Радерфордиум: Разлика помеѓу преработките

Радерфордиумот е првиот [[трансактинидентрансактиноиден елемент]] , а вториот член на шестата серија на транзициони метали. Пресметките за неговите [[потенцијали за јонизација]], [[атомскиот полупречник]], како и полупречникните, орбиталните енергии и нивоата на земјата во јонизираните состојби се слични на оние на [[хафниумот]] и се многу различни од оние на [[оловото]]. Затоа, беше заклучено дека основните својства на радерфордиумот ќе личат на оние од другите елементи од , [[групата 4]], под [[титан]], [[циркониум]], и хафниум.<ref name=Rf263/><ref name="Kratz03" /> Некои од неговите својства беа определени со експерименти со гасна фаза и водена хемија. Оксидациската состојба +4 е единствената стабилна состојба за последните два елементи и затоа радерфордиумот, исто така, треба да покаже стабилна +4 состојба.<ref name="Kratz03" /> Покрај тоа, се очекува радерфордиумот да може да формира помала стабилна +3 состојба.<ref name=Haire/> Предвидено е дека [[стандардниот редукциски потенцијал]] на парот Rf⁴⁺/Rf е поголем од −1.7&nbsp;V.<ref name="BFricke"/>

Се очекува радерфордиумот да биде цврст во нормални услови и да има [[шестаголна]] кристална структура (^''c''/_''a''&nbsp;=&nbsp;1.61), слична на нејзиниот полесен [[кондензатор (хемија)|кондензатор]] хафниум.Тоа треба да биде многу тежок метал со [[густина]] од околу 23.2&nbsp;g/cm³; за споредба, густиот познат елемент кој ја има измерената густина, [[осмиум]], има густина од 22.61&nbsp;g/cm³. Ова се должи на високата атомска тежина на радерфордиумот, на [[лантаноид контракции|контракциите на лантаноид и актинидактиноид]], и на [[релативистичка квантна хемија|релативистичките ефекти]], иако производството на доволно радерфордиум за мерење на оваа количина би било непрактично, а примерокот брзо ќе се распаѓа. Атомскиот полупречник за радерфордиумот се очекува да биде околу 150&nbsp;[[пикометар|pm]]. Поради релативистичката стабилизација на 7-орбитала и дестабилизација на 6-орбитален дел, се предвидува Rf⁺ и Rf²⁺ јони да се откажат од 6d електрони наместо 7s електрони, што е спротивно на однесувањето на неговите полесни хомолози.<ref name="Haire"/>

Најконклузивните водни хемиски студии на радерфордиумот се изведуваат од јапонскиот тим во [[Јапонскиот институт за истражување на атомска енергија]] со користење на изотопот ^261mRf. Експериментите за екстракција од раствори со хлороводородна киселина, со користење на изотопи на рутерфордиум, хафниум, циркониум, како и [[ториум]] на елементот псевдо-група 4, се покажаа како не-актинидноактиноидно однесување за радерфордиумот. Споредбата со неговите полесни хомолози цврсто го насочувала радерфордиумот во групата 4 и укажала на формирање на хексахлороуреформфорд комплекс во раствори за хлориди, на начин сличен на хафниум и циркониум.<ref name="Kratz03"/><ref>{{Наведено списание | doi=10.1524/ract.2005.93.9-10.519 | title=Chemical studies on rutherfordium (Rf) at JAERI | date=2005 | last1=Nagame | first1=Y. | journal=Radiochimica Acta | volume=93 | issue=9–10_2005 | page=519 | url=http://wwwsoc.nii.ac.jp/jnrs/paper/JN62/jn6202.pdf | last2=Tsukada | first2=K. | last3=Asai | first3=M. | last4=Toyoshima | first4=A. | last5=Akiyama | first5=K. | last6=Ishii | first6=Y. | last7=Kaneko-Sato | first7=T. | last8=Hirata | first8=M. | last9=Nishinaka | first9=I. | last10=Ichikawa | first10=S. | last11=Haba | first11=H. | last12=Enomoto | first12=Shuichi | displayauthors=1 | url-status=dead | archiveurl=https://web.archive.org/web/20080528125634/http://wwwsoc.nii.ac.jp/jnrs/paper/JN62/jn6202.pdf | archivedate=2008-05-28 | df= }}</ref>