Хибридизација (хемија): Разлика помеѓу преработките
| [непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
с Замена на Image:Ethene.png со Image:Ethene-2D-flat.png (од страна на Leyo поради: scaled-down duplicate). |
с →sp2 хибриди: thumb |
||
Ред 46:
Структурата на други слични соединенија може да се објасни на сличен начин како онаа на метанот. На пример, [[етен]]от (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>) има двојна врска помеѓу два јаглеродни атоми. Кекулеовската структура на ова соединение (кое инаку спаѓа во [[алкен]]ите) изгледа вака:
[[Image:Ethene-2D-flat.png|thumb|none|Луисова (Кекулеовска) структура на етенот. Двата С-атоми се врзани за два водородни атоми, а меѓусебно се поврзани со двојна врска.]]
Јаглеродните атоми ќе подлегнат на ''sp''<sup>2</sup> хибридизација, бидејќи хибридните орбитали ќе формираат само σ врски, а една [[пи врска]] е потребна за двојната врска помеѓу С-атомите. Водород-јаглерод врските се со еднаква силина и должина, што е потврдено со експериментални податоци.
Ред 61:
</math>
формирајќи вкупно 3 ''sp''<sup>2</sup> орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Кај етиленот, двата С-атоми формираат σ врска со препокривање на две ''sp''<sup>2</sup> орбитали, при што секој С-атом формира две ковалентни врски со Н-атомите преку препокривање на ''s'' и ''sp''<sup>2</sup> орбиталите. Пи врската помеѓу јаглеродните атоми перпендикуларно со молекулската рамнина се формира со препокривање на 2''p''и 2''p'' орбиталите (сепак, пи врската не мора да се создаде).
== ''sp'' хибриди ==
| |||
