Водороден показател: Разлика помеѓу преработките

'''Водородниот показател''' или '''pH вредност''' е мерка за [[Активитет (хемија)|активитетот]] на [[водород]]ните [[јон]]и (H⁺) во [[раствор]], а со тоа и нивната [[Киселина|киселост]] или [[База (хемија)|алкалност]]. Во [[Вода|водни]] [[систем]]и, активитетот на водородните јони е определен од [[Јонски производ на водата|јонскиот производ на водата]] (K_w = 1.011 ×× 10^{−14−14} на 25  °C) и взаемодејствата со другите јони во растворот. Според константата на јонскиот производ на водата, неутрален раствор (раствор во кој активитетот на водородните јони е еднаков со активитетот на [[хидроксид]]ните јони) има pH вредност 7. Водните раствори со пониска вредност од 7 се сметаат за кисели, додека оние со pH вредност над 7 се сметаат за алкални (базни).

Log₁₀ укажува на [[декаден логаритам]], и притоа pH е дефинирана со [[логаритамска скала]] на киселост. На пример, раствор со pH=8.2 ќе има [H⁺] активитет (концентрација) од 10^{−8−8.2} mol/L, или околу 6.31 ×× 10^−9−9 mol/L; раствор со [H⁺] активитет од 4.5 ×× 10^−4−4 mol/L ќе има pH вредност од −log−log₁₀(4.5 ×× 10^−4−4), или околу 3.35.

Во воден раствор при [[стандардни услови]], pH=7 означува неутралност (односно чиста вода) бидејќи [[вода]]та природно [[Дисоцијација|дисоцира]] на H⁺ и OH^−− јони со еднаква концентрација од 1×101×10^−7−7 mol/L. Понсика pH вредност (на пример pH=3) означува зголемување на киселоста, додека повисока pH вредност (на пример pH=11) означува зголемување на алкалноста (базноста) во растворот.

Неутралната pH вредност не изнесува точно 7 - ова би значело дека доколку таа е точно 7, H⁺ концентрацијата на јоните е точно 1×101×10^−7−7 mol/L, што не е случај. Вредноста е само приближна. Во неводни раствори или при нестандардни услови, pH на неутралната средина може и да не означува 7. Таа таму е поврзана со дисоцијационата константа за специфичниот [[растворувач]]. Исто така, чистата вода кога е изложена на [[Атмосфера|атмосферски]] услови, стапува во интеракција со [[јаглерод диоксид]]от, при што се образува [[јаглеродна киселина]] и H⁺, при што се намалува pH нетралната вредност на околу 5,7.

[[th:พีเอชPH]]