Оксидационо-редукциона реакција: Разлика помеѓу преработките
[непроверена преработка] | [непроверена преработка] |
Избришана содржина Додадена содржина
с Бот Брише: sq:Oksidimi |
с Бот: козметички промени |
||
Ред 1:
{{Без извори|датум=ноември 2009}}
[[
'''Оксидационо-редукциони реакции''' (или '''редокс реакции''', од '''ред'''укција + '''окс'''идација) се сите [[Хемиска реакција|хемиски реакции]] при кои [[Оксидационен број|оксидациониот број]] на [[атом]]ите се менува. Кај ваквите реакции, секогаш едниот [[реактант]] се оксидира, додека другиот се редуцира. Овие реакции може да се мошне едноставни, како едноставниот редокс процес на оксидација на [[јаглерод]]ниот атом, при што се добива [[јаглерод диоксид]] или редукцијата на јаглеродот со [[водород]] што дава [[метан]] (CH<sub>4</sub>), или мошне сложени, како на пример оксидацијата на [[Јаглехидрат|шеќерот]] во човечкото тело преку низа на многу сложени електрон-пренесувачки реакции.
Ред 19:
== Оксидирачки и редуцирачки средства (агенси) ==
[[
Хемискиот начин на гледање на редокс реакциите е дека редуктантот пренесува електрони до оксидансот. Според ова, во реакцијата, редуктантот или ''редуцирачкото средство'' губи (оддава) електрони и се оксидира, додека оксидансот или ''оксидирачкото средство'' прима (добива) електрони и се редуцира. Парот кој се состои од оксидирачко и редуцирачко средство кои се вклучени во одредена реакција се нарекува ''редокс пар''.
Ред 26:
Супстанците кои имаат способност да ги ''оксидираат'' другите супстанци се нарекуваат ''оксидативни'' и се познати како [[Оксидирачко средство|оксидирачки средства]] или ''оксиданси''. Со други зборови, оксидансот отстранува електрони од друга супстанца, по што истиот се редуцира. Поради тоа што тој "прима" електрони, се нарекува и [[електронски примател]] (акцептор).
Оксидансите се најчесто хемиски супстанци чии елементи имаат високи оксидациони броеви (на пример [[Водород пероксид|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], [[Перманганат|MnO<sub>4</sub><sup>
=== Редуктанти ===
|