Цинк: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето |
Нема опис на уредувањето |
||
Ред 62:
{{see also|Clemmensen reduction}}
Цинкот има [[електронска конфигурација]] на [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup> и е член на [[групата 12]] од [[периодниот систем]]. Тоа е умерено реактивен метал и силен [[агент за намалување]]. <ref name=CRC2006p8-29>{{harvnb|CRC|2006|pp='''8'''–29}}</ref> Површината на чистиот метал
Цинкот гори во воздух со светло сино-зелен пламен, давајќи гасови од [[цинк оксид]].<ref name="Holl"/> Цинкот реагира лесно со [[киселини]], [[алкалии]] и други неметали. <ref>{{Cite book|last=Hinds|first=John Iredelle Dillard|title=Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry|publisher=John Wiley & Sons|location=New York|date=1908|edition=2nd|pages=506–508|url=https://books.google.com/?id=xMUMAAAAYAAJ}}</ref> Екстремно чистиот цинк реагира бавно на [[собна температура]] со киселини. <ref name="Holl"/> Силните киселини, како што е [[хлороводородната]] или [[сулфурната киселина]], можат да го отстранат пасивирачкиот слој и последователна реакција со вода ослободува водороден гас.<ref name="Holl"/>
Хемијата на цинкот е слична на хемијата на крајот на првите низински транзициски метали, никел и бакар, иако има пополнета д-школка и соединенијата се дијамагнетски и најчесто безбојни. <ref name="Greenwood1997p1206"/> Јонските радиуси на цинк и магнезиум се речиси идентични. Поради ова некои од еквивалентните соли ја имаат истата кристална структура,<ref>{{harvnb|CRC|2006|pp='''12'''–11–12}}</ref> и во други околности каде што јонскиот радиус е одлучувачки фактор, хемијата на цинк има многу заедничко со онаа на магнезиумот. <ref name="Holl">{{Cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100| pages=1034–1041|isbn=978-3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1=Arnold F.|last1=Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=German|chapter=Zink}}</ref> Во други погледи, има малку сличност со транзиционите метали од прв ред. Цинкот има тенденција да формира врски со поголем степен на ковалентност и многу постабилни комплекси со N- и S-донатори. <ref name="Greenwood1997p1206">{{harvnb|Greenwood|1997|p=1206}}</ref> Комплексите на цинк се најчесто 4- или 6-координатни, иако се познати 5-координатни комплекси.<ref name="Holl"/>▼
▲Џемијата на цинк доминира +2 оксидациската состојба. Кога се формираат соединенија во оваа оксидациона состојба, електроните на надворешната обвивка се изгубени, давајќи го голиот цинк јон со електронска конфигурација [Ar] 3d<sup>10</sup>. Во воден раствор се наоѓа октаедричен комплекс, [Zn (H<sub>2</sub>O) 6] <sup>2+</sup> е доминантен вид. Испарувањето на цинк во комбинација со цинк хлорид на температура над 285 ° C укажува на формирање на Zn<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, цинк соединение со +1 оксидацијациона состојба. Не се познати никакви соединенија на цинк во оксидациски состојби различни од +1 или +2. Пресметките покажуваат дека соединението на цинк со состојбата на оксидација од +4 веројатно нема да постои.
▲Хемијата на цинкот е слична на хемијата на крајот на првите низински транзициски метали, никел и бакар, иако има пополнета д-школка и соединенијата се дијамагнетски и најчесто безбојни. Јонските радиуси на цинк и магнезиум се речиси идентични. Поради ова некои од еквивалентните соли ја имаат истата кристална структура, и во други околности каде што јонскиот радиус е одлучувачки фактор, хемијата на цинк има многу заедничко со онаа на магнезиумот. Во други погледи, има малку сличност со транзиционите метали од прв ред. Цинкот има тенденција да формира врски со поголем степен на ковалентност и многу постабилни комплекси со N- и S-донатори. Комплексите на цинк се најчесто 4- или 6-координатни, иако се познати 5-координатни комплекси.
===Zinc(I) compounds===
Ред 74 ⟶ 76:
===Zinc(II) compounds===
[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|
[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|
[[Binary compound]]s of zinc are known for most of the [[metalloid]]s and all the [[nonmetal]]s except the [[noble gas]]es. The oxide [[zinc oxide|ZnO]] is a white powder that is nearly insoluble in neutral aqueous solutions, but is [[amphoteric]], dissolving in both strong basic and acidic solutions.<ref name="Holl">{{Cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100|pages=1034–1041|isbn=3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1=Arnold F.|last1=Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=German|chapter=Zink}}</ref> The other [[chalcogen]]ides ([[zinc sulfide|ZnS]], [[zinc selenide|ZnSe]], and [[zinc telluride|ZnTe]]) have varied applications in electronics and optics.<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znsu.html|title=Zinc Sulfide|publisher=[[American Elements]]|accessdate=February 3, 2009|deadurl=no|archiveurl=https://archive.is/20120717190353/http://www.americanelements.com/znsu.html|archivedate=July 17, 2012}}</ref> [[Pnictogenide]]s ([[Zinc nitride|{{chem|Zn|3|N|2}}]], [[zinc phosphide|{{chem|Zn|3|P|2}}]], [[zinc arsenide|{{chem|Zn|3|As|2}}]] and [[zinc antimonide|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]),<ref>{{cite book|author=Grolier contributors|title=Academic American Encyclopedia|url=https://books.google.com/?id=YgI4E7w5JI8C|date=1994|publisher=Grolier Inc.| location=[[Danbury, Connecticut|Danbury]], [[Connecticut]]|isbn=0-7172-2053-2|page=202}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znp.html|title=Zinc Phosphide|publisher=[[American Elements]]|accessdate=February 3, 2009|deadurl=no|archiveurl=https://archive.is/20120717120313/http://www.americanelements.com/znp.html|archivedate=July 17, 2012}}</ref> the peroxide ([[zinc peroxide|{{chem|ZnO|2}}]]), the hydride ([[zinc hydride|{{chem|ZnH|2}}]]), and the carbide ({{chem|ZnC|2}}) are also known.<ref>{{Cite journal|journal=Diamond and Related Materials|volume=9|date=2000|title=Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures|first=A. A.|issue=2|last=Shulzhenko|author2=Ignatyeva, I. Yu. |author3=Osipov, A. S. |author4= Smirnova, T. I. |doi=10.1016/S0925-9635(99)00231-9|pages=129–133|bibcode = 2000DRM.....9..129S }}</ref> Of the four [[halide]]s, [[zinc fluoride|{{chem|ZnF|2}}]] has the most ionic character, while the others ([[zinc chloride|{{chem|ZnCl|2}}]], [[zinc bromide|{{chem|ZnBr|2}}]], and [[zinc iodide|{{chem|ZnI|2}}]]) have relatively low melting points and are considered to have more covalent character.<ref name="Greenwood1997p1211">{{harvnb|Greenwood|1997|p=1211}}</ref>
Ред 84 ⟶ 86:
===Тест за цинк===
Кобалтицијанидната хартија може да се користи како хемиски индикатор за цинк. 4 g на K3Co (CN) 6 и 1 g KClO3 се раствораат на 100 ml вода. Хартијата се натопува во растворот и се суши на 100 ° C. Една капка од мострата се капнува врз сува хартија и се загрева. Зелениот диск покажува присуство на цинк.<ref>{{Cite book|title=CRC- Handbook of Chemistry and Physics|last=Lide|first=David|publisher=CRC press|year=1998|isbn=978-0-8493-0479-8|location=|pages=Section 8 Page 1}}</ref>
{{clear}}
Ред 91 ⟶ 93:
===Античка употреба===
[[File:Hemmoorer Eimer.jpg|upright|thumb|
Познавање како да се произведе месинг се шири во Античка Грција до 7 век п.н.е., но неколку сорти беа направени. <ref name=jas5>{{cite journal|last=Craddock|first=Paul T.|date=1978|title=The composition of copper alloys used by the Greek, Etruscan and Roman civilizations. The origins and early use of brass|journal=Journal of Archaeological Science|volume=5|issue=1|pages=1–16|doi=10.1016/0305-4403(78)90015-8}}</ref> Пронајдени се орнаменти изработени од легури кои содржат 80-90% цинк, со олово, железо, антимон и други метали што го сочинуваат остатокот, кои се 2.500 години стари. <ref name="Lehto1968p822">{{harvnb|Lehto|1968|p=822}}</ref> Големи се шансите дека е пронајдена праисториска статуетка што содржи 87,5% цинк во археолошкиот локалитет Дакија.<ref name="Weeks1933p20">{{harvnb|Weeks|1933|p=20}}</ref>
Најстарите познати таблети се направени од цинккарбонатите хидроцинците и смитсоните. Таблетите биле користени за болки во очите и биле пронајдени на римскиот брод Релито дел Поџино, уништени во 140 п.н.е. <ref>{{cite web |url=https://www.newscientist.com/article/dn23049-worlds-oldest-pills-treated-sore-eyes.html |title=World's oldest pills treated sore eyes |work=New Scientist |date=January 7, 2013 |accessdate=February 5, 2013 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20130122102750/http://www.newscientist.com/article/dn23049-worlds-oldest-pills-treated-sore-eyes.html |archivedate=January 22, 2013 }}</ref><ref>{{citejournal|doi= 10.1073/pnas.1216776110|title=Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations|bibcode=2013PNAS..110.1193G}}</ref>
Производството на месинг им било познато на Римјаните околу 30 п.н.е. <ref name="Emsley2001p501"/> Тие правеле месинг со греење прав од каламин (цинк силикат или карбонат), јаглен и бакар заедно. <ref name="Emsley2001p501">{{harvnb|Emsley|2001|p=501}}</ref> Производот на ова, каламин месинг или се фрла или се зачукува во форма за правење оружје.<ref>{{cite web|title=How is zinc made? |work=How Products are Made |date=2002 |publisher=The Gale Group |url=http://www.answers.com/zinc |accessdate=February 21, 2009 |deadurl=bot: unknown |archiveurl=https://web.archive.org/web/20060411200556/http://www.answers.com/zinc |archivedate=April 11, 2006 }}</ref> Веројатно некои монети од Римјаните во христијанската ера се направени од каламин месинг.<ref name="Chambers1901p799">{{harvnb|Chambers|1901|p=799}}</ref>
Страбонското пишување во 1 век п.н.е. (но цитирајќи го сега изгубеното дело на историчарот Теопом во 4 век п.н.е.), споменува "капки на лажно сребро", кои кога се мешаат со бакар, прават месинг. Ова може да се однесува на мали количини на цинк што е остаток на топените сулфидни руди.<ref>{{Cite book |author=Craddock, P. T. |chapter=Zinc in classical antiquity |editor=Craddock, P.T. |title=2000 years of zinc and brass |publisher=British Museum |location=London |date=1998 |isbn=978-0-86159-124-4 |pages=3–5 |edition=rev.}}</ref> Цинкот во таквите остатоци во топилници за топење обично бил отфрлен, бидејќи се сметало дека е безвреден.<ref name="Weeks1933p21">{{harvnb|Weeks|1933|p=21}}</ref><ref>{{Cite book|last=Rehren|first=Th.|date=1996|title=A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture|publisher=Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry|editor=S. Demirci|display-editors=etal|pages=35–45}}</ref>
На Шарака Самита, за кој се мислеше дека е напишан помеѓу 300 и 500 година од н.е., <ref>{{cite book|author=Meulenbeld, G. J.|title=A History of Indian Medical Literature|publisher=Forsten|location=Groningen|date=1999|oclc=165833440|volume=IA|pages=130–141}}</ref> се споменува метал кој, кога се оксидира, произведува pushpanjan, кој се смета за оксид на цинк.<ref>{{Cite book |author=Craddock, P. T. |display-authors=etal|chapter=Zinc in India |title=2000 years of zinc and brass |publisher=British Museum |location=London |date=1998 |isbn=978-0-86159-124-4 |page=27 |edition=rev.}}</ref> Цинк рудниците во Завар, во близина на Удијапур во Индија, биле активни уште од периодот на Мавританија (околу 322 и 187 п.н.е.). Се чини дека топењето на метален цинк овде започнува околу 12 век од н.е.<ref name=ammraja>p. 46, Ancient mining and metallurgy in Rajasthan, S. M. Gandhi, chapter 2 in ''Crustal Evolution and Metallogeny in the Northwestern Indian Shield: A Festschrift for Asoke Mookherjee'', M. Deb, ed., Alpha Science Int'l Ltd., 2000, {{ISBN|1-84265-001-7}}.</ref><ref name="Craddock">{{Cite journal
|last=Craddock|first=P. T.|author2=Gurjar L. K. |author3=Hegde K. T. M. |title=Zinc production in medieval India|journal=World Archaeology|volume=15|issue=2|date=1983|jstor=124653
|pages=211–217
▲На Шарака Самита, за кој се мислеше дека е напишан помеѓу 300 и 500 година од н.е., се споменува метал кој, кога се оксидира, произведува pushpanjan, кој се смета за оксид на цинк. Цинк рудниците во Завар, во близина на Удијапур во Индија, биле активни уште од периодот на Мавританија (околу 322 и 187 п.н.е.). Се чини дека топењето на метален цинк овде започнува околу 12 век од н.е. Една проценка е дека оваа локација создала околу милион тони метален цинк и цинк оксид од 12 до 16 век. Друга проценка дава вкупно производство од 60.000 тони метален цинк во текот на овој период. Расаратна самукчаја, напишана приближно во 13 век од н.е., споменува два вида на руди кои содржат цинк: еден што се користи за екстракција на метал, а друг се користи за лековити цели.
===Рани студии и именување===
Цинкот бил препознаен како метал под ознаката на Yasada или Jasada во медицинскиот Лексикон припишан на хиндускиот крал Маданапала (од династијата Така) и напишан за годината 1374 година. <ref name="Ray1903">{{cite book|last=Ray|first=Prafulla Chandra|title=A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D.: With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations|publisher=The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd|date=1903|edition=2nd|volume=1|pages=157–158|url=https://books.google.com/?id=DL1HAAAAIAAJ&printsec=titlepage}} (public domain text)</ref> Топењето и екстракцијата на нечист цинк со намалување на каламин со волна и други органски супстанции беше постигната во 13 век во Индија.<ref name="CRCp4-41">{{harvnb|CRC|2006|p='''4'''–41}}<!-- sic "-" not a range! --></ref><ref name="iza">{{cite web|last=Habashi|first=Fathi|title=Discovering the 8th Metal|publisher=International Zinc Association (IZA)|url=http://www.iza.com/Documents/Communications/Publications/History.pdf|archiveurl=https://web.archive.org/web/20090304154217/http://www.iza.com/Documents/Communications/Publications/History.pdf|archivedate=March 4, 2009|accessdate=December 13, 2008}}</ref> Кинезите не научиле за техниката сè до 17 век.
[[File:Zinc-alchemy symbols.png|thumb|left|Различни алхемиски симболи за елементот цинк]]
Алхемичарите го запалиле металот од цинк во воздух и го собрале добиениот цинк оксид на кондензаторот. Некои алхемичари го нарекоа овој цинк оксид lana philosophica, латински за "филозофска волна", бидејќи се собирала во волнени туфтови, додека други мислеле дека изгледала како бел снег и го нарекле nix album.<ref>{{Cite book|last=Arny|first=Henry Vinecome|url=https://books.google.com/?id=gRNKAAAAMAAJ|title=Principles of Pharmacy|publisher=W. B. Saunders company|date=1917|edition=2nd|page=483}}</ref>
Името на металот најверојатно првпат го документирал Парацелс, германски алхемичар роден во Швајцарија, кој во метал го нарекол "цинкум" или "зинкен" во својата книга "Liber Mineralium II", во 16 век. Веројатно, зборот е изведен од германскиот збор zinke, и наводно значел "заби, посочени или остри" (кристали од метален цинк имаат иглести изглед). Цинкот, исто така, може да имплицира "калај" поради неговата врска со германскиот zin што значи калај. Уште една можност е дека зборот е изведен од персискиот збор سنگ seng што значи камен. Металот исто така се нарекува индиски калај, тутанего, каламин и шприц. ▼
▲Името на металот најверојатно првпат го документирал Парацелс, германски алхемичар роден во Швајцарија, кој во метал го нарекол "цинкум" или "зинкен" во својата книга "Liber Mineralium II", во 16 век.<ref name="iza" /><ref>{{Cite book|title=Georgius Agricola de Re Metallica|first=Herbert Clark|last=Hoover|publisher=Kessinger Publishing|date=2003|page=409|isbn=978-0-7661-3197-2}}</ref> Веројатно, зборот е изведен од германскиот збор zinke, и наводно значел "заби, посочени или остри" (кристали од метален цинк имаат иглести изглед). <ref>{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Gerhartz|display-authors=etal |edition=5th|date=1996|isbn=978-3-527-20100-6|publisher=VHC|page=509|first=Wolfgang}}</ref> Цинкот, исто така, може да имплицира "калај" поради неговата врска со германскиот zin што значи калај.<ref>{{Cite book|author=Skeat, W. W|title=Concise Etymological Dictionary of the English Language|url=https://books.google.com/?id=ls_XijT33IUC&pg=PA622|page=622|publisher=Cosimo, Inc.|date=2005|isbn=978-1-59605-092-1}}</ref> Уште една можност е дека зборот е изведен од персискиот збор سنگ seng што значи камен. <ref>{{Cite book|title=Handbook of Extractive Metallurgy|author=Fathi Habashi|date=1997|isbn=978-3-527-28792-5|publisher=Wiley-VHC|page=642}}</ref> Металот исто така се нарекува индиски калај, тутанего, каламин и шприц. <ref name="Lehto1968p822"/>
Германскиот металург Андреас Лививија добил количина на она што го нарекол "калај" на Малабар од товарен брод заробен од Португалците во 1596 година. Лививија ги опишал својствата на примерокот, кој можеби бил цинк. Цинкот редовно бил увезуван во Европа од Ориентот во 17 и почетокот на 18 век, но понекогаш бил многу скап.[[File:Zinc-alchemy symbols.png|thumb|left|Various [[alchemical symbol]]s for the element zinc]]<br />▼
[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|thumb|upright|[[Andreas Sigismund Marggraf]] is given credit for first isolating pure zinc|alt=Picture of an old man head (profile). The man has a long face, short hair and tall forehead.]]▼
▲Германскиот металург Андреас Лививија добил количина на она што го нарекол "калај" на Малабар од товарен брод заробен од Португалците во 1596 година. <ref>{{Cite book|last=Lach|first=Donald F.|title=Asia in the Making of Europe|chapter=Technology and the Natural Sciences|page=426|chapter-url=https://books.google.com/?id=N0xD7BYXv_YC&pg=PA426|date=1994|isbn=978-0-226-46734-4|publisher=[[University of Chicago Press]]}}</ref> Лививија ги опишал својствата на примерокот, кој можеби бил цинк. Цинкот редовно бил увезуван во Европа од Ориентот во 17 и почетокот на 18 век,<ref name="iza" /> но понекогаш бил многу скап.[[File:Zinc-alchemy symbols.png|thumb|left|Various [[alchemical symbol]]s for the element zinc]]<br />
▲[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|thumb|upright|[[
Ред 118 ⟶ 128:
===Изолација===
Металниот цинк бил изолиран во Индија до 1300 година,<ref>{{cite book|last=Vaughan|first=L Brent |date=1897 |title=The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z|location=Chicago |publisher=E. G. Melven & Company|article=Zincography}}</ref><ref>{{cite web|url=http://science.marshall.edu/castella/chm448/elements3.pdf|title=Transition Metal Elements|author=Castellani, Michael|accessdate=October 14, 2014|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20141010201408/http://science.marshall.edu/castella/chm448/elements3.pdf|archivedate=October 10, 2014}}</ref><ref>{{cite book |last1=Habib |first1=Irfan |editor-last=Chatopadhyaya |editor-first=D. P. |date=2011 |title=Economic History of Medieval India, 1200–1500 |url=https://books.google.com/books?id=K8kO4J3mXUAC&pg=PA86 |location=New Delhi |publisher=Pearson Longman |page=86 |isbn=978-81-317-2791-1 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160414222551/https://books.google.com/books?id=K8kO4J3mXUAC&pg=PA86 |archivedate=April 14, 2016 }}</ref> многу порано отколку на Запад. Пред да биде изолиран во Европа, тој бил увезен од Индија околу 1600 год. Универзалниот речник на <ref name=zinc-eng/> Postlewayt, современ извор кој дава технолошки информации во Европа, не го спомнал цинкот пред 1751 година, но елементот бил изучуван пред тоа.<ref name="Craddock"/><ref>{{Cite journal|title=Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India|author1=Willies, Lynn|author2=Craddock, P. T.|author3=Gurjar, L. J.|author4=Hegde, K. T. M. |volume=16|issue=2, Mines and Quarries|date=1984|journal=World Archaeology|jstor=124574|pages=222–233|doi=10.1080/00438243.1984.9979929}}</ref>
Фламанскиот металург и алхемичар П. М. де Респор објави дека во 1668 година извлекол метален цинк од цинк оксид. <ref name="Emsley2001p502"/> До почетокот на 18-тиот век, Етјен Франсоа Џефрој опишува како оксид на цинк кондензира како жолти кристали на железни решетки поставени над цинковата руда, која се топи.<ref name="Emsley2001p502"/> Во Британија, Џон Лејн се вели дека извршил експерименти за топење на цинк, веројатно во Ландоре, пред неговиот банкрот во 1726 година. <ref>{{Cite journal|last=Roberts|first=R. O.|date=1951|title=Dr John Lane and the foundation of the non-ferrous metal industry in the Swansea valley|journal=Gower|publisher=Gower Society|issue=4|page=19}}</ref>▼
▲Фламанскиот металург и алхемичар П. М. де Респор објави дека во 1668 година извлекол метален цинк од цинк оксид. До почетокот на 18-тиот век, Етјен Франсоа Џефрој опишува како оксид на цинк кондензира како жолти кристали на железни решетки поставени над цинковата руда, која се топи. Во Британија, Џон Лејн се вели дека извршил експерименти за топење на цинк, веројатно во Ландоре, пред неговиот банкрот во 1726 година.
Во 1738 година во Велика Британија, Вилијам Шампион го патентираше процесот за извлекување на цинк од каламин во топилница за вертикална ретортура.<ref>{{Cite book|last=Comyns|first=Alan E.|title=Encyclopedic Dictionary of Named Processes in Chemical Technology|edition=3rd|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-9163-7|date=2007|page=71|url=https://books.google.com/?id=Jlq-ckWvQSQC}}</ref> Неговата техника личи на тоа што се користеше во рудниците Завар цинкови во Раџастан, но нема докази дека тој го посетил Ориентот. <ref name=zinc-eng>{{Cite journal|first=Rhys|last=Jenkins|title=The Zinc Industry in England: the early years up to 1850|journal=Transactions of the Newcomen Society|volume=25|date=1945|pages=41–52|doi=10.1179/tns.1945.006}}</ref> Процесот на Шампион бил користен до 1851 година.
Германскиот хемичар Андреас Марграф обично добива признание за откривање на чист метален цинк, иако шведскиот хемичар Антон фон Шваб четири години претходно го дестилирал цинкот од каламин.<ref name="iza" /> Во неговиот експеримент од 1746 година, Марграф загревал мешавина на каламин и јаглен во затворен сад без бакар за да добие метал.<ref name="Weeks1933p21"/> Оваа постапка станала комерцијално практична до 1752 година. <ref>{{harvnb|Heiserman|1992|p=122}}</ref>
===Подоцна работа===
[[File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|thumb|upright|left|[[
Братот на Вилијам Шампион, Џон, патентирал процес во 1758 година за калцирање на цинк сулфид во оксид кој може да се употреби во процесот на ретортирање.<ref name="Lehto1968p822"/> Пред тоа, само каламин можеше да се користи за производство на цинк. Во 1798 година, Јохан Кристијан Руберг го подобрил процесот на топење со изградба на првата топилница за хоризонтална ретортура.<ref>{{Cite book|last=Gray|title=Zinc|date=2005|isbn=978-0-7614-1922-8|publisher=Marshall Cavendish|page=8|first=Leon}}</ref> Жан-Жак Даниел Дони изградил друг вид хоризонтална топилница за цинк во Белгија, во која преработил уште повеќе цинк.<ref name="iza" />
<!-- The Zinc Industry Von Ernest Alfred Smith Veröffentlicht von BiblioBazaar, LLC, 2008 ISBN 0-554-78657-5, ISBN 978-0-554-78657-5 https://books.google.com/books?id=wgkHP35JP1gC <ref>{{Cite book|title=An Encyclopaedia of the History of Technology|chapter=Zinc|first=Ian|last=McNeil|publisher=Taylor & Francis|year=1990|isbn=978-0-415-01306-2|pages=73–96}}</ref> Италијанскиот доктор Луиџи Галвани открил во 1780 година дека поврзувањето на 'рбетниот мозок од свежо дисецирана жаба до железната шина прицврстена со јадица од месинг предизвикала ногата на жабата да се помрдне.<ref name="ExcelPhysics">{{Cite book|title=Excel Preliminary Physics|last=Warren|first=Neville G.|publisher=Pascal Press|date=2000|page=47|isbn=978-1-74020-085-1|url=https://books.google.com/?id=eL9Xn6nQ6XQC&printsec=frontcover}}</ref> Тој погрешно мислел дека открил способност на нервите и мускулите да создаваат електрична енергија и го нарекувале ефектот "електрична енергија од животни". <ref name=IntEncyl>{{Cite book|title=The New International Encyclopaedia|chapter=Galvanic Cell|page=80|date=1903|publisher=Dodd, Mead and Company|chapter-url=https://books.google.com/?id=gV1MAAAAMAAJ&pg=PA80}}</ref> Галванската ќелија и процесот на галванизација биле именувани поради Луиџи Галвани, а неговите откритија го отвориле патот за електрични батерии, галванизација и катодна заштита.<ref name=IntEncyl/> Пријателот на Галвани, Алесандро Волта, продолжил да го истражува ефектот и го измислил волпскиот куп во 1800 година. <ref name="ExcelPhysics"/> Основната единица на купот на Волта била поедноставена галванична ќелија, изработена од плочи од бакар и цинк одделени со електролит и надворешно поврзани со кондуктор. Единиците биле наредени во серија за да се направи Волтичка ќелија, која произведува електрична енергија преку насочување на електрони од цинк до бакар и дозволувајќи му на цинкот да кородира.<ref name="ExcelPhysics"/>
Немагнетниот карактер на цинк и недостатокот на боја во растворот го одложило откривањето на неговото значење за биохемијата и исхраната.<ref name=Cotton1999p626/> Ова се променило во 1940 година, кога јаглеродната анхидраза, ензим кој го чисти јаглеродниот диоксид од крв, покажал дека има цинк на својата активност.<ref name=Cotton1999p626/> Дигестивниот ензим карбоксипептидаза стана втор познат ензим што содржи цинк во 1955 година.<ref name=Cotton1999p626>{{harvnb|Cotton|1999|p=626}}</ref>
== Поврзано ==
| |||