Сулфур: Разлика помеѓу преработките

Сулфурот во цврста состојба обично постои како циклични круновидни S₈ молекули. Сулфурот има многу [[Алотропија|алотропи]] покрај S₈. Со отстранување на еден атом од круната се добива S₇, кој е одговорен за карактеристичната жолта боја на сулфурот. Подготвени се и многу други прстени, вклучувајчи ги S₁₂ и S₁₈. За споредба, неговиот полесен сосед [[кислород]] постои само во две состојби од алотропско значење: O₂ и O₃. [[Селен]]от, потешкиот аналог на сулфурот може да образува прстени, но многу почесто се наоѓа како полимерен синџир.

 

 

[[Кристалографија]]та на сулфурот е комплексна. Во зависност од специфичните услови, сулфурните [[алотроп]]и образуваат неколку различни [[Кристална структура|кристални структури]] од кои најпознати се оние со ромбична и моноклинична S₈ молекула.