Википедија

Квантен број: Разлика помеѓу преработките

Интерактивен преглед на историјата
[непроверена преработка][непроверена преработка]
← Постаро уредувањеПоново уредување →
Избришана содржина Додадена содржина
НагледноВикитекст
Нема опис на уредувањето
Ред 6:
=== Традиционални номенклатури ===
Многу различни модели беа предложени во текот на [[историјата на квантната механика]], но најистакнатите системи на номенклатура создадени од Hund-Mulliken [[молекуларна орбиталата]] теоријата на [[Фридрих Hund]], [[Роберт С. Mulliken]], како и придонеси од [[Ервин Schrödinger | Schrödinger]], [[Џон В. Слејтер | Слејтер]] и [[Џон Ленард-Џонс]]. Овој систем на номенклатура инкорпориран [[Нилс Бор | Бор]]. Нивото на енергија, орбитална теорија Hund-Mulliken и набљудувањата на електронскиот спин врз основа на [[спектроскопија]] и [[правила на Хунд ]] <ref>Chemistry, Matter, and the Universe, R.E. Dickerson, I. Geis, W.A. Benjamin Inc. (USA), 1976, ISBN 0-19-855148-7</ref> Овој модел опишува електрони користејќи квантни броеви , ''n'', ''{{ell}}'', ''m<sub>{{ell}}</sub>'', ''m<sub>s</sub>'', given below. Заедничко е во номенклатурата на класичното опишување на нуклеарните состојби на честичките (пр. протони и неутрони ). [[Молекуларни орбитали]] бараат различни квантни броеви ,затоа што [[Хамилтовиот]] и неговите симетрии се доста различни .
Овој модел опишува електрони користејќи четири квантни броеви, '' n '', '' {{ell}} '', '' m <субsup> {{ell}} </ субsub> '', '' m <субsup> ОК </ субsup> '', дадени подолу. Исто така е заедничка номенклатура во класичниот опис на држави со нуклеарни честички (пр протони и неутрони). [[Молекулски орбитали]] бараат различни квантните броеви, бидејќи [[Hamiltonian (квантната механика) | Hamiltonian]] и неговите симетрии се сосема различни.
[[Главниот квантен број]] (' 'n' ')' '' го опишува [[електронот]], или нивото на енергија во атомот. Вредноста на '' n '' се движи од 1 до школка што ги содржи најоддалечените електрони од тој атом, односно <ref>Concepts of Modern Physics (4th Edition), A. Beiser, Physics, McGraw-Hill (International), 1987, ISBN 0-07-100144-1</ref>
На пример, во [[цезиум | цезиум (CS)]], најоддалечените [[валентни (хемија) | валентни]] електрони се во школката со ниво на енергија 6, па еден електрон во цезиум може да има '' n '' вредност од 1 до 6.
Ред 16:
<големи> '' {{ell}} '' = 0, 1, 2, ..., '' n '' - 1 </ big>.
Квантниот број почнува од 3, 0, ... опишува еден електрон во S орбитала на третата електронска школка на атомот. Во хемијата, овој квантен број е многу важен, бидејќи тоа го одредува обликот на [[атомската орбитала]] и силно влијае на [[хемиската врска]] s и [[аголната врска]] е.
| 3 = '' [[Магнетниот квантен број]] (' 'm <субsup> {{ell}} </ субsup>' ')' '' опишува специфична [[атомска орбитала | орбитална]] (или " облак ") во рамките на тој подслој, и дава '' проекција '' на орбиталниот [[аголен момент]] :
<големи> '' L <субsup> z </ субsup> '' = '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> H '' </ big>.
Вредностите на 'сум <субsup> {{ell}} </ субsup>' 'се движат од -' '{{ell}}' 'до' '{{ell}}' ', со цел број чекори меѓу нив: < ref> Квантната физика на атоми, молекули, цврсти материи, јадро, и честички (2-ри издание), Р. Eisberg, Р. Resnick, Џон Вајли и синови, 1985, ISBN 978-0-471-87373-0 </ ref>
С подслој ('' {{ell}} '' = 0) содржи само една орбитала, а со тоа и 'сум <субsup> {{ell}} </ субsup>' 'на еден електрон во s орбиталата секогаш ќе биде 0. подслој P ('' {{ell}} '' = 1) содржи три орбитали (во некои системи, претставени како три "гира во облик на" облаци), па на "сум <субsup> {{} ell } </ субsup> '' на еден електрон во АП орбитална ќе биде -1, 0 или 1. подслој на Д ('' {{ell}} '' = 2) содржи пет орбитали, со '' m <суб> {{л}} </ под> '' вредности од -2, -1, 0, 1, и 2.
| 4 = '' [[Спин квантниот број | спин проекција квантен број]] (' 'm <субsup> s </ суб>' ')' '' го опишува спинот (вроден [[аголен момент]]) на електронот во рамките на таа орбитала, и дава проекција на [[Спин (физика) | спин]] аголен момент '' S '"по должината на одредена оска:
<големи> '' С <субsup> z </ субsup> '' = '' m <субsup> s </ субsup> H '' </ big>.
Во принцип, вредностите на 'сум <субsup> s </ субsup>' 'се движат од -' ОК '' до '' ОК '', каде 'ОК' 'е [[вртат квантен број]], на автентичното својство на честички: <ref>Quantum Mechanics (2nd edition), Y. Peleg, R. Pnini, E. Zaarur, E. Hecht, Schuam's Outlines, McGraw Hill (USA), 2010, ISBN 978-0-07-162358-2</ref> :<big>''m<sub>s</sub>'' = −''s'', −''s'' + 1, −''s'' + 2,...,''s'' − 2, ''s'' − 1, ''s''</big>.
Електронот има спин број 'ОК' '= Ѕ, следствено' 'm <субsup> s </ субsup>' 'ќе биде ±' 'Ѕ' ', се однесува на долни и горни спински броеви. Секој електрон во било која поединечна орбитала мора да има различни квантни броеви, бидејќи на [[принципот Паули исклучување]], според тоа орбиталата никогаш не содржи повеќе од два електрони. }}
Имајте на ум дека не постојат универзални основни вредности за 'сум <суб> {{ell}} </ субsup>' 'и' 'm <субsup> s </ субsup>' . Наместо тоа, "сум <субsup> {{ell}} </ субsup> '' и '' m <субsup> s </ субsup> '' вредности се случајни. Единствениот услов е дека шематското именување користи во рамките на одредена група на пресметки или описи кои мора да бидат конзистентни (пр орбиталната окупирана од страна на првите електрон во АП орбиталата може да се опише како "сум <суб> {{ell}} </ субsup > '' = -1 или '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> '' = 0, или '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> '' = 1, но '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> '' вредност на други електрони во таа орбитала мора да бидат различни, но сепак, на 'сум <суб> {{ell}} </ субsup>' 'се доделени да електроните во друите орбитали можат да бидат "сум <субsup> {{ell}} </ субsup> '' = -1 или '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> '' = 0, или '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> '' = 1). Овие правила се сумирани како:
:{| class="wikitable" ! scope="col" width="150" | Name ! scope="col" width="10" | Symbol ! scope="col" width="200" | Orbital meaning ! scope="col" width="100" | Range of values ! scope="col" width="100" | Value examples |- | [[principal quantum number]] || ''n'' || shell || 1 ≤ ''n'' || ''n'' = 1, 2, 3, … |- | [[azimuthal quantum number]] ([[angular momentum]])|| ''{{ell}}'' || subshell (s orbital is listed as 0, p orbital as 1 etc.) || 0 ≤ ''{{ell}}'' ≤ ''n'' − 1 || for ''n'' = 3: <br /> ''{{ell}}'' = 0, 1, 2 (s, p, d) |- | [[magnetic quantum number]], (projection of [[angular momentum]])|| ''m<sub>{{ell}}</sub>'' || energy shift (orientation of the subshell's shape) || −''{{ell}}'' ≤ ''m<sub>{{ell}}</sub>'' ≤ ''{{ell}}'' || for ''{{ell}}'' = 2: <br /> ''m<sub>{{ell}}</sub>'' = −2, −1, 0, 1, 2 |- | [[spin quantum number|spin projection quantum number]] || ''m<sub>s</sub>'' || spin of the electron (−½ = "spin down", ½ = "spin up") || −''s'' ≤ ''m<sub>s</sub>'' ≤ ''s'' || for an electron ''s'' = ½, <br /> so ''m<sub>s</sub>'' = −½, ½ |}
Пример: квантните броеви се користат за да се однесуваат на најоддалечените [[валентни (хемија) | валентни]] [[електрони]] на [[Јаглерод]] (С) [[атом]], кој се наоѓа во 2p [ [атомска орбитала]], се; '' n '' = 2 (2-ри школски електрони), '' {{ell}} '' = 1 (стр орбитална [[електрон # подслоеви | подслој]]), '' m <субsup> {{ell}} </ субsup> '' = 1, 0 или 1, '' m <субsup> s </ субsup> '' = ½ (паралелно врти).
Од резултатите на [[спектроскопијата]] е наведено дека два електрони може да заземаат една орбитала. Сепак два електрони кои никогаш не можат да имаат иста точна квантна состојба, ниту пак на истиот сет на квантните броеви во согласност со [[правила Hund е]], кој се однесува на [[принцип Паули исклучување]] на. Четвртиот број квантност со две можни вредности е додаден како "ад хок" претпоставка за решавање на конфликтот; оваа претпоставка подоцна можат да биде објаснета во детали со релативистичка квантна механика и од резултатите на реномираниот [[Стерн-Герлах експеримент]].
 
Преземено од „https://mk.wikipedia.org/wiki/Квантен_број“