Итриум: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
сНема опис на уредувањето |
Создадено преведувајќи ја страницата „Yttrium“ |
||
Ред 1:
{{Инфокутија итриум}}
'''Итриум''' е [[Хемиски елемент|хемиски елемент]] со симбол '''Y''' и [[Атомски број|атомски број]] 39. Тоа е сребро-метален [[Преодни метали|преоден метал]] хемиски сличен на [[Лантаноиди|лантанидите]] и често е класифициран како " елемент на ретка земја ". <ref name="IUPAC1">{{Наведена книга|url=http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005|last=IUPAC contributors|date=2005|publisher=RSC Publishing|isbn=978-0-85404-438-2|editor-last=Connelly N G|page=51|access-date=2007-12-17|editor-last2=Damhus T|editor-last3=Hartshorn R M|editor-last4=Hutton A T|archive-url=https://web.archive.org/web/20090304204436/http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|archive-date=2009-03-04|dead-url=bot: unknown|df=}}</ref> Итриум речиси секогаш се наоѓа во комбинација со елементи од лантанид во минерали од ретки земји и никогаш не се наоѓа во природата како слободен елемент. <sup>89</sup> Y е единствениот стабилен [[изотоп]] , и единствениот изотоп кој се наоѓа во Земјината кора .
Во 1787 година, Карл Аксел Аррениус пронашол нов минерал во близина на Јтерби во [[Шведска]] и го нарекол ''иттербит'' , по селото. Јохан Гадолин открил оксид на иттриум по примерок на Аррениус во 1789, <ref name="Krogt"> [[Yttrium#Krogt|Van der Krogt 2005]] </ref> и Андерс Густаф Екеберг го именувал новиот [[оксид]] ''итрија'' . Елементарниот иттриум за првпат бил изолиран во 1828 година од страна на [[Фридрих Велер]] . <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref>
Најважни употреби на иттриумот се [[Светлечка диода|LED диоди]] и фосфори , особено црвените фосфори во екраните на катодна цевка (CRT) на телевизиски камери . <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref> Итриум се користи и за производство на [[Електрода|електроди]] , [[Електролит|електролити]] , електронски филтри , [[Ласер|ласери]] , [[Суперспроводливост|суперпроводници]] , разни медицински апликации и следење на различни материјали за подобрување на нивните својства.
Итриумот нема позната [[Биологија|биолошка]] улога. Изложеноста на итриумските соединенија може да предизвика болест на белите дробови кај луѓето. <ref name="osha">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds|last=OSHA contributors|date=2007-01-11|publisher=United States Occupational Safety and Health Administration|archive-url=https://web.archive.org/web/20130302060936/https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|archive-date=March 2, 2013|dead-url=yes|accessdate=2008-08-03}} (public domain text)</ref>
== Карактеристики ==
=== Својства ===
Итриумот е мек, сребро-метален, сјаен и високо кристален [[Преодни метали|преоден метал]] во [[Група 3 на периодниот систем|групата 3]] . Како што се очекува со периодични трендови , тој е помалку [[Електронегативност|електронегативен]] од неговиот претходник во групата, [[скандиум]] и помалку електронегативен од следниот член од [[V периода на периодниот систем|периодот 5]] , [[циркониум]] ; Покрај тоа, тој е повеќе електронегативен на својот наследник во својата група, [[лантан]] , кој е поблизок во електронегативноста на подоцнежните [[Лантаноиди|лантаниди]] поради контракцијата на лантанид . <ref name="Greenwood1997p946">{{harvnb|Greenwood|1997|p=946}}</ref> <ref name="Hammond">{{Наведена книга|title=The Elements|last=Hammond, C. R.|publisher=[[Fermi National Accelerator Laboratory]]|year=1985|isbn=978-0-04-910081-7|pages=4–33|chapter=Yttrium|access-date=2008-08-26|chapter-url=http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20080626181434/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf|archive-date=June 26, 2008|dead-url=yes}}</ref> Итриум е првиот [[Блок (периоден систем)|d-блок]] елемент во петтиот период.
Чистиот елемент е релативно стабилен во воздухот во обемна форма, поради пасивација на заштитниот оксид ( {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} ) филм кој се формира на површината. Овој филм може да достигне дебелина од 10 [[Микрометар|μm]] кога иттриумот се загрева до 750 ° [[Целзиусов степен|C]] во [[Водена пареа|водена пареа]] . <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref> Меѓутоа, кога е ситно поделен, итриумот е многу нестабилен во воздухот; струговите или свитоците на металот кои можат да се запалат во воздух на температури над 400 ° C. <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> Итриум нитрид (YN) се формира кога металот се загрева до 1000 ° C во [[азот]] . <ref name="ECE817" />
=== Сличности со лантанидите ===
Сличностите на итриумот со [[Лантаноиди|лантанидите]] се толку силни што елементот историски е групиран со нив како елемент на ретка земја , <ref name="IUPAC1">{{Наведена книга|url=http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005|last=IUPAC contributors|date=2005|publisher=RSC Publishing|isbn=978-0-85404-438-2|editor-last=Connelly N G|page=51|access-date=2007-12-17|editor-last2=Damhus T|editor-last3=Hartshorn R M|editor-last4=Hutton A T|archive-url=https://web.archive.org/web/20090304204436/http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|archive-date=2009-03-04|dead-url=bot: unknown|df=}}</ref> и секогаш се наоѓа во природата заедно со нив во минерали од ретки земји . <ref name="Emsley498"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 498 </ref> Хемиски, итриумот наликува на тие елементи поблиску од својот сосед во периодниот систем, [[скандиум]] , <ref name="ECE810"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 810. </ref> и ако физичките својства се земени против [[Атомски број|атомски број]] , ќе има очигледен број од 64,5 до 67,5, ставајќи го помеѓу лантанидите [[гадолиниум]] и [[ербиум]] . <ref name="ECE815"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 815. </ref>
Често, исто така, спаѓа во истиот опсег за редовен ред, <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref> личи на [[тербиум]] и [[Диспрозиум|диспропиум]] во својата хемиска реактивност. <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref> Итриум е толку близок во однос на големината на таканаречената "итринска група" на тешки лантанидни јони па во растворот се однесува како да е еден од нив. <ref name="ECE817" /> <ref name="Greenwood1997p945">{{harvnb|Greenwood|1997|p=945}}</ref> Иако лантанидите се еден ред подалеку во периодниот систем од итриум, сличноста во атомскиот радиус може да се припише на контракцијата на лантанид . <ref name="Greenwood1997p1234">{{harvnb|Greenwood|1997|p=1234}}</ref>
Една од ретките значајни разлики помеѓу хемијата на итриумот и онаа на лантанидите е дека итриумот е речиси исклучиво [[Валентност|тривалентен]] , додека околу половина од лантанидите можат да имаат валенции различни од три; сепак, само за четири од петнаесетте лантаниди се важни другите валенции во водните раствори ( [[Цериум|Ce <sup>IV</sup>]] , [[Самариум|Sm <sup>II</sup>]] , [[Европиум|Eu <sup>II</sup>]] и [[Итербиум|Yb <sup>II</sup>]] ). <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref>
=== Соединенија и реакции ===
[[Податотека:Yttrium_+_carbonate.jpg|лево|мини|181x181пкс| Лево: Растворливите соли на итриум реагираат со карбонат, формирајќи бел талог, итриум карбонат. Десно: Итриум карбонат е растворлив во вишок на раствор на карбонат на алкални метали ]]
Како тривалентен транзитен метал, итриум формира различни [[Неорганска хемија|неоргански соединенија]] , генерално во оксидационата состојба на +3, со откажување на сите три валентни електрони . <ref name="Greenwood1997p948">{{harvnb|Greenwood|1997|p=948}}</ref> Добар пример е итриум (III) оксид ( {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} ), исто така познат како итрија, шест- координирана бела цврста супстанца. <ref name="Greenwood1997p947">{{harvnb|Greenwood|1997|p=947}}</ref>
Итриум формира флуорид , [[хидроксид]] и оксалат во вода, но неговите бромид , хлорид , јодид , нитрат и сулфат се сите [[Растворливост|растворливи]] во вода. <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref> Ј <sup>3+</sup> [[јон]] е безбоен во растворот поради отсуствотото на електрони во d и f [[Електронска обвивка|електронските школки]] . <ref name="ECE817" />
[[Вода|Водата]] лесно реагира со итриумот и неговите соединенија за да формира {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} . <ref name="Emsley498"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 498 </ref> Концентрираните [[Азотна киселина|азотни]] и флуороводородни киселини не го напаѓаат брзо итриумот, за разлика од другите силни киселини. <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref>
Со [[Халоген|халогени]] , итриум формира [[Халид|трихалиди]] како што се итриум (III) флуорид ( {{Chem|YF|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|YF|3}} ), итриум (III) хлорид ( {{Chem|YCl|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|YCl|3}} ) и итриум (III) бромид ( {{Chem|YBr|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|YBr|3}} ) на температури над околу 200 ° C. <ref name="osha">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds|last=OSHA contributors|date=2007-01-11|publisher=United States Occupational Safety and Health Administration|archive-url=https://web.archive.org/web/20130302060936/https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|archive-date=March 2, 2013|dead-url=yes|accessdate=2008-08-03}} (public domain text)</ref> Слично на тоа, [[јаглерод]] , [[фосфор]] , [[селен]] , [[силициум]] и [[сулфур]] формираат бинарни соединенија со итриум на покачени температури. <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref>
Органотриумска хемија е учење за проучување на соединенија кои содржат карбон-итриумски врски. Некои од нив се познати по тоа што имаат итриум во оксидационата состојба 0. <ref name="Cloke1993">{{Наведено списание|last=Cloke|first=F. Geoffrey N.|date=1993|title=Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides|journal=Chem. Soc. Rev.|volume=22|pages=17–24|doi=10.1039/CS9932200017}}</ref> <ref name="Schumann">{{Наведена книга|title=Scandium, Yttrium & The Lanthanides: Organometallic Chemistry|last=Schumann|first=Herbert|last2=Fedushkin, Igor L.|date=2006|work=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|isbn=978-0-470-86078-6|doi=10.1002/0470862106.ia212}}</ref> (Земјата +2 е забележана во топи на хлориди, <ref name="Mikheev1992">{{Наведено списание|last=Nikolai B.|first=Mikheev|last2=Auerman|first2=L. N.|last3=Rumer|first3=Igor A.|last4=Kamenskaya|first4=Alla N.|last5=Kazakevich|first5=M. Z.|date=1992|title=The anomalous stabilisation of the oxidation state 2+ of lanthanides and actinides|journal=Russian Chemical Reviews|volume=61|issue=10|pages=990–998|bibcode=1992RuCRv..61..990M|doi=10.1070/RC1992v061n10ABEH001011}}</ref> и +1 во оксидните кластери во гасната фаза <ref name="Kang2005">{{Наведено списание|last=Kang|first=Weekyung|last2=E. R. Bernstein|date=2005|title=Formation of Yttrium Oxide Clusters Using Pulsed Laser Vaporization|url=http://newjournal.kcsnet.or.kr/main/j_search/j_download.htm?code=B050237|dead-url=yes|journal=Bull. Korean Chem. Soc.|volume=26|issue=2|pages=345–348|doi=10.5012/bkcs.2005.26.2.345|archive-url=https://web.archive.org/web/20110722141106/http://newjournal.kcsnet.or.kr/main/j_search/j_download.htm?code=B050237|archive-date=2011-07-22}}</ref> ) Некои тримеризациони реакции се генерирани со органоитриум соединенија како катализатори. <ref name="Schumann" /> Овие синтези користат {{Chem|YCl|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|YCl|3}} како почетен материјал, добиен од {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} и концентрирана [[Солна киселина|хлороводородна киселина]] и амониум хлорид . <ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/?id=y8y0XE0nsYEC&pg=PA492&dq=%22Yttrium+chloride%22|title=The Condensed Chemical Dictionary|last=Turner, Jr.|first=Francis M.|last2=Berolzheimer, Daniel D.|last3=Cutter, William P.|last4=Helfrich, John|date=1920|publisher=Chemical Catalog Company|location=New York|pages=492|access-date=2008-08-12}}</ref> <ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/?id=W2zxN_FLQm8C&pg=PA135&dq=%22Yttrium+chloride%22|title=The Metals of the Rare Earths|last=Spencer|first=James F.|date=1919|publisher=Longmans, Green, and Co.|location=New York|pages=135|access-date=2008-08-12}}</ref>
Хптицитето е термин кој ја опишува координацијата на група соседни атоми на лиганд врзани за централниот атом; тоа е означено со грчкиот карактер ''eta'' , η. Комплетите на итриум биле првите примери на комплекси каде што карборанилните лиганди биле врзани за рекламирање на <sup>0-</sup> метален центар преку η <sup>7</sup> -хартичност. <ref name="Schumann">{{Наведена книга|title=Scandium, Yttrium & The Lanthanides: Organometallic Chemistry|last=Schumann|first=Herbert|last2=Fedushkin, Igor L.|date=2006|work=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|isbn=978-0-470-86078-6|doi=10.1002/0470862106.ia212}}</ref> Испарувањето на графитните интеркалациски соединенија графит-Y или графит- {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|3}} доведува до формирање на ендодерни фулерини како што е Y @ C <sub>82</sub> . <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref> Електронските спино-резонантни студии укажуваат на формирање на Y <sup>3+</sup> и (C <sub>82</sub> ) <sup>3-</sup> јонски парови. <ref name="Cotton" /> Карбидите Y <sub>3</sub> C, Y <sub>2</sub> C и YC <sub>2</sub> може да се хидролизираат за да формираат [[Јаглеводород|јаглеводороди]] . <ref name="ECE817"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 817 </ref>
=== Изотопи и нуклеосинтеза ===
Итриумот во [[Сончев систем|Сончевиот систем]] е создаден преку [[Ѕвездена нуклеосинтеза|ѕвездена нуклеосинтеза]] , главно преку s-процес (≈72%), но исто така и со r-процес (≈28%). <ref name="Pack">{{Наведено списание|last=Pack|first=Andreas|last2=Sara S. Russell|last3=J. Michael G. Shelley|last4=Mark van Zuilen|last-author-amp=yes|date=2007|title=Geo- and cosmochemistry of the twin elements yttrium and holmium|journal=Geochimica et Cosmochimica Acta|volume=71|issue=18|pages=4592–4608|bibcode=2007GeCoA..71.4592P|doi=10.1016/j.gca.2007.07.010}}</ref> R-процесот се состои од брзо заробување на неутроните на полесни елементи за време на експлозиите на [[супернова]] . S-процесот е бавен [[Неутрон|неутронски]] процес на полесни елементи внатре во пулсирачките [[Црвен џин|црвени џиновски]] ѕвезди. <ref name="Greenwood1997p12-13">{{harvnb|Greenwood|1997|pp=12–13}}</ref>
[[Податотека:Mira_1997.jpg|алт=Grainy irregular shaped yellow spot with red rim on a black background|мини| Мира е пример за типот на црвена џиновска ѕвезда каде што се создава поголемиот дел од итриумот во сончевиот систем ]]
Итриумовите изотопи се меѓу најчестите производи на [[Нуклеарна фисија|нуклеарната фисија]] на ураниумот во нуклеарните експлозии и нуклеарните реактори. Во контекст на управувањето со нуклеарен отпад , најважните изотопи на иттриум се <sup>91</sup> Y и <sup>90</sup> Y, со полуживот од 58,51 дена и 64 часа, соодветно. <ref name="NNDC">{{Наведена мрежна страница|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Chart of Nuclides|last=NNDC contributors|date=2008|editor-last=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|publisher=National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|location=Upton, New York|accessdate=2008-09-13}}</ref> Иако <sup>90</sup> Y има краток полу-живот, тој постои во секуларна рамнотежа со својот долготраен родителски изотоп, стронциум-90 ( <sup>90</sup> Sr) со полуживот од 29 години. <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref>
Сите елементи од групата 3 имаат непарен [[Атомски број|атомски број]] , а со тоа и неколку стабилни [[Изотоп|изотопи]] . <ref name="Greenwood1997p946">{{harvnb|Greenwood|1997|p=946}}</ref> [[Скандиум|Скандиумот]] има еден стабилен изотоп , и итриумот исто така има само еден стабилен изотоп, <sup>89</sup> Y, кој е исто така единствен изотоп кој се јавува природно. Сепак, лантанидните ретки Земји содржат елементи од атомски број и многу стабилни изотопи. Се смета дека Итриум-89 е повеќе изобилен отколку што инаку би бил, делумно поради s-процесот, кој дозволува доволно време за изотопите создадени од други процеси да се распаѓаат со [[Бета-распад|емисија на електрони]] (неутрон → протон). <ref name="Greenwood1997p12-13">{{harvnb|Greenwood|1997|pp=12–13}}</ref> <ref group="note"> Во суштина, [[Neutron|неутронот]] станува [[Proton|протон]] додека емитуваат [[Electron|електрони]] и [[Antineutrino|антинеутрино]] . </ref> Таков бавен процес има тенденција да ги фаворизира изотопите со атомска маса (A = протони + неутрони) околу 90, 138 и 208, кои имаат невообичаено стабилни [[Атомско јадро|атомски јадра]] со 50, 82 и 126 неутрони, соодветно. <ref name="Greenwood1997p12-13" /> <ref group="note"> Видете: [[Magic number (physics)|магичен број]] . </ref> <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> <sup>89</sup> Y има маса број блиску до 90 и има 50 неутрони во неговото јадро.
Забележани се најмалку 32 синтетички изотопи на итриум, и овие се движат во атомска маса од 76 до 108. <ref name="NNDC">{{Наведена мрежна страница|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Chart of Nuclides|last=NNDC contributors|date=2008|editor-last=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|publisher=National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|location=Upton, New York|accessdate=2008-09-13}}</ref> Најмалку стабилен од нив е <sup>106</sup> Y со [[Период на полураспад|полуживот]] од> 150 [[SI-претставка|ns]] ( <sup>76</sup> Y има полуживот> 200 ns), а најстабилниот е <sup>88</sup> Y со полуживот од 106.626 дена. <ref name="NNDC" /> Освен изотопите <sup>91</sup> Y, <sup>87</sup> Y и <sup>90</sup> Y, со полуживот од 58,51 дена, 79.8 часови и 64 часа, соодветно, сите други изотопи имаат полуживот помал од еден ден, а повеќето од помалку од еден час. <ref name="NNDC" />
Итриумовите изотопи со масени броеви на или под 88 се распаѓаат првенствено со позитронска емисија (протон → неутрон) за да се формираат изотопи од [[стронциум]] ( [[Атомски број|Z]] = 38). <ref name="NNDC">{{Наведена мрежна страница|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Chart of Nuclides|last=NNDC contributors|date=2008|editor-last=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|publisher=National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|location=Upton, New York|accessdate=2008-09-13}}</ref> Итриумови изотопи со масени броеви на или над 90 се распаѓаат првенствено со емисија на електрони (неутрон → прото) за да се формираат [[циркониум]] (Z = 40) изотопи. <ref name="NNDC" /> Исто така, познато е дека изотопите со масени броеви на или над 97 имаат мали патеки на распаѓање на β <sup>-</sup> одложена неутронска емисија . <ref name="nubase">{{Наведено списание|last=Audi|first=Georges|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A. H.|date=2003|title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|journal=Nuclear Physics A|volume=729|issue=1|pages=3–128|bibcode=2003NuPhA.729....3A|citeseerx=10.1.1.692.8504|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref>
Итриум има најмалку 20 метастабилни ("возбудени") изомери кои се движат со масен број од 78 до 102. <ref name="NNDC">{{Наведена мрежна страница|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Chart of Nuclides|last=NNDC contributors|date=2008|editor-last=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|publisher=National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|location=Upton, New York|accessdate=2008-09-13}}</ref> <ref group="note"> Метастабилните изомери имаат повисоки од нормални енергетски состојби од соодветното не-возбудено јадро и овие состојби траат додека не се испушта [[Gamma ray|гама зраци]] или [[Conversion electron|конверсиони електрони]] од изомер. </ref> Поставени се повеќе состојби на возбудување за <sup>80</sup> Y и <sup>97</sup> Y. <ref name="NNDC" /> Додека повеќето изомери на итриум се очекува да бидат помалку стабилни од нивната основна состојба , <sup>78m</sup> Y, <sup>84m</sup> Y, <sup>85m</sup> Y, <sup>96m</sup> Y, <sup>98m1</sup> Y, <sup>100m</sup> Y и <sup>102m</sup> Y имаат подолги полуживоти од нивните основни состојби, бидејќи овие изомери се распаѓаат со бета распаѓање наместо изомерна транзиција . <ref name="nubase">{{Наведено списание|last=Audi|first=Georges|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A. H.|date=2003|title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|journal=Nuclear Physics A|volume=729|issue=1|pages=3–128|bibcode=2003NuPhA.729....3A|citeseerx=10.1.1.692.8504|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref>
== Историја ==
Во 1787 година, воениот поручник и хемичар Карл Аксел Аррениус нашол цврста црна карпа во стара каменоломија во близина на шведското село Јтербери (сега дел од [[Стокхолмски архипелаг|Стокхолмскиот архипелаг]] ). <ref name="Krogt" /> Мислејќи дека тоа е непознат минерал кој го содржи новооткриениот елемент, [[волфрам]] , <ref name="Emsley496"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 496 </ref> тој го нарекол итербит <ref group="note"> ''Ytterbite'' беше именуван по селото што беше откриено во близина, плус -иј крај што покажува дека е минерал. </ref> и испратил примероци до различни хемичари за анализа. <ref name="Krogt"> [[Yttrium#Krogt|Van der Krogt 2005]] </ref>
[[Податотека:Johan_Gadolin.jpg|алт=Black and white bust painting of a young man with neckerchief in a coat. The hair is only faintly painted and looks grey.|лево|мини| Јохан Гадолин открил итриум оксид ]]
Јохан Гадолин на Универзитетот во Або идентификувал нов оксид (или " земја ") на примерок на Аррениус во 1789 година и ја објавил својата завршена анализа во 1794 година. <ref> [[Yttrium#Gadolin1794|Гадолин 1794]] </ref> <ref group="note"> [[Yttrium#Stwertka1998|Stwertka 1998]] , стр. 115 вели дека идентификацијата се случила во 1789 година, но молчи кога бил објавен огласот. </ref> Андерс Густаф Екеберг ја потврдил идентификацијата во 1797 година и го именувал новиот оксид итрија . <ref name="Greenwood1997p944">{{harvnb|Greenwood|1997|p=944}}</ref> Во децениите потоа [[Антоан Лавоазје|Антоан Лавуазје ја]] развил првата модерна дефиниција за [[Хемиски елемент|хемиски елементи]] , се верувало дека Земјата може да се сведе на нивните елементи, што значи дека откривањето на нова земја е еквивалентно на откривањето на елементот во него, што во овој случај би бил ''итриум'' . <ref group="note"> Земјите добиваа -а завршуваат, а на новите елементи вообичаено им се дава завршувањето на -иум </ref>
Во 1843 година, Карл Густаф Мосандер открил дека примероците на итрија содржат три оксиди: бел итриум оксид (итрија), жолт тербиум оксид (збунувачки, во тоа време се викал "ербија") и црвен ербиум оксид (наречен "тербија" кај времето). <ref>{{Наведено списание|last=Mosander, Carl Gustaf|author-link=Carl Gustaf Mosander|date=1843|title=Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lathanium und Didymium, so wie über die mit der Yttererde vorkommen-den neuen Metalle Erbium und Terbium|journal=Annalen der Physik und Chemie|language=German|volume=60|issue=2|pages=297–315|bibcode=1843AnP...136..297M|doi=10.1002/andp.18431361008}}</ref> Четвртиот оксид, итербиум оксид , бил изолиран во 1878 година од Жан Чарлс Галисард де Марињак . <ref>{{Наведени вести|title=Ytterbium|last=''Britannica'' contributors|date=2005|publisher=Encyclopædia Britannica, Inc.}}</ref> Новите елементи подоцна биле изолирани од секој од тие оксиди, и секој елемент бил именуван, на некој начин, по селото Иттерби, во близина на каменоломот каде што биле пронајдени (види [[Итербиум|ytterbium]] , [[Тербиум|terbium]] и [[Ербиум|erbium]] ). <ref name="Stwertka115"> [[Yttrium#Stwertka1998|Stwertka 1998]] , стр. 115. </ref> Во наредните децении се пронајдени седум други нови метали во "Итријата на Гадолин". <ref name="Krogt"> [[Yttrium#Krogt|Van der Krogt 2005]] </ref> Бидејќи итрија била пронајдена како минерал, а не оксид, Мартин Хајнрих Клапрот ја преименувал во гадолинит во чест на Гадолин. <ref name="Krogt" />
[[Фридрих Велер]] погрешно мислел дека изолирал метал во 1828 година од испарлив хлорид кој би требало да биде итриум хлорид, <ref>{{Наведена книга|title=Exploring Chemical Elements and their Compounds|last=Heiserman|first=David L.|date=1992|publisher=TAB Books|isbn=978-0-8306-3018-9|location=New York|page=41|chapter=Carl Gustaf Mosander and his Research on rare Earths}}</ref> <ref>{{Наведено списание|last=Wöhler|first=Friedrich|author-link=Friedrich Wöhler|date=1828|title=Ueber das Beryllium und Yttrium|journal=Annalen der Physik|volume=89|issue=8|pages=577–582|bibcode=1828AnP....89..577W|doi=10.1002/andp.18280890805}}</ref> , но Хајнрих Роуз докажал спротивно во 1843 година и правилно го изолирал самиот елементот таа година.
До почетокот на 1920-тите, хемискиот симбол '''Yt''' бил користен за елементот, по што '''Y''' влегол во вообичаена употреба. <ref>{{Наведено списание|last=Coplen|first=Tyler B.|last2=Peiser, H. S.|date=1998|title=History of the Recommended Atomic-Weight Values from 1882 to 1997: A Comparison of Differences from Current Values to the Estimated Uncertainties of Earlier Values (Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=70|issue=1|pages=237–257|doi=10.1351/pac199870010237}}</ref>
Во 1987 година, бил пронајден итриум бариум бакар оксид за да се постигне суперспроводливост на висока температура . <ref name="Wu" /> Тоа бил само вториот материјал за кој се знае дека го изложува овој имот, <ref name="Wu">{{Наведено списание|last=Wu, M. K.|last2=Ashburn|first2=J. R.|last3=Torng|first3=C. J.|last4=Hor|first4=P. H.|last5=Meng|first5=R. L.|last6=Gao|first6=L.|last7=Huang|first7=Z. J.|last8=Wang|first8=Y. Q.|last9=Chu|first9=C. W.|displayauthors=1|date=1987|title=Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=58|issue=9|pages=908–910|bibcode=1987PhRvL..58..908W|doi=10.1103/PhysRevLett.58.908|pmid=10035069}}</ref> и првиот познат материјал за постигнување на [[суперспроводливост]] над (економски значајната) точка на вриење на азот. <ref group="note"> [[Critical temperature#superconductivity|T <sub>c</sub>]] за [[YBCO]] е 93 K, а точката на вриење на азот е 77 K. </ref>
== Појава ==
[[Податотека:Xenotímio1.jpeg|алт=Three column shaped brown crystals on a white background|мини| Ксенотимските кристали содржат итриум ]]
=== Изобилство ===
Итриум се наоѓа во повеќето минерали од ретките земји , <ref name="Hammond">{{Наведена книга|title=The Elements|last=Hammond, C. R.|publisher=[[Fermi National Accelerator Laboratory]]|year=1985|isbn=978-0-04-910081-7|pages=4–33|chapter=Yttrium|access-date=2008-08-26|chapter-url=http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20080626181434/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf|archive-date=June 26, 2008|dead-url=yes}}</ref> се наоѓа во некои [[Ураниум|ураниумски]] руди, но никогаш не се наоѓа во Земјината кора како слободен елемент. <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.lenntech.com/periodic-chart-elements/y-en.htm|title=yttrium|last=Lenntech contributors|publisher=Lenntech|accessdate=2008-08-26}}</ref> Околу 31 делче на милион на Земјината кора е итриум, <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref> што го прави 28 најзастапен елемент, 400 пати почест од [[сребро]] . <ref name="Emsley497"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 497 </ref> Итриум се наоѓа во почвата во концентрации помеѓу 10 и 150 ppm (сува тежина во просек од 23 ppm) и во морската вода на 9 ppt . <ref name="Emsley497" /> Примероците на лунарните карпи собрани за време на [[Соединети Американски Држави|американскиот]] Аполо проект имаат релативно висока содржина на итриум. <ref name="Stwertka115"> [[Yttrium#Stwertka1998|Stwertka 1998]] , стр. 115. </ref>
Итриум нема позната биолошка улога, иако се наоѓа кај повеќето, ако не и сите, организми и има тенденција да се концентрира во црниот дроб, бубрезите, слезината, белите дробови и коските на луѓето. <ref>{{Наведено списание|last=MacDonald|first=N. S.|last2=Nusbaum, R. E.|last3=Alexander, G. V.|date=1952|title=The Skeletal Deposition of Yttrium|url=http://www.jbc.org/cgi/reprint/195/2/837.pdf|journal=Journal of Biological Chemistry|volume=195|issue=2|pages=837–841|pmid=14946195}}</ref> Нормално, околу 0,5 милиграми се наоѓаат во целото човечко тело; мајчиното млеко содржи 4 ppm. <ref name="Emsley495"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 495 </ref> Итриум може да се најде во јастиви растенија во концентрации помеѓу 20 ppm и 100 ppm (свежа тежина), со [[Зелка|зелката која]] има најголема количина. <ref name="Emsley495" /> Со околу 700 ppm, семето на дрвенестите растенија има најмногу познати концентрации. <ref name="Emsley495" />
{{На|2018|April}} постојат извештаи за откривањето на многу големи резерви на ретки земји на мал јапонски остров. Островот Минами-Торишима , исто така познат како остров Маркус, е опишан како да има "огромен потенцијал" за ретки елементи на земјата и итриум (REY), според една студија објавена во Научните извештаи.
"Овој кал богат со REY има голем потенцијал како ресурс на ретки земји, поради огромната достапна количина и нејзините поволни минералошки карактеристики", се вели во студијата. Студијата покажува дека повеќе од 16 милиони тони ретки земји може да бидат "експлоатирани во блиска иднина".
Вклучувајќи го итриумот (Y), кој се користи во производи како што се леќи со камера и екрани за мобилни телефони, пронајдени елементи на ретки земји се: Eуропиум (EU), Tербиум (Tb) и Диспрозиум (Dy). <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.foxnews.com/science/2018/04/19/treasure-island-rare-metals-discovery-on-remote-pacific-atoll-is-worth-billions-dollars.html|title=Treasure island: Rare metals discovery on remote Pacific atoll is worth billions of dollars|date=2018-04-19}}</ref>
=== Производство ===
Бидејќи итриумот е хемиски толку сличен на лантанидите, се јавува во истите руди ( минерали од ретките земји ) и се екстрахира со исти процеси на префинетост. Мала разлика е препознаена помеѓу светлината (LREE) и тешките ретки земји (HREE), но разликата не е совршена. Итриумот е концентриран во групата ХРЕЕ поради неговата големина на јон, иако има пониска [[Атомска маса|атомска маса]] . <ref name="Morteani">{{Наведено списание|last=Morteani|first=Giulio|date=1991|title=The rare earths; their minerals, production and technical use|url=http://eurjmin.geoscienceworld.org/cgi/content/abstract/3/4/641|journal=European Journal of Mineralogy|volume=3|issue=4|pages=641–650|doi=10.1127/ejm/3/4/0641}}</ref> <ref name="Kanazawaa">{{Наведено списание|last=Kanazawa|first=Yasuo|last2=Kamitani, Masaharu|date=2006|title=Rare earth minerals and resources in the world|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=408–412|pages=1339–1343|doi=10.1016/j.jallcom.2005.04.033}}</ref>
[[Податотека:Yttrium_1.jpg|алт=Roughly cube shaped piece of dirty grey metal with an uneven superficial structure.|десно|мини| Парче од итриум. Итриумот е тешко да се одвои од другите елементи од ретките земји. ]]
Редземните елементи (REEs) доаѓаат главно од четири извори: <ref name="Naumov">{{Наведено списание|last=Naumov|first=A. V.|date=2008|title=Review of the World Market of Rare-Earth Metals|url=http://www.springerlink.com/content/y8925j378w4u4175/|journal=Russian Journal of Non-Ferrous Metals|volume=49|issue=1|pages=14–22|doi=10.1007/s11981-008-1004-6|doi-broken-date=2019-02-09}}</ref>
* Карбонат и флуорид кои содржат руди како што се LREE bastnäsite <nowiki>([(Це,</nowiki> Лос Анџелес, итн ) (CO <sub>3</sub> ) F <nowiki>]</nowiki> ) содржат во просек 0,1% <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> <ref name="Morteani">{{Наведено списание|last=Morteani|first=Giulio|date=1991|title=The rare earths; their minerals, production and technical use|url=http://eurjmin.geoscienceworld.org/cgi/content/abstract/3/4/641|journal=European Journal of Mineralogy|volume=3|issue=4|pages=641–650|doi=10.1127/ejm/3/4/0641}}</ref> итриум споредено со 99,9% за 16 други REE. <ref name="Morteani" /> Главен извор за бастната локација од 1960-тите до 1990-тите години бил рудникот за ретка земја во планинскиот премин во Калифорнија, со што САД станале најголем производител на REE во тој период. <ref name="Morteani" /> <ref name="Naumov">{{Наведено списание|last=Naumov|first=A. V.|date=2008|title=Review of the World Market of Rare-Earth Metals|url=http://www.springerlink.com/content/y8925j378w4u4175/|journal=Russian Journal of Non-Ferrous Metals|volume=49|issue=1|pages=14–22|doi=10.1007/s11981-008-1004-6|doi-broken-date=2019-02-09}}</ref> Името "bastnäsite" всушност е име на група, а суфиксот на Левинсон се користи во точните минерални имиња, на пример, bästnasite- (Y) има Y како елемент што преовладува. <ref> http://www.mindat.org </ref> <ref name="elementsmagazine.org"> http://elementsmagazine.org/archives/e4_2/e4_2_dep_mineralmatters.pdf </ref> <ref name="nrmima.nrm.se">{{Наведена мрежна страница|url=http://nrmima.nrm.se/|title=International Mineralogical Association - Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification}}</ref>
* Моназит ( <nowiki>[</nowiki> ( [[Цериум|Це]] , [[Лантан|Ла]] , итн. ) PO <nowiki><sub id="mwAVQ">4</sub></nowiki> <nowiki>]</nowiki> ), кој е претежно фосфат, претставува депозит на пелети од песок создаден од транспортот и гравитационото одвојување на еродираниот гранит. Моназитот како LREE руда содржи 2% <ref name="Morteani" /> (или 3%) <ref name="Stwertka116"> [[Yttrium#Stwertka1998|Stwertka 1998]] , стр. 116 </ref> итриум. Најголемите депозити се пронајдени во Индија и Бразил во почетокот на 20 век, со што овие две земји се најголеми производители на итриум во првата половина на тој век. <ref name="Morteani" /> <ref name="Naumov" /> Од групата на моназити, најчест е член на Се-доминант, моназит (Ce). <ref> http://www.mindat.org > </ref>
* Ксенотим , REE фосфат, е главната HREE руда која содржи дури 60% итриум како итриум фосфат (YPO <sub>4</sub> ). <ref name="Morteani" /> Ова се однесува на ксенотим - (Y). <ref name="nrmima.nrm.se" /> <ref> https://www.mindat.org/min-4333.html </ref> <ref name="elementsmagazine.org" /> Најголемиот рудник е депозитот Бајан Обо во Кина, со што Кина е најголемиот извозник на ХРЕЕ од затворањето на рудникот за планински премин во 1990-тите. <ref name="Morteani" /> <ref name="Naumov" />
* Јонска апсорпциона глина или Лоњан глини се производи од времето на гранитот и содржат само 1% од REE. <ref name="Morteani" /> Крајниот концентрат на руда може да содржи дури 8% итриум. Јонските апсорпциони глини се претежно во јужна Кина. <ref name="Morteani" /> <ref name="Naumov" /> <ref>{{Наведено списание|last=Zheng|first=Zuoping|last2=Lin Chuanxian|date=1996|title=The behaviour of rare-earth elements (REE) during weathering of granites in southern Guangxi, China|journal=Chinese Journal of Geochemistry|volume=15|issue=4|pages=344–352|doi=10.1007/BF02867008}}</ref> Итриум, исто така, се наоѓа во самарските и фергусоните (кои исто така се заменуваат со имиња на групи). <ref name="Emsley497"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 497 </ref>
Еден метод за добивање чист итриум од мешаните оксидни руди е да се раствори оксидот во [[Сулфурна киселина|сулфурна киселина]] и да се фракционира со хроматографија со јонска размена . Со додавање на [[Оксална киселина|оксална киселина]] , итриум оксалат преципитира. Оксалата се претвора во оксид со загревање под кислород. Со реакција на добиениот итриум оксид со водород флуорид , се добива итриум флуорид . <ref name="Holleman">{{Наведена книга|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|last=Holleman|first=Arnold F.|last2=Wiberg, Egon|last3=Wiberg, Nils|date=1985|publisher=Walter de Gruyter|isbn=978-3-11-007511-3|edition=91–100|pages=1056–1057}}</ref> Кога кветерните амониумски соли се користат како екстрагенти, повеќето итриуми ќе останат во водена фаза. Кога контра-јон е нитрат, светлините лантаниди се отстрануваат, и кога контра-јон е тиоцијанат, тешките лантаниди се отстрануваат. На овој начин, се добиваат итриумови соли со чистота од 99,999%. Во вообичаената ситуација, каде што итриумот е во мешавина која е две третини тешки лантанид, итриумот треба да се отстрани што е можно поскоро за да се олесни одвојувањето на останатите елементи.
Годишното светско производство на итриум оксид достигнало 600 [[Тона|тони]] до 2001 година; до 2014 година се зголемило на 7.000 тони. <ref name="Emsley497"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 497 </ref> <ref name="USGS-mcs15-Y">{{Наведена мрежна страница|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/mcs-2015-yttri.pdf|title=Mineral Commodity Summaries|work=minerals.usgs.gov|accessdate=2016-12-26}}</ref> Глобалните резерви на итриум оксид беа проценети во 2014 година да бидат повеќе од 500.000 тони. Водечките земји за овие резерви се Австралија, Бразил, Кина, Индија и САД. <ref name="USGS-mcs15-Y" /> Само неколку тони метал од итриум се произведуваат секоја година со намалување на итриум флуорид во метален сунѓер со легура на [[Магнезиум|магнезиум од]] [[калциум]] . Температурата на лак печката е поголема од 1.600 ° C е доволно за да се стопи итриумот. <ref name="Emsley497" /> <ref name="Holleman">{{Наведена книга|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|last=Holleman|first=Arnold F.|last2=Wiberg, Egon|last3=Wiberg, Nils|date=1985|publisher=Walter de Gruyter|isbn=978-3-11-007511-3|edition=91–100|pages=1056–1057}}</ref>
== Апликации ==
=== Потрошувач ===
[[Податотека:Aperture_Grille.jpg|алт=Forty columns of oval dots, 30 dots high. First red than green than blue. The columns of red starts with only four dots in red from the bottom becoming more with every column to the right|мини| Итриум е еден од елементите што се користи за да се направи црвената боја на CRT телевизорите ]]
Црвената компонента на катодни цевки за телевизија во боја вообичаено емитува од итрија ( <nowiki><span about="#mwt386" class="chemf nowrap" data-cx="[{&quot;adapted&quot;:true,&quot;partial&quot;:false,&quot;targetExists&quot;:true}]" data-mw="{&quot;parts&quot;:[{&quot;template&quot;:{&quot;target&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Chem&quot;,&quot;href&quot;:&quot;./Шаблон:Chem&quot;},&quot;params&quot;:{&quot;1&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Y&quot;},&quot;2&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;2&quot;},&quot;3&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;O&quot;},&quot;4&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;3&quot;}},&quot;i&quot;:0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwAXs" typeof="mw:Transclusion">Y <span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><br></nowiki><nowiki><br></nowiki><nowiki><br></nowiki><nowiki><br></nowiki><nowiki></span></nowiki><nowiki></span></nowiki> <nowiki></br></nowiki> <nowiki><span about="#mwt386" class="chemf nowrap" data-cx="[{&quot;adapted&quot;:true,&quot;partial&quot;:false,&quot;targetExists&quot;:true}]" data-mw="{&quot;parts&quot;:[{&quot;template&quot;:{&quot;target&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Chem&quot;,&quot;href&quot;:&quot;./Шаблон:Chem&quot;},&quot;params&quot;:{&quot;1&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Y&quot;},&quot;2&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;2&quot;},&quot;3&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;O&quot;},&quot;4&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;3&quot;}},&quot;i&quot;:0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwAXs" typeof="mw:Transclusion"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></nowiki><nowiki></span></nowiki> O <nowiki><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><br></nowiki><nowiki><br></nowiki><nowiki><br></nowiki><nowiki><br></nowiki><nowiki></span></nowiki><nowiki></span></nowiki> <nowiki></br></nowiki> <nowiki><span about="#mwt386" class="chemf nowrap" data-cx="[{&quot;adapted&quot;:true,&quot;partial&quot;:false,&quot;targetExists&quot;:true}]" data-mw="{&quot;parts&quot;:[{&quot;template&quot;:{&quot;target&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Chem&quot;,&quot;href&quot;:&quot;./Шаблон:Chem&quot;},&quot;params&quot;:{&quot;1&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Y&quot;},&quot;2&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;2&quot;},&quot;3&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;O&quot;},&quot;4&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;3&quot;}},&quot;i&quot;:0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwAXs" typeof="mw:Transclusion"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">3</sub></nowiki><nowiki></span></nowiki><nowiki></span></nowiki> ) или итриум оксид сулфид ( {{Chem|Y|2|O|2|S}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|2|S}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|2|O|2|S}} ) домаќински решетки легирани со [[Европиум|европиум (III)]] катјон (Eu <sup>3+</sup> ) фосфори . <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref> <ref group="note"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 497 вели дека " [[Yttrium oxysulfide|Итриум оксисулфид]] , легиран со европиум (III), бил користен како стандардна црвена компонента во боите на телевизорите", а Џексон и Кристијансен (1993) наведуваат дека се потребни 5-10 g иттриум оксид и 0,5-1 g европиум оксид да се произведе еден телевизиски екран, како што се цитира во [[Yttrium#Gupta|Гупта и Кришнамурти]] . </ref> Самата црвена боја се испушта од европиј, додека итриумот собира енергија од електронскиот пиштол и го пренесува на фосфор. <ref name="ECE818"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 818 </ref> Итриумските соединенија може да послужат како решетки за допинг со различни [[Лантаноиди|лантанидни]] катјони. [[Тербиум|Tb <sup>3+</sup>]] може да се користи како допинг агент за да се произведе зелена [[Луминисценција|луминесценција]] .Соединенијата на итриум, како што е итриум алуминиумски гранат (YAG), се корисни за фосфорите и се важни компоненти на белите [[Светлечка диода|LED диоди]] .
Итрија се користи како додаток за синтерување во производството на порозен силициум нитрид . <ref>{{Цитиран патент|country=US|number=5935888|status=patent|title=Porous silicon nitride with rodlike grains oriented|gdate=1999-08-10|assign1=Agency Ind Science Techn (JP)|assign2=Fine Ceramics Research Ass (JP)}}</ref> Се користи како чест почетен материјал за материјалната наука и за производство на други соединенија на итриум.
Итриумските соединенија се користат како [[Катализа|катализатор]] за [[Полимеризација|полимеризација на]] етилен . <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> Како метал, итриумот се користи на електродите на некои свеќи со високи перформанси. <ref>{{Наведено списание|last=Carley|first=Larry|date=December 2000|title=Spark Plugs: What's Next After Platinum?|url=http://www.babcox.com/editorial/cm/cm120032.htm|journal=Counterman|archive-url=https://web.archive.org/web/20080501064053/http://www.babcox.com/editorial/cm/cm120032.htm <!-- Bot retrieved archive -->|archive-date=2008-05-01|access-date=2008-09-07}}</ref> Итриум се користи во гасни мантили за [[пропан]] [[Фенер|фенери]] како замена за [[ториум]] , кој е [[Радиоактивност|радиоактивен]] . <ref>{{Цитиран патент}}</ref>
Во моментов во развој е цирконија стабилизирана со итриум како цврст електролит и како кислороден сензор во автомобилски издувни системи. <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref>
=== Гарнити ===
[[Податотека:Yag-rod.jpg|мини| Nd: YAG ласерска прачка 0,5 cm во дијаметар ]]
Итриум се користи во производството на широк спектар на синтетички гранети , <ref>{{Наведено списание|last=Jaffe|first=H. W.|date=1951|title=The role of yttrium and other minor elements in the garnet group|url=http://www.minsocam.org/ammin/AM36/AM36_133.pdf|journal=American Mineralogist|pages=133–155|access-date=2008-08-26}}</ref> и итрија се користи за да се направат итриумски железни гранети ( {{Chem|Y|3|Fe|5|O|12}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|3|Fe|5|O|12}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|3|Fe|5|O|12}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|3|Fe|5|O|12}} , исто така, "YIG"), кои се многу ефикасни [[микробранови]] филтри . <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> Итриум, [[железо]] , [[алуминиум]] и [[Гадолиниум|гадолиниумски]] гранети (на пр Y <sub>3</sub> (Fe, Al) <sub>5</sub> O <sub>12</sub> и Y <sub>3</sub> (Fe, Ga) <sub>5</sub> O <sub>12</sub> ) имаат важни магнетни својства. <ref name="CRC2008" /> YIG е исто така многу ефикасен како акустичен енергетски предавател и трансдуцер. <ref>{{Наведено списание|last=Vajargah|first=S. Hosseini|last2=Madaahhosseini|first2=H.|last3=Nemati|first3=Z.|date=2007|title=Preparation and characterization of yttrium iron garnet (YIG) nanocrystalline powders by auto-combustion of nitrate-citrate gel|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=430|issue=1–2|pages=339–343|doi=10.1016/j.jallcom.2006.05.023}}</ref> Итриум алуминиумска граната ( {{Chem|Y|3|Al|5|O|12}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|3|Al|5|O|12}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|3|Al|5|O|12}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|Y|3|Al|5|O|12}} или YAG) има [[Мосова скала|цврстина]] од 8,5 и исто така се користи како [[Скапоцен камен|скапоцен камен]] во накит (симулиран [[дијамант]] ). <ref name="CRC2008" /> Критилите од јариум атриум гранат (YAG: Ce) со [[цериум]] се користат како фосфор за да се направат бели [[Светлечка диода|LED диоди]] . <ref>{{Цитиран патент|title=Aluminum fluoride flux synthesis method for producing cerium doped YAG}}</ref> <ref>{{Наведена книга|title=GIA Gem Reference Guide|last=GIA contributors|date=1995|publisher=[[Gemological Institute of America]]|isbn=978-0-87311-019-8}}</ref> <ref>{{Наведено списание|last=Kiss|first=Z. J.|last2=Pressley|first2=R. J.|year=1966|title=Crystalline solid lasers|journal=Proceedings of the IEEE|volume=54|issue=10|pages=1236|doi=10.1109/PROC.1966.5112}}</ref>
YAG , итрија, итриум литиум флуорид ( {{Chem|LiYF|4}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|LiYF|4}} ) и итриум ортовандадат ( {{Chem|YVO|4}} <nowiki></br></nowiki> {{Chem|YVO|4}} ) се користат во комбинација со лептанти како што се [[Неодиум|неодимиум]] , [[ербиум]] , [[итербиум]] кај [[Инфрацрвено зрачење|инфрацрвени]]<nowiki/>те [[Ласер|ласери]] . <ref name="cw">{{Наведено списание|last=Kong|first=J.|last2=Tang, D. Y.|last3=Zhao, B.|last4=Lu, J.|last5=Ueda, K.|last6=Yagi, H.|last7=Yanagitani, T.|last-author-amp=yes|date=2005|title=9.2-W diode-pumped Yb:Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ceramic laser|journal=[[Applied Physics Letters]]|volume=86|issue=16|pages=116|bibcode=2005ApPhL..86p1116K|doi=10.1063/1.1914958}}</ref> <ref>{{Наведено списание|last=Tokurakawa|first=M.|last2=Takaichi, K.|last3=Shirakawa, A.|last4=Ueda, K.|last5=Yagi, H.|last6=Yanagitani, T.|last7=Kaminskii, A. A.|last-author-amp=yes|date=2007|title=Diode-pumped 188 fs mode-locked Yb<sup>3+</sup>:Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ceramic laser|journal=[[Applied Physics Letters]]|volume=90|issue=7|pages=071101|bibcode=2007ApPhL..90g1101T|doi=10.1063/1.2476385}}</ref> YAG ласерите можат да работат со висока моќност и се користат за дупчење и сечење на метал. <ref name="Stwertka116"> [[Yttrium#Stwertka1998|Stwertka 1998]] , стр. 116 </ref> Единствените кристали на легиран YAG вообичаено се произведуваат со Чехралски процес . <ref>{{Наведено списание|last=Golubović, Aleksandar V.|last2=Nikolić, Slobodanka N.|last3=Gajić, Radoš|last4=Đurić, Stevan|last5=Valčić, Andreja|date=2002|title=The growth of Nd: YAG single crystals|journal=Journal of the Serbian Chemical Society|volume=67|issue=4|pages=91–300|doi=10.2298/JSC0204291G}}</ref>
=== Унапредување на материјалот ===
Мали количини на итриум (0.1 до 0.2%) се користат за намалување на големина на [[хром]] , [[молибден]] , [[титан]] и [[циркониум]] . <ref>{{Наведена книга|title=Periodic Table of Elements: LANL|publisher=Los Alamos National Security|chapter=Yttrium|chapter-url=http://periodic.lanl.gov/39.shtml}}</ref> Итриум се користи за зголемување на јачината на алуминиум и легури на [[магнезиум]] . <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> Додавањето на итриум на легури генерално ја подобрува обработливоста, додава отпорност на висока температура рекристализација, и значително ја подобрува отпорноста на висока температура [[Оксидационо-редукциона реакција|оксидација]] (види графит нодули дискусија подолу). <ref name="ECE818"> [[Yttrium#Daane1968|Дане 1968 година]] , стр. 818 </ref>
Итриум може да се користи за деоксидирање на [[ванадиум]] и други обоени метали . <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> Итрија ја стабилизира кубичната форма на цирконија во накитот. <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.emporia.edu/earthsci/amber/go340/students/berg/cz.html|title=Cubic Zirconia|last=Berg|first=Jessica|publisher=[[Emporia State University]]|accessdate=2008-08-26}}</ref>
Итриум е проучуван како нодулајзер во нодуларен леано железо , формирајќи го [[Графит|графитот]] во компактни нодули наместо снегулки за зголемување на еластичноста и заморот. <ref name="CRC2008">{{Наведена книга|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|last=CRC contributors|date=2007–2008|publisher=[[CRC Press]]|isbn=978-0-8493-0488-0|editor-last=Lide, David R.|volume=4|location=New York|page=41|chapter=Yttrium}}</ref> Имајќи висока [[Точка на топење|точка на топење]] , итриум оксидот се користи во некои [[Керамика|керамики]] и [[Стакло|стакла за]] да се пренесе шок отпор и ниски својства на топлинска експанзија . <ref name="CRC2008" /> Истите својства го прават таквото стакло корисно во [[Објектив|леќите на камерата]] . <ref name="Emsley497"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 497 </ref>
=== Медицински ===
Радиоактивниот изотоп на итриум-90 се користи во лекови како што е Yttrium Y 90-DOTA-tyr3-октореотид и Yttrium Y 90 ibritumomab tiuxetan за третман на различни [[Рак (болест)|видови на рак]] , вклучувајќи [[Малиген лимфом|лимфом]] , [[леукемија]] , рак на црниот дроб, јајниците, колоректалниот, панкреасот и коските. <ref name="Emsley495"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 495 </ref> Тој работи со придржување кон моноклонални антитела , кои пак се врзуваат за клетките на ракот и ги убиваат преку интензивно [[Бета-честичка|β-зрачење]] од итриум-90 (види терапија со моноклонални антитела ). <ref>{{Наведено списание|last=Adams, Gregory P.|last2=Shaller, C. C.|last3=Dadachova, E.|last4=Simmons, H. H.|last5=Horak, E. M.|last6=Tesfaye, A.|last7=Klein-Szanto A. J.|last8=Marks, J. D.|last9=Brechbiel, M. W.|displayauthors=1|date=2004|title=A Single Treatment of Yttrium-90-labeled CHX-A''–C6.5 Diabody Inhibits the Growth of Established Human Tumor Xenografts in Immunodeficient Mice|journal=Cancer Research|volume=64|issue=17|pages=6200–6206|doi=10.1158/0008-5472.CAN-03-2382|pmid=15342405}}
</ref>
Техника наречена радиоемболизација се користи за лекување на хепатоцелуларен карцином и метастази на црниот дроб . Радиоемболизацијата е ниска токсичност, насочена терапија за рак на црниот дроб, која користи милиони мали гранчиња направени од стакло или смола што содржат радиоактивен итриум-90. Радиоактивните микросфери се доставуваат директно до крвните садови кои ги хранат специфичните тумори на црниот дроб / сегменти или лобуси. Тој е минимално инвазивен и пациентите обично може да се пуштат по неколку часа. Оваа постапка не може да ги елиминира сите тумори низ целиот црн дроб, но работи на еден сегмент или еден лобус во исто време и може да бара повеќе процедури. <ref>{{Наведено списание|last=Salem|first=R|last2=Lewandowski|first2=R. J|date=2013|title=Chemoembolization and Radioembolization for Hepatocellular Carcinoma|journal=Clinical Gastroenterology and Hepatology|volume=11|issue=6|pages=604–611|doi=10.1016/j.cgh.2012.12.039|pmc=3800021|pmid=23357493}}</ref>
Исто така, видете ја радиомбиолизацијата во случај на комбинирана цироза и хепатоцелуларен карцином.
Игли изработени од итриум-90, кои можат да сечат попрецизно од скалпелите, се користат за да ги прекинат [[Живец|нервите што ја]] пренесуваат болката во [[‘Рбетен мозок|рбетниот мозок]] <ref name="Emsley496"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 496 </ref> а итриум-90 исто така се користи за изведување на радионуклидска синоектомија во третманот на воспалителни зглобови , особено колена, кај страдаат од услови како што е [[Ревматоиден артритис|ревматоиден артритис]] . <ref>{{Наведено списание|last=Fischer|first=M.|last2=Modder, G.|date=2002|title=Radionuclide therapy of inflammatory joint diseases|journal=Nuclear Medicine Communications|volume=23|issue=9|pages=829–831|doi=10.1097/00006231-200209000-00003|pmid=12195084}}</ref>
Ласер со итриум-алуминиум-гранат со неодим-легиран примерок е искористен во експериментална радикална простатектомија со помош на робусот во кучести, во обид да се намали колатералното оштетување на нервите и ткивата <ref>{{Наведено списание|last=Gianduzzo|first=Troy|last2=Colombo Jr.|first2=Jose R.|last3=Haber|first3=Georges-Pascal|last4=Hafron|first4=Jason|last5=Magi-Galluzzi|first5=Cristina|last6=Aron|first6=Monish|last7=Gill|first7=Inderbir S.|last8=Kaouk|first8=Jihad H.|date=2008|title=Laser robotically assisted nerve-sparing radical prostatectomy: a pilot study of technical feasibility in the canine model|journal=BJU International|volume=102|issue=5|pages=598–602|doi=10.1111/j.1464-410X.2008.07708.x|pmid=18694410}}</ref> а ласерите со ербиум-легирање доаѓаат во употреба во козметиката за кожа. <ref name="Cotton">{{Наведена книга|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=Simon A.|date=2006-03-15|isbn=978-0-470-86078-6|chapter=Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry|doi=10.1002/0470862106.ia211}}</ref>
=== Суперпроводници ===
[[Податотека:YBCO-modified.jpg|алт=Dark grey pills on a watchglass. One cubic piece of the same material on top of the pills.|лево|мини| YBCO суперпроводник ]]
Итриум е клучна состојка во бариотскиот оксид на итриум бариум (YBa <sub>2</sub> Cu <sub>3</sub> O <sub>7</sub> , aka 'YBCO' или '1-2-3') со [[Суперспроводливост|суперпроводник]] развиен на Универзитетот во Алабама и Универзитетот во Хјустон во 1987 година. <ref name="Wu">{{Наведено списание|last=Wu, M. K.|last2=Ashburn|first2=J. R.|last3=Torng|first3=C. J.|last4=Hor|first4=P. H.|last5=Meng|first5=R. L.|last6=Gao|first6=L.|last7=Huang|first7=Z. J.|last8=Wang|first8=Y. Q.|last9=Chu|first9=C. W.|displayauthors=1|date=1987|title=Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=58|issue=9|pages=908–910|bibcode=1987PhRvL..58..908W|doi=10.1103/PhysRevLett.58.908|pmid=10035069}}</ref> Овој суперпроводник е познат бидејќи оперативната суперспроводливост е над точката на вриење на течен азот (77.1 К). <ref name="Wu" /> Бидејќи течниот азот е поевтин од течниот хелиум потребен за метални суперпроводници, оперативните трошоци за апликации би биле помали.
Вистинскиот суперспроводлив материјал често се наведува како YBa <sub>2</sub> Cu <sub>3</sub> O <sub>7- ''d''</sub> , каде што ''d'' мора да биде помал од 0,7 за суперспроводливост. Причината за ова се уште не е јасна, но се знае дека слободните места се случуваат само на одредени места во кристалот, бакарните оксидни авиони и синџири, што доведуваат до необична оксидациона состојба на бакарните атоми, што на некој начин води до суперспроводливо однесување.
Теоријата на нискотемпературна суперспроводливост е добро разбрана од теоријата на БКС од 1957 година. Таа е базирана на особеност на интеракцијата помеѓу два електрони во кристалната решетка. Меѓутоа, теоријата на BCS не ја објаснува високата температурна суперспроводливост, а нејзиниот прецизен механизам сè уште е мистерија. Она што е познато е дека составот на бакар-оксидните материјали мора прецизно да се контролира за да настане суперспроводливост. <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.ch.ic.ac.uk/rzepa/mim/century/html/ybco_text.htm|title=Yttrium Barium Copper Oxide – YBCO|publisher=Imperial College|accessdate=2009-12-20}}</ref>
Овој суперпроводник е црно-зелен, мулти-кристален, мулти-фазен минерал. Истражувачите проучуваат класа на материјали познати како перовскити, кои се алтернативни комбинации на овие елементи, надевајќи се дека ќе развијат практичен високотемпературен суперпроводник . <ref name="Stwertka116"> [[Yttrium#Stwertka1998|Stwertka 1998]] , стр. 116 </ref>
== Мерки на претпазливост ==
Итриум во моментов нема биолошка улога, и може да биде многу токсичен за луѓето и другите животни. <ref name="osha">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds|last=OSHA contributors|date=2007-01-11|publisher=United States Occupational Safety and Health Administration|archive-url=https://web.archive.org/web/20130302060936/https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|archive-date=March 2, 2013|dead-url=yes|accessdate=2008-08-03}} (public domain text)</ref>
Водо растворливите соединенија на итриум се сметаат за благо токсични, додека нерастворливите соединенија се нетоксични. <ref name="Emsley495"> [[Yttrium#Emsley2001|Емсли 2001]] , стр. 495 </ref> Во експериментите на животни, итриумот и неговите соединенија предизвикуваат оштетување на белите дробови и црниот дроб, иако токсичноста варира со различни соединенија на итриум. Кај стаорци, инхалацијата на ттриум цитрат предизвика [[Белодробен едем|пулмонален едем]] и диспнеа , додека инхалација на итриум хлорид предизвика едем на црниот дроб, плеврални ефузии и пулмонална хиперемија. <ref name="osha">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds|last=OSHA contributors|date=2007-01-11|publisher=United States Occupational Safety and Health Administration|archive-url=https://web.archive.org/web/20130302060936/https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|archive-date=March 2, 2013|dead-url=yes|accessdate=2008-08-03}} (public domain text)</ref>
Изложеноста на итриумските соединенија кај луѓето може да предизвика болест на белите дробови. <ref name="osha">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds|last=OSHA contributors|date=2007-01-11|publisher=United States Occupational Safety and Health Administration|archive-url=https://web.archive.org/web/20130302060936/https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/yttriumandcompounds/recognition.html|archive-date=March 2, 2013|dead-url=yes|accessdate=2008-08-03}} (public domain text)</ref> Работниците кои биле изложени на летање од ватидати на итриум европиум ванадати, доживеале благо оштетување на видот, кожата и иритација на горниот респираторен тракт - иако ова може да биде предизвикано од содржината на [[Ванадиум|ванадиум,]] наместо итриумот. <ref name="osha" /> Акутната изложеност на итриумските соединенија може да предизвика отежнато дишење, кашлање, болка во градите и цијаноза . <ref name="osha" /> Управата за безбедност и здравје при работа (OSHA) го ограничува изложувањето на итриум на работното место до 1 mg / m <sup>3 во</sup> текот на 8-часовен работен ден. Националниот институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH) препорача ограничување на изложеност (REL) е 1 mg / m <sup>3 во</sup> текот на 8-часовен работен ден. На ниво од 500 mg / m <sup>3</sup> , итриумот веднаш е опасен за животот и здравјето . <ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0673.html|title=CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Yttrium|work=www.cdc.gov|accessdate=2015-11-27}}</ref> Правот од итриум е запалив. <ref name="osha" />
== Исто така види ==
== Белешки ==
<references group="note" />
== Референци ==
<references group=""></references>
== Библиографија ==
{{refbegin}}
* <!-- Da -->{{cite book|last=Daane|first=A. H.|title=The Encyclopedia of the Chemical Elements|publisher=Reinhold Book Corporation|location=New York|date=1968|editor=Hampel, Clifford A.|chapter=Yttrium|pages=810–821|lccn=68029938|oclc=449569|ref=Daane1968}}
* <!-- Em -->{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|author-link=John Emsley|publisher=[[Oxford University Press]]|date=2001|location=Oxford, England, UK|isbn=978-0-19-850340-8|chapter=Yttrium|pages=495–498|ref=Emsley2001}}
* <!-- Ga -->{{cite journal|first=Johan|last=Gadolin|authorlink=Johan Gadolin|title=Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen|journal=Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar|volume=15|date=1794|pages=137–155|ref=Gadolin1794}}
* <!-- Gr -->{{cite book|last=Greenwood|first=N. N.|author2=Earnshaw, A.|title=Chemistry of the Elements|edition=2nd|publisher=Butterworth-Heinemann|location=Oxford|year=1997|isbn=978-0-7506-3365-9|ref=CITEREFGreenwood1997}}
*{{cite book|ref=Gupta|chapter=Ch. 1.7.10 Phosphors|chapter-url=http://vector.umd.edu/links_files/Extractive%20Metallurgy%20of%20Rare%20Earths%20%28Gupta%29.pdf|title=Extractive metallurgy of rare earths|last1=Gupta|first1=C. K.|last2=Krishnamurthy|first2=N.|publisher=CRC Press|date=2005|isbn=978-0-415-33340-5|deadurl=bot: unknown|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120623013009/http://vector.umd.edu/links_files/Extractive%20Metallurgy%20of%20Rare%20Earths%20%28Gupta%29.pdf|archivedate=2012-06-23|df=}}
* <!-- Sw -->{{cite book|title=Guide to the Elements|edition=Revised|first=Albert|last=Stwertka|publisher=Oxford University Press|date=1998|chapter=Yttrium|pages=115–116|isbn=978-0-19-508083-4|ref=Stwertka1998}}
* <!-- Va -->{{cite web|last=van der Krogt|first=Peter|title=39 Yttrium|url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Y|date=2005-05-05|accessdate=2008-08-06|work=Elementymology & Elements Multidict|ref=Krogt}}
{{refend}}
== Понатамошно читање ==
== Надворешни врски ==
[[Категорија:Преодни метали]]
[[Категорија:Хемиски елементи]]
[[Категорија:Итриум]]
| |||