Оксидационо-редукциона реакција: Разлика помеѓу преработките
| [непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нова |
с Формули |
||
Ред 4:
Овие реакции (оксидационо-редукциони) секогаш одат заедно и наједноставно се објаснуваат на следниот начин:
:<math>\mathrm{A \longrightarrow A^+ + e^-}</math>
* Оксидација означува губиток на [[електрон]]и или зголемување на оксидационата состојба од страна на [[молекула]], атом или [[јон]].▼
:<math>\mathrm{B + e^- \longrightarrow B^-}</math>
▲
:<math>\mathrm{A + B \longrightarrow A^+ + B^-}</math>
:<small>Оксидационо-редукциона реакција: Реактантот A дава електрон на реактантот В.</small>
Иако се доволни за многу процеси, овие описи не се секогаш прецизни. Оксидацијата и редукцијата се однесуваат на промена на оксидациониот број, при што пренесувањето на електрони може и да не се случи. Според ова, оксидацијата подобро се дефинира како зголемување на оксидациониот број, а редукцијата како негово намалување. Во пракса, пренесувањето на електрони секогаш ќе предизвикува промена во оксидациониот број, но постојат многу реакции кои се класифицирани како "редокс" без разлика на тоа што во нив нема пренесување на електрони (како оние каде се вклучени [[Ковалентна врска|ковалентни врски]]).
| |||