Озон: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
сНема опис на уредувањето |
|||
Ред 118:
OH + O<sub>3</sub> → OOH + O<sub>2</sub>
OOH + O → OH + O<sub>2</sub>
O + O<sub>3</sub> → 2O<sub>2</sub>
Друг извор на топлина на NO е реакција помеѓу N<sub>2</sub> и O<sub>2</sub>
Откако ќе се формира молекула од NO таа се разложува со реакции во кои стапува и озонот на следниот начин:
NO + O<sub>3</sub> → NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
NO<sub>2</sub> + O → O<sub>2</sub> + NO
O + O<sub>3</sub> → 2O<sub>2</sub>
Ред 139 ⟶ 143:
NO<sub>2</sub> + OH∙ → HNO<sub>3</sub>
NO<sub>2</sub> + O → NO<sub>3</sub>
NO<sub>2</sub> + NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> +
OH радикалот се создава во тропосферата при реакција на гасните молекули на вода со екцитираните атоми на [[кислород]], добиени со фотохемиско разложување на озонот.
O<sub>3</sub> + UV → O<sub>2</sub> + O∙
O∙ + H<sub>2</sub>O → 2OH∙
Ред 152 ⟶ 160:
VOCs + NO∙ + сончева радијација → O<sub>3</sub> + HNO<sub>3</sub> + смеса од органски соединенија
Значаен учесник во формирањето на фотохемискиот смог е сончевата енергија. Тој е карактеристичен за сончево и топло време и за градовите во кои има густ сообраќај. Во попладневните часови во фотохемискиот смог се присутни оксидациските агенси: O<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, HNO<sub>3</sub> и PAN. Фотохемискиот смог се разликува од класичниот смог, а разликите се наоѓаат во составот. Фотохемискиот смог е составен од O3 и NO2 додека пак класичниот смог е составен од SO<sub>2</sub> и CO.
==Уништување на озонската обвивка ==
| |||