Википедија

Цинк: Разлика помеѓу преработките

Интерактивен преглед на историјата
[непроверена преработка][проверена преработка]
← Постаро уредувањеПоново уредување →
Избришана содржина Додадена содржина
НагледноВикитекст
Одбиени последните 10 промени во текстот и вратена преработката 3682413 на Паланчански
Ред 1:
{{Инфокутија цинк}}
 
'''Цинкот''' е [[хемиски елемент]] во [[Периоден систем|периодниот систем]] кој го има симболот '''Zn''' и [[Атомски број|атомскиот број]] 30.
{{About|the metallic element}}
{{pp-move-indef}}
{{Use mdy dates|date=August 2018}}
{{Infobox zinc}}
 
== Поважни карактеристики ==
'''Цинкот''' е хемиски елемент со знак Zn и атомски број 30. Тоа е првиот елемент во групата 12 од периодниот систем. Во некои погледи, цинкот е хемиски сличен со магнезиум: двата елементи покажуваат само една нормална оксидациона состојба (+2), а истите Zn2 + и Mg2 + се со слична големина. Цинкот е 24-тиот најбитен елемент во Земјината кора и има пет стабилни изотопи. Најчестата цинкова руда е сфалеритот (цинк мешавина), минерал на цинк сулфид. Најголемите употребливи лодове се во Австралија, Азија и САД. Цинкот се рафинира со пењаста флотација на рудата, печење и финална екстракција користејќи електрична енергија (electrowinning).
 
Цинкот е средно реактивен синобел [[метал]] кој ја губи бојата на влажен [[воздух]] и согорува во истиот со светлозеленикав пламен, давајќи [[цинк оксид]]. Тој реагира со [[Киселина|киселини]] и [[База (хемија)|бази]] и други [[неметал]]и. Доколку не е целосно чист, цинкот реагира со разредени киселини при што ослободува [[водород]]. Еден најчест [[оксидационен број]] на цинкот е +2. Од 100 °C до 210 °C, цинковиот метал е ковлив и може лесно да се обликува во најразлични форми. Над 210 °C, металот постанува кршлив и ќе се претвори во прав со силно удирање.
 
== Биолошка улога ==
 
Цинкот е есенцијален елемент, потребен за одржување на сиот живот на Земјата. Проценето е дека 3000 од стотици илјади [[протеин]]и во чевековото тело содржат цинкова [[простетична група]]. Исто така, постојат околу десетина типови на [[Клетка|клетки]] во човековото тело кои секретираат цинкови [[јон]]и, чиишто улоги моментално активно се истражуваат во [[медицина]]та. Интригирачки, [[Черепен мозок|мозочните]] клетки во предниот мозок на [[цицач]]ите се всушност еден тип на клетки кои секретираат цинк меѓу другите [[неврон]]ски "месенџер" супстанци. Клетките во [[Плунковна жлезда|плунковните жлезди]], [[простата]]та, [[Имун систем|имуниот систем]] и цревата се други типови кои секретираат цинкови јони.
Месинг, легура на бакар и цинк во разни пропорции, се користело уште во третиот милениум п.н.е. во Егејскиот дел, Ирак, Обединетите Арапски Емирати, Калмикија, Туркменистан и Грузија, и вториот милениум п.н.е. во Западна Индија, Узбекистан, Иран , Сирија, Ирак и Израел.  Цинкот метал не бил произведен во голем обем до 12-тиот век во Индија, иако бил познат на античките Римјани и Грци.  Рудниците од Раџастан дале конкретни докази за производство на цинк што се враќа уште во 6 век п.н.е.  До денес, најстариот доказ за чист цинк доаѓа од Завар, во Раџастан, уште во 9 век од н.е., кога процесот на дестилација бил искористен за да се направи чист цинк. [Алхемичарите го запалиле цинкот во воздух за да го формираат она што го нарекуваат "филозофска волна" или "бел снег".
 
Цинкот е активатор на одредени [[ензим]]и, како што е [[Јаглеродна анхидраза|јаглеродната анхидраза]]. Таа е важна при транспортот на [[јаглерод диоксид]]от во [[крв]]та на [['Рбетници|'рбетниците]]. Овој елемент е исто така потребен и на [[растенија]]та, каде учествува во образувањето на [[лист]]от, синтезата на растителниот хормон [[ауксин]] и [[анаероб]]ното [[дишење]] ([[алкохолна ферментација]]).
Овој елемент најверојатно бил именуван од алхемичарот Парацелзус по германскиот збор Zinke (врв, заб). Германскиот хемичар Андреас Сигисмунд Маргграф му се заблагодарува на откривањето на чист метален цинк во 1746 година. Работата на Луиџи Галвани и Алесандро Волта ги откри електрохимичните својства на цинкот до 1800. Челикот од железо (топло поцинкуване) отпорен на корозија е главната апликација за цинк . Други апликации се во електрични батерии, мали неструктурни лимови и легури како месинг. Најчесто се користат различни соединенија на цинкови, како цинккарбонат и цинк глуконат (како диететски додатоци), цинк хлорид (во дезодоранси), цинк пиритион (шампони против перут), цинк сулфид (во луминисцентни бои) и цинк метил или цинк диетил во органската лабораторија.
 
=== Токсичност на цинкот ===
Цинкот е суштински минерал, вклучувајќи го и пренаталниот и постнаталниот развој.  Дефицитот на цинк влијае на околу две милијарди луѓе во развојот на светот и е поврзан со многу болести. Кај децата, недостатокот предизвикува ретардација при растењето, одложено сексуално созревање, чувствителност на инфекцијата и дијареа.  Ензимите со атом на цинк во реактивниот центар се широко распространети во биохемијата, како алкохол дехидрогеназата кај луѓето.
 
Иако цинкот е есенцијална потреба за здравото тело, премногу цинк може да штети. Преголемата апсорпција на цинкот може да ја стопира апсорпцијата на [[бакар]]от и [[железо]]то. Слободниот цинков јон во [[раствор]] e високо токсичен за растенијата, без'рбетниците и дури и за коскените риби. Покажано е дека само [[микромол]]арни количини на слободниот јон можат да убијат некои организми. Еден пример покажал дека 6 микромоларна количина на слободен цинков јон убива 93% од сите [[Дафнија|дафнии]] во водата. Токсичноста на цинкот е фатална и за [[Куче|кучињата]], каде предизвикува [[хемолитичка анемија]].
==Карактеристики==
 
=== Имун систем ===
===Физички својства===
Цинкот е синкаво-бел, сјаен, дијамагнетски метал,  иако најчестите комерцијални оценки на метал имаат досадна завршница. Тој е малку помалку густ од железото и има хексагонална кристална структура, со искривена форма на хексагонално затворена форма, во која секој атом има шест најблиски соседи  во својата рамнина, а шест други на поголемо растојание. Металот е тежок и кршлив на повеќето температури, но може да се оформува помеѓу 100 и 150 ° C.  Над 210 ° C, металот повторно станува кршлив и може да се распрсне со удирање. Цинкот е добар спроводник на електрична енергија.  За метал, цинкот има релативно ниско топење (419,5 ° C) и точки на вриење (907 ° C).  Точката на топење е најниска од сите Д-блок метали освен од жива и кадмиум; за ова, покрај другите причини, цинкот, кадмиумот и живата често не се сметаат за транзициони метали, како што се останатите Д-блок метали.
 
Цинковите [[соли]] се ефективни против патогени состојки ([[антиген]]и) при директна употреба. Гастроинтестиналните инфекции се исто така под силно влијание од ингестијата на цинк и овој ефект може да биде како резултат на директна антимикробна акција на цинковите јони во дигестивниот тракт, или како резултат на апсорпцијата на цинкот и повторното ослободување од имуните клетки (сите [[гранулоцит]]и секретираат цинк), или, пак, двете.
Многу легури содржат цинк, вклучувајќи месинг. Други метали за кои се знае дека формираат бинарни легури со цинк се алуминиум, антимон, бизмут, злато, железо, олово, жива, сребро, калај, магнезиум, кобалт, никел, телуриум и натриум. Иако ниту цинк ниту циркониум не се феромагнетни, нивната легура ZrZn₂  покажува ферромагнетизам под 35 келвини.
 
Директниот ефект на цинкот на [[Бактерија|бактерии]] и [[вирус]]и е исто така голем и се користи уште од 2000 година п.н.е., од кога се документирани цинковите соли во палиативни мелеми. Но, методот како точно да се доведат цинкови соли против патогени без притоа да се повреди сопственото [[ткиво]] сè уште се истражува.
Цинкот испушта карактеристичен звук кога е свиткан, сличен на калајскиот крик.
 
== Наоѓање ==
===Појава===
{{See also|:Category:Zinc minerals|l1=Zinc minerals}}
 
Цинкот е 23-иот најзастапен елемент во [[Земјина кора|Земјината кора]]. Најископуваните руди (како [[сфалерит]]от) имаат околу 10% железо, како и околу 40-50% цинк. [[Минерал]]ите од кои се екстрахира цинкот се сфалеритот (цинк сулфид), [[смитзонит]]от (цинк карбонат), [[хемиморфит]]от (цинк силикат) и [[франклинит]]от.
Земјината кора содржи 0.0075% цинк, што го прави 24-ти најзастапен елемент. Морската вода има само 0.0030% и атмосферата, 0,1-4 μg / m3.  Елементот нормално се наоѓа во склоп со други основни метали како бакар и олово во рудите.  Цинкот е халкофил, што значи дека поверојатно е да се најде во минерали, заедно со сулфур и други тешки халкогени, наместо со светлиот халкоген кислород или со нехалкоген електронегативни елементи како што се халогените.  Сфалеритот, кој е форма на цинк сулфид и е најмногу копаната руда што сордржи цинк, бидејќи нејзиниот концентрат содржи 60-62% цинк.
 
== Соединенија ==
 
Цинк оксид е можеби најпознатото и најупотребуваното цинково соединение, бидејќи е добра основа за белите пигменти во бојата. Тоа наоѓа и индустриска примена во индустријата за гуми. Голем број на други цинкови соединенија имаат индустриска примена, како [[цинк хлорид]]от (во [[дезодоранс]]ите), [[цинк сулфид]]от (во луминисцентните бои) и цинк метилот или [[цинк диетил]]от во органската лабораторија. Грубо кажано, околу една четвртина од вкупната произведувачка на цинк се конзумира во форма на цинкови соединенија.
Други извори минерали за цинк вклучуваат смитсонит (цинк карбонат), хемиморфит (цинк силикат), wurtzite (уште еден цинк сулфид), а понекогаш и хидроцинците (основен цинк карбонат). Со исклучок на wurtzite, сите овие други минерали беа формирани со атмосферски влијанија на првобитните цинкови сулфиди.
 
==Галерија==
Идентификувани светски цинк ресурси има вкупно 1,9-2,8 милијарди тони.  Големи депозити се наоѓаат во Австралија, Канада и САД, а најголеми резерви во Иран. Најновата проценка на резервната база за цинк (ги исполнува специфицираните минимални физички критериуми поврзани со тековните рударски и производни практики) беше направена во 2009 година и се пресметува дека изнесува околу 480 Mt.  Резервите на цинк, од друга страна, се геолошки идентификувани руди чија соодветност за закрепнување е економски базирана (локација, одделение, квалитет и количина) во времето на определување. Бидејќи истражувањето и развојот на рудникот е тековен процес, износот на резерви на цинк не е фиксен број и одржливоста на снабдувањето со цинк руда не може да се процени со едноставно екстраполирање на комбинираниот животен век на денешните цинкови рудници. Овој концепт е добро поддржан од податоците од Геолошкото истражување на САД (USGS), што покажува дека иако рафинирано производство на цинк се зголемило за 80% помеѓу 1990 и 2010 година, резервниот животен век за цинк остана непроменет. Во текот на историјата до 2002 година биле извлечени околу 346 милиони тони, а научниците проценуваат дека се користат околу 109-305 милиони тони. [[File:Sphalerite4.jpg|thumb|[[Sphalerite]] (ZnS)|alt=A black shiny lump of solid with uneven surface]]
<center>
<gallery>
File:Сфалерит (Саса).jpg|Цинковата руда сфалерит од наоѓалиштето во [[Саса]]
File:Сфалерит (Тораница).jpg|Цинковата руда сфалерит од наоѓалиштето во [[Тораница]]
File:Сфалерит (Злетово).jpg|Цинковата руда сфалерит од наоѓалиштето во [[Злетово]]
File:Олово-цинкова руда.jpg|Олово-цинкова руда
</gallery>
</center>
 
== Наводи ==
===Изотопи===
{{наводи}}
{{Main|Isotopes of zinc}}
 
{{Компактна табела на периодниот систем на елементите}}
Пет природни изотопи на цинк се јавуваат во природата. 64Zn е најзастапен изотоп (48,63% природно изобилство). Овој изотоп има толку долг полу-живот, со 4.3 × 1018 години, [31] што неговата радиоактивност може да се игнорира.  Слично на тоа, 70Zn (0,6%), со полуживот од 1,3 × 1016 години, обично не се смета за радиоактивен. Другите изотопи пронајдени во природата се 66Zn (28%), 67Zn (4%) и 68Zn (19%).
{{Соединенија на цинк}}
 
{{Нормативна контрола}}
Неколку десетици радиоизотопи се карактеризираат. 65Zn, кој има полу-живот од 243,66 дена, е најмалку активен радиоизотоп, проследено со 72Zn со полуживот од 46,5 часа. Цинкот има 10 нуклеарни изомери. 69mZn има најдолг полуживот, 13,76 часа. Буквата m укажува на метастабилен изотоп. Јадрото на метастабилен изотоп е во возбудена состојба и ќе се врати во основната состојба со емитување на фотон во форма на гама зраци. 61Zn има три возбудени метастабилни состојби и 73Zn има два.  Изотопите 65Zn, 71Zn, 77Zn и 78Zn имаат само една возбудена метастабилна состојба.Најчестиот начин на распаѓање на радиоизотоп на цинк со маса помал од 66 е зафаќањето на електрони. Производот на распаѓање како резултат на електронското зафаќање е изотоп на бакар.
[[Категорија:Цинк| ]]
 
[[Категорија:Хемиски соединенија]]
<sup>n</sup><sub>30</sub>Zn+е-→ <sup>n</sup><sub>29</sub>Cu
 
Најчестиот начин на распаѓање на радиоизотоп на цинк со маса поголем од 66 е бета распаѓање (β-), што произведува изотоп на галиум.
 
 
<sup>n</sup><sub>30</sub>Zn → <sup>n</sup><sub>31</sub>Ga +е- + ν<sub>e</sub>
 
:
<!-- NEEDS CITE
Zinc is too large and heavy to form in stars using the silicon burning process. The stable form of zinc is created in [[supernova]]s via the [[r-process]].-->
 
==Соединенија и хемија==
{{Main|Compounds of zinc}}
 
===Реактивност===
{{see also|Clemmensen reduction}}
 
Цинкот има електронска конфигурација на [Ar] 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup> и е член на групата 12 од периодниот систем. Тоа е умерено реактивен метал и силен агент за намалување.  Површината на чистиот метал оцрнувања брзо, на крајот формирајќи заштитно пасивирачки слој од основниот цинк карбонат, Zn<sub>5</sub> (OH)<sub>6</sub> (CO3)<sub>2</sub>, со реакција со атмосферски јаглероден диоксид. Овој слој помага да се спречи понатамошна реакција со воздух и вода.
 
Цинкот гори во воздух со светло сино-зелен пламен, давајќи гасови од цинк оксид. Цинкот реагира лесно со киселини, алкалии и други неметали. Екстремно чистиот цинк реагира бавно на собна температура со киселини. Силните киселини, како што е хлороводородната или сулфурната киселина, можат да го отстранат пасивирачкиот слој и последователна реакција со вода ослободува водороден гас.
 
Џемијата на цинк доминира +2 оксидациската состојба. Кога се формираат соединенија во оваа оксидациона состојба, електроните на надворешната обвивка се изгубени, давајќи го голиот цинк јон со електронска конфигурација [Ar] 3d<sup>10</sup>. Во воден раствор се наоѓа октаедричен комплекс,     [Zn (H<sub>2</sub>O) 6] <sup>2+</sup> е доминантен вид. Испарувањето на цинк во комбинација со цинк хлорид на температура над 285 ° C укажува на формирање на Zn<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, цинк соединение со +1 оксидацијациона состојба.  Не се познати никакви соединенија на цинк во оксидациски состојби различни од +1 или +2.  Пресметките покажуваат дека соединението на цинк со состојбата на оксидација од +4 веројатно нема да постои.
 
Хемијата на цинкот е слична на хемијата на крајот на првите низински транзициски метали, никел и бакар, иако има пополнета д-школка и соединенијата се дијамагнетски и најчесто безбојни.  Јонските радиуси на цинк и магнезиум се речиси идентични. Поради ова некои од еквивалентните соли ја имаат истата кристална структура, и во други околности каде што јонскиот радиус е одлучувачки фактор, хемијата на цинк има многу заедничко со онаа на магнезиумот.  Во други погледи, има малку сличност со транзиционите метали од прв ред. Цинкот има тенденција да формира врски со поголем степен на ковалентност и многу постабилни комплекси со N- и S-донатори.  Комплексите на цинк се најчесто 4- или 6-координатни, иако се познати 5-координатни комплекси.
 
===Zinc(I) compounds===
Zinc(I) compounds are rare and need bulky ligands to stabilize the low oxidation state. Most zinc(I) compounds contain formally the [Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> core, which is analogous to the [Hg<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> dimeric cation present in [[mercury (element)|mercury]](I) compounds. The [[diamagnetism|diamagnetic]] nature of the ion confirms its dimeric structure. The first zinc(I) compound containing the Zn–Zn bond, [[Decamethyldizincocene|(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>]], is also the first [[metallocene|dimetallocene]]. The [Zn<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> ion rapidly [[disproportionation|disproportionates]] into zinc metal and zinc(II), and has been obtained only a yellow glass only by cooling a solution of metallic zinc in molten ZnCl<sub>2</sub>.<ref>{{Housecroft3rd|page=739–741, 843}}</ref>
 
===Zinc(II) compounds===
[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|Zinc acetate|alt=Sheets of zinc acetate formed by slow evaporation]]
[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|Zinc chloride|alt=White lumped powder on a glass plate]]
[[Binary compound]]s of zinc are known for most of the [[metalloid]]s and all the [[nonmetal]]s except the [[noble gas]]es. The oxide [[zinc oxide|ZnO]] is a white powder that is nearly insoluble in neutral aqueous solutions, but is [[amphoteric]], dissolving in both strong basic and acidic solutions.<ref name="Holl">{{Cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100|pages=1034–1041|isbn=3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1=Arnold F.|last1=Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=German|chapter=Zink}}</ref> The other [[chalcogen]]ides ([[zinc sulfide|ZnS]], [[zinc selenide|ZnSe]], and [[zinc telluride|ZnTe]]) have varied applications in electronics and optics.<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znsu.html|title=Zinc Sulfide|publisher=[[American Elements]]|accessdate=February 3, 2009|deadurl=no|archiveurl=https://archive.is/20120717190353/http://www.americanelements.com/znsu.html|archivedate=July 17, 2012}}</ref> [[Pnictogenide]]s ([[Zinc nitride|{{chem|Zn|3|N|2}}]], [[zinc phosphide|{{chem|Zn|3|P|2}}]], [[zinc arsenide|{{chem|Zn|3|As|2}}]] and [[zinc antimonide|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]),<ref>{{cite book|author=Grolier contributors|title=Academic American Encyclopedia|url=https://books.google.com/?id=YgI4E7w5JI8C|date=1994|publisher=Grolier Inc.| location=[[Danbury, Connecticut|Danbury]], [[Connecticut]]|isbn=0-7172-2053-2|page=202}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znp.html|title=Zinc Phosphide|publisher=[[American Elements]]|accessdate=February 3, 2009|deadurl=no|archiveurl=https://archive.is/20120717120313/http://www.americanelements.com/znp.html|archivedate=July 17, 2012}}</ref> the peroxide ([[zinc peroxide|{{chem|ZnO|2}}]]), the hydride ([[zinc hydride|{{chem|ZnH|2}}]]), and the carbide ({{chem|ZnC|2}}) are also known.<ref>{{Cite journal|journal=Diamond and Related Materials|volume=9|date=2000|title=Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures|first=A. A.|issue=2|last=Shulzhenko|author2=Ignatyeva, I. Yu. |author3=Osipov, A. S. |author4= Smirnova, T. I. |doi=10.1016/S0925-9635(99)00231-9|pages=129–133|bibcode = 2000DRM.....9..129S }}</ref> Of the four [[halide]]s, [[zinc fluoride|{{chem|ZnF|2}}]] has the most ionic character, while the others ([[zinc chloride|{{chem|ZnCl|2}}]], [[zinc bromide|{{chem|ZnBr|2}}]], and [[zinc iodide|{{chem|ZnI|2}}]]) have relatively low melting points and are considered to have more covalent character.<ref name="Greenwood1997p1211">{{harvnb|Greenwood|1997|p=1211}}</ref>
 
In weak basic solutions containing {{chem|Zn|2+}} ions, the hydroxide [[Zinc hydroxide|{{chem|Zn(OH)|2}}]] forms as a white [[precipitate]]. In stronger alkaline solutions, this hydroxide is dissolved to form zincates ([[zincate|{{chem|[Zn||(OH)<sub>4</sub>]|2-}}]]).<ref name="Holl"/> The nitrate [[Zinc nitrate|{{chem|Zn(NO<sub>3</sub>)|2}}]], chlorate [[Zinc chlorate|{{chem|Zn(ClO<sub>3</sub>)|2}}]], sulfate [[Zinc sulfate|{{chem|ZnSO|4}}]], phosphate [[Zinc phosphate|{{chem|Zn|3|(PO<sub>4</sub>)|2}}]], molybdate [[Zinc molybdate|{{chem|ZnMoO|4}}]], cyanide [[Zinc cyanide|{{chem|Zn(CN)|2}}]], arsenite {{chem|Zn(AsO<sub>2</sub>)|2}}, arsenate {{chem|Zn(AsO<sub>4</sub>)|2|·8H|2|O}} and the chromate [[Zinc chromate|{{chem|ZnCrO|4}}]] (one of the few colored zinc compounds) are a few examples of other common inorganic compounds of zinc.<ref>{{Cite journal| last=Rasmussen| first=J. K.| author2=Heilmann, S. M.| title=In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile| journal=Organic Syntheses, Collected Volume| volume=7| page=521| date=1990| url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv7p0521| deadurl=no| archiveurl=https://web.archive.org/web/20070930230236/http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv7p0521| archivedate=September 30, 2007| df=mdy-all}}</ref><ref name="perry">{{Cite book|title=Handbook of Inorganic Compounds|last=Perry|first=D. L.|pages=448–458|date=1995|isbn=0-8493-8671-3|publisher=CRC Press}}</ref> One of the simplest examples of an [[organic compound]] of zinc is the acetate ([[Zinc acetate|{{chem|Zn(O|2|CCH<sub>3</sub>)|2}}]]).
 
[[Organozinc compound]]s are those that contain zinc–carbon covalent bonds. Diethylzinc ([[Diethylzinc|{{chem|(C|2|H<sub>5</sub>)|2|Zn}}]]) is a reagent in synthetic chemistry. It was first reported in 1848 from the reaction of zinc and [[ethyl iodide]], and was the first compound known to contain a metal–carbon [[sigma bond]].<ref>{{Cite journal|title=On the isolation of the organic radicals|author=Frankland, E.|journal=Quarterly [[Journal of the Chemical Society]]|date=1850|volume=2|issue=3|page=263|doi=10.1039/QJ8500200263|authorlink=Edward Frankland}}</ref>
 
===Тест за цинк===
 
Кобалтицијанидната хартија  може да се користи како хемиски индикатор за цинк. 4 g на K3Co (CN) 6 и 1 g KClO3 се раствораат на 100 ml вода. Хартијата се натопува во растворот и се суши на 100 ° C. Една капка од мострата се капнува врз сува хартија и се загрева. Зелениот диск покажува присуство на цинк.
 
{{clear}}
 
==Историја==
 
===Античка употреба===
[[File:Hemmoorer Eimer.jpg|upright|thumb|Late Roman brass bucket&nbsp;– the [[Hemmoor]]er Eimer from Warstade, Germany, second to third century AD|alt=Large black bowl-shaped bucket on a stand. The bucket has incrustation around its top.]]Различни примери на употреба на нечист цинк во античко време се откриени. Рудите на цинкот биле користени за да се создаде легура на цинк-бакар илјадници години пред откривањето на цинк како посебен елемент. Јудејскиот месинг од 14-ти до 10-ти век п.н.е. содржи 23% цинк.
 
Познавање како да се произведе месинг се шири во Античка Грција до 7 век п.н.е., но неколку сорти беа направени.  Пронајдени се орнаменти изработени од легури кои содржат 80-90% цинк, со олово, железо, антимон и други метали што го сочинуваат остатокот, кои се 2.500 години стари.  Големи се шансите дека е пронајдена праисториска статуетка што содржи 87,5% цинк во археолошкиот локалитет Дакија.
 
Најстарите познати таблети се направени од цинккарбонатите хидроцинците и смитсоните. Таблетите  биле користени за болки во очите и биле пронајдени на римскиот брод Релито дел Поџино, уништени во 140 п.н.е.
 
Производството на месинг им било познато на Римјаните околу 30 п.н.е.  Тие правеле месинг со греење прав од каламин (цинк силикат или карбонат), јаглен и бакар заедно.  Производот на ова,  каламин месинг или се фрла или се зачукува во форма за правење оружје. Веројатно некои монети од Римјаните во христијанската ера се направени од каламин месинг.
 
Страбонското пишување во 1 век п.н.е. (но цитирајќи го сега изгубеното дело на историчарот Теопом во 4 век п.н.е.), споменува "капки на лажно сребро", кои кога се мешаат со бакар, прават месинг. Ова може да се однесува на мали количини на цинк што е остаток на топените сулфидни руди.  Цинкот во таквите остатоци во топилници за топење обично бил отфрлен, бидејќи се сметало дека е безвреден.
 
На Шарака Самита, за кој се мислеше дека е напишан помеѓу 300 и 500 година од н.е.,  се споменува метал кој, кога се оксидира, произведува pushpanjan, кој се смета за оксид на цинк. Цинк рудниците во Завар, во близина на Удијапур во Индија, биле активни уште од периодот на Мавританија (околу 322 и 187 п.н.е.). Се чини дека топењето на метален цинк овде започнува околу 12 век од н.е.  Една проценка е дека оваа локација создала околу милион тони метален цинк и цинк оксид од 12 до 16 век.  Друга проценка дава вкупно производство од 60.000 тони метален цинк во текот на овој период. Расаратна самукчаја, напишана приближно во 13 век од н.е., споменува два вида на руди кои содржат цинк: еден што се користи за екстракција на метал, а друг се користи за лековити цели.
 
===Рани студии и именување===
Цинкот бил препознаен како метал под ознаката на Yasada или Jasada во медицинскиот Лексикон припишан на хиндускиот крал Маданапала (од династијата Така) и напишан за годината 1374 година.  Топењето и екстракцијата на нечист цинк со намалување на каламин со волна и други органски супстанции беше постигната во 13 век во Индија. Кинезите не научиле за техниката сè до 17 век.
 
Алхемичарите го запалиле металот од цинк во воздух и го собрале добиениот цинк оксид на кондензаторот. Некои алхемичари го нарекоа овој цинк оксид lana philosophica, латински за "филозофска волна", бидејќи се собирала во волнени туфтови, додека други мислеле дека изгледала како бел снег и го нарекле nix album.
 
Името на металот најверојатно првпат го документирал Парацелс, германски алхемичар роден во Швајцарија, кој во метал го нарекол "цинкум" или "зинкен" во својата книга "Liber Mineralium II", во 16 век. Веројатно, зборот  е изведен од германскиот збор zinke, и наводно значел "заби, посочени или остри" (кристали од метален цинк имаат иглести изглед).  Цинкот, исто така, може да имплицира "калај" поради неговата врска со германскиот zin што значи калај. Уште една можност е дека зборот е изведен од персискиот збор سنگ seng што значи камен.  Металот исто така се нарекува индиски калај, тутанего, каламин и шприц.
 
Германскиот металург Андреас Лививија добил количина на она што го нарекол "калај" на Малабар од товарен брод заробен од Португалците во 1596 година.  Лививија ги опишал својствата на примерокот, кој можеби бил цинк. Цинкот редовно бил увезуван во Европа од Ориентот во 17 и почетокот на 18 век, но понекогаш бил многу скап.[[File:Zinc-alchemy symbols.png|thumb|left|Various [[alchemical symbol]]s for the element zinc]]<br />
 
[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|thumb|upright|[[Andreas Sigismund Marggraf]] is given credit for first isolating pure zinc|alt=Picture of an old man head (profile). The man has a long face, short hair and tall forehead.]]
 
 
 
 
===Изолација===
Металниот цинк бил изолиран во Индија до 1300 година, многу порано отколку на Запад. Пред да биде изолиран во Европа, тој бил увезен од Индија околу 1600 год. Универзалниот речник на Postlewayt, современ извор кој дава технолошки информации во Европа, не го спомнал цинкот пред 1751 година, но елементот бил изучуван пред тоа.
 
Фламанскиот металург и алхемичар П. М. де Респор објави дека во 1668 година извлекол метален цинк од цинк оксид.  До почетокот на 18-тиот век, Етјен Франсоа Џефрој опишува како оксид на цинк кондензира како жолти кристали на железни решетки поставени над цинковата руда, која се топи. Во Британија, Џон Лејн се вели дека извршил експерименти за топење на цинк, веројатно во Ландоре, пред неговиот банкрот во 1726 година.
 
Во 1738 година во Велика Британија, Вилијам Шампион го патентираше процесот за извлекување на цинк од каламин во топилница за вертикална ретортура. Неговата техника личи на тоа што се користеше во рудниците  Завар  цинкови во Раџастан, но нема докази дека тој го посетил Ориентот.  Процесот на Шампион бил користен до 1851 година.
 
Германскиот хемичар Андреас Марграф обично добива признание за откривање на чист метален цинк, иако шведскиот хемичар Антон фон Шваб четири години претходно го дестилирал цинкот од каламин. Во неговиот експеримент од 1746 година, Марграф загревал мешавина на каламин и јаглен во затворен сад без бакар за да добие метал. Оваа постапка станала комерцијално практична до 1752 година.
 
===Подоцна работа===
[[File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|thumb|upright|left|[[Galvanization]] was named after [[Luigi Galvani]].|alt=Painting of a middle-aged man sitting by the table, wearing a wig, black jacket, white shirt and white scarf.]]Братот на Вилијам Шампион, Џон, патентирал процес во 1758 година за калцирање на цинк сулфид во оксид кој може да се употреби во процесот на ретортирање. Пред тоа, само каламин можеше да се користи за производство на цинк. Во 1798 година, Јохан Кристијан Руберг го подобрил процесот на топење со изградба на првата топилница за хоризонтална ретортура. Жан-Жак Даниел Дони изградил друг вид хоризонтална  топилница за цинк во Белгија, во која преработил уште повеќе цинк. Италијанскиот доктор Луиџи Галвани открил во 1780 година дека поврзувањето на 'рбетниот мозок од свежо дисецирана жаба до железната шина прицврстена со  јадица од месинг предизвикала ногата на жабата да се помрдне. Тој погрешно мислел дека открил способност на нервите и мускулите да создаваат електрична енергија и го нарекувале ефектот "електрична енергија од животни".  Галванската ќелија и процесот на галванизација биле именувани поради Луиџи Галвани, а неговите откритија го отвориле патот за електрични батерии, галванизација и катодна заштита.
 
Пријателот  на Галвани, Алесандро Волта, продолжил да го истражува ефектот и го измислил волпскиот куп во 1800 година.  Основната единица на купот на Волта била поедноставена галванична ќелија, изработена од плочи од бакар и цинк одделени со електролит и надворешно поврзани со кондуктор. Единиците биле наредени во серија за да се направи Волтичка ќелија, која произведува електрична енергија преку насочување на електрони од цинк до бакар и дозволувајќи му на цинкот да кородира.
 
Немагнетниот карактер на цинк и недостатокот на боја во растворот го одложило откривањето на неговото значење за биохемијата и исхраната. Ова се променило во 1940 година, кога јаглеродната анхидраза, ензим кој го чисти јаглеродниот диоксид од крв, покажал дека има цинк на својата активност. Дигестивниот ензим карбоксипептидаза стана втор познат ензим што содржи цинк во 1955 година.<references />
Преземено од „https://mk.wikipedia.org/wiki/Цинк“