Електрохемиска ќелија: Разлика помеѓу преработките
| [непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето |
Нема опис на уредувањето |
||
Ред 3:
{{Unreferenced|article's '''entire''' body|date=November 2017}}
}}
[[File:ElectrochemCell.png|thumb|Демонстрациона електрохемиска ќелија која е слична на Даниелската ќелија. Двете полу-ќелии се поврзани со солен мост што носи јони меѓу нив. Електроните течат во надворешното коло.]]
'''Електрохемиска ќелија''' е уред способен или да генерира [[електрична енергија]] од [[хемиска реакција|хемиски реакции]] или олеснување на хемиските реакции преку воведување на електрична енергија. Еден чест пример за електрохемиска ќелија е стандардна 1.5 - волтна<ref>{{Cite web |url=http://byjus.com/chemistry/electrochemical-cell/ |title=Byjus ( a tutorial site)}}</ref> [[Батерија(електрична енергија)|ќелија]] наменета за потрошувачка употреба. Овој тип на уред е познат како единствена [[галванска ќелија]]. [[Батеријата(електрична струја)|''батерија'']] се состои од една или повеќе ќелии, поврзани со моделот [[серија и паралелни кола |паралелна или серија]].<ref>{{cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/electrochem.html|title=Electrochemical Cells|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu}}</ref>
== Полуќелии ==
[[File:bunsen cell.jpg|thumb|
Електрохемиската ќелија се состои од две полуќелии. Секоја ''полуќелија'' се состои од [[електрода]] и [[електролит]]. Двете полуќелии може да го користат истиот електролит, или може да користат различни електролити. Хемиските реакции во ќелијата вклучуваат електролит, електроди, или надворешна супстанца (како во [[горивна ќелија|горивни ќелии]] која може да користи водороден гас како реактант). Во целосна електрохемиска ќелија, видовите од една полуќелија губат електрони ([[редокс|оксидација]]) до нивната [[електрода]] додека видовите од другите полуќелии добиваат електрони ([[редокс|редукција]]) од нивната електрода.
| |||