Лоренциум: Разлика помеѓу преработките

Лоренциумот е последниот член на [[Актиноиди|актиноид]] серијата и понекогаш се смета за [[Група 3 на периодниот систем|елемент]] од [[Група 3 на периодниот систем|групата 3]], заедно со [[скандиум]], [[Итриум|иттриум]] и [[лутециум]], бидејќи се очекува дека нејзината исполнета ф-школка ќе наликува на [[VII периода на периодниот систем|7-периодниот]] [[Преодни метали|транзициски метал]]. Во [[Периоден систем на елементите|периодниот систем]], се наоѓа на десната страна на актиноидот [[Нобелиум|нобелиум]], лево од шестиот преоден метал [[радерфордиум|радерфордиум]], и под лантаноид лутециум со кој има многу физички и хемиски својства. Лоренциумот се очекува да биде цврст во нормални услови и да претпостави [[Hexagonal close-packed|шестаголна]] кристална структура со [[Hexagonal close-packed|тесна]] крива ( ^''c'' / _''a'' &nbsp; = &nbsp; 1,58), сличен на неговиот полесен [[Congener (chemistry)|контејнер]] лутециум, иако ова сè уште не е познато експериментално. [[Енталпија]]та на [[сублимација]] на лоренциумот е проценета на 352 &nbsp; kJ / mol, блиску до вредноста на лутециумот и силно сугерирајќи дека метален законик е тривалентен со [[Делокализиран електрон|делокализиран]] 7s и 6д електронот, предвидувањето исто така е поддржано со систематска екстраполација на вредностите на [[Топлина на испарување|топлината на испарувањето]], [[Модул на збивливост|модулот на големината]] и [[Ван дер Валсов полупречник|атомскиот волумен]] на соседните елементи на лоренциумот.<ref name="Silva1644">Силва, стр. 1644</ref> Конкретно, лоренциумот се очекува да биде тривалентен, сребрен метал, лесно [[Оксидационо-редукциона реакција|оксидиран]] со воздух, [[Steam|пареа]] и [[Киселина|киселини]],<ref name="Emsley2011">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=4BAg769RfKoC&pg=PA368|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=John Emsley|date=2011|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-960563-7|pages=278–9}}</ref> и има атомски волумен сличен на оној на лутециум и тривалентен [[Метална врска|метален полупречник]] од 171 &nbsp; [[Пикометар|часот]].<ref name="Silva1644" /> Се очекува да биде прилично тежок метал со густина од околу 15,6 до 16,6 &nbsp; г/см³. Исто така, предвидено е да има [[Точка на топење|точка]] на [[Точка на топење|топење]] околу 1900 година &nbsp; [[Келвин|K]] (1627 &nbsp; [[Целзиусов степен|° C]] ), недалеку од вредноста на лутециум (1925 &nbsp; К).<ref>{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|date=2003|publisher=CRC Press|editor-last=Lide, D. R.|edition=84th|location=Boca Raton, FL}}</ref>

[[Податотека:F-block_elution_sequence.png|десно|мини| Елуциска низа на доцните тривалентни лантаноиди и актинидиактиноиди, со амониум α-HIB како елуант: скршената крива за лоренциум е предвидување.]]

Неговата [[Volatility (chemistry)|нестабилност]] се покажала како слична на онаа на хлоридите од [[кириум]]от, [[фермиум]]от и [[нобелиум]]от и многу помалку од онаа на [[Радерфордиум|радеерфодиум]] хлоридот. Во 1970 година, хемиските студии биле изведени на 1500 атоми на изотопот ²⁵⁶ Lr, споредувајќи ги со двовалентните ([[Нобелиум|No]], [[Бариум|Ba]], [[Радиум|Ra]] ), тривалентни ([[Фермиум|Fm]], [[Калифорниум|Cf]], [[Кириум|Cm]], [[Америциум|Am]], [[Актиниум|Ac]] ) и тетравалентни ([[Ториум|Th]], [[Плутониум|Pu]]) елементи. Утврдено е дека лоренциумот е [[Extraction (chemistry)|екстрахиран]] со тривалентните јони, но краткиот полуживот на ²⁵⁶ Lr изотопот спречува потврда дека [[Elution|елудирала]] пред [[Менделевиум|Md ³⁺]] во елуционата низа.<ref name="Silva16447">Силва, стр. 1644-7</ref> Лоренциумот се јавува како тривалентен Lr ³⁺ јон во воден раствор и оттаму неговите соединенија треба да бидат слични на оние на другите тривалентни актинидиактиноиди: на пример, лоренциум (III) [[Fluoride|флуорид]] (LrF ₃ ) и [[хидроксид]] (Lr (OH) ₃ ) треба да бидат двата нерастворливи во вода.<ref name="Silva16447" /> Поради [[Lanthanide contraction|контракцијата]] на [[Lanthanide contraction|актинидот]], [[Ionic radius|јонскиот полупречник]] на Lr ³⁺ треба да биде помал од оној на Md ³⁺, и треба да елутира пред Md ³⁺ кога [[Ammonium α-hydroxyisobutyrate|амониум α-хидроксиизобутират]] (амониум α-HIB) се користи како елуанс.<ref name="Silva16447" /> Подоцна во 1987 година експериментите на долготрајниот изотоп ²⁶⁰ Lr ја потврдија травматичноста на лоренциумот и тоа еволуирало на приближно истото место како [[ербиум]] и открило дека јонскиот полупречник на {{Вред|88.6|0.3|u=[[picometer|pm]]}} е {{Вред|88.6|0.3|u=[[picometer|pm]]}}, поголем отколку што би се очекувало од едноставна екстраполација од [[Periodic trend|периодични трендови]].<ref name="Silva16447" /> Подоцна во 1988 година, експериментите со повеќе атоми на {{Вред|88.1|0.1|u=pm}} рафинирале оваа вредност на {{Вред|88.1|0.1|u=pm}} и пресметана [[Enthalpy of hydration|енталпија на хидратациона]] вредност од -3685 +- 12кЈ/mol.<ref name="Silva16447" /> Исто така, било истакнато дека контракцијата на актинидот на крајот од актиноидната серија била поголема од аналогната контракција на лантаноид, со исклучок на последниот актинид, лоренциум: причината била шпекулирана да биде релативистички ефект.<ref name="Silva16447" />

Во 2015 година се мери првата јонизирачка енергија на лоренциумот, користејќи го изотопот ²⁵⁶ Lr.<ref name="Sato">{{Наведено списание|last=Sato|first=T. K.|last2=Asai|first2=M.|last3=Borschevsky|first3=A.|last4=Stora|first4=T.|last5=Sato|first5=N.|last6=Kaneya|first6=Y.|last7=Tsukada|first7=K.|last8=Düllman|first8=Ch. E.|last9=Eberhardt|first9=K.|date=9 April 2015|title=Measurement of the first ionization potential of lawrencium, element 103|url=http://cds.cern.ch/record/2008656/files/TKSato-Lr-IP_prep_nature.pdf|journal=Nature|volume=520|pages=209–11|bibcode=2015Natur.520..209S|doi=10.1038/nature14342|pmid=25855457}}</ref> Измерената вредност, {{Безпрелом|4.96{{su|p=+0.08|b=−0.07}} [[electronvolt|eV]]}} <nowiki></br></nowiki> {{Безпрелом|4.96{{su|p=+0.08|b=−0.07}} [[electronvolt|eV]]}}, многу добро се согласи со релативистичкото теоретско предвидување од 4.963 (15) &nbsp; eV, а исто така го обезбеди првиот чекор во мерењето на првите јонизирачки енергии на [[трансактинид]]ите.<ref name="Sato" /> Оваа вредност е најниска кај сите лантаноиди и актинидиактиноиди, и ја поддржува конфигурацијата s ² p, бидејќи се очекува дека електроните од 7p _1/2 се слабо врзани. Ова сугерира дека лутециум и адвенциум се однесуваат слично на d-блок елементите (а со тоа се вистински потешки конгенири на [[скандиум]] и [[Итриум|иттриум]], наместо на [[лантан]] и [[актиниум]] ), а исто така и дека лорениумот може да се однесува слично на [[Алкален метал|алкалните метали]] [[натриум]] и [[калиум]] во некои начини.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.rsc.org/chemistryworld/2015/04/lawrencium-experiment-could-shake-periodic-table|title=Lawrencium experiment could shake up periodic table|last=Gunther|first=Matthew|date=9 April 2015|work=RSC Chemistry World|accessdate=21 September 2015}}</ref> Со оглед на тоа дека конфигурацијата s ² p е точна, тогаш лоренциумот не може да се смета како преоден метал под дефиницијата [[Меѓународен сојуз за чиста и применета хемија|IUPAC]] ("Елемент чиј атом има некомплетна d под-школка или што може да доведе до катјони со некомплетна d sub- школка "),<ref>{{GoldBookRef|title=transition element}}</ref> разлика од неговиот полесен хомолог лутециум и елементите од [[Група 3 на периодниот систем|групата 3]], со кои понекогаш се класифицирани лутециумот и лоренциумот.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.webelements.com|title=WebElements Periodic Table of the Elements|publisher=Webelements.com|accessdate=2010-04-03}}</ref> Сепак, сосема е веројатно дека металниот лоренциумов раствор ќе се однесува слично на [[Кириум|куриумот]], кој има конфигурација [Rn] 5f ⁷ 6d ¹ 7s ² и ја прикажува очекуваната [Rn] 5f ¹⁴ 6d ¹ 7s ² конфигурација, која е поддржана од претходната нестабилност на експериментите.<ref>{{Наведено списание|last=Haire|first=R. G.|date=11 October 2007|title=Insights into the bonding and electronic nature of heavy element materials|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=444–5|pages=63–71|doi=10.1016/j.jallcom.2007.01.103}}</ref>

И ²⁵⁶ Lr и ²⁶⁰ Lr имаат полу-живот премногу краток за да овозможат комплетен процес на хемиско прочистување. Раните експерименти со ²⁵⁶ Lr користеле [[Solvent extraction|екстракција]] со брз [[Solvent extraction|растворувач]], со [[Chelating agent|хелатниот агенс]] [[Thenoyltrifluoroacetone|тотоилтрифлуороацетон]] (ТТА) растворен во [[Methyl isobutyl ketone|метил изобутил кетон]] (MIBK) како [[Organic phase|органска фаза]], а со [[Aqueous phase|водена фаза]] се растворени [[Acetate|ацетатни]] раствори. Иони со различен полнеж (+2, +3 или +4) потоа ќе се екстрахираат во органската фаза под различни [[Водороден показател|pH-]] опсези, но овој метод нема да ги одвои тривалентните актинидиактиноиди и со тоа ²⁵⁶ Lr мора да се идентификува со емитуваната 8.24 &nbsp; MeV алфа честички.<ref name="Silva16423">Силва, стр. 1642-3</ref> Поновите методи овозможија брзо селективно елуирање со α-HIB да се одржи во доволно време за да се оддели издолжниот изотоп ²⁶⁰ Lr, што може да се отстрани од фолија со 0.05 М хлороводородна киселина [[Солна киселина|хлороводородна киселина]].<ref name="Silva16423" />