермилените (слични на карбените ) и гермините (слични на карбин ). <ref>{{Наведено списание|last=Satge|first=Jacques|date=1984|title=Reactive intermediates in organogermanium chemistry|journal=Pure Appl. Chem.|volume=56|issue=1|pages=137–150|doi=10.1351/pac198456010137}}</ref> <ref>{{Наведено списание|last=Quane|first=Denis|last2=Bottei, Rudolph S.|date=1963|title=Organogermanium Chemistry|journal=Chemical Reviews|volume=63|issue=4|pages=403–442|doi=10.1021/cr60224a004}}</ref> Оргагорманиум соединението [[2-карбоксиетилгермазевиоксан]] првпат беше пријавено во 1970-тите, и подолго време се користеше како додаток во исхраната и мислеше дека може да има анти-туморски квалитети. <ref name="toxic">{{Наведено списание|last=Tao|first=S. H.|last2=Bolger, P. M.|date=June 1997|title=Hazard Assessment of Germanium Supplements|journal=[[Regulatory Toxicology and Pharmacology]]|volume=25|issue=3|pages=211–219|doi=10.1006/rtph.1997.1098|pmid=9237323}}</ref>

 

 

=== Изотопи ===