Електрохемиска ќелија: Разлика помеѓу преработките

'''Електрохемиска ќелија''' е уред способен или да генерира [[електрична енергија]] од [[хемиска реакција|хемиски реакции]] или олеснување на хемиските реакции преку воведување на електрична енергија. Еден чест пример за електрохемиска ќелија е стандардна 1.5 - волтна<ref>{{Cite web |url=http://byjus.com/chemistry/electrochemical-cell/ |title=Byjus ( a tutorial site)}}</ref> [[Батерија(електрична енергија)|ќелија]] наменета за потрошувачка употреба. Овој тип на уред е познат како единствена [[галванска ќелија]]. [[Батеријата(електрична струја)|''батерија'']] се состои од една или повеќе ќелии, поврзани со моделот [[серија и паралелни кола |паралелна или серија]].<ref>{{cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/electrochem.html|title=Electrochemical Cells|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu}}</ref>

Потенцијалот на ќелијата може да се предвиди преку употреба на [[потенционал на електрода]]и (напон на секоја полуќелија). Овие потенцијали на полуќелии се дефинирани во однос на доделувањето на 0 волти на стандардна водородна електрода (SHE). (Види [[table of standard electrode potentials]]). Разликата во напонот помеѓу потенцијалите на електродата дава предвидување за потенцијалното мерење. Kога се пресметува разликата во напонот, прво мора да се преработат полуќеличните равенки за реакцијата да добие балансирана равенка за оксидација-редукција.