Шарлов закон: Разлика помеѓу преработките

[проверена преработка][непроверена преработка]
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето
Проширување на информации
Ред 11:
* ''V'' е волуменот.
* ''T'' е температурата (мерена во [[келвин]]и).
* ''k'' еe [[константа]].
 
За да се одржи константата ''k'', за верме на загревањето на даден гас при фиксен притисок, волуменот мора да се зголеми. Обратно - со ладењето на гасот се намалува волуменот. Точната вредност на константата не треба да се познава за да се употреби законот во споредба меѓу два волумени на гас на еднакви притисоци:
Ред 18:
 
Шарловиот закон, [[Геј-Лисаков закон|Геј-Лисаковиот закон]] и [[Бојл-Мариотов закон|Бојл-Мариотовиот закон]] го образуваат [[Комбиниран гасен закон|комбинираниот гасен закон]]. Трите основни гасни закони во комбинација со [[Авогадров закон|Авогадровиот закон]] се сумирани со [[Закон за идеален гас|законот за идеалне гас]].
 
== Oткривање и именување на законот ==
Името на законот е добиено по научникот [[Јаcques Charles]],кој го формулирал оригиналниот закон во 1780тите.
 
Две од низите на четирите есеи прикажани помеѓу 2 и 30 октомври во 1801г.,[[Jahon Dalton]] докажал од експеримент, во кој сите гасови и испарувања ги утврдил koристејќи еднаков број помеѓу двe неподвижни точки од температурата.Францускиот научник,филозоф  [[Joseph Louis Gay-Lussac]] го потврдил откритието во презентацијата за Францускиот Национален Институт на 31 Јануари во 1802г.,и покрај тоа,тој го одобрува откритието за необјавената работа во 1780г. од страна на  [[Jacques Charles]].Основните принципи се откриени еден век порано од страна на [[Guillaume Amontons]] и  [[Francis Hauksbee]].
 
Делтон бил првиот кој се обидел да докаже дека законот се применува генерално за сите гасови,до пареа на испарливите течности доколку температурата е далеку од точката на вриење. [[Gay Lussac]] се согласил со сето ова.Тој со помош на термометар успеал да измери две фиксни точки на водата,но со равенката не можел да покаже дека обемот на температурата е линеарна функција.Само на математички основи [[Gay Lussac]] не дозволувал пренесување на некој закон со наведување на линеарен однос.Двата главни заклучоци на  [[John Dalton]] и  [[Gay Lussac]] математички се изразуваат како:
 
<math>V100-V_0=kV_0 </math>
 
каде  ''V''<sub>100</sub> <big>е волуменот окупиран од даден примерок на гас на 100 <sup>°</sup>C<sub>;</sub> ''V<sub>0</sub> е'' волуменот окупиран од страна на истиот примерок на гас на 0<sup>°</sup>C;и k е константа која е иста за сите гасови во постојана температура.</big>
 
[[Категорија:Гасни закони]]