Орбитален квантен број: Разлика помеѓу преработките
[непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Нема опис на уредувањето |
Нема опис на уредувањето |
||
Ред 1:
{{Квантна механика}}
'''Орбитален квантен број''' - [[квантен број]] за [[атомска орбитала|атомската орбитала]] што го одредува [[Импулс (механика)|импулсот]] на орбиталната аголна динамика и го претставува обликот на орбитата. Овој број е втор од низа на квантни броеви кои ја опишуваат уникатната [[квантна состојба]] на еден електрон (
==Изведување==
[[File:Vector model of orbital angular momentum.svg|250px|right|thumb|Приказ на квантно-механичкиот орбитален аголен импулс.]]
Поврзани со енергетските состојби на електроните во атомот се
Аголниот
:<math>\mathbf{L}^2\Psi = \hbar^2{\ell(\ell+1)}\Psi</math>
каде
[[File:HAtomOrbitals.png|frame|right|Бранови функции на [[атомска орбитала|атомски орбитали]] на [[водороден атом|водородниот атом]]. [[Главен квантен број|Главниот квантен број]] е на десно од секој ред,
Атомските орбитали имаат карактеристични форми означени со букви. На илустрацијата, буквите
▲[[File:HAtomOrbitals.png|frame|right|Бранови функции на [[атомска орбитала]] на [[водороден атом|водородниот атом]]. [[Главен квантен број|Главниот квантен број]] е на десно од секој ред и е обележан со буква на врвот од секоја колона.]]
Нивните [[бранова функција|бранови функции]] се во форма на [[сферична хармоника|сферични хармоники]], и така се опишани од страна
▲Атомските орбитали имаат карактеристични форми означени со букви. На илустрацијата, буквите ѕp и dгоопишуваат обликот на атомска орбитала.
▲Нивните бранови функции се во форма на сферични хармоники, и така се опишани од страна Легендре полиномите. Различните орбитали кои се однесуваат на различни вредности на ℓ се понекогаш наречени под- школки, и (главно од историски причини) се означени со букви, како што следува:
:{| class="wikitable"
Ред 26 ⟶ 22:
! ℓ !!Буква !! Макс. бр. на електрони !! Облик !! Име
|-
| 0 || s || 2 || [[сфера]] || '''s'''
|-
| 1 || p || 6 || три [[атомска орбитала|ѕвона]] || '''p'''
|-
| 2 || d || 10 || четири ѕвона или единечна || '''d'''
|-
| 3 || f || 14 ||осум ѕвона или двојна|| '''f'''
|-
| 4 || g || 18 || ||
Ред 41 ⟶ 37:
|}
За дадена вредност на [[основен квантен број|основниот квантен број]] ''n'', можни вредности на ''ℓ'' се во опсег од 0 до ''n
▲Секојасостојба на различните аголни моментуми може да земе 2( 2ℓ + 1) електрони. Тоа е затоа што третиот квантен број mℓ (што може да се смета како квантна проекција на векторот на аголниот моментум на z-оската) трае од -ℓ да ℓ во множеството на цели броеви, и така постојат 2ℓ +1 можни состојби. Секоја посебна n, ℓ, mℓ орбитала може да биде окупирана од страна на два електрона со спротивставени вртења (дадени од квантниот број ms), давајќи 2( 2ℓ + 1) електрони во целина. Орбитали со повисоки ℓ од дадените во табелата се совршено дозволени, но овие вредности ги покриваат досега откриените атоми.
Квантниот број на аголниот момент ''ℓ'', го одредува бројот на рамнински јазли кои минуваат низ јадрото. Во s орбитала, јазли не минуваат низ јадрото, и според тоа соодветниот орбитален квантен број ''ℓ'' има вредност 0. Во p орбиталата, еден јазол преминува низ јадрото и затоа ℓ има вредност од 1. ''L'' има вредност √2''ħ''.
Во зависност од вредноста на ''n'', постои квантен број на аголниот момент ''ℓ'' и следните серии. Наведените бранови должини се за [[водороден атом]]:
▲За дадена вредност на основниот квантен број n, можни вредности на ℓ се во опсег од 0 до n - 1; според тоа, слојот n = 1 поседува само Ѕ подслој и може да прими само 2 електрони, n = 2 слојот поседува s, а и р подслој и може да прими 8 електрони во целост, n = 3 слојот поседува ѕ, р и d подслоеви и има максимум од 18 електрони, и така натаму. Општо земено, максималниот број на електрони во n- нивото на енергија е 2n2. Квантниот број на аголниот моментум, ℓ, го одредува бројот на рамнински јазли кои минуваат низ јадрото. Во s орбитала, јазли не минуваат низ јадрото, и според тоа соодветниот орбитален квантен број ℓ зема вредност 0. Во a и p орбиталата, еден јазол преминува низ јадрото и затоа ℓ има вредност од 1. L има √2ħ вредност. Во зависност од вредноста на n, постои квантен број на аголниот моментум ℓ и следните серии. Наведените бранови должини се за атом на водород:
▲n = 1, L = 0, Лајман сериите (ултравиолетово)
''n''= 3, ''L'' = √6''ħ'', [[Пашенова серија]] (речиси инфрацрвена)
▲n = 2, L = √2ħ, Балмер сериите (видно достапна)
''n''= 4, ''L'' = 2√3''ħ'', [[Брекетова серија]] (инфрацрвена со кратка бранова должина)
''n
== Собирање на квантни аголни моменти ==
Кај даден вкупен квантен аголен момент <math>\vec{\jmath}</math> кој е збир од два поединечни аголни моменти <math>\vec{\ell_1}</math> и <math>\vec{\ell_2}</math>,
:<math>\vec{\jmath} = \vec{\ell_1} + \vec{\ell_2}</math>
Вкупниот аголен моментум на еден електрон во атомот▼
магнитудата на [[квантен број|квантниот број]] <math>j</math> може да се движи од <math>|\ell_1 - \ell_2|</math> до <math>\ell_1 + \ell_2</math> каде <math>\ell_1</math> и <math>\ell_2</math> се квантни броеви кои одговараат на магнитудите на поединечните аголни моменти.
Како резултат на интеракцијата на спин -орбитата на атомот, орбиталниот аголен моментум веќе не сообраќа со Хамилтоновиот, ниту пак со вртежите. Затоа тие се менуваат со текот на времето. Сепак, вкупните аголни моментуми Ј се одвиваат со Хамилтоновиот и е констатнтен. Ј е дефиниран преку▼
[[File:LS coupling.svg|250px|thumb|"Векторски конуси" на вкупниот аголен момент '''J''' (виолетово), орбитала '''L''' (сино), и спин '''S''' (зелено). Конусите се јавуваат поради [[квантна неодреденост|квантната неодреденост]] која се јавува про мерењето на делови од аголниот момент на атомот ([[векторски модел на атом]]]]
L е орбиталниот аголен моментум и S се вртежите. Вкупниот аголен моментум го задоволува истиот комутационеноднос како орбитален аголен моментум,▼
▲Како резултат на
:<math>\vec{J} = \vec{L} + \vec{S}</math>
▲каде '''L''' е [[орбитален аголен момент|орбиталниот аголен
:<math>[J_i, J_j ] = i \hbar \epsilon_{ijk} J_k</math>
од кое што следува
:<math>\left[J_i, J^2 \right] = 0</math>
каде ''J''<sub>i</sub> ги заменува ''J''<sub>x</sub>, ''J''<sub>y</sub>, и ''J''<sub>z</sub>.
Квантните броеви кои го опишуваат системот , кои се константи во текот на времето , сега се j и mj, дефинирани преку дејството на J за брановата функција .▼
▲[[квантен број|Квантните броеви]] кои го опишуваат системот
:<math>\mathbf{J}^2\Psi = \hbar^2{j(j+1)}\Psi</math>
Така што ј е поврзан со нормата на вкупниот аголен моментум и mj до својата проекција заедно одредена оска .▼
:<math>\mathbf{J}_z\Psi = \hbar{m_j}\Psi</math>
▲Така што
Како и со било кој аголен моментум во квантната механика, проекцијата на Ј на други оски не може да биде ко-дефинирана соJz, затоа што тие не се менуваат.▼
▲Како и со било кој [[оператор на аголен
==== Односот меѓу новите и старите квантните броеви ====▼
''j'' и
▲Односот меѓу новите и старите квантните броеви
▲j и mj, заедно со еднаквоста на квантната состојба, ги заменуваат трите квантни броеви ℓ , mℓ и ms (проекцијата на вртежите по должината на одредена оска). Поранешните квантни броеви може да се поврзат со последното.
== Листа на квантни броеви за аголен момент ==
* Квантен број за спински аголен момент ([[спински квантен број]])
* Квантен број за орбитален аголен момент
* [[Магнетен квантен број]], поврзан со квантниот број за орбитален момент
* [[Квантен број за вкупен аголен момент]]
== Историја ==
Орбиталниот квантен број бил пренесен од [[Боров модел на атомот|Боровиот модел на атомот]], а бил утврден од страна на [[Арнолд Зомерфелд]].<ref>{{cite book|last=Аизберг|first=Роберт|title=Квантна физика на Атоми, Молекули, Тврди тела, Јадра, и Честички |year=1974|publisher=Џон Вајли и синови|location=Њу Јорк|isbn=978-0-471-23464-7|pages=114–117}}</ref> Моделот на Бор бил изведен од [[спектроскопска анализа|спектроскопските анализи]] на атомот во комбинација со
== Поврзано ==
* [[Оператор на аголен момент]]
* [[Основна квантна механика]]
* [[Честичка во сферно симетричен потенцијал]]
* [[Квантен број]]
** [[Магнетен квантен број]]
** [[Основен квантен број]]
** [[Спински квантен број]]
** [[Квантен број за вкупен аголен момент]]
* [[Клебш-Горданови коефициенти]]
== Наводи ==
<references/>
== Надворешни врски ==
* [http://galileo.phys.virginia.edu/classes/252/Bohr_Atom/Bohr_Atom.html Development of the Bohr atom]
* [http://itl.chem.ufl.edu/ao_pict/ao_pict.html Pictures of atomic orbitals]
* [http://www.src.wits.ac.za/pages/teaching/Connell/phys284/2005/lecture-03/lecture_03/node7.html Detailed explanation of the Orbital Quantum Number l]
* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/quantum/hydazi.html#c1 The azimuthal equation explained]
[[Category:Atomic physics]]
▲Орбиталниот квантен број бил пренесен од Боровиот модел на атомот, а бил утврден од страна на Арнолд Зомерфелд. Моделот на Бор бил изведен од спектроскопските анализи на атомот во комбинација со атомски модел на Радерфорд. Најниското квантно ниво има аголна динамика на нула. Орбити со нула аголен момент биле сметани како осцилирачки полнења во една димензија и така се опишуваат како "нишало" орбити. Во три димензии орбитите стануваат сферични без јазли со преминување кон јадрото, слично (во состојба на најниска енергија ) до јаже за скокање што осцилира во еден голем круг
[[Category:Rotational symmetry]]
[[Category:Quantum numbers]]
|