Атомски број: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
embed {{Нормативна контрола}} with wikidata information |
Нема опис на уредувањето |
||
Ред 1:
{{Без извори|датум=октомври 2009}}
{{Никулец од областа на хемијата}}
Во [[хемија]] и [[физика]], '''атомски број''' на [[хемиски елемент]] е бројот на протоните што се наоѓаат во јадрото на атомот на тој елемент, и затоа е идентичен со бројот на јадрото. Тоа е конвенционално претставена со симболот З. атомски број уникатно идентификува хемиски елемент. Во празен атом, атомски број е, исто така, е еднаков на бројот на [[електрони]].
Атомски број, Z, не треба да се меша со тоа што голем [[масен број]], А, кој е бројот на нуклеони, вкупниот број на протони и неутрони во јадрото на атомот. Бројот на неутрони, N, е познат како број неутрони на атомот; Така, едно = Z + N (овие количини се секогаш цели броеви). Бидејќи протоните и неутроните имаат приближно иста маса (и масата на електроните е занемарлива за многу цели) и масата дефект на обврзувачки Нуклеон секогаш е мала во споредба со Нуклеон маса, атомска маса на било атом, при изразени во единствен атомски маса единици (правење на квантитет наречен "релативна изотопски маса"), е грубо (до 1%) е еднаков на целиот број А.
Атоми со ист атомски број Z но различен број неутрони N, а со тоа и различни атомски маси, се познати како изотопи. Малку повеќе од три четвртини од природни елементи постои како мешавина на изотопи (види monoisotopic елементи), а просечната изотопски масата на изотопски смеса за елемент (наречен релативната атомска маса) во дефинирана средина на Земјата, се определува стандард атомска маса на елементот. Историски гледано, тоа беше овие атомските тежини од елементи (во споредба со водород), кои беа на мерливи количини од хемичари во 19 век.
Конвенционален знак Z доаѓа од германскиот збор Зал значи број / броеви / фигура, која пред да ја направи модерна синтеза на идеи од хемијата и физиката, само означува нумерички место елемент во периодниот систем, чија цел е околу, но не сосема , во согласност со редот на елементите со помош на атомска тегови. Само по 1915 година, со предлог и докази дека овој број Z исто така беше на нуклеарно полнење и физичка карактеристика на атоми, направив зборот Atomzahl (и англиски еквивалент атомски број) да дојде во општа употреба во овој контекст.
== Историја ==
=== Периодниот систем и природен број за секој елемент ===
Руски хемичар Димитриј Менделеев создаде периодниот систем на елементите кои ги нареди бројно со атомска тежина, но повремено се користи хемиски својства во контрадикција со тежината.Лабаво зборувајќи, постоење или изградба на периодниот систем на елементите создава нарачување на елементи, и да можат да бидат нумерирани по ред.
Димитриј Менделеев тврдеше дека тој организира неговата прва периодични маси со цел за [[атомска маса]] ("Atomgewicht").Сепак, во разгледување на елементите забележани хемиски својства, тој го промени редоследот малку и се става tellurium (атомската тежина 127,6), пред на јод (атомската тежина 126,9). [1] [2] Ова поставување е во согласност со современите практики на нарачување на елементи по број на протони, Z, но тој број не е позната или суспектна во тоа време.
Имаат едноставен врз основа на периодичната табела позиција никогаш не беше во целост задоволителни, сепак. Покрај случајот на јод и tellurium, подоцна неколку други парови на елементи (како што аргон и калиум, кобалт и никел) беа познати да имаат речиси идентични или се спротивни атомска тежина, со што се бара нивната поставеност во периодниот систем треба да го утврди нивниот хемиски својства. Сепак постепеното идентификација на повеќе и повеќе хемиски слични лантанидните елементи, чиј атомски број не беше очигледно, доведе до неконзистентност и несигурност во периодниот нумерирање на елементи барем од lutetium (елемент 71), па наваму (хафниум не бил познат во тоа време).{{Нормативна контрола}}
[[Категорија:Хемија]]
| |||