Квантен број: Разлика помеѓу преработките

|1= '''[[Главен квантен број]] (''n'')''' ја опишува [[електронската обвивка]], или енергетското ниво на атомот. Вредноста на бројот ''n'' почнува од 1 зависно во која обвивка се наоѓа електронот т.е.<ref>Concepts of Modern Physics (4th Edition), A. Beiser, Physics, McGraw-Hill (International), 1987, ISBN 0-07-100144-1</ref>

:<big>''n'' = 1, 2, ...</big> .

 

На пример, во [[цезиум|цезиумот (Cs)]], најодалчениот [[валентност|валентен]] електротн се наоѓа во орбиталата на енергетското ниво 6, па така електронот на цезиум може да има вредност ''n'' од 1 до 6.

 

За честичките во времеско независен потенцијал (Погледајте [[Шредингерова равенка#временска независност|Шредингерова равенка]]) исто така постојат ознаки за''n''-тата сопствена вредност на Хамилтон (''H''), т.е. енергија, ''E'', чиј допринос се должи на аголниот импулс ( поимот го вклучува '''J'''²). Овој број зависи само од растојанито меѓу електорнот и јадрото (радијалната координата ,'''r'''). Приближното растојание расте со '''n''', а оттука квантните состојби со различни главни квантни броеви припаѓаат на различни орбитали.

 

Вредноста ''{{ell}}'' се движи од 0 до ''n'' − 1 затоа што првата p орбитала (''{{ell}}'' = 1) се движи во втората електорнска обвивка (''n'' = 2), третата d орбитала (''{{ell}}'' = 2) се движни во третата електорнска обвивка (''n'' = 3), итн.<ref>Molecular Quantum Mechanics Parts I and II: An Introduction to QUANTUM CHEMISRTY (Volume 1), P.W. Atkins, Oxford University Press, 1977, ISBN 0-19-855129-0</ref>

 

:<big>''{{ell}}'' = 0, 1, 2,..., ''n'' − 1</big>.

 

Квантниот број кој започнува со вредноста 3,0... го опишува електорнот во s орбиталата во третата електорнска обвивка на атомот. Хемиски кватниот број е многу важен, затоа што ја опишува формата на [[атомската орбитала]] и има големо влијание на [[хемиските врски]] и [[аголните врски]].