Википедија

Ванадиум


Ванадиум — хемиски елемент со симбол V и атомски број 23. Тој е тежок, сребрено-сив, еластичен,ковлив преоден метал. Елементарниот метал ретко се наоѓа во природата, но откако вештачки се изолира, формирањето на слој од оксид (пасивација) делумно го стабилизира слободниот метал од понатамошната оксидација.

Ванадиум  (23V)
Општи својства
Име и симболванадиум (V)
Изгледсино сивкаво-сребрен метал
Ванадиумот во периодниот систем
Водород (двоатомски неметал)
Хелиум (благороден гас)
Литиум (алкален метал)
Берилиум (земноалкален метал)
Бор (металоид)
Јаглерод (повеќеатомски неметал)
Азот (двоатомски неметал)
Кислород (двоатомски неметал)
Флуор (двоатомски неметал)
Неон (благороден гас)
Натриум (алкален метал)
Магнезиум (земноалкален метал)
Алуминиум (слаб метал)
Силициум (металоид)
Фосфор (повеќеатомски неметал)
Сулфур (повеќеатомски неметал)
Хлор (двоатомски неметал)
Аргон (благороден гас)
Калиум (алкален метал)
Калциум (земноалкален метал)
Скандиум (преоден метал)
Титан (преоден метал)
Ванадиум (преоден метал)
Хром (преоден метал)
Манган (преоден метал)
Железо (преоден метал)
Кобалт (преоден метал)
Никел (преоден метал)
Бакар (преоден метал)
Цинк (преоден метал)
Галиум (слаб метал)
Германиум (металоид)
Арсен (металоид)
Селен (повеќеатомски неметал)
Бром (двоатомски неметал)
Криптон (благороден гас)
Рубидиум (алкален метал)
Стронциум (земноалкален метал)
Итриум (преоден метал)
Циркониум (преоден метал)
Ниобиум (преоден метал)
Молибден (преоден метал)
Технециум (преоден метал)
Рутениум (преоден метал)
Родиум (преоден метал)
Паладиум (преоден метал)
Сребро (преоден метал)
Кадмиум (преоден метал)
Индиум (слаб метал)
Калај (слаб метал)
Антимон (металоид)
Телур (металоид)
Јод (двоатомски неметал)
Ксенон (благороден гас)
Цезиум (алкален метал)
Бариум (земноалкален метал)
Лантан (лантаноид)
Цериум (лантаноид)
Празеодиум (лантаноид)
Неодиум (лантаноид)
Прометиум (лантаноид)
Самариум (лантаноид)
Европиум (лантаноид)
Гадолиниум (лантаноид)
Тербиум (лантаноид)
Диспрозиум (лантаноид)
Холмиум (лантаноид)
Ербиум (лантаноид)
Тулиум (лантаноид)
Итербиум (лантаноид)
Лутециум (лантаноид)
Хафниум (преоден метал)
Тантал (преоден метал)
Волфрам (преоден метал)
Рениум (преоден метал)
Осмиум (преоден метал)
Иридиум (преоден метал)
Платина (преоден метал)
Злато (преоден метал)
Жива (преоден метал)
Талиум (слаб метал)
Олово (слаб метал)
Бизмут (слаб метал)
Полониум (слаб метал)
Астат (металоид)
Радон (благороден гас)
Франциум (алкален метал)
Радиум (земноалкален метал)
Актиниум (актиноид)
Ториум (актиноид)
Протактиниум (актиноид)
Ураниум (актиноид)
Нептуниум (актиноид)
Плутониум (актиноид)
Америциум (актиноид)
Кириум (актиноид)
Берклиум (актиноид)
Калифорниум (актиноид)
Ајнштајниум (актиноид)
Фермиум (актиноид)
Менделевиум (актиноид)
Нобелиум (актиноид)
Лоренциум (актиноид)
Радерфордиум (преоден метал)
Дубниум (преоден метал)
Сиборгиум (преоден метал)
Бориум (преоден метал)
Хасиум (преоден метал)
Мајтнериум (непознати хемиски својства)
Дармштатиум (непознати хемиски својства)
Рендгениум (непознати хемиски својства)
Копернициум (преоден метал)
Нихониум (непознати хемиски својства)
Флеровиум (слаб метал)
Московиум (непознати хемиски својства)
Ливермориум (непознати хемиски својства)
Тенесин (непознати хемиски својства)
Оганесон (непознати хемиски својства)
 –
↑
V
↓
Nb
титан ← ванадиум → хром
Атомски број23
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)50,9415(1)[1]
Категорија  преоден метал
Група и блокгрупа 5, d-блок
ПериодаIV периода
Електронска конфигурација[Ar] 3d3 4s2
по обвивка
2, 8, 11, 2
Физички својства
Фазацврста
Точка на топење2.183 K ​(1.910 °C)
Точка на вриење3.680 K ​(3.407 °C)
Густина близу с.т.6 г/см3
кога е течен, при т.т.5,5 г/см3
Топлина на топење21,5 kJ/mol
Топлина на испарување444 kJ/mol
Моларен топлински капацитет24,89 J/(mol·K)
парен притисок
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
при T (K) 2.101 2.289 2.523 2.814 3.187 3.679
Атомски својства
Оксидациони степени5, 4, 3, 2, 1, −1, −3 ​(амфотерен оксид)
ЕлектронегативностПолингова скала: 1,63
Енергии на јонизацијаI: 650,9 kJ/mol
II: 1.414 kJ/mol
II: 2.830 kJ/mol
(повеќе)
Атомски полупречникемпириски: 134 пм
Ковалентен полупречник153±8 пм
Color lines in a spectral range
Спектрални линии на ванадиум
Разни податоци
Кристална структура ​телоцентрирана коцкеста (тцк)
Кристалната структура на ванадиумот
Брзина на звукот тенка прачка4.560 м/с (при 20 °C)
Топлинско ширење8,4 µм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост30,7 W/(m·K)
Електрична отпорност197 nΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредувањепарамагнетно
Модул на растегливост128 GPa
Модул на смолкнување47 GPa
Модул на збивливост160 GPa
Поасонов сооднос0,37
Мосова тврдост6,7
Викерсова тврдост628–640 MPa
Бринелова тврдост600–742 MPa
CAS-број7440-62-2
Историја
ОткриенАндрес Мануел дел Рио (1801)
Првпат издвоенНилс Габриел Сефстром (1830)
Именуван одНилс Габриел Сефстром (1830)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на ванадиумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП
48V веш 15.9735 д β+ 4,0123 48Ti
49V веш 330 д ε 0,6019 49Ti
50V 0,25 % 1,5×1017 г ε 2,2083 50Ti
β− 1,0369 50Cr
51V 99,75 % 51V е стабилен со 28 неутрони
| наводи | Википодатоци

Андрес Мануел дел Рио открил соединенија на ванадиум во 1801 година во Мексико, анализирајќи го новото минерално олово што го нарекол "кафеаво олово", и се претпоставува дека неговите квалитети се должат на присуството на нов елемент, кој го нарекол еритрониум (доаѓа од грчки "црвена"), бидејќи, по загревањето, повеќето од солите станале црвени. Четири години подоцна, сепак, тој (погрешно) бил убедуван од други научници дека еритрониумот бил идентичен со хром. Хлориди на ванадиум биле создадени во 1830 година од страна на Нилс Габриел Сефстром, кој на тој начин докажал дека е вклучен нов елемент, кој го нарекол "ванадиум" по скандинавската божица на убавината и плодноста, Ванадис (Фреја). И двете имиња се припишуваат на широк спектар на бои пронајдени во соединенијата на ванадиум. Во 1867 година Хенри Енфилд Роско добил чист елемент.

Ванадиум природно се јавува во околу 65 минерали и фосилни горива..Се произведува во Кина и Русија во топилница за челик; други земји го произведуваат или директно од магнетит, прашина од течна нафта или како производ од минирање на ураниум. Тој главно се користи за производство на специјални челични легури, како што се челични алатки. Најважното индустриско соединение на ванадиум, ванадиум пентоксид, се користи како катализатор за производство на сулфурна киселина. Ванадиумовата-редокс батерија за складирање на енергија може да биде важна во иднина.

Големи количини јони на ванадиум се најдени во неколку микроорганизми,веројатно како токсин . Оксидот и некои други соли на ванадиум имаат умерена токсичност. Особено во океанот, ванадиумот се користи од страна на некои форми на живот како активен центар на ензими , како што е ванадиум бромопероксидазата на некои океански алги.

Историја уреди

Ванадиумот е откриен од Андрес Мануел дел Рио, шпанско-мексикански минералог, во 1801 година. Дел Рио го извлекол елементот од примерок од мексиканската руда кафено олово, подоцна именувана vanadinate. Тој открил дека солите на ванадиум покажуваат широк спектар на бои, и како резултат на тоа го именувал елементот панхромиум (грчки: παγχρώμιο, сите бои). Подоцна, Дел Рио го преименувал елементот како еритрониум (грчки: ερυθρός "црвено"), бидејќи повеќето од солите станале црвени при загревање. Во 1805 година, францускиот хемичар Иполит Виктор Колт-Дескотил, поддржан од пријателот на Дел Рио, Барон Александер фон Хумболт, изјавил дека новиот елемент на Дел Рио бил само нечист примерок на хром. Дел Рио ја прифатил изјавата на Колет-Дескотил и го повлекол своето барање.[2]

Во 1831 година, шведскиот хемичар Нилс Габриел Сефстром повторно го открил елементот во новиот оксид што го открил додека работел со железни руди. Подоцна истата година, Фридрих Велер ја потврдил претходната работа на Дел Рио.[3] Сефстром избрал име кое започнува со V, кое досега не било доделено на ниту еден елемент. Тој го нарекол елементот ванадиум по староноршкиот збор Ванади (другото име за норшката божицата Ванр Фреја, чии особености вклучуваат убавина и плодност), поради многуте убаво обоени хемиски соединенија што ги произведува.[3] Во 1831 година, геологот Џорџ Вилијам Фетерстон предложил дека ванадиум треба да биде преименуван во риониум по дел Рио, но овој предлог не бил проследен.[4]

 
Модел Т содржи ванадиум челик во својата рамка.

Се покажало дека издвојувањето на ванадиумот е тешко. Во 1831 година, Берцелиус го пријавил производството на металот, но Хенри Енфилд Роско покажал дека Берцелиус всушност го произведувал нитридот, ванадиум нитрид (VN). На крајот Роско го произведувал металот во 1867 со редукција на ванадиум (II) хлорид, VCl 2 , со водород.[5] Во 1927 година, бил произведен чист ванадиум со намалување на ванадиум пентоксид со калциум.[6]

Првата голема индустриска употреба на ванадиум била во рамката на челичната легура на Ford Model T , инспириран од француските тркачки автомобили. Ванадиумскиот челик овозможува намалена тежина, истовремено зголемувајќи ја цврстината на истегнување .[7] За првата деценија на 20-от век, повеќето руда на ванадиум е ископана од страна на [./https://en.wikipedia.org/wiki/American_Vanadium_Company American Vanadium Company] од Minas Ragra во Перу. Подоцна побарувачката за ураниум се зголемила, што довело до зголемување на ископувањето на тој метал. Една голема ураниумска руда била карнотит , кој исто така содржи ванадиум; така ванадиумот станал достапен како производ од производството на ураниум. На крајот, ископувањето на ураниум почнало да обезбедува голем дел од побарувачката за ванадиум.[8][9]

Германскиот хемичар Мартин Хенце открил ванадиум во белковините на хемованадин, пронајдени во крвните клетки од Асцидијацеа во 1911 година.[10][11]

Особености уреди

 
Ванадиумски кубоиди со висока чистота (99.95%), премачкани и макро-гравирани

Ванадиум е средно тврд, еластичен челично-син метал. Тој е електрично проводен и топлински изолиран . Некои извори го опишуваат ванадиум како "мек", можеби поради тоа што еластичен , ковлив и не е кршлив.[12][13] Ванадиумот е потежок од повеќето метали и челици. Тој е отпорен на корозија и е стабилен против алкали и сулфурни и хлороводородни киселини.[14] Оксидира во воздух на околу 933 K (660   °C, 1220   °F), иако слојот на пасивација на оксиди се формира дури и на собна температура.

Изотопи уреди

Природниот ванадиум се состои од еден стабилен изотоп, 51 V и еден радиоактивен изотоп, 50 V..Вториот има 1,5 × 10 17 години и природно изобилство од 0,25%. 51 V има јадрен спин од која е корисна за NMR спектроскопија.[15] Дваесет и четири вештачки радиоизотопи се одликуваат, со масен број од 40 до 65. Најстабилните од овие изотопи се 49 V со живот од 330 дена и 48 V со живот од 16,0 дена. Останатите радиоактивни изотопи имаат живот пократок од еден час, најмногу под 10 секунди. Најмалку четири изотопи имаат метастабилни возбудени состојби .[15] Електронското зафаќање е главниот режим на распаѓање за изотопи полесни од 51 V. За потешките, најчестиот режим е бета распаѓање. Реакциите на зафаќање на електроните доведуваат до формирање на изотопи од елемент 22 (титаниум), додека бета распаѓањето води до изотопи од елемент 24 (хром).

Хемија уреди

Оксидациони состојби на ванадиум.
 
Од лево: [V(H 2 O) 6]2+ (виолетова),[V(H 2 O)6]3+ (зелена), [VO(H2O)5] 2+ (сина) и [VO (H2O)5]3+ (жолта).

Хемијата на ванадиум е значајна за пристапноста на четирите соседни оксидациски состојби 2-5. Во воден раствор , ванадиум формира метални аква комплекси од кои боите се нежни [V(H2O) 6 ]2+,зелена [V(H2O)6 ]3+ , сини [VO(H2O)5 ]2+,жолта VO3- .Ванадиум (II) соединенијата се редукциони агенси, а соединенијата на ванадиум (V) се оксидирачки агенси. Компонентите на ванадиум (IV) често постојат како ванадилни деривати, кои го содржат VO 2+центарот.[14]

Амониум ванадате (V) (NH 4 VO 3) може последователно да се намали со елементарен цинк за да се добијат различните бои на ванадиум во овие четири состојби на оксидација. Пониски оксидациски состојби се случуваат во соединенија како V (CO) 6 , [V(CO)6]− и супституираните деривати.[14]

Најкомерцијално важно соединение е ванадиум пентоксид. Се користи како катализатор за производство на сулфурна киселина.[14] Ова соединение го оксидира сулфурдиоксидот (SO2) на триоксид (SO3). Во оваа редокс реакција, сулфурот се оксидира од +4 до +6, а ванадиумот се намалува од +5 до +4:

V2O5 + SO2 → 2VO2 + SO3

Катализаторот се регенерира со оксидација:

4VO2 + O2 → 2V2O5

Слични оксидации се користат во производството на малеински анхидрид, фтален анхидрид и неколку други зафатнински органски соединенија.[16]

Ванадиум-редокс батеријата ги користи сите четири оксидациски состојби; една електрода го користи парот +5 /+4, а другиот го користи парот +3 /+2.Замената на овие оксидациски состојби е илустрирана со редукција на силно киселиот раствор на соединение на ванадиум (V) со прашина од цинк или амалгам. Почетната жолта боја карактеристична за перванадиловиот јон [VO2(H2O)4 ]+ се заменува со сина боја на [VO(H2O)5 ]2+, проследено со зелена боја на [V(H2O)6]3+, а потоа и виолетова боја на [V(H2O)6]2+. [14]

Оксианјони уреди

 
Структурата на decavanadate

Во воден раствор, ванадиумот (V) претставува обемно семејство на оксианјони. Меѓусебните односи во ова семејство се опишани во дијаграмот на доминација , кој покажува најмалку 11 видови, во зависност од pH вредноста и концентрацијата.[17] Тетраэдралниот ортовандататен јон, VO3−
4, е главен вид присутен при pH 12-14. Сличен по големина и полн со фосфор (V), ванадиумот (V), исто така, ја парализира својата хемија и кристалографија. Ортованадат VO3−
4 се користи во белковинска кристалографија[18] да се изучи биохемијата на фосфатот.[19]

При пониски вредности на pH, мономерот [HVO4 ]2- и димерот [V2O7 ] - се образуваат, при што мономер е доминантен во концентрацијата на ванадиум помал од c. 10 −2 М (pV> 2, каде што pV е еднаква на минусната вредност на логаритам од вкупната концентрација на ванадиум / M). Образувањето на јон на диванадата е аналогно на образувањето на дихроматскиот јон. Како што pH вредноста се намалува, се јавува понатамошна протонација и кондензација на поливанадата: при pH 4-6 [H2VO4] - доминантно е на pV поголема од околу. 4, додека во повисоки концентрации се формираат тримери и тетрамери. Помеѓу pH 2-4 преовладува декавандата, неговото формирање од ортовандадат е претставено со оваа реакција на кондензација:

10[VO4 ]3- + 24H+ → [V10O28 ]6- + 12H2O

Во декавандата, секој V (V) центар е опкружен со шест оксидни лиганди .[14] Ванадичната киселина, H3 VO4 постои само во многу ниски концентрации, бидејќи протонацијата на тетраедарскиот вид [H2VO4 ]- резултира со преференцијално формирање на октаедричен [VO2(H2O)4 ]+ вид. Во силно кисели раствори, pH <2. [VO2(H2O)4 ]+ е доминантен вид, додека оксидот V 2 O 5 преципитира од раствор во високи концентрации. Оксидот е формално киселински анхидрид на ванадична киселина. Структурите на многу ванадирани соединенија се утврдени со рендгенска кристалографија.

 
Дијаграм на Pourbaix за ванадиум во вода

Дијаграмот Pourbaix за ванадиум во вода, кој ги покажува потенцијалите на редоксот помеѓу различни видови ванадиум во различни оксидациски состојби, исто така е комплекс.[20]

Ванадиум (V) формира различни комплекси на перокси, особено во активното место на ензимите на бромопероксидазата кои содржат ванадиум.Видот VO(O)2(H2O)4+ е стабилен во кисели раствори. Во алкални раствори, видовите со 2, 3 и 4 пероксидни групи се познати; последните форми виолетови соли со формулата M3V(O2)4 nH2O (M= Li, Na, итн.), во кои ванадиумот има 8-координатна додекаедна структура.[21][22]

Деривати на халид уреди

Дванаесет бинарни халиди ,соединенија со формулата VXn (n = 2..5), се познати. V4, VCl5, VBr5 и VI5 не постојат или се екстремно нестабилни. Во комбинација со други реагенси, VCl 4 се користи како катализатор за полимеризација на диените. Како и сите бинарни халиди, оние на ванадиумот се Луис кисели , особено оние на V(IV) и V(V). Многу од халидите формираат октаедрични комплекси со формулата VXnL6-n (X = халид, L = друг лиганд).

Многу ванадиум оксихариди (формула VOmXn) се познати.[23] Окситрихлоридот и окситрифлуоридот (VOCl 3 и VOF 3) се најшироко проучени.

Координативни соединенија уреди

 
Модел на VO5(C5H7)2

Комплексите на ванадиум (II) и (III) се релативно инертни и намалени..Оние од V (IV) и V (V) се оксиданси. Јонот на ванадиум е прилично голем, а некои комплекси постигнуваат координатни броеви поголеми од 6, како што е случајот со [V(CN)7 ]4- . Оксановадиум (V), исто така, формира 7 координирани координатни комплекси со тетрадентентни лиганди и пероксиди и овие комплекси се користат за оксидативни бромации и оксидации на тиоетер.Во координативната хемија на V4+ доминира ванадил центарот, VO2+ , кој ги врзува четирите други лиганди силно и еден слабо (еден транс во центарот на ванадил)..Еден пример е ванадил ацетилацетонат (V(O)(O2C5H7)2). Во овој комплекс, ванадиумот е 5-координирана, квадратна пирамидална, што значи дека шестиот лиганд, како што е пиридин, може да биде прикачен, иако константната асоцијација на овој процес е мала. Многу 5-координатни ванадилни комплекси имаат триаголна бипирамидална геометрија, како VOCl2 (NMe3)2.[17] Во координативната хемија на V 5+ доминираат релативно стабилните координатни комплекси за диоксановадиум, кои често се формираат со воздушна оксидација на претходниците на ванадиум (IV) што укажуваат на стабилноста на оксидациската состојба +5 и олеснување на интерконверзија меѓу +4 и +5..

Органометални соединенија уреди

Органометалната хемија на ванадиум е добро развиена, иако главно има само академско значење. Ванадоцен дихлорид е разновиден почетен реагенс, па дури и наоѓа некои употреби во органската хемија.[24] Ванадиум карбонил , V(CO)6, е редок пример за парамагнетски метал карбонил.Редуцирањето дава V(CO)−
6 (изоелектроничен со Cr(CO)6), кој понатаму може да се редуцира со натриум во течен амонијак за да се добие V(CO)3−
5 (изоелектроничен со Fe(CO)5).[25][26]

Појава уреди

 
Ванадините

Универзум уреди

Космичкото изобилство на ванадиум во универзумот е 0.0001%, што го прави елементот речиси како заеднички како бакар или цинк.[27] Ванадиум се детектира спектроскопски во светлина од Сонцето, а понекогаш и во светлината од други ѕвезди.[28]

Земјина кора уреди

Ванадиум е 20-от најзастапен елемент во Земјината кора;[29] метален ванадиум е редок во природата (познат како минерален ванадиум, мајчин ванадиум),[30][31] но соединенијата на ванадите се јавуваат природно во околу 65 различни минерали.

На почетокот на 20 век бил откриен голем депозит на ванадиум руда. Веќе неколку години овој депозит (VS4)[32] бил економски значаен извор за ванадиум руда. Со производство на радиум во 1910-тите и 1920-тите години од карнотит (K2(UO2)2(VO4)2·3H2O),ванадиум станал достапен како несакан производ на производството на радиум и ураниум. Ванадините (Pb5(VO4)3Cl) и други минерали со ванадиум се експлоатираат само во исклучителни случаи. Со зголемената побарувачка, сега поголемиот дел од производството на ванадиум во светот се добива од магнетит кој го носи ванадиум, кој се наоѓа во ултрамафичните габро тела. Ако овој титаномагнетит се користи за производство на железо, поголемиот дел од ванадиумот завршува во згура и се добива од таму.[33][34]

Ванадиум бил ископуван најмногу во Јужна Африка, северозападна Кина и источна Русија. Во 2013 година овие три земји ископале повеќе од 97% од 79.000 тони произведен ванадиум.[35]

Ванадиум е исто така присутен во боксит и во депозити на сурова нафта, јаглен, нафтен шкрилец и катранов песок. Во суровата нафта, концентрациите до 1200   ppm се пријавени. Кога вакви нафтени производи се изгорени, трагите на ванадиум може да предизвикаат корозија кај мотори и котли.[36] Околу 110.000 тони ванадиум годишно се испуштаат во атмосферата со согорување на фосилните горива.[37]

Вода уреди

Ванадиловиот јон е богат со морска вода, со просечна концентрација од 30 nM .[27] Некои извори на минерална вода, исто така, содржат јон со високи концентрации. На пример, изворите во близина на планината Фуџи содржат дури 54 μg за литар.[27]

Производство уреди

 
Вакуум сублимирани ванадиум дендрични кристали (99.9%)
 
Кристален ванадиум, кој покажува различни текстури и оксидација на површината; 99,95% - чиста коцка за споредба

Метанот на ванадиум се добива со повеќестепен процес кој започнува со печење на румена руда со NaCl или Na 2CO3 на околу 850 °C за да се добие метаванадат на натриум (NaVO3). Воден екстракт од оваа цврста супстанца се закиселува за да се добие „црвена торта“, поливанадатна сол, која е намалена со калциум метал. Како алтернатива за мало производство, ванадиум пентоксид се намалува со водород или магнезиум. Многу други методи се исто така во употреба, при што ванадиум се произведува како нуспроизвод од други процеси.[38] Прочистување на ванадиум е можно со процесот на кристална лента, развиен од Антон Едуард ван Аркел и Јан Хендрик де Боер во 1925 година. Тоа вклучува формирање на метален јодид, во овој пример ванадиум (III) јодид , и последователно распаѓање за да се добие чист метал:[39]

2V + 3I2 ⇌ 2VI3
 
Феррованадиум парчиња

Повеќето ванадиум се користи како челична легура наречена феррованадиум. Феррованадиум се произведува директно со намалување на мешавината на ванадиум оксид, железо оксиди и железо во електрична печка. Ванадиум завршува во сурово железо произведено од ванадиум-магнетит. Во зависност од употребената руда, згурата содржи до 25% ванадиум.[38]

Апликации уреди

 
Алатка направена од ванадиум челик.

Легури уреди

Околу 85% од произведениот ванадиум се користи како ферованадиум или како челичен додаток.[38] Значителното зголемување на јачината на челик со мали количества ванадиум било откриено во почетокот на 20 век.Ванадиум формира стабилни нитриди и карбиди,што резултира со значително зголемување на јачината на челикот.[40] Оттогаш, ванадиумскиот челик се користел за апликации во оски , велосипедски рамки, коленесто вратило , запченици и други критични компоненти.Постојат две групи челични легури на ванадиум.Ванадиумските легури со високо јаглероден челик содржат 0,15% до 0,25% ванадиум, а челиците со голема брзина за раководство(HSS) имаат содржина на ванадиум од 1% до 5%..За големобрзински челици за раководство, може да се постигне цврстина над HRC 60. HSS челик се користи во хируршки инструменти и алатки .[41] Металургичните легури со прашок содржат ванадиум до 18%. Високата содржина на ванадиум карбиди во тие легури значително ја зголемува отпорноста на абење. Една апликација за овие легури е алати и ножеви.[42]

Ванадиум го стабилизира бета обликот на титан и ја зголемува стабилноста на цврстината и температурата на титан. Се меша со алуминиум во легури на титаниум , се користи во авионски мотори, брзи авионски рамки и забни импланти . Најчестата легура за безшевни цевки е Титан 3 / 2,5 кој содржи 2,5% ванадиум, легура на титан во воздухопловната, одбранбената и велосипедската индустрија.[43] Друга заедничка легура, првенствено произведена во листови, е Титан 6АЛ-4В , легура на титан со 6% алуминиум и 4% ванадиум.[44]

Неколку ванадиумски легури покажуваат суперспроводливо способности. Првиот А- фазен суперпроводник е ванадиум соединение, V3Si, кое било откриено во 1952 година.[45] Ванадиум-галиум лента се користи во суперпроводски магнети (17,5 тесла или 175,000 гаус). Структурата на супер-спроводливата A15 фаза од V3Ga е слична на онаа на почестата Nb3 Sn и Nb3Ti.[46]

Предложено е мало количество, од 40 до 270 ppm, на ванадиум во челик Wootz и челик Дамаск значително ја подобри силата на производот, иако изворот на ванадиум е нејасен.[47]

Други намени уреди

 
Ванадиум (V) оксид е катализатор во процесот за производство на сулфурна киселина

Ванадиевите соединенија се користат екстензивно како катализатори;[48] На пример, најчестиот оксид на ванадиум, ванадиум пентоксид V2O5 , се користи како катализатор во производството на сулфурна киселина преку контактниот процес [49] и како оксидатор во производството на малеински анхидрид .[50] Ванадиум пентоксид се користи во керамиката.[51] Ванадиум е важна компонента на мешани метални оксидни катализатори што се користат при оксидација на пропан и пропилен во акролеин, акрилна киселина или аммоксидација на пропилен во акрилонитрил.[52][53][54] Во употреба, состојбата на оксидација на ванадиум динамично и реверзибилно се менува со кислородот и содржината на пареа во реактивната мешавина на храна.[55][56] Друг оксид на ванадиум, ванадиумдиоксид VO2 , се користи во производството на стаклени премази, со што се блокира инфрацрвеното зрачење (а не видливото светло) на одредена температура.[57] Ванадиум оксидот може да се користи за да се поттикнат центри за боја во корунд за да се создаде симулиран александритски накит, иако александитот во природата е хризоберил .[58]

Ванадиум-редокс батеријата , тип на проточна батерија , е електрохемиска ќелија која се состои од водени ванадиумски јони во различни оксидациски состојби.[59][60] Батериите од овој тип за првпат биле предложени во 1930-тите и се развиле комерцијално од 1980-тите години наваму. Ќелиите користат +5 и +2 формални оксидирачки јони. Ванадиум-редокс батерии се користат комерцијално мрежно складирање на енергија.

Ванадата може да се користи за заштита на челик од 'рѓа и корозија со претворачки слој .[61] Ванадиумската фолија се користи за обложување на титан со челик, бидејќи е компатибилна со железо и титан.[62] Умерен пресек на зафаќање со течен неутрон и краток полуживот на изотопите произведени со заробување на неутроните, го прави ванадиум соодветен материјал за внатрешната структура на фузиони реактори.[63][64]

Предложено уреди

Литиум ванадиум оксид е предложен за употреба како анода со висока енергетска густина за литиум јонски батерии , на 745   Wh / L кога е поврзан со литиум кобалт оксид катода.[65] Ванадиум фосфати се предложени како катода во батеријата на литиум ванадиум фосфат , уште еден тип на литиум-јонска батерија. [ бара извор ]

Биолошка улога уреди

Прегледани се здравствени придобивки од ванадиум и неговиот потенцијал како средство против рак.[66][67] Ванадиумот е поважен во морските средини од копнените.[68]

 
Активно место на ензимот ванадиум бромопероксидаза , кој произведува превласт на природно-присутни органобромини соединенија .
 
Туникатите, како што е овој bluebell tunicate, содржат ванадиум како ванабин .
 
Аманита мускарија содржи амавадин .

Ванадоензими уреди

Голем број видови морска алга произведуваат ванадиум бромопероксидаза, како и тесно поврзаната хлоропероксидаза (која може да користи хема или ванадиум кофактор) и јодопероксидази . Бромопероксидазата произведува приближно 1-2 милиони тони бромоформ и 56.000 тони бромометан годишно.[69] Повеќето природни органобромини соединенија се произведуваат од овој ензим [70] катализирајќи ја следната реакција (RH е јаглеводороден супстрат):

RH + Br - + H2O2 → R-Br + H2O + OH -

Ванадиум нитрогеназата се користи од некои микроорганизми за одредување на азот, како што е азотобактер. Во оваа улога, ванадиумот го заменува повеќе-вообичаениот молибден или железо и и дава на нитрогеназата малку поинакви својства.[71]

Акумулација на ванадиум во ципери и ацидијци уреди

Ванадиумот е од суштинско значење за ацидијците и туникатите, каде што се чуваат висококвалификувани вакуоли на одредени крвни клетки, назначени како "ванадоцити". Ванабините (белковините што врзуваат ванадиум) се идентификувани во цитоплазмата на таквите клетки. Концентрацијата на ванадиум во крвта на асквидијаните е десет милиони пати повисока   [72][73] од околната морска вода, која вообичаено содржи 1 до 2 μg / l.[74][75] Функцијата на овој систем за концентрација на ванадиум и овие ванадиумски белковини сè уште не се познати, но ванадоцитите подоцна се депонираат само под надворешната површина на туницата, каде што можат да ја задржат пренатрупаноста .[76]

Габи уреди

Аманита мускарија и сродни видови на макрофунги акумулираат ванадиум (до 500 mg / kg во сува маса). Ванадиум е присутен во координативниот комплекс амавадин [77] во габични плодови. Биолошкото значење на акумулацијата е непознато.[78][79] Предложени се токсични или пероксидазни ензимски функции. [ бара извор ]

Цицачи уреди

Недостатоците на ванадиум резултираат со намален раст кај стаорци.[80] Американскиот институт за медицина не потврди дека ванадиум е суштинска хранлива материја за луѓето, па затоа не е утврден ниту препорачан внес на исхрана ниту соодветен внес. Внесот на исхраната се проценува на 6-18μg / ден, со помалку од 5% апсорпција.Нивото на толерантна горна граница (UL) на ванадиум во исхраната, над кое може да настанат несакани ефекти, е поставено на 1,8 mg ден.[81]

Истражување уреди

Ванадил сулфатот како додаток во исхраната е истражуван како средство за зголемување на инсулинската чувствителност или на друг начин подобрување на гликемичната контрола кај луѓето кои се дијабетични. Некои од испитувањата имале значителни ефекти врз третманот, но се сметало дека се со лош квалитет на студија. Количините на ванадиум кои се користат во овие испитувања (30 до 150  mg) далеку ја надминало безбедносната горна граница.[82][83] Заклучокот од системскиот преглед бил "Нема ригорозни докази дека оралната ванадиева суплементација ја подобрува гликемичната контрола кај тип 2 дијабетес. Рутинската употреба на ванадиум за оваа намена не може да се препорача. " [82]

Во астробиологијата , се претпоставува дека дискретни акумулации на ванадиум на Марс би можеле да бидат потенцијална микробиолошка биосигнатура , кога ќе се користат во комбинација со Раманска спектроскопија и морфологија.[84][85]

Безбедност уреди

Сите соединенија на ванадиум треба да се сметаат за токсични. Тетравалентниот VOSO 4 е пријавен дека е најмалку 5 пати потопен од тривалентниот V2O3 .[86] Управата за безбедност и здравје при работа (OSHA) поставила граница на изложеност од 0,05 mg / м3 за прашина од ванадиум пентоксид и 0,1 mg / м3 за пареа на ванадиум пентоксид на воздух на работното место за 8-часовен работен ден, 40-часовна работна недела.[87] Националниот институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH) препорачал дека 35 mg / м3 на ванадиум се смета веднаш опасна за животот и здравјето на луѓето што може да предизвика трајни здравствени проблеми или смрт.[87]

Ванадиевите соединенија се слабо апсорбирани преку гастроинтестиналниот систем. Инхалација на ванадиум и соединенија на ванадиум првенствено резултира со негативни ефекти врз респираторниот систем.[88][89][90] Квантитативните податоци, сепак, се недоволни за да се добие субхронична или хронична референтна доза за инхалација. Други ефекти се пријавени по орална или инхалација изложеност на параметри на крв,[91][92] црниот дроб,[93] невролошкиот развој,[94] и други органи [95] кај стаорци.

Има малку докази дека соединенијата на ванадиум или ванадите репродуцираат токсини или тератогени. За ванадиум пентоксид било пријавено дека е канцерогено кај машки стаорци и кај машки и женски глувци со вдишување во НТП студија,[89] иако интерпретацијата на резултатите неодамна била оспорена.[96] Канцерогеноста на ванадиум не е утврдена од страна на Агенцијата за заштита на животната средина на САД .[97]

Трагите на ванадиум во дизел-горивата се главната компонента за гориво во корозијата со висока температура .За време на согорување, ванадиумот оксидира и реагира со натриум и сулфур, давајќи ванадатни соединенија со точки на топење до 530 °C, кои го напаѓаат пасивациониот слој на челик и ја прават подложна на корозија.Солидните соединенија на ванадиум, исто така, ги надминуваат компонентите на моторот.[98][99]

Поврзано уреди

Наводи уреди

  1. ↑ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. ↑ Cintas, Pedro (2004). „The Road to Chemical Names and Eponyms: Discovery, Priority, and Credit“. Angewandte Chemie International Edition. 43 (44): 5888–94. doi:10.1002/anie.200330074. PMID 15376297.
  3. ↑ 3,0 3,1 Sefström, N. G. (1831). „Ueber das Vanadin, ein neues Metall, gefunden im Stangeneisen von Eckersholm, einer Eisenhütte, die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht“. Annalen der Physik und Chemie. 97 (1): 43–49. Bibcode:1831AnP....97...43S. doi:10.1002/andp.18310970103.
  4. ↑ Featherstonhaugh, George William (1831). „New Metal, provisionally called Vanadium“. The Monthly American Journal of Geology and Natural Science: 69.
  5. ↑ Roscoe, Henry E. (1869–1870). „Researches on Vanadium. Part II“. Proceedings of the Royal Society of London. 18 (114–122): 37–42. doi:10.1098/rspl.1869.0012.
  6. ↑ Marden, J. W.; Rich, M. N. (1927). „Vanadium“. Industrial and Engineering Chemistry. 19 (7): 786–788. doi:10.1021/ie50211a012.
  7. ↑ Betz, Frederick (2003). Managing Technological Innovation: Competitive Advantage from Change. Wiley-IEEE. стр. 158–159. ISBN 978-0-471-22563-8.
  8. ↑ Phillip Maxwell Busch (1961). Vanadium: A Materials Survey. U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines.
  9. ↑ Wise, James M. (May 2018). „Remarkable folded dacitic dikes at Mina Ragra, Peru“.
  10. ↑ Henze, M. (1911). „Untersuchungen über das Blut der Ascidien. I. Mitteilung“. Z. Physiol. Chem. 72 (5–6): 494–50. doi:10.1515/bchm2.1911.72.5-6.494.
  11. ↑ Michibata, H.; Uyama, T.; Ueki, T.; Kanamori, K. (2002). „Vanadocytes, cells hold the key to resolving the highly selective accumulation and reduction of vanadium in ascidians“. Microscopy Research and Technique. 56 (6): 421–434. doi:10.1002/jemt.10042. PMID 11921344.
  12. ↑ George F. Vander Voort (1984). Metallography, principles and practice. ASM International. стр. 137–. ISBN 978-0-87170-672-0. Посетено на 17 September 2011.
  13. ↑ François Cardarelli (2008). Materials handbook: a concise desktop reference. Springer. стр. 338–. ISBN 978-1-84628-668-1. Посетено на 17 September 2011.
  14. ↑ 14,0 14,1 14,2 14,3 14,4 14,5 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Vanadium (германски) (91–100. изд.). Walter de Gruyter. стр. 1071–1075. ISBN 978-3-11-007511-3.
  15. ↑ 15,0 15,1 Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). „The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties“. Nuclear Physics A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  16. ↑ Günter Bauer, Volker Güther, Hans Hess, Andreas Otto, Oskar Roidl, Heinz Roller, Siegfried Sattelberger "Vanadium and Vanadium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_367
  17. ↑ 17,0 17,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
  18. ↑ Sinning, Irmgard; Hol, Wim G. J. (2004). „The power of vanadate in crystallographic investigations of phosphoryl transfer enzymes“. FEBS Letters. 577 (3): 315–21. doi:10.1016/j.febslet.2004.10.022. PMID 15556602.
  19. ↑ Seargeant, Lorne E.; Stinson, Robert A. (1979). „Inhibition of human alkaline phosphatases by vanadate“. Biochemical Journal. 181 (1): 247–50. doi:10.1042/bj1810247. PMC 1161148. PMID 486156.
  20. ↑ Al-Kharafi, F. M.; Badawy, W. A. (1997). „Electrochemical behavior of vanadium in aqueous solutions of different pH“. Electrochimica Acta. 42 (4): 579–586. doi:10.1016/S0013-4686(96)00202-2.
  21. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419., p994.
  22. ↑ Strukul, Giorgio (1992). Catalytic oxidations with hydrogen peroxide as oxidant. Springer. стр. 128. ISBN 978-0-7923-1771-5.
  23. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 993. ISBN 0080379419.
  24. ↑ Wilkinson, G. & Birmingham, J.G. (1954). „Bis-cyclopentadienyl Compounds of Ti, Zr, V, Nb and Ta“. Journal of the American Chemical Society. 76 (17): 4281–4284. doi:10.1021/ja01646a008.
  25. ↑ Bellard, S.; Rubinson, K. A.; Sheldrick, G. M. (1979). „Crystal and molecular structure of vanadium hexacarbonyl“. Acta Crystallographica. B35 (2): 271–274. doi:10.1107/S0567740879003332.
  26. ↑ Elschenbroich, C.; Salzer A. (1992). Organometallics: A Concise Introduction. Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-28165-7.
  27. ↑ 27,0 27,1 27,2 Rehder, Dieter (2008). Bioinorganic Vanadium Chemistry. Inorganic Chemistry (1. изд.). Hamburg, Germany: John Wiley & Sons, Ltd. стр. 5 & 9–10. doi:10.1002/9780470994429. ISBN 9780470065099.
  28. ↑ Cowley, C. R.; Elste, G. H.; Urbanski, J. L. (1978). „Vanadium abundances in early A stars“. Publications of the Astronomical Society of the Pacific. 90: 536. Bibcode:1978PASP...90..536C. doi:10.1086/130379.
  29. ↑ Proceedings (англиски). National Cotton Council of America. 1991.
  30. ↑ Остроумов, М., и Таран, Ј., 2015 година. Откривање на мајчиниот ванадиум, нов минерал од вулканот Колима, државата Колима (Мексико). Revista de la Sociedad Española de Mineralogía 20, 109-110
  31. ↑ „Vanadium: Vanadium mineral information and data“. Mindat.org. Посетено на 2016-03-02.
  32. ↑ „mineralogical data about Patrónite“. mindata.org. Посетено на 19 January 2009.
  33. ↑ Hukkanen, E.; Walden, H. (1985). „The production of vanadium and steel from titanomagnetites“. International Journal of Mineral Processing. 15 (1–2): 89–102. doi:10.1016/0301-7516(85)90026-2.
  34. ↑ <Steinberg, W.S.; Geyser, W.; Nell, J. „The history and development of the pyrometallurgical processes at Evraz Highveld Steel & Vanadium“ (PDF). Наводот journal бара |journal= (help)
  35. ↑ Magyar, Michael J. „Mineral Commodity Summaries 2015: Vanadium“ (PDF). United States Geological Survey. Посетено на 3 June 2015.
  36. ↑ Pearson, C. D.; Green J. B. (1993). „Vanadium and nickel complexes in petroleum resid acid, base, and neutral fractions“. Energy Fuels. 7 (3): 338–346. doi:10.1021/ef00039a001.
  37. ↑ Anke, Manfred (2004). „Vanadium – An element both essential and toxic to plants, animals and humans?“. Anal. Real Acad. Nac. Farm. 70: 961.
  38. ↑ 38,0 38,1 38,2 Moskalyk, R. R.; Alfantazi, A. M. (2003). „Processing of vanadium: a review“. Minerals Engineering. 16 (9): 793–805. doi:10.1016/S0892-6875(03)00213-9.
  39. ↑ Carlson, O. N.; Owen, C. V. (1961). „Preparation of High-Purity Vanadium Metals by the Iodide Refining Process“. Journal of the Electrochemical Society. 108: 88. doi:10.1149/1.2428019.
  40. ↑ Chandler, Harry (1998). Metallurgy for the Non-metallurgist. ASM International. стр. 6–7. ISBN 978-0-87170-652-2.
  41. ↑ Davis, Joseph R. (1995). Tool Materials: Tool Materials. ASM International. ISBN 978-0-87170-545-7.
  42. ↑ Oleg D. Neikov; Stanislav Naboychenko; Irina Mourachova; Victor G. Gopienko; Irina V. Frishberg; Dina V. Lotsko (2009-02-24). Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications. стр. 490. ISBN 9780080559407. Посетено на 17 October 2013.
  43. ↑ „Technical Supplement: Titanium“. Seven Cycles. Архивирано од изворникот на 2016-11-03. Посетено на 1 November 2016.
  44. ↑ Peters, Manfred; Leyens, C. (2002). Titan und Titanlegierungen. Metastabile β-Legierungen. Wiley-VCH. стр. 23–24. ISBN 978-3-527-30539-1. Архивирано од изворникот на 2015-05-12. Посетено на 2019-04-02.
  45. ↑ Hardy, George F.; Hulm, John K. (1953). „Superconducting Silicides and Germanides“. Physical Review. 89 (4): 884. Bibcode:1953PhRv...89Q.884H. doi:10.1103/PhysRev.89.884.
  46. ↑ Markiewicz, W.; Mains, E.; Vankeuren, R.; Wilcox, R.; Rosner, C.; Inoue, H.; Hayashi, C.; Tachikawa, K. (1977). „A 17.5 Tesla superconducting concentric Nb3Sn and V3Ga magnet system“. IEEE Transactions on Magnetics. 13 (1): 35–37. Bibcode:1977ITM....13...35M. doi:10.1109/TMAG.1977.1059431.
  47. ↑ Verhoeven, J. D.; Pendray, A. H.; Dauksch, W. E. (1998). „The key role of impurities in ancient damascus steel blades“. Journal of the Minerals, Metals and Materials Society. 50 (9): 58–64. Bibcode:1998JOM....50i..58V. doi:10.1007/s11837-998-0419-y.
  48. ↑ Langeslay, Ryan R.; Kaphan, David M.; Marshall, Christopher L.; Stair, Peter C.; Sattelberger, Alfred P.; Delferro, Massimiliano (8 October 2018). „Catalytic Applications of Vanadium: A Mechanistic Perspective“. Chemical Reviews. doi:10.1021/acs.chemrev.8b00245. PMID 30296048.
  49. ↑ Eriksen, K. M.; Karydis, D. A.; Boghosian, S.; Fehrmann, R. (1995). „Deactivation and Compound Formation in Sulfuric-Acid Catalysts and Model Systems“. Journal of Catalysis. 155 (1): 32–42. doi:10.1006/jcat.1995.1185.
  50. ↑ Abon, Michel; Volta, Jean-Claude (1997). „Vanadium phosphorus oxides for n-butane oxidation to maleic anhydride“. Applied Catalysis A: General. 157 (1–2): 173–193. doi:10.1016/S0926-860X(97)00016-1.
  51. ↑ Lide, David R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics. vanadium. Boca Raton: CRC Press. стр. 4–34. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  52. ↑ Fierro, J. G. L., уред. (2006). Metal Oxides, Chemistry and Applications. CRC Press. стр. 415–455. ISBN 9780824723712.
  53. ↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts (PhD Thesis). Berlin: Technische Universität. 2011. hdl:11858/00-001M-0000-0012-3000-A.[се бара страница]
  54. ↑ Amakawa, Kazuhiko; Kolen’ko, Yury V.; Villa, Alberto; Schuster, Manfred E/; Csepei, Lénárd-István; Weinberg, Gisela; Wrabetz, Sabine; d’Alnoncourt, Raoul Naumann; Girgsdies, Frank (2013). „Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol“. ACS Catalysis. 3 (6): 1103–1113. doi:10.1021/cs400010q.
  55. ↑ Hävecker, Michael; Wrabetz, Sabine; Kröhnert, Jutta; Csepei, Lenard-Istvan; Naumann d’Alnoncourt, Raoul; Kolen’ko, Yury V.; Girgsdies, Frank; Schlögl, Robert; Trunschke, Annette (January 2012). „Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid“. Journal of Catalysis. 285 (1): 48–60. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012.
  56. ↑ Naumann d’Alnoncourt, Raoul; Csepei, Lénárd-István; Hävecker, Michael; Girgsdies, Frank; Schuster, Manfred E.; Schlögl, Robert; Trunschke, Annette (March 2014). „The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts“. Journal of Catalysis. 311: 369–385. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008.
  57. ↑ Manning, Troy D.; Parkin, Ivan P.; Clark, Robin J. H.; Sheel, David; Pemble, Martyn E.; Vernadou, Dimitra (2002). „Intelligent window coatings: atmospheric pressure chemical vapour deposition of vanadium oxides“. Journal of Materials Chemistry. 12 (10): 2936–2939. doi:10.1039/b205427m.
  58. ↑ White, Willam B.; Roy, Rustum; McKay, Chrichton (1962). „The Alexandrite Effect: And Optical Study“ (PDF). American Mineralogist. 52: 867–871.
  59. ↑ Joerissen, Ludwig; Garche, Juergen; Fabjan, Ch.; Tomazic G. (2004). „Possible use of vanadium redox-flow batteries for energy storage in small grids and stand-alone photovoltaic systems“. Journal of Power Sources. 127 (1–2): 98–104. Bibcode:2004JPS...127...98J. doi:10.1016/j.jpowsour.2003.09.066.
  60. ↑ Rychcik, M.; Skyllas-Kazacos, M. (1988). „Characteristics of a new all-vanadium redox flow battery“. Journal of Power Sources. 22 (1): 59–67. Bibcode:1988JPS....22...59R. doi:10.1016/0378-7753(88)80005-3. ISSN 0378-7753.
  61. ↑ Guan, H.; Buchheit R. G. (2004). „Corrosion Protection of Aluminum Alloy 2024-T3 by Vanadate Conversion Coatings“. Corrosion. 60 (3): 284–296. doi:10.5006/1.3287733.
  62. ↑ Lositskii, N. T.; Grigor'ev A. A.; Khitrova, G. V. (1966). „Welding of chemical equipment made from two-layer sheet with titanium protective layer (review of foreign literature)“. Chemical and Petroleum Engineering. 2 (12): 854–856. doi:10.1007/BF01146317.
  63. ↑ Matsui, H.; Fukumoto, K.; Smith, D. L.; Chung, Hee M.; Witzenburg, W. van; Votinov, S. N. (1996). „Status of vanadium alloys for fusion reactors“. Journal of Nuclear Materials. 233–237 (1): 92–99. Bibcode:1996JNuM..233...92M. doi:10.1016/S0022-3115(96)00331-5.
  64. ↑ „Vanadium Data Sheet“ (PDF). ATI Wah Chang. Архивирано од изворникот (PDF) на 25 February 2009. Посетено на 16 January 2009.
  65. ↑ Kariatsumari, Koji (February 2008). „Li-Ion Rechargeable Batteries Made Safer“. Nikkei Business Publications, Inc. Архивирано од изворникот на 12 September 2011. Посетено на 10 December 2008.
  66. ↑ Crans, Debbie C.; LaRee, Henry; Cardiff, Gabriel; Posner, Barry I. (2019). Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O.; Carver, Peggy L. (Guest editor) (уред.). Essential Metals in Medicine:Therapeutic Use and Toxicity of Metal Ions in the Clinic. Chapter 8. Developing Vanadium as an Antidiabetic or Anticancer Drug: A Clinical and Historical Perspective. Metal Ions in Life Sciences. 19. Berlin: de Gruyter GmbH. стр. 203–230. doi:10.1515/9783110527872-014. ISBN 978-3-11-052691-2.
  67. ↑ Crans, Debbie C.; Yang, Liling; Haase, Allison; Yang, Xiaogai (2018). Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O. (уред.). Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. Chapter 9. Health Benefits of Vanadium and Its Potential as an Anticancer Agent. Metal Ions in Life Sciences. 18. Berlin: de Gruyter GmbH. стр. 251–279. doi:10.1515/9783110470734-015. ISBN 9783110470734. PMID 29394028.
  68. ↑ Sigel, Astrid; Sigel, Helmut, уред. (1995). Vanadium and Its Role in Life. Metal Ions in Biological Systems. 31. CRC. ISBN 978-0-8247-9383-8.
  69. ↑ Gribble, Gordon W. (1999). „The diversity of naturally occurring organobromine compounds“. Chemical Society Reviews. 28 (5): 335–346. doi:10.1039/a900201d.
  70. ↑ Butler, Alison; Carter-Franklin, Jayme N. (2004). „The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products“. Natural Product Reports. 21 (1): 180–8. doi:10.1039/b302337k. PMID 15039842.
  71. ↑ Robson, R. L.; Eady, R. R.; Richardson, T. H.; Miller, R. W.; Hawkins, M.; Postgate, J. R. (1986). „The alternative nitrogenase of Azotobacter chroococcum is a vanadium enzyme“. Nature. 322 (6077): 388–390. Bibcode:1986Natur.322..388R. doi:10.1038/322388a0.
  72. ↑ Smith, M. J. (1989). „Vanadium biochemistry: The unknown role of vanadium-containing cells in ascidians (sea squirts)“. Experientia. 45 (5): 452–7. doi:10.1007/BF01952027. PMID 2656286.
  73. ↑ MacAra, Ian G.; McLeod, G. C.; Kustin, Kenneth (1979). „Tunichromes and metal ion accumulation in tunicate blood cells“. Comparative Biochemistry and Physiology B. 63 (3): 299–302. doi:10.1016/0305-0491(79)90252-9.
  74. ↑ Trefry, John H.; Metz, Simone (1989). „Role of hydrothermal precipitates in the geochemical cycling of vanadium“. Nature. 342 (6249): 531–533. Bibcode:1989Natur.342..531T. doi:10.1038/342531a0.
  75. ↑ Weiss, H.; Guttman, M. A.; Korkisch, J.; Steffan, I. (1977). „Comparison of methods for the determination of vanadium in sea-water“. Talanta. 24 (8): 509–11. doi:10.1016/0039-9140(77)80035-0. PMID 18962130.
  76. ↑ Ruppert, Edward E.; Fox, Richard, S.; Barnes, Robert D. (2004). Invertebrate Zoology (7. изд.). Cengage Learning. стр. 947. ISBN 978-81-315-0104-7.
  77. ↑ Kneifel, Helmut; Bayer, Ernst (1997). „Determination of the Structure of the Vanadium Compound, Amavadine, from Fly Agaric“. Angewandte Chemie International Edition in English. 12 (6): 508. doi:10.1002/anie.197305081. ISSN 0570-0833.
  78. ↑ Falandysz, J.; Kunito, T.; Kubota, R.; Lipka, K.; Mazur, A.; Falandysz, Justyna J.; Tanabe, S. (2007). „Selected elements in fly agaric Amanita muscaria“. Journal of Environmental Science and Health, Part A. 42 (11): 1615–1623. doi:10.1080/10934520701517853. PMID 17849303.
  79. ↑ Berry, Robert E.; Armstrong, Elaine M.; Beddoes, Roy L.; Collison, David; Ertok, Nigar; Helliwell, Madeleine; Garner, David (1999). „The Structural Characterization of Amavadin“. Angewandte Chemie International Edition. 38 (6): 795–797. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19990315)38:6<795::AID-ANIE795>3.0.CO;2-7. PMID 29711812.
  80. ↑ Schwarz, Klaus; Milne, David B. (1971). „Growth Effects of Vanadium in the Rat“. Science. 174 (4007): 426–428. Bibcode:1971Sci...174..426S. doi:10.1126/science.174.4007.426. JSTOR 1731776. PMID 5112000.
  81. ↑ Никел. ВО: Рецепти за исхрана за витамин А, витамин К, арсен, бор, хром, бакар, јод, железо, манган, молибден, никел, силициум, ванадиум и бакар . Национална академија Прес. 2001, ПП. 532-543.
  82. ↑ 82,0 82,1 „A systematic review of vanadium oral supplements for glycaemic control in type 2 diabetes mellitus“. QJM. 101 (5): 351–8. 2008. doi:10.1093/qjmed/hcn003. PMID 18319296.
  83. ↑ „Vanadium (vanadyl sulfate). Monograph“. Altern Med Rev. 14 (2): 177–80. 2009. PMID 19594227.
  84. ↑ Lynch, Brendan M. (21 September 2017). „Hope to discover sure signs of life on Mars? New research says look for the element vanadium“. PhysOrg. Посетено на 2017-10-14.
  85. ↑ Marshall, C. P; Olcott Marshall, A; Aitken, J. B; Lai, B; Vogt, S; Breuer, P; Steemans, P; Lay, P. A (2017). „Imaging of Vanadium in Microfossils: A New Potential Biosignature“. Astrobiology. 17 (11): 1069–1076. doi:10.1089/ast.2017.1709. PMID 28910135.
  86. ↑ Roschin, A. V. (1967). „Toxicology of vanadium compounds used in modern industry“. Gig Sanit. (Water Res.). 32 (6): 26–32. PMID 5605589.
  87. ↑ 87,0 87,1 „Occupational Safety and Health Guidelines for Vanadium Pentoxide“. Occupational Safety and Health Administration. Архивирано од изворникот на 6 January 2009. Посетено на 29 January 2009.
  88. ↑ Sax, N. I. (1984). Dangerous Properties of Industrial Materials (6. изд.). Van Nostrand Reinhold Company. стр. 2717–2720.
  89. ↑ 89,0 89,1 Ress, N. B.; и др. (2003). „Carcinogenicity of inhaled vanadium pentoxide in F344/N rats and B6C3F1 mice“. Toxicological Sciences. 74 (2): 287–296. doi:10.1093/toxsci/kfg136. PMID 12773761.
  90. ↑ Wörle-Knirsch, Jörg M.; Kern, Katrin; Schleh, Carsten; Adelhelm, Christel; Feldmann, Claus & Krug, Harald F. (2007). „Nanoparticulate Vanadium Oxide Potentiated Vanadium Toxicity in Human Lung Cells“. Environ. Sci. Technol. 41 (1): 331–336. Bibcode:2007EnST...41..331W. doi:10.1021/es061140x. PMID 17265967.
  91. ↑ Ścibior, A.; Zaporowska, H.; Ostrowski, J. (2006). „Selected haematological and biochemical parameters of blood in rats after subchronic administration of vanadium and/or magnesium in drinking water“. Archives of Environmental Contamination and Toxicology. 51 (2): 287–295. doi:10.1007/s00244-005-0126-4. PMID 16783625.
  92. ↑ Gonzalez-Villalva, A.; и др. (2006). „Thrombocytosis induced in mice after subacute and subchronic V2O5 inhalation“. Toxicology and Industrial Health. 22 (3): 113–116. doi:10.1191/0748233706th250oa. PMID 16716040.
  93. ↑ Kobayashi, Kazuo; Himeno, Seiichiro; Satoh, Masahiko; Kuroda, Junji; Shibata, Nobuo; Seko, Yoshiyuki; Hasegawa, Tatsuya (2006). „Pentavalent vanadium induces hepatic metallothionein through interleukin-6-dependent and -independent mechanisms“. Toxicology. 228 (2–3): 162–170. doi:10.1016/j.tox.2006.08.022. PMID 16987576.
  94. ↑ Soazo, Marina; Garcia, Graciela Beatriz (2007). „Vanadium exposure through lactation produces behavioral alterations and CNS myelin deficit in neonatal rats“. Neurotoxicology and Teratology. 29 (4): 503–510. doi:10.1016/j.ntt.2007.03.001. PMID 17493788.
  95. ↑ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). „Vanadium“. Clinical Toxicology. 37 (2): 265–278. doi:10.1081/CLT-100102425. PMID 10382561.
  96. ↑ Duffus, J. H. (2007). „Carcinogenicity classification of vanadium pentoxide and inorganic vanadium compounds, the NTP study of carcinogenicity of inhaled vanadium pentoxide, and vanadium chemistry“. Regulatory Toxicology and Pharmacology. 47 (1): 110–114. doi:10.1016/j.yrtph.2006.08.006. PMID 17030368.
  97. ↑ Opreskos, Dennis M. (1991). „Toxicity Summary for Vanadium“. Oak Ridge National Laboratory. Посетено на 8 November 2008.
  98. ↑ Woodyard, Doug (2009-08-18). Pounder's Marine Diesel Engines and Gas Turbines. стр. 92. ISBN 9780080943619.
  99. ↑ Totten, George E.; Westbrook, Steven R.; Shah, Rajesh J. (2003-06-01). Fuels and Lubricants Handbook: Technology, Properties, Performance, and Testing. стр. 152. ISBN 9780803120969.

Дополнителна литература уреди

Преземено од „https://mk.wikipedia.org/w/index.php?title=Ванадиум&oldid=5051981“