Википедија

Пареа: Разлика помеѓу преработките

Интерактивен преглед на историјата
[непроверена преработка][непроверена преработка]
Поново уредување →
Избришана содржина Додадена содржина
НагледноВикитекст
Создадена страница со: {{Во изработка}} thumb|right|Водата кондензира во видливи капки ([[аеросол)...
 
Нема опис на уредувањето
Ред 4:
'''Пареа''' — супстанца во [[гас|гасна фаза]] на [[температура]] пониска од [[критична температура|критичната темперсатура]],<ref name=Petrucci>R. H. Petrucci, W. S. Harwood, and F. G. Herring, ''General Chemistry'', Prentice-Hall, 8th ed. 2002, p. 483–86.</ref> што значи дека пареата може да биде [[кондензација|кондензирана]] во [[течност]] со зголемување на [[притисок]]от без да се намали неговата температура. Пареата споредена со [[аеросол]]от е различна супстанца.<ref name=Cheng2014/> Аеросолот е суспензија од ситни чеестички течна, цврста или гасовита материја.<ref name=Cheng2014>{{cite journal|last1=Cheng|first1=T.|title=Chemical evaluation of electronic cigarettes|journal=Tobacco Control|volume=23|issue=Supplement 2|year=2014|pages=ii11–ii17|issn=0964-4563|doi=10.1136/tobaccocontrol-2013-051482|pmc=3995255|pmid=24732157}}</ref>
 
На пример,водата има критична температура од 374&nbsp;°C (647 K),која е и највисоката температура на која течна вода може да постои.Во [[Земјината атмосфера|атмосфера]] на нормални температури,затоа,гасовитата вода (позната како [[водена пареа]]) ќе кондензира во течност ако нејзиниот [[притисок]] е доволно зголемен.
For example, water has a critical temperature of 374&nbsp;°C (647 K), which is the highest temperature at which liquid water can exist. In the [[Earth's atmosphere|atmosphere]] at ordinary temperatures, therefore, gaseous water (known as [[water vapor]]) will condense to liquid if its [[partial pressure]] is increased sufficiently.
 
Водената пареа може да коегзистира со течност (или во цврста состојба).Кога ова е вистина,двете фази се во рамнотежа,и делумниот притисок на гаста ќе ја изедначи рамнотежата [[притисокот на водената пареа]] на течноста (или цврстата агрегатна состојба).<ref name=Petrucci/>
A vapor may co-exist with a liquid (or solid). When this is true, the two phases will be in equilibrium, and the gas partial pressure will equal the equilibrium [[vapor pressure]] of the liquid (or solid).<ref name=Petrucci/>
 
== Properties ==
[[Image:phase-diag2.svg|thumb|300px|right|InВо aтипичен typicalфазен phase diagramдијаграм,границата the boundary between gasпомеѓу andгаста theи criticalкритичната pointточка.|The vapor-liquid critical point in a pressure-temperature [[phase diagram]] is at the high-temperature extreme of the liquid–gas phase boundary. (The dotted green line gives the anomalous behaviour of water.)]]
''Vapor'' refers to a gas phase at a temperature where the same substance can also exist in the [[liquid]] or [[solid]] state, below the [[critical temperature]] of the substance. (For example, water has a critical temperature of 374&nbsp;°C (647 K), which is the highest temperature at which liquid water can exist.) If the vapor is in contact with a liquid or solid phase, the two phases will be in a state of [[thermodynamic equilibrium|equilibrium]]. The term ''gas'' refers to a compressible fluid phase. Fixed gases are gases for which no liquid or solid can form at the temperature of the gas, such as air at typical ambient temperatures. A liquid or solid does not have to boil to release a vapor.
 
Водената пареа е одговорна за познатите процеси од [[облак]] формација и [[кондензација]].Најчесто е одговорен за извршување на физичките процеси на [[дестилација]] и [[хедспејс технологија|хедспејс екстракција]] од течен примерок до [[гасна хроматографија]].
Vapor is responsible for the familiar processes of [[cloud]] formation and [[condensation]]. It is commonly employed to carry out the physical processes of [[distillation]] and [[headspace technology|headspace extraction]] from a liquid sample prior to [[gas chromatography]].
 
Составните [[молекула]]и на водената пареа содржат вибрационо,ротационо и translational движење.Овие движења се сметаат во [[кинетичката теорија на гаста]].
The constituent [[molecule]]s of a vapor possess vibrational, rotational, and translational motion. These motions are considered in the [[kinetic theory of gases]].
 
==Притисокот на водената пареа==
==Vapor pressure==
{{Main|Vapor pressure}}
[[File:Binary Boiling Point Diagram new.svg|left|thumb|Liquid–vapor equilibrium]]
The [[vaporпритисокот pressureна водената пареа]] isе theурамнотежениот equilibriumпритисок pressureна fromтечноста aи liquidцврстата orсостојба aна solidспецифична atтемпература.Урамнотежениот aпритисок specificна temperature.водената пареа The equilibrium vapor pressure of a liquid or solid is not affected by the amount of contact with the liquid or solid interface.
 
The [[normal boiling point]] of a liquid is the [[temperature]] at which the [[vapor pressure]] is equal to [[atmosphere (unit)|normal atmospheric pressure]].<ref name=Petrucci/>
Преземено од „https://mk.wikipedia.org/wiki/Пареа“