Водороден показател: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
правопис - децимална запирка |
|||
Ред 10:
:<math>pH={-log \cdot c(H^+) \over mol \cdot dm^{-3}}</math>
или
:<math>{pH}={\epsilon \over 0
каде епсилон (<math>\epsilon</math>) е [[Електромоторна сила|електромоторната сила]] (ЕМС) или клеточниот потенцијал на една [[галванска клетка]].
[H<sup>+</sup>] укажува на активитетот на H<sup>+</sup> јоните (или [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] - [[хидрониум]] јоните, еднакви со водородните), измерен во [[Мол (единица)|молови]] на [[литар]] ([[моларност]]). Во разредени раствори (како [[Река|речна]] или питка вода) активитетот е приближно еднаков на [[концентрација]]та на H<sup>+</sup> јоните.
Log<sub>10</sub> укажува на [[декаден логаритам]], и притоа pH е дефинирана со [[логаритамска скала]] на киселост. На пример, раствор со pH=8.2 ќе има [H<sup>+</sup>] активитет (концентрација) од 10<sup>−8.2</sup> mol/L, или околу 6.31 × 10<sup>−9</sup> mol/L; раствор со [H<sup>+</sup>] активитет од 4
Во воден раствор при [[стандардни услови]], pH=7 означува неутралност (односно чиста вода) бидејќи [[вода]]та природно [[Дисоцијација|дисоцира]] на H<sup>+</sup> и OH<sup>−</sup> јони со еднаква концентрација од 1×10<sup>−7</sup> mol/L. Понсика pH вредност (на пример pH=3) означува зголемување на киселоста, додека повисока pH вредност (на пример pH=11) означува зголемување на алкалноста (базноста) во растворот.
| |||