Разлика помеѓу преработките на „Орбитален квантен број“

нема опис на уредувањето
с
{{внимание}}
{{Квантна механика}}
'''Орбитален квантен број''' - [[квантен број]] за [[атомска орбитала|атомската орбитала]] што го одредува [[Импулс (механика)|импулсот]] на орбиталната аголна динамика и го претставува обликот на орбитата. Овој број е втор од низа на квантни броеви кои ја опишуваат уникатната квантна состојба на еден електрон ( другите главни квантни броеви , според спектроскопската нотација се магнетниот квантен број , и квантниот број на центрифугирање). Тоа е исто така познат како орбитален моментум на аголен квантен број , орбиталата квантен број или вториот квантен број , и е претставен со ℓ .
 
==Изведување==
[[File:Vector model of orbital angular momentum.svg|250px|right|thumb|Приказ на квантно-механичкиот орбитален аголен импулс.]]
Поврзани со енергетските состојби на електроните во атомот се четири квантни броеви: n, ℓ , mℓ , и ms. Овие броеви ја претставуваат комплетна и уникатна квантна состојба на еден електрон во атомот , и ја сочинуваат нејзината бранова функција или орбитата. Брановата функција од равенката на Schrödinger се менува во три равенки, кои решени ги даваат првите три квантни броеви. Затоа, равенките за првите три квантни броеви се меѓусебно поврзани. Орбиталниот квантен број настанал во решението на поларниот дел од равенката за брановата функција како што е прикажано подолу. Да се помогне во разбирањето на овој концепт на азимут , исто така може да се проверат сферични координатни системи, и / или други алтернативни математички координатни системи покрај Декартовиот координатен систем. Општо земено, сферичните координатни системи работат најдобро со сферични модели, цилиндрични системи со цилиндри, итн.
 
Аголниот моментум на еден атомски електрон, L, е поврзан со нејзиниот квантен број ℓ со следната равенка :
 
:<math>\mathbf{L}^2\Psi = \hbar^2{\ell(\ell+1)}\Psi</math>
каде h е намалената Планкова константа,
 
каде h е намалената Планкова константа,L2 е орбиталниот аголен моментум и е брановата функција на електроните.
 
Квантниот број ℓ е секогаш за не негативни цели броеви : 0,1,2,3 итн. Додека голем број на учебници за основата на квантната механика ќе се однесуваат на L само по себе, L нема вистинско значење освен неговата употреба како операторот за аголниот моментум. Кога се однесува на аголен моментум, подобро е да се користи квантениот број ℓ.
 
[[File:HAtomOrbitals.png|frame|right|Бранови функции на [[атомска орбитала]] на [[водороден атом|водородниот атом]]. [[Главен квантен број|Главниот квантен број]] е на десно од секој ред и е обележан со буква на врвот од секоја колона.]]
 
 
Атомските орбитали имаат карактеристични форми означени со букви. На илустрацијата, буквите ѕp и dгоопишуваат обликот на атомска орбитала.
 
Нивните бранови функции се во форма на сферични хармоники, и така се опишани од страна Легендре полиномите. Различните орбитали кои се однесуваат на различни вредности на ℓ се понекогаш наречени под- школки, и (главно од историски причини) се означени со букви, како што следува:
 
:{| class="wikitable"
|-
! ℓ !!Буква !! Макс. бр. на електрони !! Облик !! Име
|-
| 0 || s || 2 || [[сфера]] || '''s''' харфа
|-
| 1 || p || 6 || три [[атомска орбитала|ѕвона]] || '''p'''ринципална
|-
| 2 || d || 10 || четири ѕвона или единечна || '''d'''ифузна
|-
| 3 || f || 14 ||осум ѕвона или двојна|| '''f'''ундаментална
|-
| 4 || g || 18 || ||
|-
| 5 || h || 22 || ||
|-
| 6 || i || 26 || ||
|}
 
16

уредувања