Орбитален квантен број: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
с Робот: Автоматизирана замена на текст (-[[Category: +[[Категорија:) |
с Јазична исправка, replaced: Њу Јорк → Њујорк using AWB |
||
Ред 6:
Поврзани со енергетските состојби на електроните во атомот се четирите квантни броеви: ''n'', ''ℓ'', ''m''<sub>''ℓ''</sub>, and ''m''<sub>''s''</sub>. Овие броеви ја претставуваат комплетната и уникатна [[квантна состојба]] на еден електрон во атомот, и ја сочинуваат неговата [[бранова функција]] или [[атомска орбита|орбита]]. Брановата функција на [[Шредингерова равенка|Шредингеровата равенка]] се менува во три равенки, кои решени ги даваат првите три квантни броеви. Затоа, равенките за првите три квантни броеви се меѓусебно поврзани. Орбиталниот квантен број настанал во решението на поларниот дел од равенката за брановата функција како што е прикажано подолу. Да се помогне во разбирањето на овој концепт на [[азимут]], исто така може да се проверат [[сферични координатни системи]], или други алтернативни математички координатни системи покрај [[Декартов координатен систем|Декартовиот координатен систем]]. Општо земено, сферичните координатни системи работат најдобро со сферични модели, [[цилиндричен координатен систем|цилиндрични системи]] со цилиндри, итн.
Аголниот момент на еден атомски електрон, ''L'', е поврзан со неговиот квантен број ''ℓ'' со следната равенка :
:<math>\mathbf{L}^2\Psi = \hbar^2{\ell(\ell+1)}\Psi</math>
Ред 96:
== Историја ==
Орбиталниот квантен број бил пренесен од [[Боров модел на атомот|Боровиот модел на атомот]], а бил утврден од страна на [[Арнолд Зомерфелд]].<ref>{{cite book|last=Аизберг|first=Роберт|title=Квантна физика на Атоми, Молекули, Тврди тела, Јадра, и Честички |year=1974|publisher=Џон Вајли и синови|location=
== Поврзано ==
* [[Оператор на аголен момент]]
| |||