Бојл-Мариотов закон: Разлика помеѓу преработките
| [проверена преработка] | [проверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
Создадена страница со: [[Податотека:Boyles Law animated.gif|мини|Анимација која го покажува односот помеѓу притисоко... |
сНема опис на уредувањето |
||
Ред 1:
[[Податотека:Boyles Law animated.gif|мини|Анимација која го покажува односот помеѓу притисокот и волумеот при константно количество и температура.]]
'''Бојл-Мариотов закон''' дел од гасните закони кој се однесува на [[идеален гас]]. Овој закон го опишува обратно пропорционалниот однос помеѓу апсолутниот [[притисок]] и [[волумен]]от на гасот, ако температурата е константна во затворен систем.<ref>Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: [[McGraw-Hill]]</ref><ref name="levine_1">Levine, Ira. N. (1978), p12 gives the original definition.</ref> Овој закон е наречен по хемичарот и физичар [[Роберт Бојл]], кој го
{{quote|За фиксно количество на [[идеален гас]] чуван на фиксна температура, ''P'' [притисокот] и ''V'' [волуменот] се обратно пропорционални (доколку едниот се зголемува, другиот се намалува).|<ref name="levine_1" />}}
| |||