Електрохемиска ќелија: Разлика помеѓу преработките
| [непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето |
Нема опис на уредувањето |
||
Ред 5:
[[File:ElectrochemCell.png|thumb|Демонстрациона електрохемиска ќелија која е слична на Даниелската ќелија. Двете полу-ќелии се поврзани со солен мост што носи јони меѓу нив. Електроните течат во надворешното коло.]]
'''Електрохемиска ќелија''' е уред способен или да генерира [[електрична енергија]] од [[хемиска реакција|хемиски реакции]] или олеснување на хемиските реакции преку воведување на електрична енергија. Еден чест пример за електрохемиска ќелија е стандардна 1.5 - волтна<ref>{{Cite web |url=http://byjus.com/chemistry/electrochemical-cell/ |title=Byjus ( a tutorial site)}}</ref> [[Батерија(електрична енергија)|ќелија]] наменета за потрошувачка употреба. Овој тип на уред е познат како единствена [[галванска ќелија]]. [[Батеријата(електрична струја)|Б''
== Полуќелии ==
Ред 22:
Потенцијалот на ќелијата може да се предвиди преку употреба на [[потенционал на електрода]]и (напон на секоја полуќелија). Овие потенцијали на полуќелии се дефинирани во однос на доделувањето на 0 волти на стандардна водородна електрода (SHE). Разликата во напонот помеѓу потенцијалите на електродата дава предвидување за потенцијалното мерење. Kога се пресметува разликата во напонот, прво мора да се преработат полуќеличните равенки за реакцијата да добие балансирана равенка за оксидација-редукција.
# Намалете ја реакцијата на намалување со најмал потенцијал (за да создадете реакција на оксидација / целокупен позитивен ќеличен потенцијал)
# Полуреакциите мора да се помножат со цели броеви за да се постигне баланс на електрони.
| |||