Квантен број: Разлика помеѓу преработките

[непроверена преработка][непроверена преработка]
Избришана содржина Додадена содржина
Ред 24:
 
{{ordered list
 
|1= '''[[ГлавниотГлавен квантен број]] (''n'')''' ја опишува [[електронската обвивка]], или енергетското ниво на атомот. Вредноста на бројот ''n'' почнува од 1 зависно во која обвивка се наоѓа електронот т.е.<ref>Concepts of Modern Physics (4th Edition), A. Beiser, Physics, McGraw-Hill (International), 1987, ISBN 0-07-100144-1</ref>
:<big>''n'' = 1, 2, ...</big> .
 
Ред 38 ⟶ 39:
 
Во хемијата и спетркоскопијата, „''{{ell}}'' = 0“ се вика s орбитала, „''{{ell}}'' = 1“ е p орбитала, „''{{ell}}'' = 2“ е d орбитала и „''{{ell}}'' = 3“ е f орбитала
 
 
Вредноста ''{{ell}}'' се движи од 0 до ''n'' − 1 затоа што првата p орбитала (''{{ell}}'' = 1) се движи во втората електорнска обвивка (''n'' = 2), третата d орбитала (''{{ell}}'' = 2) се движни во третата електорнска обвивка (''n'' = 3), итн.<ref>Molecular Quantum Mechanics Parts I and II: An Introduction to QUANTUM CHEMISRTY (Volume 1), P.W. Atkins, Oxford University Press, 1977, ISBN 0-19-855129-0</ref>
Ред 47:
 
Квантниот број кој започнува со вредноста 3,0... го опишува електорнот во s орбиталата во третата електорнска обвивка на атомот. Хемиски кватниот број е многу важен, затоа што ја опишува формата на [[атомската орбитала]] и има големо влијание на [[хемиските врски]] и [[аголните врски]].
 
 
|3= '''[[Магнетен квантен број]] (''m<sub>{{ell}}</sub>'')''' ја опишува специфичната [[атомска орбитала|орбитала]] во таа меѓуобвивка, и ја дава „проекција“ на орбиталниот [[аголен импулс ]] надолж одредената оска.